河北省巨鹿县2012-2013学年高一化学下学期第一次月考试题新人教版.doc

巨鹿中学2012-2013学年高一下学期
第一次月考化学试题
一、选择题：(每题只有一个正确选项，每题2分，共30分)
1．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 （铪），它的中子数是（ ）
A．72　 B．113　 C．185　 D．257
2．下列电子式正确的是（ ）
A． 　　　　　 　B．
C．　　 D．
3．一种比黄金还要贵重百倍的 O2 气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种O2 气体所含有的中子的物质的量为（ ）
A．36 mol B．20 mol C．16 mol D．10 mol
4．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳一个CH4分子或1个游离H2O分子若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ）
A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O
C．CH4·(23/3)H2O D．CH4·6H2O
5．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B．还原性强弱: F－ > Cl－ > I－
C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D． 原子半径大小: Na > S > O
6．某元素的最外层有 2 个电子， 该元素（ ）
A． 一定是金属元素 B．一定是稀有气体
C．一定是 ⅡA 族元素 D．无法确定属于哪类元素
7．某阳离子Mn+核外有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（ ）
A．a+x－n B．a－x+n C．a－x－n D．a+x+n
8．关于元素周期表， 下列叙述中不正确的是（ ）
A．在金属元素与非金属元素分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
9．下列各微粒中， 核外电子总数相等的是（ ）
A．NH4+ 和 H2O B．H2S 和 H2O
C．CO2 和 NO2 D．N2 和 C2H4
10．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是 （    ）   
 A．X＞Ｙ＞Z          B．Ｙ＞X＞Z        C．X＞Z＞Ｙ        D．Ｙ＞Z＞X
11．实际存在的H、H、H、H+和H2，它们是（ ）
A．氢元素的五种不同微粒 B．五种氢元素
C．氢的五种原子 D．氢的五种同位素
12．下列酸中酸性最强是 (   ) 
 A．H4SiO4                B． H3PO4              C．H2SO4                 D． HClO4
13．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（    ）
 A．铝、镁、钠、钾                            B．镁、铝、钾、钠
 C．钙、钾、铷、铯                            D．钙、钾、钠、锂
14．现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场， 已知它与氧元素同族， 与 K 同周期， 关于硒的说法中不正确的是（ ）
A．气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱
B．原子序数为 34
C．Br 的非金属性比Se强
D．最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4
15．下列关于铝原子的结构示意图中正确的是 （    ）
A．     B．   C．   D．
二、选择题：(每题只有一个正确选项，每题3分，共30分)
16．有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是（ ）
A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞a＞d＞b D． c＞d＞a>b
17．下列各元素的氧化物中， 既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（ ）
A．元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子
B．元素Y: 它的焰色反应颜色呈紫色
C．元素Z: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D．元素W:位于元素周期表中的第三周期， ⅢA 族
18.下列说法中，不正确的是( )
A.共价化合物在液态时不能导电
B.非极性键也可能存在于离子化合物中
C. 双原子分子中的共价键，一定是非极性键
D. 分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多
19．A 和 B 是同周期的相邻元素， B 和 C 是同主族的相邻元素， 且A、B、C 最外层电子数之和为 19，则A、B、C三种元素按照顺序是（ ）
A．F、 O 、S B．N、 F、 Cl
C．S、 Cl 、O D．S 、O 、F
20．元素周期表中第 m 号元素， 其原子的质量数为 n ， 关于该元素的下列叙述中正确的是（ ）
A．其原子核内中子数和质子数都是m
B．其原子核内中子数为( n – m )个，核外电子数肯定为n个
C．其原子质量与12C原子质量之比约为n : 12
D．其原子质量是12C原子质量的n倍
21.已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）
A.原子半径：X＞Y＞W＞Z B.原子序数：Y＞X＞Z＞W
C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-
22.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是( )
A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2
23.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是( )
A.53153I是碘的一种同素异形体
B.53135I是一种新发现的元素
C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29
D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
24.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )
A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr
25.过氧化铬(CrO5)的结构为：，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是（ )
A.全部-1价 B.全部-2价
C. 4/5为-1价，1/5为-2价 D.4/5为-2价，1/5为-1价
三、填空题（共4道题，合计40分）
26.（6分）写出下列物质的电子式
H2O CO2
NaOH HCl
Na2O2 MgCl2
27．（15分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ________，⑥ ________，⑦ ________。
（2）画出原子的结构示意图：④________，⑤ ________，⑧________。
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________（写元素符号）。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明：答：___ _____
28.（8分）主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
（1）写出元素符号A_ ___，B__ __，C__ __，D_ ___。
（2）判断B、D在高温下形成的化合物的化学键的类型___ __ ___。
（3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式___ ___。
29.（11分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： ＞ （用分子式表示）。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
（用离子符号表示）。

1-5BBBBB 6-10DDDAC 11-15ADDAD
16-20DDCAC 21-25CDCCC
26每空一分
略
27最后一空2分。其它每空1分
（1）N Si S （2）略
（3）K F Ar （4）HClO4 KOH Al(OH)3
(5)Na 钠与冷水能剧烈反应，镁与沸水才能发生反应
28第一小题每空1分，其余2分
（1）H O C Na
（2）离子键、非极性共价键
（3）NaHCO3
29第五小题3分，其余每空2分
（1）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
(2)略
（3）SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
(4)HCl>H2S
(5)S2->Cl->Na+>Al3+
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