高中化学必修一第一章总结省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,第一章 从试验学化学,本章总结,第1页,从试验学化学,化学试验基本方法,试验安全知识,混合物,分离和提纯,SO,4,2-,检验,过滤,蒸发,蒸馏（分馏）,萃取,粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发结晶,化学计量在,试验中应用,概念和物理量,物质量,阿伏伽德罗常数,摩尔质量,气体摩尔体积,物质量浓度,一定物质量浓度溶液配制,知识网络,分液,第2页,专题一 混合物分离与提纯,一、混合物分离,三靠,一贴,二低,滤纸边缘低于漏斗口边缘,滤纸紧贴在漏斗内壁上,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,倾倒液体烧杯靠在玻璃棒,玻璃棒末端靠在,三层,滤纸处,漏斗内液面低于滤纸边缘,1、过滤,第3页,2、蒸发结晶,试验完成蒸发皿不能直接放在试验台上(石棉网),加热时，不停用玻璃棒搅拌,蒸发皿中出现较多固体时，即停顿加热，用余热蒸干,（2）关键点：,（1）仪器,作用：,搅拌，预防局部受热，液体或晶体飞溅。,铁架台(铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,第4页,粗盐提纯,步骤,仪器,装置图,溶解,过滤,蒸发结晶,烧杯、玻璃棒,铁架台(铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒,铁架台(铁圈)、蒸发皿、,玻璃棒、酒精灯,搅拌，加速溶解,引流，预防液体溅出,搅拌,预防液体局部受热飞溅,1、除去难溶杂质,【知识关键点】,第5页,2、除去可溶杂质,可溶性杂质：,MgCl,2,、,CaCl,2,Na,2,SO,4,除杂试剂(过量)：,NaOH,Na,2,CO,3,BaCl,2,产生沉淀：,Mg(OH),2,CaCO,3,BaSO,4,OH,CO,3,2-,Ba,2+,引入新杂质：,除杂试剂：,HCl,除杂试剂加入次序：,或或、过滤、,精制食盐操作：,溶解、依次加入过量、过滤、滤液中加入至中性、蒸发结晶,第6页,NaCl,Na,2,SO,4,MgCl,2,CaCl,2,加入过量,(),NaCl,MgCl,2,CaCl,2,(),BaSO,4,加入过量,(),NaCl,CaCl,2,BaCl,2,(),BaSO,4,Mg(OH),2,加入过量,(),NaCl,NaOH,(),BaSO,4,Mg(OH),2,BaCO,3,CaCO,3,(),NaCl,NaOH,Na,2,CO,3,加入过量,(),NaCl,HCl,(),纯,净,食,盐,晶,体,练习,BaCl,2,BaCl,2,NaOH,NaOH,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,过滤,HCl,蒸发,第7页,为了除掉粗盐中Ca,2,、Mg,2,、SO,4,2,以及泥沙等杂质，某同学设计了一个制备精盐试验方案，步骤以下(所加试剂BaCl,2,、Na,2,CO,3,、NaOH均稍过量)：,称取粗盐溶解()()()过滤 适量盐酸 蒸发结晶,(1)试验中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒目标，溶解时_ ；过滤时_ ；蒸发时_。,【典例剖析】,(2)步操作中所加入试剂各是什么？,(3)判断BaCl,2,已过量方法是_。,(3)取加入BaCl,2,后上层清液12滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl,2,溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl,2,已过量,第8页,3、蒸馏,铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、,石棉网、,蒸馏烧瓶,、,温度计、,冷凝管、,牛角管,锥形瓶,接收器,在蒸馏烧瓶中放少许沸石或碎瓷片，_ 温度计水银球位置应处于,处；蒸馏烧瓶中液体少于其容积,，大于1/3；冷凝管中冷却水,；加热温度介于,之间,预防暴沸,；,蒸馏烧瓶支管口,2/3,下口入上口出,两成份沸点,(2)仪器：,利用,互溶液体,中各组分,沸点不一样,进行分离,(1)原理：,(3)关键点：,第9页,从含碘有机溶液中提取碘和回收有机溶液，需要经过蒸馏，观察下列图试验装置：,(1)指出其错误之处，,并指出正确操作。,(2)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热原因是,，最终晶体碘在_里聚集。,(1)缺石棉网；温度计水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶近支管口处；冷凝管进出水方向错误，应下口进水，上口出水。,使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超出100,蒸馏烧瓶,【典例剖析】,第10页,4、分液,铁架台（铁圈）,分液漏斗（梨形）,烧杯,将,互不相溶,液体混合物分离方法。,(1)原理：,(2)仪器：,(3)关键点：,装液、静置,下层液体从,下口,流出,上层液体从,上口,倒出,验漏,第11页,比水轻,5、萃取,利用物质在,互不相溶溶剂,中,溶解度不一样,，,将物质从一个溶剂转移到另一溶剂中,(2)条件：,A、萃取剂与溶剂不互溶、不反应,B、溶质更易溶于萃取剂,(1)原理：,(3)萃取剂：,(4)步骤：,、装液,、,放气（开活塞）,、,静置,、振荡,萃取剂,汽油,苯,CCl,4,密度,比水轻,比水重,、检漏,第12页,试验室里从海藻中提取碘流程图以下：,(1)指出制取碘过程中相关试验操作名称：,_，_，,_,。,(2)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到仪器是_。(从以下仪器中选择所需仪器，用标号字母填写在空白处),A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器,过滤,萃取和分液,蒸馏,BDE,【典例剖析】,第13页,(3)提取碘过程中，可供选择有机溶剂是_。理由是_。,(乙酸、甘油均可溶于水),A甲苯、酒精B四氯化碳、苯,C汽油、乙酸D汽油、酒精,(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴温度由_决定，最终晶体碘在_里聚集。,(5),设计检验提取碘后水溶液中是否还有单质碘简单方法。,B,四氯化碳、苯与水互不相溶，且碘在这两种溶剂中溶解度比在水中大,有机溶剂沸点,蒸馏烧瓶,取少许提取碘后水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(假如变蓝，说明还有单质碘)。,第14页,【分离和提纯总结】,方法,适用范围,实例,过滤,固体与液体不互溶混合物,除去粗盐中泥沙,蒸发,易溶固体溶解在液体中,NaCl溶液中提取食盐,蒸馏,分馏,互溶液体沸点有显著差异,易升华固体溶解在液体中,蒸馏水、分离碘和CCl4,分离酒精和水、,石油分馏,分液,两种不溶液体混合物,CCl4和水分离,萃取 分液,溶质在互不相溶溶剂里溶解度不一样,CCl,4,从碘水中萃取碘,加热法,含受热易分解物质,CaO和CaCO,3,含受热易升华物质,分离I,2,和NaCl,第15页,【知识关键点】,SO,4,2-,检验,取少许试样,若无显著现象,若产生白色沉淀,先滴加,HCl溶液,再滴加,BaCl,2,溶液,取少许试样,若有沉淀、过滤,若产生白色沉淀,先滴加,HCl溶液,再滴加,BaCl,2,溶液,【思索】,能先滴加硫酸酸化吗？,能先滴加硝酸酸化吗？,能先滴加BaCl,2,再滴加HCl吗？,【物质检验普通步骤】,1、当试样是固体时，需要先将少许试样配成溶液，观察。,2、每次需取少许试样进行检验。,第16页,物质质量,物质量,气体体积,物质量浓度,微粒数目,溶解度,质量分数,N,A,N,A,M,M,V,m,V,m,V(aq),V(aq),S,S+1OO,100w,1-w,专题二 以物质量为中心综累计算,N,A,N,n=,M,m,n=,V,m,V,n=,n=cV,(aq),m液,m质,w=,M,1000pw,c=,第17页,【典例剖析】,N,A,为阿伏加德罗常数，以下叙述错误是,(),A48 g O,3,气体含有N,A,个O,3,分子,B18g H,2,O中含质子数为10 N,A,C46g NO,2,和N,2,O,4,混合气体中含有原子总数为3N,A,D标准情况下，33.6 L H,2,O含有4.5 N,A,个H,2,O分子,D,一、以物质量为“桥梁”各物理量间转换,第18页,二、平均摩尔质量或平均相对分子质量求算,在273 K和101 kPa条件下，将1.40 g N,2,、1.60 g O,2,和4.00 g Ar混合，该混合气体体积是_，该混合气体平均摩尔质量是_，该混合气体在此情况下密度是_。,【典例剖析】,【方法归纳】,M=,m总,n总,M=,p,V,m,M=,p,22.4(标准情况下）,相对密度：,=,p,1,p,2,M,1,M,2,D=,第19页,三、溶液电荷守恒规律,【典例剖析】,在Ca(NO,3,),2,和Ba(NO,3,),2,混合溶液中，Ca,2,物质量浓度为0.25 mol/L，NO,3,物质量浓度为1.5 molL,1,，求该溶液中Ba,2,物质量浓度。,【方法归纳】因为任何溶液都显电中性，故溶液中阳离子所带正电荷总数应等于溶液中阴离子所带负电荷总数，这个规律就称之为电荷守恒规律。,第20页,四、物质量应用于化学方程式计算,1、原 理：,化学计量数(,),之比,扩大,N,A,倍,物质量(,n,)之比,H,2,Cl,2,2HCl,1,1,2,：,：,N,A,N,A,2N,A,：,：,化 学 计 量 数 之 比,物 质 量 之 比,=,微粒数之比：,1个:1个 :2个,1mol:1mol:2mol,第21页,试验室用6.5g Zn,与足量盐酸完全反应。求：Zn物质量；参加反应HCl物质量；生成H,2,体积(标况下)。,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,解：,1,2,n,(HCl),0.1mol,n,(HCl)=0.2 mol,1,2,0.1 mol,n,(HCl),=,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,m,(HCl),6.5g,65,2,36.5,m,(HCl)=7.3g,7.3 g,36.5g/mol,n,(HCl)=,=0.2 mol,n(Zn)=,m(Zn),M(Zn),6.5g,65g/mol,=,=,0.1mol,解法1：,解法2：,讨论：哪种方法简单？,【例 题】,第22页,Zn+2HCl =ZnCl,2,+H,2,解：,1,2,n,(HCl),0.1,mol,n,(HCl)=0.2,mol,1,n,(H,2,),n,(H,2,)=0.1,mol,V(H,2,)=,n,(H,2,)Vm,=,0.1,mol,22.4 L/,mol,=2.24 L,（1）依据题意写出相关反应化学方程式,（2）找出相关物质计量数之比,（3）对应计量系数，找出相关物质物质量,（要求量用n(B)或设未知数x、y等代表）,（4）依据计量关系进行计算。,1,2,0.1,mol,n,(HCl),=,2、依据化学方程式进行计算基本步骤：,1,1,0.1,mol,n,(H,2,),=,怎样计算生成H,2,体积？,第23页,Zn+2HCl =ZnCl,2,+H,2,65g,22.4,L,V(H,2,),6.5g,2,mol,n,(HCl),=,2,mol,n(HCl),=,22.4,L,V(H,2,),65g,6.5g,（1）化学方程式所表示是实际参加反应物,质之间量关系。,（2）单位应上下一致。,注意：,新解法：,第24页,n,(HNO,3,)=0.5,mol,NaOH+HNO,3,=NaNO,3,+H,2,O,1、完全中和0.5 mol NaOH,需多少摩尔 HNO,3,？,其质量是多少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH,需0.5mol HNO,3,其质量为31.5g。,1,1,0.5 mol,n,(HNO,3,),=,1,1,n,(HNO,3,),0.5 mol,HNO,3,摩尔质量为63,g/mol,m,(HNO,3,)=0.5,mol,63,g/mol,=31.5 g,因为,所以,【练 习】,第25页,2、试验室用100g含CaCO,3,50大理石与200mL 5mol/L 盐酸完全反应，求：,（1）参加反应浓盐酸体积。,（2）生成CO,2,体积（标况下）。,【练 习】,第26页,NaOH,专题三.配制一定物质量浓度溶液方法,选择适当容量瓶，验漏,计算,第27页,（5）定容时，仰视刻度线。,（6）量筒量取液态溶质，读数时仰视量筒刻度，所配溶液浓度,（7）定容时，俯视刻度线。,（8）定容时加水超出刻度线，用滴管吸出多出部分,（8）定容摇匀后，液面低于刻度线。,（9）洗涤容量瓶后，瓶中有少许蒸馏水。,（10）洗涤药匙水溶液倒入容量瓶，所配溶液浓度,误差分析,（1）溶解搅拌时，有部分液体溅出。,（2）转移时，有部分液体溅出。,（3）未洗涤玻璃棒和烧杯23次。,（4）定容摇匀后有少许溶液外流，所配制溶液浓度,偏低,偏低,偏低,偏高,偏低,偏高,偏低,无影响,无影响,（11）配制氢氧化钠溶液时，溶液未冷却至20。,（12）称量溶质质量时，砝码上沾有杂质,偏高,V,(溶液),n,(溶质）,c,=,无影响,偏高,偏高,第28页,