人教版初中化学第十章酸和碱经典大题例题.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版初中化学第十章酸和碱经典大题例题人教版初中化学第十章酸和碱经典大题例题 单选题 1、甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A甲和乙的溶解度相等且均为 30g B甲物质的溶解度随温度的升高而减小 Ca1时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3：7 D将 a2150g 甲的饱和溶液降温到 a1，有 20g 固体析出 答案：D 解析：A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、a1时，乙的溶解度为 30g，a1时，30g 的乙与 100g 的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；D、a2时，甲的溶解度为 50 g，根据溶解度的意义可知，a2时，甲的 150g 饱和溶液中溶质的质量为 50g，溶2 剂的质量为 100g，a1时，甲的溶解度为 30 g，根据溶解度的意义可知，a1时，100g 水中最多溶解 30g 的甲，将 a2150g 甲的饱和溶液降温到 a1，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。故选 D。小提示：溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。2、下列实验能达到实验目的是 A 证明蜡烛中含有碳、氢元素 B 验证质量守恒定律 C 验证氧化钙和水反应放热 D 验证 Fe、Cu、Ag 的活动性顺序 AABBCCDD 答案：C 解析：A、蜡烛燃烧时，烧杯内壁有一层水雾，说明生成物中有水，根据质量守恒定律，证明蜡烛中含有氢元素，无法证明碳元素的存在，若要检验 C 元素的存在应向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊说明生成物中含有 CO2，从而说明蜡烛中含有碳元素，故 A 错误；B、稀盐酸与碳酸钠固体反应生成的 CO2会逸散到空气中，故无法验证质量守恒定律，故 B 错误；C、氧化钙与水反应放热，会使瓶内压强变大，红墨水向右移动，故 C 正确；D、试管一中铁和硫酸铜溶液反应，可以证明金属活动性 FeCu；试管二中铁和硝酸银溶液反应可证明金属活动性 FeAg，但无法证明 Cu 和 Ag 的活动性，故 D 错误。故选 C。3、下列物质所对应的用途不正确的是（）3 A大理石用作建筑材料 B钛合金制造人造骨 C熟石灰改良酸性土壤 D氢氧化钠治疗胃酸过多 答案：D 解析：A、根据大理石的用途解答；B、根据钛合金与人体具有相容性进行解答；C、根据酸与碱发生中和反应解答；D、根据氢氧化钠具有腐蚀性解答。A、大理石坚硬，用作建筑材料，故正确；B、钛合金与人体具有相容性，钛合金可以制造人造骨，故正确；C、熟石灰呈碱性，可以改良酸性土壤，故正确；D、虽然氢氧化钠可与盐酸反应，但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误。故选：D。小提示：本题考查了常见物质的用途，掌握物质的性质决定物质的用途是正确解答本题的关键。4、2021 年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是 A过滤能将硬水转化为软水 B用明矾对自来水进行杀菌消毒 C用肥皂水区别硬水与软水 D有水生成的反应一定是中和反应 答案：C 解析：A、过滤能除去水中难溶性杂质，不能降低水中钙离子和镁离子含量，不能将硬水转化为软水，故选项说法不4 正确；B、明矾溶于水会吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，并不能起到杀菌消毒的作用，故选项说法不正确；C、用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项说法正确；D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水反应，但有水生成的反应不一定是中和反应，如氢气和氧气在点燃的条件下生成水，不属于中和反应，故选项说法不正确。故选 C。5、如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）At1时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 Bt2时，NaCl和Na2CO3溶液中所含溶质质量一定相等 Ct1时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出 DNa2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3 答案：B 解析：A、从溶解度曲线图中可以看出，t1时，NaCl 的溶解度大于 Na2CO3的溶解度，选项 A 正确；B、图中可知 t2时，NaCl 和 Na2CO3的溶解度相等，但没有说明溶液的质量关系，也没有说明溶液是否饱和，因此无法确定溶液中所含溶质质量关系，选项 B 错误；5 C、饱和溶液恒温蒸发，因为溶剂减少，所以原来溶解在这些溶剂中的溶质就会析出，因此 t1时，将 NaCl 的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出，选项 C 正确；D、溶解度曲线中可知碳酸钠的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以 Na2CO3固体中含有少量的 NaCl，可用降温结晶的方法提纯 Na2CO3，选项 D 正确。故选 B。填空题 6、某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验：（1）反应的化学方程式为_；（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_；（3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是_（填字母代号）。A滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D加入金属 Zn 片，产生气泡 答案：HCl+NaOH=NaCl+H2O 溶液由红色变为无色 BD 解析：（1）盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HCl+NaOH NaCl+H2O；（2）氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；（3）A、滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故 A 错误；B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故 B 正确；6 C、加蒸馏水不能起到任何作用，故 C 错误；D、加入金属 Zn 片，锌和盐酸反应产生气泡，则说明盐酸过量，故 D 正确。故选 BD。7、醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为 CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学式_。(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：_。答案：CH3COOK 2CH3COOHZn=(CH3COO)2ZnH2 解析：（1）根据醋酸钠的化学式：CH3COONa，故醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐醋酸钾的化学式为：CH3COOK；（2）醋酸与金属锌反应的化学方程式：2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2。8、铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示，回答下列问题。（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 _(填序号)。A 机械能 B 热能 C 化学能（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池7 在放电时，溶液的 pH 不断 _(选填“增大”“减小”或“不变”)。答案：C 增大 解析：（1）铅蓄电池是化学电池，在充电时，消耗电能，得到化学能。（2）由铅蓄电池的总反应化学方程式可知，硫酸被消耗，生成水，所以酸性减弱，pH 不断增大。