浙江省宁波市效实2011高三化学上学期期中考试试题苏教版 .doc

宁波市效实中学2010—2011学年度高三第一学期期中考试化 学 试 题
本卷中可能有用的相对原子质量：
H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cu-64 Fe-56
（注意：所有答案都写在答卷纸上，答在试卷上无效：考试时问：100分钟，满分：100分）
I卷（共50分）
单项选择题（每小题2分，共50分）
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是 （ ）
选项
甲
乙、丙、丁
A
常见干燥剂
浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰
B
常见合金
不锈钢、硬铝、生铁
C
分子晶体
CO2、SiO2、H2O
D
强电解质
HCl、Na2O、BaSO4
2．毛泽东同志曾写下许多伟大光辉的诗篇，其中—篇中有两旬为j“赤橙黄绿青蓝紫，谁持彩练当空舞”。根据下列物质的颜色，按“赤橙黄绿蓝紫”的顺序编组的是 （ ）
①K2Cr2O7溶液 ②CuSO4固体
③KMnO4溶液 ④Cu2O
⑤AgI ⑥FeSO4·7H2O
⑦CuSO4·5H2O ⑧Fe（SCN）3溶液
⑨CuS ⑩K2CrO4溶液
3．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 （ ）
A．若质量相等，则质子数相等 B．若质子数相等，则体积不一定相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
4．为了保护航天员的安全，神州七号借助降落伞、反推火箭和缓冲座椅使飞船减速和平安着陆。在降落伞系统内装有氢叠氮钠，已知氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生爆炸生成N2下列有关叙述正确的是 （ ）
①NaN3的水溶液显碱性；
②HN3的固体嘱于共价化合物；
③NaN3的固体属于离子化合物；
④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
5．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：
A（s）+2B（g）C（g）+n（g）已达平衡状态的是 （ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．A的密度 D．气体总物质的撤
6．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（ ）
A．Na+、H、C1-、NO3-
B．K+、Ba2+、OH-、I-
C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-
7．下列实验描述正确的是： （ ）
A．在制备硝酸钾品体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤
B．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
C．火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于冰中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素
D．原电池实验中，可以往电解质溶液中加入一些还原剂增强电池的放电效果（去极化作用）
8．设NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）
（1）1molNa2O2中含有的离子数为4NA
（2）在含4mol Si一O键的石英晶体中，Si原子的数目为2NA
（3）2．24L CH4中含有的原子数为0．5NA
（4）250mL2mol／L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0．5NA
（5）lL lmol·L-1的HAc溶液中含有NA个氢离子
（6）0．1mo1Na2O2水水完全反应，转移0．2NA的电子
（7）1mol SO2气体，所含氧原子数为2NA
（8）14g乙烯和丙烯的混合物中，含有原子数目为2NA
（9）1 mol C10H12O2分子中含有共价键的数目为33NA
（10）0．1mol熔融的KHSO4中含有0．1NA个阳离子
（11）25℃时，1 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-A
A．6个 B．3个 C．4个 D．5个
9．下列说法错误的是 （ ）
A．食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。
B．硝酸钾饱和溶液冷却朱出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
C．甘氨酸在一定的条件下（压强为101KP）与氧气的热化学方程式可表示为：
4H2N—CH2—COOH（s）+13O2（g）+10H2O（1）+4NO2（g） △H=-840kJ·mol-1，则甘氨酸的标准燃烧热为210 kJ·mol-1
D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。
10．溶液的再己制过程一定能引起浓度偏高的是 （ ）
①用lg 98％的浓硫酸加 1g水配49％硫酸
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。
③10％的硫酸和90％的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液
④在80mL水中加入18．4mol/L的硫酸20mL，配制3．68mol／L的硫酸溶液
⑤质量分数为5×％和×％的两种氨水等体积混合配成3×％的氨水
A．②③ B．②④ C．③④ D．④⑤
11．下列实验操作不正确的是 （ ）
A．制取摩尔盐时和制取阿司匹林时翔河用泗精洗涤产品
B．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
C．将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤，目的是除去阿司匹林中的聚合物
D．可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
12．下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是 （ ）
A．在相同条件下，导电能力相同
B．分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同
C．分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V（H2）不同
D．分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，消耗的n（NaOH）不同
13．已知NH4CuSO3与足量的2mol／L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 （ ）
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0．5mol电子
D．刺激性气味的气体是氨气
14．某化学兴趣小组设计如图原电池：其中a、b分别为A1和Pt，甲和乙分别是KF和KOH溶液，盐桥的琼脂中吸附有KCl溶液，反应一段时间后，下列说法正确的是 （ ）]
A．b为负极，电极方程式为：Al-3e-=Al3+
B．反应一段时间后，往甲中加入适量氨水，无沉淀生成
C．a为负极，电极力程式为：Al-3e-=A13+
D．反应时，盐桥中的K+向甲中移动
15．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：
Ba2++OH+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
C．向NH4HSO3溶液中滴加过最的氢氧化钡溶液
NH4++HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
ClO-+SO2+H2O=H++Cl-+HSO4-
16．相对对分子质量为M的气态化合物VL（已换算成标准状况）溶下m g水中，得到溶液的溶质质量分数为％，物质的量浓度为c mol／L，密度为 g·cm-3，则下列说法正确的是 （ ）
A．相对分子质量M可表示为
B．物质的量浓度C可表示为：
C．溶液的质量分数可表示为：
D．溶液密度p可表示为
17．有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 （ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：l
B．还原产物为NH4+
C．若有l mol NO3—参加还原反应，则转移8mol e—
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e—=Fe3+
18．现有下列四个图像：
下列反应中符合上述图像的反应是 （ ）
A．N2（g）+3H2（9） :：竺=2NH3（g）:AH< O
B．2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）; △H>O
C．4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O（g）;△H<O
D．CO （g） +2H2 （g）; CH3OH （g） △H <0
19．如图a、b、c．d均为石墨电极，通电进行
电解。下列说法正确的是 （ ）
A．甲中a的电极反应力：4OH——4e=O2↑+2H2O
B．电解时向乙中滴入酚酞试剂，c电极附近先变红。
C．当d 电极产生2g气体时，b极有32g物质析出。
D．电解少量时间后向乙中加适量盐酸，溶液组成可以恢复到原电解前的状态。
20．下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是 （ ）
A．盐酸中加NaAlO2溶液 B．SO2气体通入溴水中
C．pH=l的醋酸和盐酸分别加水稀释 D．氨气通入醋酸溶液中
21．a mol Cu2S与b mol Cu2O投入到VL、C mol．L—1的硝酸溶液中充分反应，只产生NO气体，所得蓝色溶液经检验含有S042则反应中未被还原的硝酸一定为 （ ）
A．（a+b） mol B．（a+b）×189g C．（2a+2b）mol D．（CV）rnol
22．工业上制备纯硅反应的化学方程式如下：
SiC14（g）+2H2（g）=Si（s）+4HC1（g）
将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）
A．反应过程中，若通过缩小体积增大压强，则活化分子百分数变大，反应速率加快
B．“若Si-C1、H—H、Si-Si、H—C1的键能分别为Ea、Eb，、Ec、Ed（单位：kJ/mol），则△H（4Ea+2Eb—Ec—4Ed）KJ／mol
C．该反应能量变化如下图所示，则Eal、Fa2分别代表该反应正向和逆向的活化能，使用催化剂Ea1、Ea2都减小，△H也变小
D．由下图和题目信息可知该反应△H>0，△S>O，所以在较高温度下可自发进行
23．为比较催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示
的实验。下列叙述中不正确的是 （ ）
A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B．若图1所示实验中反应速率为①>②， 则一定说明Fe3+比Cu2+'对H2O,分解催化效果好
C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时
间后松开活塞，观察活察是否回到原位
24．向100 mL 0.1mol·L—1硫酸铝铵[NH4Al （SO4）2]
溶液中逐滴滴入0.1 mol·L—1Ba （OH）2溶液。
随着Ba （OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物
质的量n的变化如右图所 ．示。则下列说
法中正确的是 （ ）
A．a点的溶液呈中性
B．b点反应的离子方程式是：
A13++2SO42—+2Ba2++3OH—===A1（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba （CH）3溶液的体积为250 ml．
D．微热，除去溶液中的氨气后，C点溶液量中性
25．现有CuO、Fe2O3的混合物，平均分成两份，第一份用足量的氢气还原得到30.4g固体，其中参加反应的氢气为13.44L（标况）；第二份混合物加入1 mol/L的硫酸800mL，固体完全溶解，再往溶液中加入400 mL NaOH溶液至刚好完全反应，则下列说法正确的是：
A．第二份生成沉淀的质量为50. 8g
B．NaOH溶液的物质的量浓度为3mol/L
C．硫酸与混合物恰好完全反应
D．参加反应的氢气在反应中得到的电子为0. 6mol
II卷（共50分）
26．（8分）：有一透明溶液，欲确定是否含有列离子：Fe3+、Al3+、NO2—、Ba2+、Fe2+、H+、NO3、SO42—、C1—、HCO3—，取该溶液进行如下实验
实验步骤
实验现象
（1）取少量该溶掖，加儿滴甲基橙
溶液变红色
（2）向溶液中滴入碘化钾淀粉试液
无明显现象
（3）取少量该溶液，加K3[Fe（CN）6]溶液
有蓝色沉淀生成
（4）取少量该溶液，加BaCl溶液
有白色沉淀生成
（5）取（4）中的溶液，加AgNO溶液
有隐定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（6）取少量该溶液，加入NaO固体
有浅红褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是 。
（2）分别写出（6）中生成的褐色沉淀的离子方程式 。
（3）为进一步确定其它离子，应该补充的实验步骤是 。
27．（4分）Ba2+是—种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中 Ba2+的浓度。
·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还需要 。
（2）另取废水50. 00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤，过滤后，用适量的稀盐酸溶解此时CrO42—全部转化为；再加过量KI溶液反应，反应液中再加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O2溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：
①Cr2O72—+61—+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;
②I2+2S2O2—3=2I—+S4O62—.
则该工厂废水中Ba2'的物质的量浓度为 。
28．（12分）某研究性学习小组借助A^D的仪器装置完成有关实验
[实验一]收集NO气体
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是 （填序号）。
a. 从①口进气，用排水法集气 b. 从①口进气，用排气法集气
c. 从②口进气，用排水法集气 d. 从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
（2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）= 。
（4）计算镀层厚度，还霜检索的一个物理量是 。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、涤涤、烘干，称得其质量为m2g。
（6）ω（Zn）= 。
29．（10分）HA、H2B、H3C分别表示一元、二元、三元弱酸，它们之间有如下反应：
①HA+HC2（少量）=A+H2C ②H2B(少量)+2A=B2+2HA ③H2B（少量）+H2C=HB+H3C
（1）25℃时，Cmol/L的HA溶液的pH=a，则电离常数K= 电离度a= （精确计算，列出计算式即可）
（2）在相同温度和浓度条件下，HA、H2B、H2C三种酸的电离常数K1、K2、K3（H2B、H2C指一级电离常数）的大小关系是
（3）完成下列反应的化学方程式或离子方程式
①H3C+NaOH（过量） 。
②HA（过量）+C3 。
30．（16分）利用N2和H2可以实验NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=—
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=—
则氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。
（2）某科研小组研究：在恒温、恒容（容器容积为2L）
下N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应的变化。初始条件n(H2)=3mol、n(N2)=1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3的体积分数为43%
①此条件下反应的平衡常数K= 。
②若初始条件n(NH3)=2mol，反应达到平衡时NH3的转化率为 。
③若初始条件n(H2)=6mol、n(N2)=2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数 43%，此时移称0.5mol NH3，再次达到平衡时NH3的体积分数 43%（填“>、<、=”）
（3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下，在恒容密闭容器中N2O2可发生下列反应：
2N2O3（g）4NO2（g）+O2（g），△H>0
①下表为该反应在T1温度下的部分实验数据
t/s
0
500
1000
c(N2O3)/mol·L-1

则500s内NO2的平均生成速率为 。
②现以NO、O2、N2O6、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示。
写出石墨I电极上发生反应的电析反应式 。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。
参考答案