人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点梳理.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点梳理初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点梳理 单选题 1、将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 10 5 5 反应后的质量/g 2 4 m 39 下列有关说法正确的是 Am=0 B发生反应的甲、乙质量比为 3:1 C该反应是化合反应 D丙一定作催化剂 答案：C 分析：由表中数据可知，反应后，甲物质质量减小，甲是反应物，乙物质反应后质量减小，乙是反应物，丁物质反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故30+10+5+5=2+4+39+m，m=5，丙物质反应前后，质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。A、由分析可知，m=5，不符合题意；B、发生反应的甲、乙质量比为：（30-2）：（10-4）=28:6=14:3，不符合题意；C、甲、乙是反应物，丁生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；D、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。故选 C。2、下列关于物质及变化的认识，正确的是 2 A电子、光子、量子属于化学物质 B化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质 C任何变化都遵循质量守恒定律 D只有通过化学变化才能获得物质和能量 答案：B A、光子不属于化学物质，不符合题意；B、化学变化能生成新物质，有可能创造出世界上原来不存在的物质，符合题意；C、化学变化遵循质量守恒定律，物理变化不遵循质量守恒定律，不符合题意；D、物理变化也能获得能量，如氢氧化钠溶于水，放出热量，不符合题意。故选 B。3、科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CH2O），反应过程的微观示意图如下、下列说法错误的是 A分子在化学变化中可再分 B反应前后分子数目和原子数目均发生改变 C反应物和生成物共有 3 种化合物 D反应的化学方程式为CH2O+O2催化剂CO2+H2O 答案：B A.分子在化学变化中可再分，原子不能再分，正确。B.反应前后分子数目（均为 2）和原子数目均未发生改变，选项错误。C.反应物和生成物共有 3 种化合物（由多种元素组成的纯净物）：甲醛、二氧化碳、水，正确。3 D.反应的化学方程式为CH2O+O2催化剂CO2+H2O，正确。故选：B。4、一定质量的某化合物完全燃烧，需要 3.2g 氧气，生成 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水。下列判断错误的是 A该化合物的质量为 3.0g B该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为 2：4：1 D该化合物中碳元素的质量分数是 40%答案：C A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故 A 选项正确，不合题意；B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=4.4g 3244+1.8g 1618=4.8g，反应前氧气所含氧元素的质量为 3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B 选项正确，不合题意；C、该化合物中，碳元素的质量为：4.4g 1244=1.2g，氢元素的质量为：1.8g 218=0.2g，氧元素的质量为：3.0g-1.2g-0.2g=1.6g，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：1.2g12:0.2g2:1.6g16=1:2:1，故 C 选项错误，符合题意；D、根据该化合物共 3.0g，C 元素质量为 1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数=1.2g3.0g 100%=40%，D 选项正确，不合题意；故选 C。5、拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 4 A该反应的基本反应类型为分解反应 B该反应的化学方程式为2HgOHg+O2 C该反应中，分子的种类发生了变化 D分子和原子均可构成物质 答案：B A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；B、由图可知，该反应为氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2，化学方程式没有配平，符合题意；C、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了变化，不符合题意；D、分子和原子均可构成物质，如汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，不符合题意。故选 B。6、下列反应的化学方程式书写正确的是 A铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃_2Fe2O3 B实验室用过氧化氢溶液制氧气：2H2O2MnO2_2H2+O2 C镁条在空气中燃烧：2Mg+O2点燃_2MgO D红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃_2P2O5 答案：C A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误；B、实验室用过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下生成水和氧气，错误；C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，正确；5 D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，氧气是反应物，不标气体符号，错误。故选 C。7、在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为 1:9。在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中 t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是 A乙一定是该反应的催化剂 B生成的甲、丙两物质的质量比为 8:1 C该反应方程式中丁和甲的计量数之比为 1:1 D某时刻，若甲为 18%，则丙为 32%答案：C 分析：甲物质反应后，质量增加，甲是生成物，乙物质反应后质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙物质反应后质量增加，丙是生成物，丁物质反应后质量减小，丁是反应物。A、由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法错误，不符合题意；B、生成的甲、丙两物质的质量比为：（19%-17%）：（41%-25%）=2%：16%=1:8，说法错误，不符合题意；C、已知甲、丁的相对分子质量之比为 1:9，设该反应方程式中丁和甲的计量数之比为 a：b，则 9a：b=（48%-30%）：（19%-17%），a：b=1:1，说法正确，符合题意；D、某时刻，若 W甲为 18%，设 W丙为x，则（18%-17%）：（x-25%）=（19%-17%）：（41%-25%），x=33%，说法错误，不符合题意。故选 C。6 8、氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 AH2BCl2CNaOHDNaNO3 答案：D 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含 Na、Cl、H、O，没有 N 元素，无法生成 NaNO3。故选 D。9、根据化学方程式不能获得该反应的信息是 A反应物的种类 B生成物的状态 C化学反应的快慢 D反应的条件 答案：C 从化学方程式获得的信息主要有：反应物的种类、生成物的状态、反应条件、各物质间质量的关系，无法确定化学反应速率的快慢。故选：C。10、大多数动植物呼吸作用时发生反应：X+6O2酶6CO2+6H2O，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。X的化学式为 AC6H12BC6H12OCC6H12O6DC6H12O8 答案：C 根据质量守恒定律，原子个数守恒，反应后生成物由 12 个碳原子、12 个氢原子、18 个氧原子，反应物为 X 与氧气反应，所以 X 有 6 个碳原子、12 个氢原子、6 个氧原子，故选 C。11、下列指定反应的化学方程式正确的是 A镁条燃烧：Mg+O2点燃MgO 7 B铜绿分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2 C氨水中和硫酸：NH3 H2O+H2SO4=NH4SO4+H2O D酒精完全燃烧：C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O 答案：D A、镁条燃烧生成氧化镁，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2Mg+O2点燃2MgO，故 A 错误；B、铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳，正确的化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2，故 B 错误；C、氨水中和硫酸生成硫酸铵和水，该化学方程式中硫酸铵的化学式书写错误，正确的化学方程式为：2NH3H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O，故 C 错误；D、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该化学方程式完全正确，故 D 正确。故选 D。12、某高校实验室用 CH4和 CO2用抗积碳催化剂制取合成气，下图是抗积碳催化反应示意图。有关说法错误的是 ANi 基双金属催化剂可重复使用 B反应方程式为：CH4+CO2催化剂C+2H2+CO C反应前后满足质量守恒定律 D合成气可合成多种化工产品，价值大 答案：B 8 A、由于催化剂的质量和化学性质不变，故 Ni 基双金属催化剂可重复使用，正确；B、由图可知，甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下最终生成氢气和一氧化碳，化学方程式为CH4+CO2催化剂2H2+2CO，错误；C、由图可知，CH4和 CO2发生化学变化，反应前后满足质量守恒定律，正确；D、合成气可合成多种化工产品，价值大，正确。故选 B。13、某物质 1.6 克在空气中充分燃烧共生成 4.4 克二氧化碳和 3.6 克水。则下列说法正确的是 该物质中一定含有氧元素；该物质中一定不含氧元素；该物质中一定含有碳、氢元素；该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为 1:4；该物质中氢元素的质量分数最大 A B C D 答案：B 某物质 1.6 克在空气中充分燃烧共生成 4.4 克二氧化碳和 3.6 克水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故该物质中一定含 C、H 元素，4.4g 二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g 1212+162 100%=1.2g；3.6g水中氢元素的质量为：3.6g 22+16 100%=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g，故该物质中一定不含氧元素；故错误；正确；设该物质的化学式为：CxHy，12x：y=1.2g：0.4g，x：y=1：4，该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为 1:4，正确；该物质中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1，故碳元素的质量分数最大，错误。故正确的是：。9 故选 B。14、元素钴（Co）有多种化合价，将 9.3gCo（OH）2在空气中加热至 290时完全脱水，得到 8.3g 钴的氧化物，该氧化物的化学式是 ACoO BCoO3 CCo2O3 DCo3O4 答案：C 由化学式可知 9.3gCo（OH）2中和氧化钴中钴元素质量相等，Co 元素的质量为：9.3g5959+217 100%=5.9g，则钴的氧化物中氧元素的质量为：8.3g-5.9g=2.4g 即 Co 与 O 的原子个数比为：5.9g59：2.4g162：3，故选 C。15、在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是 ABCD 答案：A 一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不变，CO2 点燃 CO2，故 A 正确；B、气体的质量应增加，故 B 错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故 C 错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故 D 错误。多选题 16、下列说法错误的是 10 A等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为 5：4 B2.3g 某物质在空气中完全燃烧，生成 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水，可知该物质只含碳、氢两种元素 C用含杂质(杂质不与酸反应，也不溶于水)的铁 10 克与 50 克稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质。所得溶液质量为 55.4 克，则含杂质铁中铁的质量分数为 56%D质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈酸性 答案：BD A.假设二氧化硫和三氧化硫的质量都为m，则质量为m的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：m3264100%：m3280 100%=5:4，此选项正确；B.化学反应前后各种元素的质量相等，4.4g 二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g 1244 100%=1.2g，2.7g 水中氢元素的质量为：2.7g 1218 100%=0.3g，则 2.3g 该物质中碳元素与氢元素的质量之和为：1.2g+0.3g=1.5g，所以该物质中还含有 0.8g 的氧元素，即该物质含碳、氢、氧三种元素，此选项错误；C.设含杂质铁中铁的质量为m,反应生成氢气的质量为x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2562 562=，解得x=256 根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为：m+50g-55.4g，故m+50g-55.4g=256，解得m=5.6g，含杂质铁中铁的质量分数为：5.610 100%=56%，此选项正确；D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098，氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为 80:98，则质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，氢氧化钠有剩余，所得溶液呈碱性，此选项错误。故选 BD。17、将汽车尾气中的毒气转化为空气中的成分，其微观示意图如下，说法不严谨的（）11 A该反应中有两种物质的分子、三种元素的原子参加反应 B示意图中分子和原子都是化学变化中的最小微粒 C在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新物质 D其微观示意图的化学反应方程式为2NO+2CO催化剂N2+2CO2 答案：BC 分析：微观示意图的化学反应方程式为2NO+2CO催化剂_N2+2CO2。A、该反应中有两种物质的分子、三种元素的原子参加反应，叙述正确，不符合题意；B、示意图中只有原子都是化学变化中的最小微粒，叙述错误，符合题意；C、在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子，叙述错误，符合题意；D、其微观示意图的化学反应方程式为2NO+2CO催化剂_N2+2CO2，叙述正确，不符合题意。故选 BC。18、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 3 90 0 反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2 AW 可能是单质 BY 可能是催化剂 12 C该反应是化合反应 D反应后 Z 物质的质量为 86.4g 答案：CD 根据质量守恒定律化学反应前后总质量不变可知，反应后 Z 物质的质量为 93.6g，Y 质量不变，则 Y 可能是催化剂，也可能没有参加反应，故该反应可以表示为X一定条件YW+Z；A、分解反应可以生成单质，故说法正确，不符合题意；B、Y 质量不变，则 Y 可能是催化剂，也可能没有参加反应，说法正确，不符合题意；C、该反应一种物质生成两种物质属于分解反应，说法错误，符合题意；D、根据质量守恒定律化学反应前后总质量不变可知，反应后 Z 物质的质量为 93.6g，说法错误，符合题意；故选 CD。19、下列化学方程式书写正确的是 AC+O2点燃CO2BH2O2MnO2H2O+O2 C2H2OMnO2H2+2O2D4P+5O2点燃2P2O5 答案：AD A、碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+O2点燃CO2，符合题意；B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2，化学方程式未配平，未标气体符号，不符合题意；C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O通电2H2+O2，反应条件错误，未配平，不符合题意；13 D、磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O5，符合题意。故选 AD。20、下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，叙述正确的是 A生成物中有单质 B反应物的物质的量之比 2:1 C反应前后分子总数不变 D该净化过程可减少有毒气体排放 答案：AD 分析：该反应的反应物是 NO 和 CO，生成物是 CO2和 N2，该反应的化学方程式为：2NO+2CO催化剂2CO2+N2。A、生成物中的 N2属于单质，故正确；B、由 2NO+2CO催化剂2CO2+N2可知，参加反应的 NO、CO 的物质的量比为 2:2=1:1，故错误；C、反应前的分子总数是 4，反应后是 3，故分子总数减少，故错误；D、该装置能将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的二氧化碳和氮气，故正确。故选 AD。21、构建模型是学习化学常用的方法。下图是某反应的微观模拟示意图，以下判断不正确的是 A甲、丙、丁都是氧化物 14 B反应前后原子的种类数目均不变 C参加反应的甲、乙两物质分子个数比为 1：2 D生成的丙、丁两种物质的质量比为 7：22 答案：AC A、甲和丁都是由氧元素和另外一种元素组成的，都属于氧化物，丙中不含氧元素，不属于氧化物，此选项表述不正确；B、所有的化学反应前后原子的种类和数目均不变，此选项表述正确；C、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为4CO+2H2催化剂C2H4+2CO2，即参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为 2:1，此选项表述不正确；D、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为4CO+2H2催化剂C2H4+2CO2，生成物丙和丁两物质的质量比为（122+14）：2（12+162）=7:22，此选项表述正确。故选 AC。22、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：则下列说法中正确的是 A图示中的反应物都是化合物 B该反应属于化合反应 C该反应中的四种物质中可能有氧化物 D该图示符合质量守恒定律 15 答案：CD 分析：化学变化遵循质量守恒定律，根据反应物和生成物可以判断反应类型，从图示分析，同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子，氧化物是由两种元素组成。A、图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，故 A 错误；B、图示中的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故 B 错误；C、图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，该化合物是由两种元素组成，可能为氧化物，故 C 正确；D、化学变化遵循质量守恒定律，该图示符合质量守恒定律，故 D 正确。故选 CD。小提示：由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。23、工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法正确的是 A膜反应器中反应的化学方程式为：2HI=H2+l2 B分离器中分离出的副产品是硫酸 C生产流程中能被循环利用的物质是 H2 D采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染 答案：BD 分析：由图可知，反应器中的反应是：二氧化硫+水+X硫酸+碘化氢，膜反应器中的反应是 2HI500H2+X，据此分析。A、膜反应器中反应的化学方程式为：2HI500H2+I2，故该选项说法错误；B、H2SO4和 HI 的混合物通过膜分离器，得到副产品 H2SO4，HI 进入膜反应器发生分解反应，得到 H2和 I2，故该16 选项说法正确；C、根据 B 的分析可知，X 为 I2，因此生产流程中能被循环利用的物质是 I2，故该选项说法错误；D、采用该流程能够消耗二氧化硫，而二氧化硫溶于雨水会形成酸雨，因此采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染，故该选项说法正确；故选 BD。小提示：本题考查根据工艺流程图获取信息的能力，以及化学方程式的书写、酸雨的形成等知识，难度不大。24、乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途。乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示，则下列说法中，合理的是 A该反应属于氧化反应 B反应中分子本身发生了改变 C生成物中 C 物质与 D 物质的质量比为 11 D反应前后氧元素的化合价发生了改变 答案：ABD 分析：根据乙烯完全燃烧的微观示意图，反应的方程式是：C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O 根据方程式的意义进行分析回答有关的问题。A、由分析可知，该反应是乙烯与氧气发生了反应，属于氧化反应，此选项正确，符合题意；B、由微粒的变化可知，反应中分子的种类发生了改变，此选项正确，符合题意；C、生成物中 C 物质与 D 物质的质量比即二氧化碳与水的质量比是：（442）：（182）=22：9，此选项错误，17 不符合题意；D、该反应有单质氧气参加反应，氧元素的化合价一定发生变化，从 0 价变为-2 价，此选项正确，符合题意。故选 ABD。小提示：本题考查变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。25、将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反 应 前 质量/g 4.6 8.0 0 0 0 反 应 后 质量/g 0 0 5.4 4.4 a 下列判断不正确的是 A表中 a 的值为 26 BX 可能是该反应的催化剂 CX 一定不含氢元素 D若起始时氧气的质量是 9.6g，则无 X 生成 答案：AB A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了 4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为 4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为 8.0g；水是生成物，生成的水的质量为 5.4g；生成二氧化碳的质量为 4.4g；由质量守恒定律，X 应是生成物，且生成的 X 的质量为 4.6g+8.0g5.4g4.4g=2.8g，故表中a 的值为 0g+2.8g=2.8g，故 A 错误；B、由 A 选项分析可知，X 的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故 B 错误；C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g 16122+16+16=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g 1212+16=0.6g，氢元素的质量相等，故 X 中不含氢元素，故 C 正确；18 D、由C2H5OH464.6g+3O2969.6g点燃2CO2+3H2O 可知，4.6 克乙醇能与 9.6 克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，故 D 正确。故选：AB。填空题 26、下图是一定条件下某个化学反应的微观模拟示意图(、分别表示氢原子和氧原子)。根据从图中获得的有关信息回答下列问题：(1)在 B 图中将相关粒子图形补充完整_；从微观角度说明补图的依据_。(2)从微观的角度解释 B 到 C 的变化实质：_。(3)化学反应前后质量守恒的微观解释：参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程在化学反应中反应前后，_。答案：(1)补一个氢原子和一个氧原子 化学反应中原子的种类个数均不发生改变(2)每 2 个氢原子和 1 个氧原子结合成 1 个水分子，每 2 个氧原子结合成 1 个氧分子(3)原子的种类、个数、质量均不发生改变 解析：(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，B 中应该有 4 个氢原子、4 个氧原子，需要补充一个氢原子、一个氧原子；(2)19 化学反应的实质是原子重新组合成新的分子的过程，B 到 C：每 2 个氢原子和 1 个氧原子结合成 1 个水分子，每2 个氧原子结合成 1 个氧分子；(3)在化学反应中，反应前后原子种类、个数、质量不变。27、配平下列化学方程式。(1)_N2+_H2_NH3。(2)_C2H4+_O2_CO2+_H2O。(3)_Al+_H2SO4_Al2（SO4）3+_H2。(4)_NaOH+_FeCl3_Fe（OH）3+_NaCl。(5)_CO+_Fe2O3_Fe+_CO2。(6)_CO+_Fe3O4_Fe+_CO2。答案：(1)1 3 2(2)1 3 2 2(3)2 3 1 3(4)3 1 1 3(5)3 1 2 3(6)4 1 3 4（1）由于短线左边有 2 个氮原子，则右边 NH3前标 2，此时有 6 个氢原子，则 H2前标 3，配平后的方程式为N2+3H2高温高压2NH3。（2）设 C2H4的系数为 1，根据碳原子和氢原子守恒，短线右边 CO2的系数为 2，H2O 的系数为 2，则 O2的系数为3，配平后的方程式为C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O。20 （3）设 Al2（SO4）3的系数为 1，则根据氯原子和硫酸根守恒可知，短线左边 Al 的系数为 2，H2SO4的系数为 3，再根据氢原子守恒，H2的系数为 3，配平后的方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2。（4）设 Fe（OH）3的系数为 1，根据铁原子和氢氧根守恒可知，NaOH 前的系数为 3，FeCl3的系数为 1，再根据钠原子守恒可知，NaCl 的系数为 3，配平后方程式为3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl。（5）根据观察法可知，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多 1 个氧原子，现氧化铁提供 3 个氧原子，则CO 和 CO2的系数均为 3，再根据铁原子守恒，Fe 的系数为 2，配平后方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。（6）根据观察法可知，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多 1 个氧原子，现四氧化三铁提供 4 个氧原子，则 CO 和 CO2的系数均为 4，再根据铁原子守恒，Fe 的系数为 3，配平后方程式为4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2。28、如图是水发生变化的微观结构模型。（1）甲、乙两变化中属于物理变化的是_；从微观看，该变化的特点是_。（2）水是由_ 构成的，从微观看甲变化的本质是_。答案：乙 水分子本身没有改变，分之间间隔变大 水分子 水分子破裂为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合为一个氢分子，每两个氧原子结合为一个氧分子（1）由图可知，甲中，水分子转化为氢分子和氧分子，分子种类发生了改变，属于化学变化，乙中，只是分子之间的间隔发生了改变，水分子本身没有改变，属于物理变化；故填：乙；水分子本身没有改变，分之间间隔变大；（2）水是由水分子构成的；21 从微观看甲变化的本质是水分子破裂为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合为一个氢分子，每两个氧原子结合为一个氧分子。29、用质量守恒定律解释下列问题。(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小_。(2)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大_。答案：氯酸钾受热分解生成物为氯化钾和氧气，由于氧气逸散到空气中，因此，反应后剩余固体的质量比原反应物的质量小 细铁丝在氧气中燃烧生成物是四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应前细铁丝的质量加上氧气的质量等于反应后的四氧化三铁质量，因此，反应后生成物的质量比细铁丝的质量大(1)化学反应都遵守质量守恒定律，氯酸钾能发生分解反应生成氯化钾和氧气，参加反应的氯酸钾的质量等于生成的氯化钾与氧气的质量总和，由于氧气逸散到空气中，因此，反应后剩余固体的质量比原反应物的质量小。(2)根据质量守恒定律，参加反应的铁丝与氧气的质量总和等于生成四氧化三铁的质量，所以细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。30、我国力争在 2060 年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质 X 反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X一定条件2B(OH)3+3H2，则 X 的化学式为_，B（OH）3中 B 的化合价为_。（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为_。（3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示：该反应的化学方程式为_。22 答案：H2O +3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 3H2+CO2催化剂H2O+CH4O（1）化学反应前后原子种类数目 不变；反应后硼、氧、氢原子数目分别为 2、6、12，反应前硼、氧、氢原子数目分别为 2、0、0，故 X 的化学式为 H2O；B（OH）3中氢氧根化合价为负一价，设硼元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则x+(-1)3=0，x=+3。（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（3）由图示可知，氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成水和 CH4O，方程式为3H2+CO2催化剂H2O+CH4O。