山西省忻州1011高二化学上学期期中考试 理 新人教版会员独享 .doc

忻州一中2010—2011学年第一学期期中考试
高二化学试题（理科）
可能用到的相对原子质量：H:1；O:16；Na:23；Cl:35.5；Cu:64；Zn:65。
一、选择题（共20题，每小题只有一个选项符合题意，1~14小题每小题2分，15~20小题每小题3分，共46分）
1．下列元素中，不属于主族元素的是
A、磷 B、钙 C、铁 D、碘
2．钠的下列性质中，与钠跟水反应时的实验现象无关的是
A、钠的熔点较低 B、钠的硬度较小
C、钠有强还原性 D、钠的密度较小
3．用电解熔融液的方法冶炼金属时，被电解的化合物必须是
A、氧化物 B、氯化物 C、离子化合物 D、共价化合物
4．下列说法不正确的是
A、放热反应不需加热即可发生
B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
5．在实验室做下列实验时，不可能测出的数据是
[
6． 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) △H=57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) △H=
C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O △H=5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) △H=5518 kJ/mol
7．已知H2(g)+Br2(l)==2HBr(g) △H=－72kJ·mol－1。蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H2（g）
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
8．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源间接制取的能源称为二级能源。下列叙述正确的是
A．电能是一级能源 B ．水利是二级能源
C．天然气是一级能源 D．水煤气是一级能源
9．下列反应在容器中建立化学平衡：SO2(g)+ NO2(g) NO(g)+ SO3(g)，若在容器中通入少量的O2，此刻反应将会发生的变化是
A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡不发生移动
C．正反应速率和逆反应速率都不变，平衡不发生移动
D．正反应速率不变，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
10．向小烧杯中加入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，在木板上滴少量水，如图所示，搅拌过程中，可闻到有刺激性气味气体逸出，一会儿就会发现烧杯内固态物质变成液体，烧杯壁变冷，小木板上因少量水冻结，而与烧杯粘在一起。下列结论中正确的是
A．自发反应一定是放热反应
　　B．自发反应一定是吸热反应
　　C．有的吸热反应也能自发进行
　　D．吸热反应不能自发进行
11．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下各项中始终保持增大趋势的是 B
A．c（OH-）/c（NH3·H2O） B．c（NH4+）·c（OH-）
C．c（NH3·H2O）/c（NH4+） D．c（OH-）·c（H+）
12．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·Lˉ1、0.3 mol·Lˉ1、0.2 mol·Lˉ1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Z为0.3 mol·Lˉ1 B．Y2为0.4 mol·Lˉ1
C．X2为0.2 mol·Lˉ1 D．Z为0.4 mol·Lˉ1
13．一定温度下，反应： A(g) + 3B(g)2C(g) 达到平衡状态的标志是
20
22
24
26
28
30
0
10
20
30
40
50
V1 / mL
温度 / ℃
A、C的浓度等于A的浓度的两倍
B、A、B、C的物质的量之比为1 : 3 : 2.
C、A与B不再化合生成C
D、混合气体的总物质的量不随时间变化
14．将V12mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
15．某温度时，纯水中c(H+)=10-6mol/l；那么，下列说法正确的是
A、该温度下，纯水显酸性
B、该温度下，0.01mol/l的氢氧化钠溶液的pH=10；
C、该温度下，pH=2的盐酸与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合后，混合液呈中性
D、该温度下，水的离子积常数KW=10-14
16．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
17．某溶液中，则水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L，此溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．K+、NH4+、SO42-、NO3
18．已知： 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O (l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1︰1 B．1︰3 C．1︰4 D．2︰3
A
B
C
D
T
T3
T2
T1
c(I3-)
0
19．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)；某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0[来
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
反应时间/ min
C(Bilirubin) / μmol·L-1
0
2
4
6
8
10
5
10
15
20
25
30
35
40
0
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
20．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是
μmol·L-1·min-1和μmol·L-1
μmol·L-1·min-1和μmol·L-1
μmol·L-1·min-1和μmol·L-1
μmol·L-1·min-1和μmol·L-1
二、非选择题（共四个小题，共54分）
21．(10分)某化学兴趣小组的学习卤素以后，做了下列实验：
向滴有淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液出现蓝色；继续滴加氯水，溶液蓝色逐渐变浅最后变为无色。
（1）滴加氯水时溶液出现蓝色的离子方程式是____________________________。
（2）对于继续滴加氯水，溶液蓝色逐渐变浅最后变为无色的原因，请完成以下实验探究过程。
Ⅰ、提出假设
假设1：I2被氧化。
假设2：淀粉和I2都被氧化。
假设3：__________。
Ⅱ、实验设计
实验步骤
预期现象与结论

Ⅲ、问题与讨论
实验表明I2被氧化是蓝色消失的原因，化学方程式是：_____+____+____== HIO3+_____。
22．（20分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有
___________________________、_______________________________
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________
______________________
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________
_________________________________________（任意答一种）。
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1 H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0

5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1＝______，V6＝______，V9＝______。
②反应一段时间后，A中金属表面是呈_______色，E中的金属表面呈_______色。
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析当加入的CuSO4溶液超过一定量时，氢气生成速率下降的主要原因是______
_________________________________________。
23．(14分)化工生产中常常用到“三酸”“两碱”，其中，“三酸”是指盐酸、硫酸和硝酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。
（1）从物质分类学的角度看，分类不恰当的一种物质是_________。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可发生反应，可以写出很多化学方程式，而反应的离子方程式数目要少得多，请写出下列离子方程式。
①烧碱与“三酸”反应______________________。
②将少量的“三酸”与滴入纯碱溶液中 ______________________；
（3）“三酸”常用于溶解金属或金属氧化物，写出下列反应的化学方程式。
①金属铁与稀硫酸反应______________________________。
②金属铜与浓硫酸共热_____________________________。
（4）由“两碱”组成的混合物若干，将它溶于水配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如右图表示。
则原混合物中含NaOH_____g，Na2CO3 ______g。
24．（10分）A～G是中学化学常见的七种物质，均由短周期元素组成，常温、常压下 C为无色液体，D、E为气体单质，B为金属单质。A～G可发生如下转化：
请填写下列空白：
(1)C中含有的化学键类型__________，G的电子式__________。
(2) 5.4gB与G完全反应，转移的电子数目是__________。
(3)向F的水溶液中通入足量的气体，发生反应的离子方程式是：
________________________________________________________________________
(4)8gD单质完全燃烧生成气态C，放出967．2kJ热量，该反应的热化学方程式是：
________________________________________________________________________
2010—2011学年第一学期期中考试高二
化学答案（理科）
一、选择题（共20题，每小题只有一个选项符合题意，1~14小题每小题2分，15~20小题每小题3分；共46分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
A
A
B
D
C
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
D
B
B
B
B
B
C
B
二、填空题（本题包括四个小题，共54分）
21、共10分，每空2分
（1）Cl2+2I-===2Cl-+I2；
实验步骤
预期现象与结论
取部分褪色后的溶液，加入淀粉溶液
如果变蓝，则淀粉被氧化；否则，淀粉未被氧化
取部分褪色后的溶液，加入I2水溶液
如果变蓝，则 I2被氧化；否则，I2未被氧化
（2）淀粉被氧化，
I2+5Cl2+ 6H2O===2HIO3+10HCl
22、共10分，每空2分。
（1）Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。
（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成微型原电池，加快了氢气产生的速率。
（3）升高反应温度、或适当增加硫酸的浓度、或增加锌粒的比表面积等。
（4）①V1＝30，V6＝10，V9＝17.5。
②灰黑、暗红。
③加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积.
（3）
（4）
或