物质结构与性质市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,物质结构与性质一轮复习策略,第1页,考纲解读,对照考试纲领和年考试纲领，我们会发觉该两年考试纲领基本一致，尤其是选修三物质结构与性质部分内容完全一样。新课标高考中对本模块能力要求多为了解层次，近三年考查选修试题难度中等，总体平稳，呈适度创新态势。物质结构与性质这一模块，知识抽象，理论性较强，知识点零碎。但只要复习全方面、细致、到位，在考试中学生还是比较轻易拿到理想分数。,第2页,考情分析,年份,全国卷,全国卷,全国卷,全国卷,考,查,内,容,1,、原子结构，电子排布式,1,、原子轨道式,1,、电子排布图,1,、电子排布式、轨道式,2,、原子结构分析,2,、第一电离能,2,、电子对构型,2,、价层电子对数判断,3,、利用结构判断熔沸点,3,、原子结构判断,3,、轨道杂化，,键和键,3,、利用物质结构判断性质,4,、电负性,4,、,键和键,4,、第一电离能、键能,4、分子立体构型，轨道杂化理论,5,、轨道杂化,5,、,氢键,5,、晶胞计算,5,、晶胞计算,6,、晶胞计算,6,、晶胞计算,第3页,（,全国卷,37,）碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答以下问题：,（,1,）处于一定空间运动状态电子在原子核外出现概率密度分布可用,形象化描述。在基态原子中，核外存在,对自旋相反电子。（,2,）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是,。（,3,）,CS,2,分子中，共价键类型有,，,C,原子杂化轨道类型是,，写出两个与,CS,2,含有相同空间构型和键合形式分子或离子,。（,4,）,CO,能与金属,Fe,形成,Fe(CO),5,，该化合物熔点为,253K,，沸点为,376K,，其固体属于,晶体。,学情分析,（,5,）碳有各种同素异形体，其中石墨烯与金刚石晶体结构如图所表示：在石墨烯晶体中，每个,C,原子连接,个六元环，每个六元环占有,个,C,原子。在金刚石晶体中，,C,原子所连接最小环也为六元环，每个,C,原子连接,个六元环，六元环中最多有,个,C,原子在同一平面。,第4页,37,（,1,）“电子云”，术专业术语，丢分学生多是忘了名称。,37,（,2,）描述“,碳易形成共价化合物”原因，使学生,易错点,，学生极难从“价电子数”和“原子半径”两个角度全方面回答。,37,（,3,）要求写出,CS,2,两个等电子体，部分学生很,难得全分,。,37,（,5,）晶体类型回归“常规”，难度不大，但“,每一个碳原子连接六元环数”是一个难点，,取决于评时训练深广度。,学生答题情况,第5页,课时设计,本专题计划课时,2224,课时（含机动课时）,原子结构,结构原理（,1-36,号元素核外电子排布、价电子轨道示意图）,元素性质（原子半径、主要化合价、原子第一电离能、电负性周期性改变规律）,关键点梳理：,3,课时 巩固训练：,2,课时 自我整理：,1,课时 共,6,课时,第6页,分子结构,共价键（包含极性键、非极性键、配位键、,键和,键）,键参数（键能、键长、键角）,分子立体结构（等电子体、价层电子互斥理论、杂化轨道理论）,分子极性,分子间作用力（氢键、范德华力）,分子稳定性、熔沸点、溶解性、酸性大小判断）,关键点梳理：,3,课时 巩固训练：,3,课时 自我整理：,1,课时 共,7,课时,晶体结构,晶体微粒（晶胞）,经典晶体（金刚石、石墨原子晶体、冰、,CO2,分子晶体、,NaCl,、,CsCl,、,CaF2,离子晶体、钾、镁、铜、简单立方金属晶体）结构,微粒间作用,晶体性质（硬度、熔点、导电性）,关键点梳理：,4,课时 巩固训练：,3,课时 自我整理：,1,课时 共,8,课时,第7页,教学内容,高考,选修,物质结构与性质,常考考点分析及应对策略：高考复习应该有放矢，依据考情和学情合理安排复习内容和练习，做到有备无患，针对高考要求和本校学生基本情况，我们重点复习内容作以下安排：,第8页,（一）,电子排布式（图）书写,，如：,【】(1)基态Ge原子核外电子排布式为Ar_；,【II】（1）氮原子价层电子正确轨道表示式（电子排布图）为_。,【】（1）以下Li原子电子排布图表示状态中，能量最低和最高分别为_、_（填标号），,【II】（1）基态Fe原子价层电子电子排布图（轨道表示式）为_，基态S原子电子占据最高能级电子云轮廓图为_形。,第9页,1.,电子排布式（图）书写是选修,3,出现一个新化学用语，是高考热点，需关注。,包括元素扩充到前,36,号元素，即,第一过渡系元素成为高考命题热点,：,Fe,、,Cu,、,Co,、,Ni,、,Zn,，及常见贵金属金等。复习中,要求学生能熟练写出,1-36,号元素电子排布式,，注意按照结构原理中电子填充能级先后次序把握电子排布规律性和特殊性。,第10页,2.,化学基本用语,规范性很强,，解答这类题目标关键是：,细审题,明要求,重规范,，看清题目要写,电子,排布式,、,价层电子,排布式还是,某一能层,电子,排布式,，是写电子,排布式,还画电子,排布图,。二要熟记两个特殊原子,Cu,、,Cr,价层电子排布。,第11页,注意,关注,21-30,元素名称和符号,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,1,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,1,24,号铬：,29,号铜,：,第12页,（二）,微粒空间构型和原子杂化方式,，如：,【】(5)Ge单晶含有金刚石型结构,其中Ge原子杂化方式为,【】（3）LiAlH4是有机合成中惯用还原剂，LiAlH4中阴离子空间构型是_,【II】（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子立体构型为_形，,第13页,微粒空间构型和原子杂化方式判断关键内容是,价层电子对互斥理论,，复习中要求学生熟练掌握价层电子正确计算方法，再由价层电子对推及粒子,空间构型,或其中心原子杂化轨道数及,杂化轨道形式。,第14页,1.,熟悉经典分子价层电子对模型和立体结构,VSEPR,模型,成键电子对数,孤对电子对数,分子类型,电子正确排布模型,立体结构,实 例,2,3,平面,三角,形,2,0,AB,2,直线形,CO,2,3,0,AB,3,2,1,AB,2,价,层,电,子,对,数,平面三角形,BF,3,V,形,SO,2,直线形,第15页,价层电子对数,VSEPR,模型,成键电子对数,孤对电子对数,分子类型,电子正确排布,分子构型,实 例,模型,4,正四面,体,4,0,AB,4,3,1,AB,3,2,2,AB,2,正四面体,CH,4,三角锥形,NH,3,V,形,H,2,O,第16页,2.,识记常见分子、离子立体构型和规律,直线形,平面三角形,V,形,H,2,O,、,SO,2,正四面体,三角锥形,NH,3,、,SO,3,2-,、,H,3,O,+,CH,4,、,CCl,4,、,NH,4,+,、,SO,4,2-,BF,3,、,SO,3,、,CH,2,O,、,CO,3,2-,CO,2,、,C,2,H,2,AB,4,型分子或离子,第17页,3.,对于一些难以用公式计算价层电子对数目微粒，可灵活从中心原子核外电子排布结合成键情况判断杂化轨道数和杂化方式。,4.,掌握有机物,C,原子中杂化方式判断规律,在普通情况下，有机物分子中,C,原子是没有孤对电子,，全部用来形成,键或,键了。要确定,C,原子杂化形式，只需要看它与几个原子结合。若,结合,4,个原子,，则为,sp,3,杂化，如：,CH,4,；若,结合,3,个原子,，则为,sp,2,杂化，如：,C,2,H,4,，,C,6,H,6,，,CH,2,O,；若,结合,2,个原子,则为,sp,杂化，如：,C,2,H,2,。,第18页,（三）,晶体结构、均摊法确定晶体化学式或原子数、晶胞相关计算,，如：,【,I,】（,3,）,Cu,2,O,为半导体材料，在其立方晶体内部有,4,个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，该晶胞中有,_,个铜原子。,（,4,）,Al,单质为面心立方晶体，其晶胞参,a=0.405nm,，晶胞中铝原子配位数为,_,，列式表示,Al,单质密度,_g/cm,3,。,【,II,】（,4,）,e,和,c,形成一个离子化合物晶体结构如图,1,，则,e,离子电荷为,。,第19页,1.,在复习晶体结构时，能够,NaCl,晶体晶胞,为模型，搞清楚,Na,+,和,Cl,-,排列情况，,Na,+,、,Cl,-,配位数，与,Na,+,（,Cl,-,）等距,Na,+,（,Cl,-,）数目，一个,NaCl,晶胞含,Na,+,和,Cl,-,个数，还可将,Na,+,和,Cl,-,用其它微粒代换，迁移转化变成,CsCl,、立方,ZnS,、,CaF,2,、金刚石、,CO,2,各类晶体代表物晶胞结构，充分挖掘经典晶胞价值，起到举一反三作用。,第20页,2.,晶体化学式或原子数确实定、晶胞相关计算都与均摊法应用相关，从学生学习情况反馈，晶体原子数确实定难度不大。晶胞计算,通常包括,晶胞密度、体积、摩尔质量等物理量求算。,晶胞,立方体,顶角,1/8,棱上,1/4,面上,1/2,体内,1,（,1,）,晶胞中粒子个数计算规律,（平行六面体）,第21页,设,其晶胞边长为,a,pm,，晶体摩尔质量为,M g/mol,，,1,个晶胞中含有粒子数目为,n,，则晶体密度为,gcm,-3,，让学生,了解,=m/v,这个公式推导和各个部位 含义，计算时以公式为基础变形，这类计算就很轻松了。,M,n,(a 10,-10,),3,N,A,1pm=10,-3,nm=10,-10,cm,（,2,）,晶胞相关计算,1,个晶胞中粒子数目,M,N,A,n,(a 10,-10,),3,=,=,M,n,(a,10,-10,),3,N,A,(gcm,-3,),第22页,识记一些常见晶胞含有粒子数：,A,NaCl(,含,4,个,Na,，,4,个,Cl,),B,ZnS(,含,4,个,Zn,2,，,4,个,S,2,),C,CaF,2,(,含,4,个,Ca,2,，,8,个,F,),D,干冰,(,含,4,个,CO,2,),E.,金刚石,(,含,8,个,C),F,BN(,含,4,个,B,和,4,个,N),G.,体心立方,(,含,2,个原子,),H.,面心立方,(,含,4,个原子,),第23页,（四）,粒子相互作用力及化学键、用化学键或作用力解释物质性质,，如：,【,】,(2)Ge,与,C,是同族元素,C,原子之间能够形成双键、叁键,但,Ge,原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是,【201,8,I】,（,2,）,Li,+,与,H,含有相同电子构型，,r(Li,+,),小于,r(H),，原因是,_,。,【,II,】,（,3,）图（,a,）为,S,8,结构，其熔点和沸点要比二氧化硫熔点和沸点高很多，主要原因为,_,。,第24页,掌握物质中作用力类型，学会利用共价键参数,键能、键长和键角知识比较共价键强弱，解释物质稳定性，能用分子间氢键知识解释对物质熔沸点和溶解性影响，能灵活利用氢键知识处理陌生题目,。,这就要求学生对物质中作用力类型和特点彻底清析，能从物质结构决定性质视角解释分子一些性质，我们在教学中应注意依据高考试题这一命题轨迹进行变式训练，使学生能把知识融会贯通。,第25页,复习方法及学法指导,（,1,）,基态原子、离子电子（价电子）排布式（图）,。,（,2,）,元素电负性大小比较及其它应用,（,3,）,用共价键键能、键长、键角等说明简单分子一些性质,知识点方面包括到解释共价化合物稳定性、酸性等；考查方式方面以文字描述为主。,（,4,）,与金刚石结构相同原子晶体结构与性质,1,、,高频考,点必须重点落实，力争得全分。几乎必考知识点有：,第26页,（,5,）,常见杂化轨道类型（,sp,sp,2,sp,3,）,（,6,）,常见简单分子或离子空间结构,（,7,）,分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体结构微粒、微粒间作用力区分,（,8,）,依据晶胞确定晶体组成并进行相关计算,。,第27页,2,、对比考试说明、高考试题、教材中出现但高考新课标全国卷较少考查知识点有：,（,1,）元素周期表分区 （,2,）配合物理论,（,3,）键极性和分子极性 （,4,）手性,（,5,）分子晶体晶胞结构分析,（,6,）用金属键理论解释金属一些物理性质,“电子云、,等电子原理,、,键和键,、,范德华力对物质性质影响,、,金属晶体晶胞结构分析,”等考点考查频率较低。,教材中提到四种科学仪器使用,(,光谱仪、质谱仪、红外光谱仪、,X-,射线衍射仪,),使用也极少考查。,这些考点也要引发一定重视，不能因为考少就忽略。,第28页,3,、值得重点关注,其它,考点：,（,1,）,元素第一电离能,(I,1,),大小比较并能用以说明元素一些性质；,（,2,）,金属晶体常见堆积方式；,（,3,）,善于处理信息，能分析给定结构分子或离子结构；,（,4,）,能列举含有氢键物质并能分析氢键存在对物质性质影响；,（,5,）,晶格能对离子晶体性质影响。,第29页,归纳起来，最终对学生能力要求就是“四会”,电子排布式,(,图,),，电子式，化学式、结构式、结构简式,原子（离子）结构示意简图,1.,会书写,2.,会判断,键极性和分子极性，微粒互斥模型和空间构型，,化学键类型，中心原子杂化方式，手性碳，手性分子，,等电子体，配合物內界、外界、中心原,(,离,),子、配体、,配位原子、配位数，晶体、非晶体。,第30页,3.,会比较并解释,溶解性，熔沸点，第一电离能，电负性，键角，,含氧酸酸性，氢化物分子稳定性，分子极性。,4.,会计算,晶胞中微粒数目，配位数，空间利用率，密度。,第31页,感激各位领导和教授指导！,第32页,