通用版初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘真题.docx

通用版初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘真题

1

单选题
1、已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为
A．152m16gB．152m16C．152m12gD．152m12
答案：A
分析：原子的相对原子质量是该元素原子的质量与一个碳12原子质量112的比值。
氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16，碳原子的质量的112为mg16，铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为152×mg16=152m16g，故选A。
小提示：相对原子质量的单位为1，原子的实际质量为克。
2、原子核中一定含有的粒子是（　　）
A．中子B．质子C．电子D．质子和电子
答案：B
原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。
故选：B。
3、在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（    ）
物质
P
Q
R
W
反应前的质量（g）
5
2
14
18
反应后的质量（g）
20
x
4
13
A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2
B．该反应用化学方程式表示为：3P+Q=2R+W
C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2
D．Q在反应中可能作催化剂
答案：D
A、P增加了15g，W减少了5g，所以参与反应的质量比=15g:5g=3：1，选项A错误；
B、根据质量守恒定律，5g+2g+14g+18g=20g+x+4g+13g，x=2g，说明Q反应前后质量不变，不参与反应，选项B错误；
C、反应后R质量为4g，Q质量为2g，两者质量比=4g：2g=2:1，选项C错误；
D、根据质量守恒定律计算，Q的质量未发生改变，符合催化剂反应前后质量不变的特点，但是其化学性质是否发生改变，无法判断，因此只能推断可能为催化剂，选项D正确。故选D。
4、用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。下图是锶元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是

A．锶的相对原子质量是87.62
B．锶是金属元素
C．锶原子在化学反应中易得到电子
D．锶的元素符号为Sr
答案：C
A、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量是87.62，故A正确，不符合题意；
B、锶是金属元素，故B正确，不符合题意；
C、锶原子是金属元素的原子，在化学反应中易失去电子，故C错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，右上角的表示元素符号，故锶的元素符号为Sr，故D正确，不符合题意；
故选C。
5、2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。

下列说法中正确的是（）
A．铷的元素符号为Rb
B．铷的中子数为37
C．铷属于非金属元素
D．铷的相对原子质量为85.47g
答案：A
分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
A、铷的元素符号为Rb，说法正确；
B、铷的质子数为37，中子数为85-37=48，说法错误；
C、铷带“金”字旁，属于金属元素，说法错误；
D、铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”，不是“g”，说法错误；
故选：A。
6、人类的生存离不开氧气，下列关于氧气说法错误的是
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C．氧气有助燃性，可用于航天
D．氧气能供给呼吸，与体内的物质反应释放能量，维持生命活动
答案：A
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
B、氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可用于航空航天，作助燃剂，不符合题意；
D、氧气能供给呼吸，与体内的物质发生氧化反应释放能量，维持生命活动，不符合题意。
故选A。
7、地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是

A．氧
B．硅
C．铝
D．铁
答案：B
区域②地壳中元素含量占比27.7%，即含量排第二位，表示硅元素。
故选：B。
8、有关分子的下列说法正确的是
A．"酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的
B．分子都是由不同种原子构成的
C．在物质发生化学变化时，分子没有改变
D．“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化
答案：A
A、“酒香不怕巷子深”，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，从而芳香四溢，符合题意；
B、分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成，如氧分子由氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；
C、化学反应的本身是有新物质生成，故分子种类一定发生了改变，不符合题意；
D、“热胀冷缩”现象说明分子之间的间隔随温度的升降而变化，不是分子大小，不符合题意。
故选A。
9、用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（  ）
A．花香四溢——分子在不停地运动
B．水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
D．变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子之间有间隔
答案：B
A、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项正确；
B、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，选项错误；
C、一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，选项正确；
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于受热后分子的间隔变大，使乒乓球内气体体积变大造成的，选项正确。
故选B。
10、我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（  ）

A．镓元素位于第三周期，属于金属元素B．镓原子核内有31个中子
C．镓的相对原子质量是69.72gD．氮化镓的化学式为GaN
答案：D
A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符合题意；
B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意；
C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意；
D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为GaN，故符合题意
11、关于下列符号或图示的说法正确的是
①2N   ②2Fe2+③   ④⑤
A．①表示2个氮分子B．②表示2个铁离子
C．③和④构成物质的化学式为Al2O3D．由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g
答案：C
A、①表示2个氮原子，A错误，不符合题意；
B、②表示2个亚铁离子，B错误，不符合题意；
C、③是氧离子，④是铝离子，根据离子和化合价的关系可知氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，故③④形成的物质的化学式为Al2O3，C正确，符合题意；
D、由⑤可知锡的相对原子质量为118.7，单位为1，省略不写，D错误，不符合题意。
故选C。
12、下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是
A．看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中
B．“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具
C．核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因
D．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大
答案：D
A、物质是由元素组成的，有限的元素可组成种类繁多的物质，不符合题意；
B、“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具，说法正确，不符合题意；
C、最外层电子数决定元素的化学性质，核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因，不符合题意；
D、跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，但是推动了科学的发展，为以后的研究奠定了基础，符合题意。
故选D。
13、“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为
A．硒
B．硅
C．铝
D．锡
答案：B
地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第二的元素是硅，翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为硅；
故选：B。
14、如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是

A．B元素属于金属元素
B．A与C元素具有相似的化学性质
C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子
D．B、C、D元素位于同一周期
答案：B
A、B质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确。
B、A为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，C最外层2个电子，容易失去两个电子，A与C元素不具有相似的化学性质，B错误。
C、C原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C正确。
D、B、C、D元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D正确。
故选：B。
15、制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为
A．22
B．48
C．70
D．26
答案：A
质子数=原子的核外电子数=22。
故选A。
多选题
16、关于原子的说法错误的是
A．原子是化学变化中的最小微粒
B．原子是构成物质的一种粒子
C．在化学变化中原子可分，分子不可分
D．分子里，质子数和电子数不等
答案：CD
A. 化学变化的过程就是旧的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故原子是化学变化中的最小微粒，正确；B. 分子、原子、离子都是构成物质的一种粒子，正确；C. 在化学变化中分子可分，原子不可分，错误；D. 分子由原子构成，原子中质子数等于电子数，所以分子里，质子数和电子数相等，错误。故选CD。
17、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是
A．地壳中各元素的含量
B．物质的构成模型
C．氧化反应与化合反应关系模型
D．原子结构模型
答案：BC
A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项模型说法错误。
B、物质是由元素组成的，分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，选项模型表示正确。
C、氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应和化合反应属于交叉关系，选项模型表示正确。 
D、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，选项模型表示错误；
故选BC。
18、下列说法正确的是
A．物理变化中，分子的组成和结构发生了改变
B．氢气燃烧火焰呈淡蓝色，发生化学变化
C．化学变化的过程是构成反应物分子的原子重新组合成生成物的分子
D．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子
答案：BC
A、物理变化中，由于分子的组成和结构没有改变，因此没有新物质生成，选项说法错误；
B、氢气燃烧火焰呈淡蓝色，有新物质水生成，属于化学变化，选项正确；
C、化学变化过程中，反应物的分子分为原子，原子再重新组合成生成物的分子，选项正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，因此保持水的化学性质的粒子即水分子不是氢原子和氧原子，选项错误；
故选：BC。
19、下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是

A．①③属于不同种元素
B．④属于离子，离子符号为Mg2+
C．②③的化学性质相似
D．①④均达到相对稳定的结构
答案：BD
A．元素是质子数相同的一类原子，①③质子数相同，属于同种元素，错误；
B．④为12号元素镁元素，其中质子数大于电子数，属于阳离子，离子符号为Mg2+，正确；
C．元素化学性质与最外层电子数有密切关系，②③最外层的电子数不同，化学性质不相似，错误；；
D．①④最外层电子数均为8，都达到相对稳定的结构，正确。
故选BD。
20、科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，有关该粒子的说法正确的是
A．不显电性B．失去一个中子后显+1价
C．相当于两个氦(He)原子的质量D．在现有的周期表中不可能有它的位置
答案：AD
A、不显电性，因为只有中子，中子不带电，A正确；
B、中子不带电，失去一个中子后不显+1价，B错误；
C、质子数是0，只有中子，质量数为4，氦原子的质量为也为4，则相当于1个氦原子的质量，C错误；
D、因为它不是某种元素，而只有中子，在现有的周期表中不可能有它的位置，D正确。
故选AD。
21、下列知识的整理完全正确的是
A．实验方法
B．化学与生活
①鉴别N2、CO2—用紫色石蕊试液
②熄灭酒精灯—用灯帽盖灭
①地壳中含量最多的金属元素是硅元素
②进入久未开启的菜窖之前做灯火试验
C．物质构成
D．实验记录
①空气、河水、液氧中都含氧分子
②所有原子都是由质子、中子和电子构成
①20mL水与20mL酒精混合体积小于40mL
②用托盘天平称取5.6g食盐
A．AB．BC．CD．D
答案：AD
A、①二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，氮气不可以，鉴别N2、CO2—用紫色石蕊试液，正确。②熄灭酒精灯—用灯帽盖灭，正确，符合题意。
B、①地壳中含量最多的金属元素是铝元素，错误；②进入久未开启的菜窖之前做灯火试验，正确，不符合题意。
C、①空气、河水、液氧中都含氧气，都含氧分子，正确；②氢原子没有中子，错误，不符合题意。
D、①分子之间有间隔，20mL水与20mL酒精混合体积小于40mL，正确。②用托盘天平称取5.6g食盐，正确，符合题意。
故选：AD。
22、下列分子和原子的说法正确的是
A．原子是最小的微粒
B．分子可以由同种或不同种原子构成
C．分子和原子都是构成物质的微粒
D．分子和原子的本质区别在于是否可分
答案：BC
A、原子是由原子核和核外电子构成的，因此原子不是最小的微粒，该选项说法不正确；B、不同种原子可以构成分子，同种原子也可以构成分子，例如二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，而氧分子是由氧原子构成的，该选项说法正确；C、分子和原子都是构成物质的微粒，该选项说法正确；D、分子和原子的本质区别在于化学变化中是否可分，该选项说法不正确。故选BC。
23、下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是
A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子
B．元素的化学性质由原子的最外层电子决定
C．氯酸钾是由离子构成的化合物
D．分子间有间隔，原子、离子间都没有
答案：BC
A、氧气由氧分子构成，故保持氧气化学性质的粒子是氧分子，选项错误；B、元素的化学性质由原子的最外层电子决定，选项正确；C、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的化合物，选项正确；D、构成物质的微观粒子间都存在间隔，选项错误。故本题选BC。
24、如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法正确的是

A．②③属于不同种元素B．当X的数值为10时，①表示一种原子
C．②属于非金属元素D．④在化学反应中易得电子形成阳离子
答案：AB
A、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。②③质子数不同，属于不同种元素，故A正确；
B、当X的数值为10时，质子数=核外电子数，故①表示一种原子，故B正确；
C、②质子数为11，质子数=原子序数，是钠元素，属于金属元素，故C错误；
D、④最外层电子数是6，在化学反应中易得电子形成带负电荷的阴离子，故D错误。
故选AB。
25、分子是构成物质的一种粒子．下列有关水分子的叙述正确的是
A．受热时水分子的体积逐渐变大
B．降温时水分子的化学性质发生改变
C．反应时构成水分子的氢原子、氧原子种类不发生改变
D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
答案：CD
A、水在受热的情况下水分子获得能量，水分子运动加快，水分子之间的间隔增大，导致水的体积增大，在这个过程中水分子本身的体积大小是不变的，故叙述错误；B、降温时，水分子失去能量，水分子运动变慢，由于分子是保持物质化学性质的最小微粒，只要分子不变，其化学性质就不变，故叙述错误；C、水分子是由氢原子和氧原子构成的，原子在化学变化中是最小的微粒，是不可再分的，原子的种类是不变的，故叙述正确；D、电解水的微观实质是水分子在通电的条件下水分子分解成氢、氧原子，然后氢、氧原子重新组合成氢分子和氧分子。说明了水分子在化学变化中是可以再分的，故叙述正确。故选CD。
填空题
26、下表为元素周期表中第三周期的相关信息。

(1)每一小格可以提供的基本信息有______。
(2)表中蕴含的递变规律之一是______。
(3)铝由______构成，将未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是______，实验后将铝片回收再利用的意义是______。
答案：(1)原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量
(2)原子序数从左到右依次增大（合理即可）
(3)     原子##铝原子     铝片表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行     节约金属资源
解析：（1）
每一小格可以提供的基本信息有：原子序数（左上）、元素符号（右上）、元素名称（中间）、相对原子质量（下面），故填：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；
（2）
表中蕴含的递变规律为：原子序数从左到右依次增大、元素从金属元素过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾等，故填：原子序数从左到右依次增大（合理即可）；
（3）
铝（金属）由原子（或铝原子）构成；未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是铝表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；实验后将铝片回收再利用的意义是节约金属资源，故填：原子（或铝原子）；铝表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；节约金属资源。
27、稀土元素是一类有主要用途的资源。铈元素是一种常见的稀土元素，通过图可知，铈属于___元素(选填“金属”或“非金属”)。铈原子中的质子数为_______，铈的相对原子质量是_______。

答案：     金属     58     140.1
通过元素名称，铈是“金”字旁，可知是金属元素；
左上角的数字表示原子序数，原子的质子数等于原子序数，通过图片可知铈的质子数为58；
元素名称下面的数字表示相对原子质量，铈元素的相对原子质量为140.1。
28、下图中的是钾元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意示意图。
请根据图回答下列问题：
（1）钾元素原子核内质子数为_____；
（2）图A中x＝_____；
（3）图A、B、C、D、E五种粒子共表示_____种元素；
（4）C粒子的化学性质与A、B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似？_____（填选项字母）
答案：     19     8     4     E
分析：由粒子的结构示意示意图可知，A是氖原子，B是镁离子，C是镁原子，D是硫原子，E是钙原子。
（1）原子序数等于质子数，故钾元素原子核内质子数为19。
（2）图A质子数是10，质子数等于核外电子数，x=10-2=8。
（3）由粒子的结构示意示意图可知，A是氖原子，B是镁离子，C是镁原子，D是硫原子，E是钙原子，元素是质子数相同的一类原子的总称，故图A、B、C、D、E五种粒子共表示4种元素。
（4）最外层电子是相同，元素的化学性质相似，C原子的最外层电子数为2，A原子的最外层电子数为8，B是镁离子，D原子的最外层电子数为6，E原子的最外层电子数为2，故与C化学性质相似的是E。
小提示：元素就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，最外层电子数决定元素的化学性质。
29、通过元素周期表可以获取大量信息。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)不能从上图中直接获取的信息是     (填字母)。
A．元素符号B．元素名称C．相对原子质量D．中子数
(2)7号元素可以形成很多化合物。我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”使氯化铵(NH4Cl)单独结晶析出。NH4Cl中N元素的化合价为_______。
答案：(1)D
(2)-3
（1）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，右上角的符号为元素符号，下方的数字为相对原子质量，不能直接获取的是中子数。
故选D。
（2）氯化铵中氢元素显+1价，氯元素显-1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×4+（-1）=0，x=-3。
30、如图所示，在一个玻璃杯中，加入100mL水，向水中放入一小块冰糖，在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线。请回答以下问题：

（1）糖块放入水中后，为什么会逐渐变小？_________。
（2）当糖块完全溶解后，液面比所画的水平线_（填“高”或“低”），此现象说明了____。
（3）糖水是纯净物，还是混合物，其中含有哪些分子？__________。
（4）通常说“糖水是甜的”，从化学角度看这句话对吗？为什么？________。
答案：     糖分子和水分子运动到彼此的间隔中     低     分子之间有间隔     糖水是混合物，其中含有糖分子和水分子     不对；糖水中的糖仍保持着糖的性质，而水没有这一性质，所以应该说糖水中的糖是甜的
（1）分子在不断运动，糖分子和水分子运动到彼此的间隔中，所以糖块放入水中后，会逐渐变小。
（2）由于糖分子和水分子运动到彼此的间隔中去了，所以糖块完全溶解后，故液面比所画的水平线低；此现象说明了分子之间有间隔。
（3）纯净物是由一种物质组成，糖水中有糖和水，属于混合物，其中含有糖分子和水分子。
（4）糖水中的糖和糖块中的糖是由同种分子构成的，糖水中的糖仍保持着糖的性质，所以应该说糖水中的糖是甜的，故从化学角度看这句话不对；原因是糖水中的糖仍保持着糖的性质，而水没有这一性质，所以应该说糖水中的糖是甜的。

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