山西省临汾1011高一化学上学期期中考试会员独享 .doc

临汾一中2010-2011学年度第一学期高一年级学段考试化学试题（卷）
（考试时间 90分钟 满分 100分）
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64
第I卷（选择题 40分）
一、选择题：本大题共20个小题，每小题2分，共计40分。在每小题列出的
四个选项中，只有一项是最符合题意的，请将认为正确的答案填入答题卡上。
1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是
A．修正液的成分对纸张不具腐蚀性
B．修正液中含有有毒的化学物质
C．修正液是一种胶体，均一、稳定
D．修正液的溶剂易挥发、易燃
2．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是
A．浓盐酸挥发 B．澄清的石灰水变浑浊
C．氢氧化钠溶液久置于空气中 D．铁在潮湿的空气中生锈
3．以人为本，安全至上。下列化学实验操作的事故处理方法正确的是
A．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．酒精灯着火时立即用水扑灭
D．氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗
4．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度相同的是
A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L HCl溶液
C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．200 mL 0.25 mol/L CaCl2溶液
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2­
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-＋H+ ＝ H2O
6．下列现象与胶体的性质无关的是
A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
7．下列仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是
A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥
8．下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是
A B C D
9．下列各物质所含原子数，按由大到小的顺序排列正确的是
①3 ②氮气（标准状况下） ③16g氧气
A．②①③ B．③②① C．①②③ D．①③②
10.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
A．K+ MnO4- Cl- SO42- B．Na+ CO32- Cl- SO42-
C．SO42- Na+ HCO3- Ba2+ D．Na+ NO3- H+ SO42-
11.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
Z
Y
X

X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
12. 下列说法中正确的是
A．氧气中一定含有6.02×1023个氧分子
B．18g水在标准状况下的体积是
C．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含分子个数比为1﹕3
D．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol·L-1
13.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．Na2CO3→CO2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4(浓) →SO2 D．CuO→Cu
14. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中
A．可能有SO42- 或Ag+ B．一定有SO42-
C．一定无Ag+ D．还可能有CO32-
15.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②⑤④③①
16.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．NA个氢气分子所占的体积为
B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C．溶液中，Na+与Cl-A
D．1mol/LKNO3溶液中含有NA个K+
17.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
　　A．Cu2＋+ 2OH－ = Cu(OH) 2↓　 CuCO3＋2NaOH = Cu(OH) 2↓＋Na2CO3
　　B．CO32-+ 2H＋ = CO2↑十H2O　 BaCO3＋2HCl = BaCl2＋CO2↑十H2O
　　C．Ca2＋+ CO32- = CaCO3↓　　 Ca(NO3)2＋Na2CO3 = CaCO3↓＋2NaNO3
　　D．H＋ + OH－ = H2O　　　　 Ba(OH)2＋H2SO4 = BaSO4 ↓十2H2O
18．将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是
A． mo1·L－1　　　　　　　　　　　　　 B． mol·L－1
C． mol·L－1　　　　　　 D． mol·L－1
19．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列情况会造成所配溶液的浓度偏高的是B
A．所用NaOH已经潮解 B．定容时观察液面仰视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称NaOH时，砝码已生锈
20．实验中的下列操作正确的是
A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
B．已知Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干
D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
临汾一中2010-2011学年度第一学期高一年级学段考试
化学试题（卷）
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分

第I卷（选择题 40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

第II卷（非选择题 60分）
二、填空题（本题共26分）
21.（6 分）现有下列四种物质：Na2SO4、BaSO4、蔗糖（C12H22O11）、H2SO4，按照一定的依据，能找出一种物质与其它三种物质不同，从而分成两类。请你试试看，一共能找出多少种分法，把分类的依据和结果写在下面的表格中。(填三种即可)
与其它三种不同的物质
分类依据

22．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．分液 B．升华 C．结晶 D．蒸发 E．蒸馏 F．过滤
（1）______分离豆浆与豆渣的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和食用调和油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为℃）和甲苯（沸点为℃）的混合物。
（5）______用海水晒盐。
23.(10分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑，此反应中的氧化剂是 ，还原剂是 (均用化学式填写)。当参加反应的S的质量为48g时，爆炸生成的气体折算成标准状况的体积为 。氧化还原反应的本质是反应中有电子转移，小明同学对这个重要知识点掌握的不是很理想，他很苦恼。请你写出一个你所熟悉的氧化还原反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目，帮助小明同学彻底掌握这个知识点。
24．（5分）反应3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的离子方程式为：
每生成标准状况下的气体，被还原的 （填氧化剂的名称）的质量为　　　 　　。
三、实验题（本题共24分）
25．（12分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分
质量（g）
摩尔质量（g·mol－1）
蔗糖

342
硫酸钾

174
阿司匹林

180
高锰酸钾

158
硝酸银

170
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。(填序号)
A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为
mol·L-1（只要求写表达式，不用写出计算结果）。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量
②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为 。
（4）配制上述1L “鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、 、 。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 。
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水至环形刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
26．（12分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）某同学提出的假设是 ；
（2）通过实验Ⅰ可以证明 ；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确定是哪种粒子将氧化铜溶解还需要做的是：在Ⅲ中先加入 ，再加入 。
（4）探究结果为 。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。
四、计算题(本题共10分)
27．（10分）常温下，在水中溶解 CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为 /cm3，求：
（1）该溶液中阴、阳离子的总物质的量。
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度。
（3） 取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
临汾一中2010-2011学年度第一学期高一年级学段考试 (化学)试题参考答案
1-5 CDBDD 6-10 CDBAB 11-15 BCBAC 16-20 CCDDA
21．（6分）
与其它三种不同的物质
分类依据
BaSO4
BaSO4难溶，另外三种易溶于水
H2SO4
H2SO4为液体，另外三种为固体
蔗糖
蔗糖为非电解质，另外三种为强电解质
蔗糖
蔗糖为有机物，另外三种为无机物
其他合理答案均可 ，每空1分，共6分
22．（5分）（每空1分）
（1） F （2） C （3） A （4） E （5）D
23．（10分）
KNO3，S （2分）；C （2分） ；100.8 L （2分）；略（方程式和电子转移各2分）
24．（5分）
3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）； 硝酸（1分）； （2分）
25．（12分）
（1） A（2分） （2）（2分）
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）
（4） 胶头滴管（2分）； 托盘天平（2分） （5） BD （2分）