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1 通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料名师选题通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料名师选题 单选题 1、港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙 2 号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是 A在金属制品表面镀保护层 B改变金属结构制成合金使用 C在金属制品表面涂油漆 D用稀盐酸定期清洗金属制品 答案：D A、在金属制品表面镀保护层，使金属和空气或水隔绝，防止金属生锈，不符合题意；B、合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，不符合题意；C、在金属表面刷漆或是涂油使金属和空气或水隔绝，能防止金属生锈，不符合题意；D、用稀盐酸定期清洗金属制品，稀盐酸是酸性物质，会加速铁的锈蚀，符合题意。故选 D。2、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是 A甲乙丙 B乙甲丙 C甲丙乙 D无法判断 答案：C 分析：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，说明甲的活动性比铁强，乙、丙的活动性比铁弱，即甲铁乙、丙。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液2 中析出银单质，说明甲、丙的活动性比银强，乙的活动性比银弱，即甲、丙银乙。三者的金属活动性从强到弱的顺序是：甲丙乙。故选 C。3、下列物品主要是由合金制成的是（）A塑料水杯 B青铜铸像 C汽车轮胎 D羊毛大衣 答案：B A、塑料属于有机合成材料，选项错误；B、青铜属于合金，选项正确；C、轮胎是橡胶制成的，属于有机合成材料，选项错误；D、羊毛属于天然材料，选项错误；故选 B。4、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到 CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 A甲丙乙 B丙乙甲 C甲乙丙 D丙甲乙 答案：A 由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到 CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲丙乙。所以，A 正确，B、C、D 错误。故选 A。5、现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中,X 和 Z 溶解并产生气体,Y 无变化；如果把 X 放入 Z 的盐溶液中，过一会儿，在 X 的表面有 Z 析出。根据以上实验事实，判断 X、Y 和 Z 的金属活动性顺序（）3 AXYZBYZXCXZYDZXY 答案：C 把 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，X 和 Z 溶解并产生气体，Y 无变化，说明 X 和 Z 的金属活动性比 Y 强；把 X 放入 Z 的盐溶液中，过一会儿，在 X 的表面有 Z 析出，说明 X 比 Z 的金属活动性强，故 X，Y 和 Z 的金属活动性顺序为 XZY。故选 C。点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。6、“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是 A全民义务植树活动 B大肆开采矿物资源 C生活废水处理排放 D长江流域十年禁渔 答案：B A、植树活动可增加空气进化的能力，有利于改善环境，故选项正确；B、大肆开采矿物资源，浪费资源、破坏环境土地等，还会带出对有害人体的汞、铅、镉、砷等元素，故选项错误；C、生活废水处理后排放，减少水体污染，有利于保护环境，故选项正确；D、长江流域十年禁渔，有里有保护及改善水资源，故选项正确。故选 B 7、利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备 CO，并用如下实验装置验证 CO 的有关性质。已知：HCOOH浓硫酸6080CO+H2O，下列说法不正确的是 4 A操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH B装置丙的作用是防止倒吸 C装置丁既可检验 CO2，又可收集 CO D随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生 CO 气体速率减小 答案：A A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火容易发生爆炸，故应先滴加 HCOOH，产生一氧化碳，将装置内的空气排尽，然后点燃乙处酒精灯，符合题意；B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，由于消耗了二氧化碳，装置内压强减小，澄清石灰水容易倒吸，炸裂试管，故装置丙的作用是防止倒吸，不符合题意；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置丁可以检验 CO2，同时一氧化碳与澄清石灰水不反应，可用排水法收集 CO，不符合题意；D、HCOOH浓硫酸6080CO +H2O，该反应有水生成，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，产生 CO 气体速率减小，不符合题意。故选 A。8、下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是 A在 001A 型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观 5 B用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀 C用铝合金制造国产大飞机 C919 机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀 D切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈 答案：A A、在 001A 型国产航母金属外壳覆盖涂料，除了美观，更重要的是可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，符合题意；B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可以隔绝氧气和水，减缓钢铁的腐蚀，不符合题意；C、铝合金是铝的合金，具有质轻、硬度大，耐腐蚀等特点，故可用铝合金制造国产大飞机 C919 机壳，不符合题意；D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，切菜后的菜刀用清水洗净擦干，保持菜刀表面干燥，可减缓菜刀生锈，不符合题意。故选 A。9、铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是 A生铁是纯净物 B涂油漆可防止铁生锈 C工业上常用赤铁矿冶炼铁 D铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应 答案：A A、生铁是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，符合题意；B、铁生锈的条件是铁与氧气、水直接接触，涂油漆可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；C、工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温的条件下冶炼铁，不符合题意；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合6 物”的反应，属于置换反应，不符合题意。故选 A。10、为验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（）AZnSO4溶液 B稀盐酸 CAgNO3溶液 DCuSO4溶液 答案：D A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；C、试剂中锌、铜都能与 AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行；D、锌可以置换 CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和 CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；故选 D。11、下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（）AB 处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是 CO B在点燃酒精喷灯前，应先通入 CO 气体排尽装置中的空气 C该实验可以观察到 B 处固体从黑色逐渐变成红色 D该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气 7 答案：C A、得氧的过程是氧化反应，失氧的过程是还原反应，B 处玻璃管内发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，是氧化还原反应，还原剂是 CO，选项正确；B、CO 与空气的混合气体，点燃或加热时可能发生爆炸。在点燃酒精喷灯前，应先通入 CO 气体排尽装置中的空气，防止加热事发生爆炸，选项正确；C、氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体，该实验可以观察到 B 处固体从红色逐渐变成黑色，选项错误；D、一氧化碳是大气污染物，该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气，选项正确。故选 C。12、下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是 A炼铁用的设备是高炉 B炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C炼铁最终得到的生铁是混合物 D炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数:赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）答案：D A、炼铁用的设备是高炉，故选项 A 正确；B、炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石，故选项 B 正确；C、炼铁最终得到的是生铁，生铁中除铁外，还含有其他物质，是混合物，故选项 C 正确；D、炼铁所用的铁矿石赤铁矿（Fe2O3）中铁元素的质量分数为562562+163100%=70%磁铁矿（Fe3O4）中铁元素的质量分数为563563+164100%=72.4%，铁矿石中铁元素的质量分数:赤铁矿（Fe2O3）Y，X 可能是金属铁，判断错误；故不符合题意；B、由方程式可知金属活动性 XY，Y 可能是金属铜，判断错误。故不符合题意；C、由方程式可知，X 能将 Y 从其盐溶液中置换出来，说明了 X 的金属活动性比 Y 强，判断正确；故符合题意；D、由上述分析可知，Y 的金属活动性比 X 弱，判断错误；故不符合题意；故选 C 小提示：本题难度不大，明确位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来是正确解答本题的关键。多选题 16、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是 A比较硬度，硬度小的是“愚人金”B灼烧，表面变色的是“愚人金”C浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”D浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”答案：BC A、比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；B、灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；C、浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；D、浸没在硫酸锌溶液中，铜、锌两种种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；故选 BC。10 17、向 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的 Fe 粉，充分反应后过滤。下列情况可能出现的是 A滤液中只有 Fe(NO3)2时，滤出的固体不可能为 Cu、Ag B滤液中只有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2时，滤出的固体只有 Ag C滤液中有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3时，滤出的固体只有 Ag D滤液中只有 Fe(NO3)、Cu(NO3)2时，滤出的固体为 Fe、Cu、Ag 答案：BC 分析：金属活动性：FeCuAg，向 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的 Fe 粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。A、如果滤液中只含硝酸亚铁，铁可能和硝酸铜恰好完全反应，这时滤渣中只含铜和银，不符合题意；B、滤液中只含硝酸亚铁、硝酸铜时，如果铁只能置换部分硝酸银，或恰好与硝酸银完全反应，则滤渣中只含银，符合题意；C、滤液中含硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银时，说明铁置换了部分硝酸银，故滤出的固体只有银，符合题意；D、滤液中只有硝酸亚铁、硝酸铜时，说明铁不足，已经完全反应，滤渣中不可能含铁，一定含银，可能含铜，不符合题意。故选 BC。18、下列文物中，由金属材料制成的是（）A史前时期石雕B春秋青铜编钟 11 C西汉角形玉杯D唐代鎏金银壶 答案：BD A、石雕属于无机非金属材料，A 错误。B、青铜属于合金，属于金属材料，B 正确。C、玉石属于无机非金属材料，C 错误。D、银属于金属材料，D 正确。故选：BD。19、为了验证铁、镁、铜的活动性顺序，最适宜的试剂组是 A镁、铁、氯化铜溶液 B铁、铜、硫酸镁溶液 C铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液 D铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 答案：AD A、将活动性比铜强的铁放入氯化铜溶液，根据置换出的铜检验铁的活动性比铜强；然后将镁放入反应得到的氯化亚铁溶液中，通过置换出铁检验镁的活动性比铁强；试剂适宜；B、由于铁、铜均不能与硫酸镁溶液发生反应，使用该组试剂不能完成三种金属活动性的验证；试剂不适宜；C、铜既不能与硫酸镁溶液反应也不能与氯化亚铁溶液反应，使用该组试剂不能完成三种金属活动性的验证；试剂不适宜；12 D、铁能置换出硫酸铜中的铜而不能与氯化镁发生反应，可说明铁的活动性比铜强而比镁弱，使用该组试剂可验证三种金属活动性强弱；试剂适宜；故选：AD。20、向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法不正确的是 At1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生 Bt2和 t3时，溶质种类不同，金属单质种类也不同 C若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间 t 的取值范围：t2tt4 Dt2时，溶液中的金属离子有 Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有 Zn、Ag 答案：AB 解析：向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液，锌先与硝酸银反应：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。A、t1时，硝酸银未完全反应，向溶液中滴加氯化钠溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，有白色沉淀产生，符合题意；B、t2时，硝酸银恰好完全反应，金属单质为银、锌，溶质为硝酸锌、硝酸铜，t3时，部分硝酸铜被置换，溶质为硝酸锌、硝酸铜，金属单质为银、铜、锌，故 t2和 t3时，溶质种类相同，金属单质种类不同，符合题意；C、若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，说明硝酸银已经完全反应，因为溶液中若含有硝酸银，铝先与硝酸银反应，并且硝酸铜未完全反应，则时间 t 的取值范围：t2tt4，不符合题意；D、t2时，硝酸银恰好完全反应，硝酸铜还未开始反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故溶液中的金属离子13 有 Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有 Zn、Ag，不符合题意。故选 AB。小提示：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属；金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。21、下列说法正确的是 A二氧化碳有毒，不能供给呼吸 B合金中一定不含非金属元素 C植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 D原子的质量主要集中在原子核上 答案：CD A.二氧化碳无毒，但不能供给呼吸 B.合金是在一种金属中加热熔合了其它的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中不一定不含非金属元素；C.植物的光合作用产生氧气，是空气中氧气的主要来源 D.原子中通常有质子、中子、电子，一个质子的质量等于一个中子的质量，约等于一个电子的质量的 1836 倍，所以原子的质量主要集中在原子核上。选 CD 22、在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，小明同学得出的以下结论中，正确的是（）14 A滤液中一定没有银离子 B滤渣中一定含有金属单质 M C滤渣中没有单质铜 D加入的金属 M 可能是单质铁 答案：AB 分析：根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的 M 比铜和银都活泼，且排在顺序表中氢的前面，从而可以判断滤液中的银离子和铜离子已被完全置换出来 A、由于向溶液中滴加稀盐酸无沉淀生成，说明了滤液中一定没有银离子，正确；B、加入稀盐酸产生气体，所以可以判断在滤渣中一定含有金属 M，正确；C、由 B 可知，活泼金属是过量的，所以滤渣中一定含有金属铜，错误；D、铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，所以不可能为铁，错误。故选 AB。小提示：解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。23、下图为利用合成气（CO 和 H2）合成新型燃料二甲醚(CH3OCH3)及冶炼铁的部分生产过程，下列有关说法不正确的是（）A催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应 B还原反应室中发生的反应都属于置换反应 15 C上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳 D由合成气制二甲醚的反应符合绿色化学的特点（“零排放”，即原子利用率为 100%）答案：A、催化反应室中有二氧化碳参与反应，可以减少二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，不符合题意；B、还原反应室中发生的反应有：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，该反应不属于置换反应，3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；C、由图可知，二氧化碳和水既是生成物，又是反应物，可以循环使用，不符合题意；D、由合成气制二甲醚的反应，一氧化碳和氢气反应生成二甲醚，一氧化碳中碳、氧原子个数比为：1:1，二甲醚中碳氧个数比为：2:1，故还有水生成，原子利用率不是 100%，符合题意。故选 BD。24、将一定质量的锌粉加入含有 Fe（NO3）2和 AgNO3两种溶质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色。下列有关叙述中，不正确的是 A滤液中一定有 Zn2+、Fe2+B向滤液中滴加稀盐酸，一定会出现白色沉淀 C滤渣中一定有 Ag，可能有 Fe D反应后滤液质量一定大于原混合溶液的质量 答案：BD 由金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，将一定质量的锌粉加入含有 Fe（NO3）2和 AgNO3两种溶质的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚铁反应，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，所以溶液中的硝酸亚铁可能被置换部分，也可能没有被置换，所以：A、滤液仍为浅绿色，滤液中一定有 Zn2+、Fe2+，故正确；B、不能确定硝酸银是否完全反应，向滤液中滴加稀盐酸，不一定会出现白色沉淀，故错误；16 C、滤渣中一定有 Ag，可能有 Fe，故正确；D、锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，每 65 份质量的锌置换 216 份质量的银，溶液的质量减少；锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，每 65 份质量的锌置换 56 份质量的铁，溶液的质量增加，所以无法判断反应后溶液的质量变化，故错误。故选：BD。25、某化学小组在一定量 AgNO3和 Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙（如图所示），下列说法正确的是 A溶液甲中一定含 Al（NO3）3和 Zn（NO3）2 B若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含 Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和 AgNO3 C固体乙中一定含 Ag，可能含有 Cu 和 Zn D若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有 AgNO3和 Cu（NO3）2 答案：AC 解析：金属活动性：AlZnCuAg，向一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入铜粉和锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜与硝酸铝不反应。A、由于硝酸铝不参与反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故溶液甲中一定含硝酸铝和硝酸锌，符合题意；B、若溶液甲呈蓝色，说明铜参与了反应，锌已经完全反应，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸铝不参与反应，硝酸银可能完全反应，也可能过量，故溶液甲中一定含硝酸锌、硝酸铝、硝酸铜，可能含硝酸银，不符合题意；C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故固体乙中一定含银，可能含锌和铜，符合题意；D、若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，说明锌已经完全反应，锌可能恰好与硝酸银完全反应，也可能硝酸银过17 量，溶液甲中可能含硝酸银和硝酸铜，不符合题意。故选 AC。填空题 26、日常生活用品很多是由金属材料制成的。(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的_性，将黄金锤成极薄的薄片。(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是_（用化学方程式表示）。(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是_。(4)将一定质量的锌粒投入到含有 CuSO4和 FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有_。答案：(1)延展(2)4Al+3O2=2Al2O3(3)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(4)Fe、Cu（铁、铜）（1）将黄金锤成极薄的薄片，利用了金具有良好的延展性；（2）铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，其原因是常温下铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化，其反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；（3）古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；（4）由于金属的活动性是：锌铁铜，将一定质量的锌粒投入含有 CuSO4和 FeSO4的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，当硫酸铜完全反应后再与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，充分反应后过滤，若18 滤液中只含一种溶质，该溶质就是硫酸锌，说明了溶液中的铜和铁完全被置换出来了，则滤渣中一定含有：Cu、Fe。27、人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切。(1)我们的祖先很早就掌握了用孔雀石(主要成分碱式碳酸铜Cu(OH)2CO3)炼铜的工艺。孔雀石颜色酷似孔雀羽毛上斑点的绿色，用作装饰的孔雀石又被称为“翡翠蓝宝”和“蓝玉子”。将孔雀石加热会发生如下反应:Cu(OH)2CO3CuO+CO2+H2O。该反应属于_反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。将得到的氧化铜，通过以下步骤可进一步得到单质铜:其中符合“湿法炼铜”原理的反应是_(写化学方程式)。(2)合金的应用是人类社会文明发展的象征。有下列三种合金:铁合金铝合金铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是_(填序号)。(3)取 80gCuSO4溶液于烧杯中，向烧杯中逐滴加入 20%的 NaOH 溶液，烧杯中溶液的总质量与所滴入 NaOH 溶液质量的关系曲线如图所示。试回答:当滴入 NaOH 溶液 20 g 时(即图中 A 点)，烧杯中溶液里含有的溶质是_(填化学式)。当滴入 NaOH 溶液 80 g 时(即图中 B 点)，恰好完全反应。试通过计算，求此时所得溶液的质量(计算结果精确至 0.1 g)19 _ 答案：分解 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Na2SO4和 CuSO4 150.2g(1)由反应Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2可知，该反应是一种物质反应生成多种物质，则属于分解反应；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(2)铝比铁活泼，铁比铜活泼，因此这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是；(3)当滴入 NaOH 溶液时，氢氧化钠与硫酸铜发生反应，化学方程式为：CuSO4+2NaOH Cu（OH）2+Na2SO4，由图示数据可知，至图中 A 点时，硫酸铜没有完全反应，故此时烧杯中溶液里含有的溶质是 Na2SO4和 CuSO4；80g10%的 NaOH 溶液中含 NaOH 的质量是：80g10%=8g；设反应中生成 Cu（OH）2的质量为 x，CuSO4+2NaOH808g=Cu（OH）298+Na2SO4 8g=9880 x=9.8g，所得溶液的质量=80g+80g-9.8g=150.2g。28、铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第_位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的_性。（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。下图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_（填“得到”或“失去”）电子，形成离子的符号为_。（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：_。（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶20 石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：_。答案：3 延展 失去 Al3+4Al+3O2=2Al2O3 Al2(SO4)3+12NaF=共融2Na3AlF6+3Na2SO4（1）地壳中含量较多的前几种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，铝元素位于第三位，将铝块拉成细丝、压成薄片利用了铝的延展性；（2）最外层电子数多余 4 个就容易得电子，最外层少于 4 个就容易失电子；铝原子最外层有 3 个电子，所以在化学反应中易失去最外层的电子，形成铝离子，符号为：Al3+；（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是：4Al+3O2=2Al2O3。（4）在 Na3AlF6中，设氟的化合价为 x，（+1）3+（+3）+x6=0，解得 x=-1，硫酸铝和氟化钠（NaF）在熔融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，则化学方程式为：Al2(SO4)3+12NaF=共融2Na3AlF6+3Na2SO4 小提示：金属元素的原子易失去电子，非金属元素的原子易得到电子 29、金属材料广泛应用于生产、生活中。(1)近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。建造高铁使用了大量铁合金，构成金属铁的粒子是_（选填“分子”、“原子”或“离子”）。(2)明代宋应星所著天工开物中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_。(3)目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_（写一条即可）。答案：(1)原子(2)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(3)节约资源或减少环境污染（合理即可）解析：（1）金属铁是由铁原子构成的；21 （2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；（3）回收利用废旧金属的社会意义是节约资源或减少环境污染。30、工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：已知：生铁的含碳量为 2%4.3%，钢的含碳量为 0.03%2%。(1)反应：Fe2O3+3COMath Processing Error高温 高温 2Fe+3CO，Fe2O3+3CMath Processing Error高温 高温2Fe+3CO。属于置换反应的是_，用于高炉炼铁的原理是_(填序号)。(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_。(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是_。(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_性。(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式：_。答案：增大反应接触面积，加快反应速率 N2 +4 使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量 延展 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（1）一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。故选；高炉炼铁是利用一氧化碳还原氧化铁，故选；22 （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率；（3）空气的主要成分是氮气和氧气，但氮气不参与炼铁的反应。故热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 N2；CaSiO3中 Ca 显+2 价，O 显-2 价，根据化合物中各元素的化合价为零，则 Si 的化合价=0-（-2）3-（+2）=+4；（4）生铁中含有碳，碳氧气与反应。故炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量；将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性。（5）硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水。化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。