高中化学必修二第一章复习知识点名师优质课获奖市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,第一章复习课,第1页,（,1,）,质量数,(A),质子数,(Z),中子数,(N),A,X,（,2,）,原子序数,=,核电荷数,=,质子数,=,原子核外电子数,1,、原子结构,Z,相关粒子,39,Ca,，回答以下问题,（,1,）所含质子数为 ，中子数为 ，电子数为 ，质量数为 。,20,19,20,39,20,放射性,同位素钬,166,67,Ho,原子核内中子数与质子数,之差是,A,、,99 B,、,67 C,、,166 D,、,32,D,第2页,2,、元素在周期表中位置,（,1,）主族数,=,最外层,电子数,（,2,）周期数,=,核外电子,层数,注意：必须要能够背出元素周期表前面,20,号元素，且会写出其原子结构示意图,写出以下元素在元素周期表中位置,N P,Cl Fe,Ca H,O S,以下各组元素，属于同一,周期,一组是,(),A,H,、,Li,、,Na B,Na,、,Mg,、,Ca,C,Al,、,P,、,S D,N,、,O,、,Cl,C,第3页,3,、原子半径大小比较,（,1,）同,主族,元素原子，从上到下电子层数增大，原子半径依次,增大,（,2,）同,周期,元素原子，从左到右原子半径逐步,减小,，稀有气体除外,例,1,、把碱金属元素原子半径从小至大排列出来,例,2,、把卤族元素原子半径从小至大排列出来,Li,Na,K,Rb,CS,F,Cl,Br,I,第4页,例题,以下判断,错误,是,（,）,A,、原子半径：,r(Na),r(Ca)B,、原子半径：,r(Mg),r(S),C,、,原子半径：,r(Cl),r(S)D,、,原子半径：,r(F),r(Si),B,在,Na,、,K,、,O,、,N,、,C,Li,、,F,、,H,八种元素中，原子半径由小到大次序为,。,H,F,O,N,C,Li,Na,K,第5页,4,、元素化合价判断,（,1,）,O,（氧）和,F,（氟）,无正价,（,2,）,金属,元素只有,正,价，非金属元素有正价也有负价，,最高正价和负价绝对值之和为,8,。,（,3,）最高,正价,等于原子最外层,电子数,。,注：在普通情况下,O,是,-2,价，,H,是,+1,价,第6页,1,、,X,元素氢化物化学式为,HX,则,X,元素最高化合价为,2,、,A,元素最高价氧化物对应酸化学式为,H,2,AO,4,，求,则,A,元素最高价化合价为,3,、,B,元素氢化物化学式为,HB,，则,B,元素最高价氧化物对应酸化学式为,+7,价,+6,价,HBO,4,第7页,5,、金属性强弱，氧化性强弱比较,（,1,）在同一,周期,中，从左到右，,金属性,逐步,减弱,（,2,）在同一,主族,中，从上到下，,金属性逐步,增强,（,3,）在同一,周期,中，从左到右，,氧化性逐步,增强,（,4,）在同一,主族,中，从上到下，,氧化性逐步,减弱,第8页,比较以下金属元素金属性强弱：,(1),Na,与,Mg,(2),Na,与,K,(3),Na,、,K,、,Ca,比较以下非金属元素氧化性强弱,：,S,与,Cl,F,与,Br,F,、,O,、,S,Na,Mg,NaCaNa,SBr,FOS,第9页,6,、,氢化物稳定性,比较与,氢氧化物碱性,比较,（,1,）非金属元素,氧化性越强,，其对应氢化物,越稳定,。,（,2,）金属元素,还原性（金属性）越强,，其对应氢氧化物,碱性越强,。,第10页,例,1,、,把以下氢化物稳定性从,强到弱,排列,CH,4,PH,3,HF H,2,S HCl,例,2,、把以下氢氧化物碱性从,强到弱,排列,NaOH KOH Al(OH),3,Mg(OH),2,HFHCl H,2,S PH,3,CH,4,KOH NaOH Mg(OH),2,Al(OH),3,第11页,1,、以下叙述中，错误是,(),A,H,2,S,、,H,2,O,、,HF,稳定性依次增强,B,RbOH,、,KOH,、,Mg(OH),2,碱性依次减弱,C,Ca,、,Mg,、,Na,还原性依次减弱,D,H,4,SiO,4,、,H,2,CO,3,、,H,2,SO,4,酸性依次增强,C,第12页,2,、同周期三种非金属元素,X,、,Y,、,Z,它们原子半径由小到大次序是,XYZ,则以下判断中,正确是,(),A,元素非金属性：,XY H,2,YO,4,H,3,ZO,4,，则以下说法判断错误是,A.,原子半径,X Y Z,B.,气态氢化物稳定性,HX H,2,Y ZH,3,元素非金属性,X Y Z,D.,单质氧化性,X Y Z,A,第14页,7,、化学键,1,、,化学键包含离子键和共价键,，其中共价键包含极性键和非极性键,.,2,、离子化合物与共价化合物区分方法,(1),观察化学式中是否有金属离子与铵根离子，,若有金属离子或者铵根离子,，,该化合物是离子化合物,，有离子键。,(2),若,没有,金属离子或铵根离子，则该化合物是,共价化合物,，有共价键。,注意,:,离子化合物中也可能有共价键，而共价化合物中不可能有离子键。,第15页,例,1,，,判断以下化合物化学键类型，而且判断该化合物是什么类型化合物。,H,2,O,NaOH,NH,4,Cl,O,2,KCl,极性共价键，共价化合物,共价键，离子键，离子化合物,离子键，共价键，离子化合物,非极性共价键，,离子键，离子化合物,共价化合物,第16页,4,、依据选项所提供原子序数，以下各组原子间能以离子键结合是,(),A,18,、,19 B,11,、,13,C,6,、,16 D,20,、,17,6,、以下物质中，含有共价键离子化合物是,(),A,Ba(OH),2,B,CaCl,2,C.H,2,O D,H,2,D,A,第17页,第18页,