高中化学经典知识点总结(5).pdf

超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)1超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)的全部内容。超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)2高中化学必背知识点归纳与总结高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱：a2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4.H2O 莹石:CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝:Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾:FaSO47H2O 干 冰:C O 2 明矾:KAl（SO4）212H2O 漂白粉:Ca（ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水:H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英:SiO2 刚 玉：A l 2 O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁 红、铁 矿：F e 2 O 3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3 菱 铁 矿：F e C O 3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca(OH）2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca（H2PO4）2和 CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色）：Fe（NH4）2(SO4）2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)3铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有机部分:氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔）TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。酒精、乙醇:C2H5OH 裂解气成分（石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等.醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚 乙醛：甲醛 HCHO 福 尔 马 林：35 40 的 甲 醛 水 溶 液 蚁酸:甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉：(C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH(能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成 CO2和水，使 KMnO4酸性溶液褪色)。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+-浅 绿 色 Fe3O4黑 色 晶 体 Fe(OH）2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe(OH）3红褐色沉淀 Fe(SCN）3血红色溶液 FeO-黑色的粉末 Fe(NH4)2（SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3-红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+-蓝色 CuO-黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O-蓝色 Cu2（OH）2CO3-绿色 Cu(OH)2-蓝色 Cu(NH3）4SO4-深蓝色溶液 超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)4FeS黑色固体 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水-黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2-深红棕色液体 I2-紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4-黄色沉淀 S-黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI-黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 44。8 度）品红溶液-红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO-无色气体 NO2-红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 MnO4-紫色三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色)。4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟;12、铁丝在 Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃:4HF+SiO2 SiF4 +2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)516、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧:S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO-蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象:)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气20浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)22有色溶液:Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色)、Cu2+(蓝色）、MnO4（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe（OH）3 蓝色Cu（OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色)、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3.1 红色 3.14。4 橙色 4。4 黄色 酚酞 8。0 无色 8。0-10。0 浅红色 10.0 红色 石蕊 5。1 红色 5。1-8.0 紫色 8。0 蓝色 3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力):Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极(失电子的能力）：S2 I Br Cl-OH-含氧酸根 注意:若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写:（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物;（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时：超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)6 3 CO32+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例:电解 KCl 溶液:2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH 配平：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式;(2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；(3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 试写出作为原电池（放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e PbSO4 PbO2+2e PbSO4 分析：在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极：Pb+SO42 2e=PbSO4 正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42 阳极:PbSO4+2H2O 2e-=PbO2+4H+SO42 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法.（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（因为原子半径：Si C O)。10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)711、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.12、氧化性:MnO4 Cl2 Br2 Fe3+I2 S=4（+4 价的 S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性.14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1,浓度越大，密度越大，98的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3.16、离子是否共存：(1）是否有沉淀生成、气体放出;（2)是否有弱电解质生成;（3)是否发生氧化还原反应；（4)是否生成络离子 Fe(SCN）2、Fe（SCN)3、Ag(NH3）+、Cu(NH3）42+等;(5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是-Al 含量最多的非金属元素是O HClO4（高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg（38。9C。），;熔点最高的是 W（钨 3410c)；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质.例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2量。24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同：超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)8烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚(取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色)、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同 Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag +H2CO3 反应式为：HCHO+4Ag（NH3）2OH=（NH4）2CO3+4Ag+6NH3+2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1)加入电解质;(2）加入电性相反的胶体；(3）加热.常见的胶体:液溶胶:Fe（OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等.27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。29、在室温(20C。）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶;小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地元素.31、生铁的含 C 量在:2%4。3%钢的含 C 量在：0。03%-2%.粗盐:是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因为 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3在空气中也形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积.五、无机反应中的特征反应超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)91与碱反应产生气体（1)(2)铵盐:OHNHNH234碱2与酸反应产生气体（1)（2）2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32+2H+=S+SO2+H2O4与水反应产生气体（1）单质（2)化合物5强烈双水解6既能酸反应,又能与碱反应（1）单质：Al (2）化合物：Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解 232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质 2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓22222422222OHFOHFHNaOHOHNa22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与NaOHOCONaOOHCO23222222232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)1010铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3高温11 Al3+Al（OH）3 AlO212归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 催化剂13置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4)非金属金属14、一些特殊的反应类型：化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐(2）硝酸盐16特征网络：(1）)(222酸或碱DCBAOHOO323222HNONONONHOHOO（气体）42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）322222COHCOCOCOHOO（固体）铝热反应盐金属盐金属.2.1CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、活泼金属（）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434)()()(223222322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCu超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)11NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2）AA 为弱酸的铵盐:(NH4)2CO3或 NH4HCO3；（NH4)2S 或 NH4HS；(NH4）2SO3或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应：322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO 催化剂，催化剂，催化剂，17。关于反应形式的联想：17。关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。AB+C:H4SiO4MgOH2AlOH3CuOH2FeOH3 CaCO3MgCO3 CO2 NaNO3KNO3KClO3 (BCD NH4HCO3MgCl26H2OAlCl36H2O MgNO32CuNO32AgNO3KMnO4FeSO4NH4INH4HS(H2O2 含有电解熔融的 Al含有电解熔融的 Al2 2O O3 3来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。2。两种物质的加热反应：2。两种物质的加热反应：CB气体气体强碱强酸超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)12ABCD Al SiO2 C SiO2 C C Fe CO C SiO2 CaO C CO2CDE MnO2 CCuFe C 六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质:X2、O2、S活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制 Cu（OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2、H2S、I、HI、NH3、Cl、HCl、Br-、HBr含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、Ca（ClO）2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有:S、SO32、HSO3、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含CHO 的有机物七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度:可能导致反应能否进行或产物不同 1浓度:可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3（稀）3Cu=2NO2Cu（NO3）24H2O 4HNO3（浓)Cu=2NO2Cu（NO3)22H2OS+6HNO3 3(浓)=H2 2SO4 4+6NO2 2+2H2 2O 3S+4 HNO3 3(稀)=3SO2 2+4NO+2H2 2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O冷、稀4高温超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)133Cl2 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2 2O3溶液酸碱性.3溶液酸碱性.2S2-SO326H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2、SO32，Cl、ClO3在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存。Fe2+与 NO3-共存，但当酸化后即可反应。3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下，氧化性比在中性及碱性环境中强。故酸性 KMnO4溶液氧化性较强.44条件不同，生成物则不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2不足）；2P5Cl22 PCl5(Cl2充足）=2、2H2S3O2Error!2H2O2SO2(O2充足);2H2SO2Error!2H2O2S（O2不充足）3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O2点燃=4、Ca(OH)2CO2Error!CaCO3H2O；Ca（OH）22CO2（过量）=Ca(HCO3)25、CO2Error!CO2(O2充足)；2 CO22CO（O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3（浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH）33NaCl；AlCl34NaOH（过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl（OH)39、Fe6HNO3(热、浓）=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)（钝化）10、Fe6HNO3（热、浓）Fe(NO3）33NO23H2O，=）Fe4HNO3（热、浓）Fe(NO3）22NO22H2O11、Fe 4HNO3(稀）Fe（NO3）3 NO 2H2O 3Fe 8HNO3（稀）Fe不足=3Fe(NO3）32NO4H2OFe过量，=12、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2O浓 H2SO4170浓 H2SO4140超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)1413、Cl2 HCl 3Cl2(六氯环已烷)14、C2H5ClNaOHError!C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHError!CH2CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2(过量)=2Br22FeCl3八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）。一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与 OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中.如 CH3COO、F、CO32-、SO32、S2、PO43-、AlO2均与 H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH)生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。如:Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32、PO43-、SO42-等;Ag+与 Cl-、Br-、I 等;Ca2+与 F-,C2O42-等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。如：Al3+与 HCO3、CO32、HS-、S2-、AlO2-、ClO、SiO32等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2、ClO-、SiO32、C6H5O等；NH4+与 AlO2、SiO32-、ClO、CO32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。如：Fe3+与 I、S2;MnO4-（H+）与 I、Br、Cl、S2-、SO32、Fe2+等；NO3-（H+)与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与 F、CN、SCN-等;H2PO4与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存。九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写)1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写)（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“”“”“”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型:分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：例如：（1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反ClClClClClCl Cl超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)15应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通 Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式)和离子书写形式 如：NaOH 溶液中通入 HI：OHHIH2OI-错因：HI 误认为弱酸。（4）反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClOH+Cl-OH-Cl2错因:强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4 溶液加入 Ba（OH)2溶液：Ba2+OHH+SO42-BaSO4H2O 正确:Ba2+2OH-2H+SO42BaSO42H2O（6)“”“”“”符号运用不当 如：Al3+3H2OAl(OH）33H+注意:盐的水解一般是可逆的，Al（OH）3量少，故不能打“2.判断离子共存时,审题一定要注意题中给出的附加条件。2.判断离子共存时,审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H或 OH=110amol/L（a7 或 a7)的溶液等。有色离子 MnO4-，Fe3+,Fe2+，Cu2+,Fe（SCN）2+。MnO4-,NO3等在酸性条件下具有强氧化性.S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“一定大量共存还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。看是否符合题设条件和要求，如“过量、“少量”、“适量”、“等物质的量、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等.十、中学化学实验操作中的七原则1“从下往上”原则。2“从左到右”原则。3 先“塞后“定”原则.4“固体先放”原则，“液体后加”原则。5先验气密性（装入药口前进行）原则。6后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯)原则.7连接导管通气是长进短出原则。十一、特殊试剂的存放和取用 10 例 1。Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中),（Li 用石蜡密封保存)。超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)16用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中.2。白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3。液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封.瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处.5。浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧.7。NH3H2O:易挥发，应密封放低温处.8。C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。9。Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置,应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十二、中学化学中与“0”有关的实验问题 4 例及小数点问题 1。滴定管最上面的刻度是 0。小数点为两位小数点为两位 2。量筒最下面的刻度是 0.小数点为一位小数点为一位 3.温度计中间刻度是 0。小数点为一位小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是 0.小数点为一位小数点为一位十三、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验.2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)173、C2H2、C2H2与溴水反应十四、比较金属性强弱的依据金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表(极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应.十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他,例:2CuSCu2S CuCl2Error!CuCl2 所以，Cl 的非金属性强于 S。十六、“10 电子”、“18 电子的微粒小结1“10 电子”的微粒：分子离子一核10电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH、三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+2“18 电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18电子的F2、HClHS三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如 C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子的微粒。超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)18十七、微粒半径的比较：1判断的依据 电子层数:相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2 具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如:Na Mg AlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如 FeFe2+Fe3+十八、各种“水汇集1纯净物:重水 D2O；超重水 T2O;蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2.2混合物：氨水（分子:NH3、H2O、NH3H2O；离子:NH4+、OH、H+）氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子:H+、Cl、ClO、OH）苏打水（Na2CO3的溶液）生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液)水玻璃（Na2SiO3水溶液)卤水（MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4)水泥（2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)王水（由浓 HNO3和浓盐酸以 13 的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3SO2活性炭化学变化不可逆可逆物理变化其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3及 Na2O2二十、各种“气汇集1无机的：爆鸣气（H2与 O2);水煤气或煤气（CO 与 H2)；碳酸气(CO2)超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)192有机的：天然气（又叫沼气、坑气,主要成分为 CH4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主）裂解气（以 CH2=CH2为主)焦炉气（H2、CH4等)电石气（CHCH，常含有 H2S、PH3等）二十一、滴加顺序不同，现象不同1AgNO3与 NH3H2O：AgNO3向 NH3H2O 中滴加开始无白色沉淀,后产生白色沉淀NH3H2O 向 AgNO3中滴加开始有白色沉淀,后白色沉淀消失2NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3中滴加-开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH 中滴加-开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加-开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH28 C2H4 98 44 CO2 64 Cu 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OHCO H3PO4 超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)20N2O Br2 HCOOCH31常用相对分子质量 Na Na2 2O O2 2：78 Na：78 Na2 2COCO3 3:106 NaHCO:106 NaHCO3 3：84 Na：84 Na2 2SOSO4 4:142 :142 BaSOBaSO4 4：233 Al(OH)：233 Al(OH)3 3：78 C：78 C6 6H H1212O O6 6：180：1802常用换算 5。6L0。25 mol 2。8L0.125 mol 15.68L-0。7 mol 5。6L0。25 mol 2。8L0.125 mol 15.68L-0。7 mol 20.16L-0。9 mol 16。8L0.75 mol 20.16L-0。9 mol 16。8L0.75 mol二十三、规律性的知识归纳1、能与氢气加成的:苯环结构、C=C、C=O.（和 中的 C=O 双键不发生加成)2、能与 NaOH 反应的:COOH、。3、能与 NaHCO3反应的:-COOH4、能与 Na 反应的：COOH、OH5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物.6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（RCHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注:能和新制 Cu（OH）2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质OOCOOHCOHOOCCCOH超全高中化学经典知识点总结(5)(word 版可编辑修改)21（一）有机1不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）;2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物6天然橡胶