四川省成都市实验1011高二化学第一学期期中考试 理 实验班会员独享 .doc

成都市实验中学2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题(理科实验)
满分100分，时间100分钟。
考试范围:化学平衡 电离平衡 几种重要的金属
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 O 16 Ba 137 Al 27
第Ⅰ卷（共44分）
选择题（本题包括18个小题，每题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）
1．对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）（正向放热）下列叙述正确的是
A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动
B.升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动
C.使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间
D.扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大
2.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的可逆反应达平衡时，减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
3．4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋
B(g)2C(g) 若经2s后测得C的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是
A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
B. 2s时容器内C的体积分数为20%
C. 2s时物质A的转化率为70%
4．对反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）；△H<0。下列有关叙述正确的是
A.化学反应速率关系是2v(NH3)＝3v(H2O)
B.恒温恒容, 若混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态
C.其他条件不变，增大容器体积，平衡混和气的平均相对分子质量增大
D.其他条件不变，降低温度，NO的物质的量分数将增大
5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.氨水应密闭保存，放置低温处
B.在保存硫酸亚铁溶液时，加入少量铁粉
6．选取两个完全相同的密闭容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ；△H<0。反应过程中A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到平衡状态。下列说法中，正确的是
A．平衡时SO2的转化率：A > B
B．可逆反应从开始到平衡放出的热量：A < B
C．平衡时混合气体的总物质的量：A < B
D．平衡时的化学反应速率：A > B
7．对于反应A（s）＋2B（g）3C（g）；△H＞0，平衡混和物中C的百分含量C%与外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是
A.x表示温度，y表示压强，且y1＞y2＞y3
B.x表示压强，y表示温度，且y3＞y2＞y1
C.x表示温度，y表示压强，且y3＞y2＞y1
D.x表示压强，y表示温度，且y1＞y2＞y3
8． mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。要使溶液中:
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液 B．加水 C．加少量冰醋酸 D．降低温度
9. 下列说法正确的是
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1
10.将80 mL盐酸与120 mLNaOH溶液混合，所得溶液pH=12。若混合前盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相等，则混合前它们的浓度是(忽略混合时溶液体积的变化)
A mol/L B.0.05 mol/L C.0.5 mol/L D. 1 mol/L
11. 将0.02 mol/L的HCN溶液与0.02 mol/ L的NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液中的
c(CN–) < c(Na+)，则下列关系中不正确的是
A．c(Na+) >c(CN–) >c(OH–) >c(H+) B．c(HCN)+c(CN –) = 0.02 mol/L
C．c(CN–) > c(HCN) D．c (Na+)+c(H+) = c(CN–)+c(OH–)
12. 下列各项叙述正确的是
A．25℃时，pH=0的HCl、0.01 mol·L―1的NaOH和pH=10的Na2CO3溶液中，水电离的C(H+)之比依次为1︰100︰10000
B．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-l的NaOH溶液等体积混合后，得到的pH＞7的溶液中：c(Cl- ) > c(NH4+ )> c(Na+ ) >c(OH- ) >c(H+)
C．25℃时，1 mol·L―1的NH4Cl 、NH4HSO4、NH4HCO3 的溶液中，测得各溶液的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，则c＞a＞b
D．为使（NH4）2SO4溶液中C(NH4+）和C(SO42-)之比接近2 ：1，可向其中加入少量的H2SO4
13．下列事实能说明醋酸是弱酸的是
①能与碳酸钠溶液反应放出CO2 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9
③等体积、等物质的量浓度的硫酸和醋酸分别与氢氧化钠发生中和反应时，醋酸消耗氢氧化钠更多
⑤pH=4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
A.②④⑤ B.②④ C.②③④ D.②③
14．下列说法正确的是
A.金属单质在化学反应中既能被氧化，又能被还原
C.Fe3O4常温下是一种黑色固体，俗称磁性氧化铁
15. “互滴法”是一种鉴别物质的方法，它依据的是试剂的滴加顺序不同对应的现象不同。下列几组无色溶液不能用互滴法鉴别的是
A.Na2CO3溶液与稀盐酸 B. AlCl3溶液与NaOH溶液
C. NaHCO3溶液与稀盐酸 D. NaAlO2溶液与稀硫酸
16.以下反应均与几种常见的金属元素有关，其离子方程式不正确的是
A.FeCl3溶液与H2S溶液反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应：Al3++3 AlO2－+6H2O=4 Al(OH)3↓
C.Fe(OH)2与HNO3溶液反应：Fe(OH)2+2H+= Fe 2++2H2O
D.Zn与CuSO4溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
是
A.配制FeCl3溶液时可先将其溶于浓盐酸中，再加水稀释
B.铁的氧化物都能在高温下与Al发生铝热反应
C.保存FeSO4溶液时应向其中加入少量稀硫酸和铁粉
D.向某溶液中加入氯水后再加入KSCN溶液，若呈血红色则证明原溶液含Fe2+
18.某溶液能与铝片反应产生氢气，该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A.Fe2+、Cl―、NO3―、K+ B.K＋、Mg2+、Cl―、SO42–
C.Na+、Br－、NO3－、S2– D. K+、CO32–、Na+、AlO2－
19.下列冶炼金属的反应原理，错误的是
A.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑    B.CuO＋COCu+CO2
C. 2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑    D.2Ag2O 4Ag+O2↑
NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到的固体物质是
A.NaCl、FeCl3、Na2SO4    B.NaCl、FeBr3、Na2SO4
C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4   D.NaCl、Fe2O3、Na2SO3 
21. 如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动
22.(05年广东高考)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是
A.在熔融电解质中，由O2-负极移向正极
B.电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→8CO2 + 10H2O
C.通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-
D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为:C4H10 - 26e- + 13O2- = 4CO2 + 5H2O
第Ⅱ卷（共56分）
23.(12分)恒温恒容下，将2molA气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
⑴从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。
⑵x＝ 。
⑶平衡时，A的转化率与B的转化率之比为 。
⑷下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 （填各项代号）。
A.压强不再变化
B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2︰1
⑸若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体，在原温度下达到新的 平衡，此时B的物质的量浓度c（B）= 。
⑹若起始向容器中加入2mol B、6molC、4molD, 在原温度下达到平衡，平衡时C的浓度为：__________________。
24.（3分）H2S的水溶液叫做氢硫酸，它是一种二元弱酸。现将0.1 mol/L H2S溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得混合液中的关系正确的是 。
A.c(Na+)+c(H+)=c(HS－)+c(OH－)+2c(S2－)   B. c(H2S) +c(HS－)+c(S2－) =0.1 mol/L
C.2 c(H2S) +c(HS－) + c(H+) = c(OH－)    D.c(Na+)=2 c(H2S) +2c(HS－)+2c(S2－)
25.（9分）明矾在常温下是一种无色透明的晶体，它是医学上的常用药物，可用于治疗高血脂、溃疡等病症。明矾在其它领域也有着广泛应用。
⑴明矾可用作净水剂，用离子方程式表示其原理 。
⑵泡沫灭火器内所装的溶液可以选择明矾溶液和NaHCO3溶液，写出这两种溶液混合时所发生反应的离子方程式 。
⑶向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至产生沉淀的质量达到最大值，用一个离子方程式表示该过程发生的反应 。
⑷向 50 mL 1 mol/L明矾溶液中加入一定体积 mol/L NaOH溶液，充分反应后产生 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为 mL。
26．（10分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的强酸、强碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白:
⑴图中标号处需加入的相应物质的化学式。
①　　　　　、 ②　　　　　、 ③　　　　　、 ④　　　　　。
⑵写出上述流程中与Au3+有关的离子方程式　　　 　　　　　　　　　。
⑶写出③处发生反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　。
⑷写出铁红与足量HI溶液反应的离子方程式 。
27.（12分）实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH4)2SO4样品中氮元素的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO＝3H++6H2O+(CH2)6N4H+，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，1mol (CH2)6N4H+与1mol H+相当]。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：准确称取样品1.4 g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液（足量）并摇匀，静置5 min后加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
根据步骤Ⅲ填空:
⑴NaOH标准溶液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。当滴定达到终点时，锥形瓶中溶液的颜色是       色。
⑵若所用滴定管的量程是25.00 mL，当管内凹液面最低处位于4.00 mL时，管内所装溶液的体积为 。
A.等于4.00 mL   B.大于4.00 mL  C.等于21.00 mL  D.大于21.00 mL
⑶在滴定过程中应边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视         。
A.滴定管内液面的变化   
⑷滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1

2

3

若NaOH标准溶液的浓度为 mol/L，则该样品中氮元素的质量分数为     。
⑸下列操作可能会使测得的结果偏高的是 。
A.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待装溶液润洗
C.滴定前碱式滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后消失
28.（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是地壳中含量最多的金属，K是一种红棕色气体。（已知：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2）
请填空：
⑴组成单质G的元素在周期表中的位置是：___________；
⑵在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：________；
⑶反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是：___
(填序号)；
⑷反应④的离子方程式是： ；
⑸将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。
成都市实验中学2010-2011学年高二上学期期中考试
化学试题(理科实验)参考答案

题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
D
D
D
B
B
B
B
A
B
C
题目
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
A
C
C
C
D
A
C
C
D
B
23．(12分，2分/空) ⑴·min ⑵ 3　 　⑶ 2∶1
⑷BC　　 ⑸ 1.2mol/L　　 ⑹
24．（3分）A、C、D
25．（9分） ⑴ Al3++3 H2OAl(OH)3+3 H+ (2分)
⑵ Al3++3 HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2分)
⑶ 2SO42–+2Ba2++ Al3++4 OH－= 2BaSO4↓+ AlO2－+2H2O (3分)
⑷40或120 (2分)
26．（10分）⑴ ①Fe ②稀H2SO4或稀HCl
③稀HNO3 ④NaOH溶液 (各1分)
⑵ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+ (2分)
⑶ 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2分)
⑷ Fe2O3+ 6H++2I－=2Fe2++I2+3H2O (2分)
27．（12分）⑴ 碱式 粉红(各1分)
⑵ D (2分)
⑶ B、D (2分)
⑷ 20% (3分)
⑸ A、C、D(3分)
28． (10分，2分/空) (1)第四周第Ⅷ族 (2分)；
(2) 1:2（2分）
(3)③（2分）
(4)3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）
(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分）