陕西省兴平市秦岭20102011高二化学上学期期中考试无答案 理 新人教版 .doc

秦岭中学2010-2011学年第一学期期中考试高二理科化学卷（100分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，共计3*18=54分）
1. 下列叙述中正确的是（ ）
① 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ② 物质发生化学反应都伴随能量变化③ 所有的氧化还原反应都是放热反应 ④ 所有的燃烧反应都是放热反应⑤ 需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应 ⑥ 放热反应在常温下均很容易进行
A．①②④⑤ B．②④ C．②③④ D．全部
2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )
低
高
物质所具有的总能量
2 A (g) + B(g)
2 C (g)
A. 2 A（g）+ B(g) ＝ 2 C（g）；△H＜0
B. 2 A（g）+ B(g) ＝ 2 C（g）； △H＞0
C. 2A + B ＝ 2 C；△H＜0
D. 2C ＝ 2 A +B ；△H＜0
3.已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H =―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )
A． ＜196.64kJ B．= 196.64kJ／
4．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol
5.在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，
C（s）＋ 1/2 O2（g）= CO（g）；△H = －110．35kJ/mol
CO（g）＋ 1/2 O2（g）= CO2（g）；△H = －282．57kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ）
A．392．92 kJ B．2489．44 kJ
C．784．92 kJ D．3274．3 kJ
6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
7．在一定温度下，容器内某一反应中M、N物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 （ ）

A．反应的化学方程式为：2M N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
8．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是( )
A、v (A) = 0.5 mol/(L·s) B、v (B) = 0.3 mol/(L·s)
C、v (C) = 0.8 mol/(L·s) D、v (D) = 1.0 mol/(L·s)
9．现有 C＋CO2 2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），
N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大
10.可以证明可逆反应 N2 (g)+ 3H2(g)2NH3 (g)已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2) = 0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0.4mol/(L·min)
A、 全部 B、只有①③④⑤ C、②③④⑤⑦ D、只有③⑤⑥⑦
11．可逆反应aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是( )

A的转化率

T2

0
时间
0 时间

PP
P1
P2
A％
T1

A.a＋b < c＋d；正反应吸热 B．a＋b > c＋d；正反应放热
C．a＋b < c＋d；正反应放热 D． a＋b > c＋d；正反应吸热
12. 在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 mol•L-1,则该反应的平衡常数为（　　）
A. 40　　　 　B. 62.5　　　 　C. 0.25　　　 　 D. 4
13.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g） zC（g），
平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2，再达平衡时，测得A的浓度升为1.2 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A. x+y＜z B. 缩小体积后平衡向正方向移动。
C. B的转化率增大。 D. C的百分含量增大
C(s) ＋ CO2 (g) 2CO(g) △H＞0.该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的： （ ）
A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强
15.下列数据是一些反应的平衡常数，试判断：表示反应进行的最接近完全的平衡常数是：（ ）
A. K = 10-1 B. K = 104 C. K = 102 D. K = 10-3.
16.反应A（g）＋ B 2 C（g），一定温度下的密闭容器内达到平衡状态后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率-时间图像如图。下列说法正确的是 （ ）
t0
0

V正=V逆
t
V
V/正 = V/逆

A. t0时只能是增大反应体系的压强。
B. t0时只能是加入催化剂。
C.若B不为气态， 则t0时只能是加入催化剂。
D.若B为气态，则t0时只能是加入催化剂。
17. 已知可逆反应aM（g）＋ bN（g） cR（g）。一定条件下，取一定量的M和N在一密闭容器中反应，直到建立平衡体系。该平衡体系中，R的浓度与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）

C(R)
D
A
B
C
0 T1 T2 T3 T

A.通过分析上图，该反应的正反应为吸热.
B. 在T2.B状态时，V正 ＜V逆
C. D状态时，V正＜V逆
D.若向平衡体系中加入一定量的N气体，平衡移动，M的转化率减小。
18.下列关于判断过程方向的说法中正确的是 ( )
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应。
B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应。
C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程。
D.同一物质的固、液、气三种状态熵值相同。
二、填空题
19．（1）（3分）
已知①CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) ΔH1= -283.0 kJ/mol
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= -285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算2CO(g)＋ 4H2(g)= H2O(l)＋C2H5OH(l) 的ΔH４= kJ/mol
（2）（4分）
已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
回答下列问题：
（1）（3分）
该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（2）（4分）
能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）
（3）（2分）
某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）
试判断此时的温度为 ℃。
21．将1mol CO和1mol H2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO（g）＋ H2O（g） CO2（g）＋ H2（g），此时有2/3的CO转化为CO2。
（1）（3分）
该平衡混合物中CO2的体积分数为__________。
（2）（7分）
若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡__________（填向右、向左或不）移动，下列说法中哪些是正确的__________。（多选不给分）
①各生成物的产量一定增加； ②各生成物的浓度一定增加；
③各反应物的转化率一定增大； ④各反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥一定使用了催化剂。
三、计算题(10分）
22．将一定量的气体A、B置于容积为2升的密闭容器中，发生如下的反应：
4A（g）＋B（g） 2C（g），
反应4分钟后建立平衡，测得此时A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol 。试求：
（1）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为多少？
（2）A的转化率是多少？