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1 (每日一练每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律真题全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律真题 填空题 1、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题(用相关化学用语回答)。主族 周期 A A A A A A A 0 二 三 四 (1)、的简单离子半径由小到大的顺序_，写出的原子结构示意图：_。(2)元素的一种同素异形体为天然存在的最硬的物质，它属于_(填“晶体”或“非晶体”)。(3)元素、的简单气态氢化物的稳定性最强的是_(用化学式表示，下同)，元素、简单氢化物沸点较高的是_。(4)元素、最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是_，元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。(5)请用电子式表示元素的氧化物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(6)23在加热条件下发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，该反应的化学方程式：_。答案：(1)Al3+Na+Cl-S2-(2)晶体(3)HF H2O 2 (4)NaOH HBrO4(5)离子(6)2Na2SO3Na2S+Na2SO4 解析：根据元素在周期表中的相对位置可知分别是 C、N、O、F、Na、Al、Si、P、S、Cl、Br，据此解答。(1)核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则、的简单离子半径由小到大的顺序为 Al3+Na+Cl-S2-，铝原子的原子结构示意图为。(2)元素的一种同素异形体为天然存在的最硬的物质，该物质是单质硅，它属于晶体。(3)同周期自左向右非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，所以元素、的简单气态氢化物的稳定性最强的是 HF，水分子间能形成氢键，则元素、简单氢化物沸点较高的是 H2O。(4)金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则元素、最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是NaOH，元素 Br 的最高价是+7 价，则最高价氧化物对应的水化物的化学式是 HBrO4。(5)氧化钠中含有离子键，是离子化合物，用电子式表示元素氧化钠的形成过程为3 。(6)Na2SO3在加热条件下发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，应该是硫化钠，说明硫元素化合价降低，因此另一种盐是硫酸钠，该反应的化学方程式为 2Na2SO3Na2S+Na2SO4。2、氧元素形成的单质在环境、生命活动、生产、科研等方面有重要作用。(1)氟利昂在紫外线的作用下能产生氯原子，氯原子对臭氧层有破坏作用。氯原子对臭氧层的破坏作用可用如下过程表示：、。这一过程总的化学方程式是_。根据总反应的化学方程式，可知氯原子在反应中作_。(2)意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制出了新型的氧分子，它可能具有与 S4相似的长方形结构。的摩尔质量为_；相同质量的、的分子数之比为_，原子数之比为_；下列有关的说法不正确的是_(填序号)。A题述中生成的反应不属于化学变化 B与、都是氧的同素异形体 C可能具有很强的氧化性 答案：催化剂 6：4：3 1：1：1 A 解析：(1)将、相加，得总反应的化学方程式为；氯原子在反应前后质量和性质都没有改变，是催化剂；32ClOClOO32OOO光照2ClOOOCl4O4O2O3O4O4O4O4O3O2O4OCl322O3O光照164 g mol32ClOClOO32OOO光照2ClOOOCl32Cl2O3O光照4 (2)O4的摩尔质量为 416g/mol=64g/mol；设、均为 ag，三者的物质的量分别为：、，物质的量之比为：=6：4：3，故分子数之比为 6：4：3；原子数之比为 62：43：34=1：1：1；A由制备，有化学键的断裂和形成，生成了新物质，发生的是化学变化，A 错误；B、均为由同种元素形成的不同单质，属于氧的同素异形体，B 正确；C中的 O 为 0 价，可以降为-2 价，表现氧化性，且、的氧化性都很强，故也可能具有很强的氧化性，C 正确；故选 A。3、Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号）。A B C D（2）Li+与 H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于 r(H-)，原因是_。2O3O4Oamol32amol48amol64amol32amol48amol642O4O2O3O4O4O2O3O4O5 答案：D C Li+核电荷数较大 解析：(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高；(2)电子层结构相同的离子，离子核电荷数越大，其吸引电子能力越大。(1)基态多电子原子的核外电子排布应该遵循能量最低原理，即一般按照能级顺序填充（1s2s2p）。因此能量最低的状态就是先排满 1s，再排 2s，即，能量最低的（基态）原子为 D；2 个电子排在 2px上，1 个电子排布在 2s 上，是四个选项中能量最高的状态，能量最高的原子是 C。故填 D；C；(2)Li+与 H-具有相同的电子构型，Li+核电荷数为 3，H-核电荷数为 1，电子结构相同时，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越大，离子半径就越小。所以答案是：Li+核电荷数较大。4、门捷列夫在他的第一张周期表上留下的空位中的元素“类铝”于 1875 年由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为镓，而布瓦博德朗当时并未受到门捷列夫预言的启发。门捷列夫在得知这一发现后指出：他相信镓和“类铝”是同一种物质，并认为镓的密度应该是 5.9-6.0g/cm3，而不是布瓦博德朗发表的 4.7g/cm3。当时布瓦博德朗认为只有他本人才拥有镓，门捷列夫怎么会知道这种金属的密度呢？他没有固执己见，重新提纯了镓，最后测得的密度果然是 5.94g/cm3。这一发现使他大为惊讶，他在一篇论文中写道：“我以为没有必要再来说明门捷列夫这一理论的巨大意义了。”(1)阅读上述资料，你得到什么启示？写一篇小论文与同学交流_。(2)请你查阅资料，了解门捷列夫还预言了哪些新元素，以及当时这些新元素是如何被确认的，撰写研究报告，并与同学交流_。答案：(1)启示是真理并不是靠空想出来的，而需要真正的探索发现(2)预言了钪、锗新元素，都是通过大量实验后被发现确定的 解析：(1)6 布瓦博特朗刚开始并不相信门捷列夫的预测，但通过实验发现满足门捷列夫的预测，因此确定了门捷列夫的伟大。由此看出真理并不是通过猜测，真理是靠通过大量实验后被发现确定的；所以答案是：启示是真理并不是靠空想出来的，而需要真正的探索发现。(2)门捷列夫还预言了钪、锗新元素，都是通过大量实验后被发现确定的；所以答案是：预言了钪、锗新元素，都是通过大量实验后被发现确定的。5、阅读教材 P13页最后两段，了解元素周期表的结构，熟悉周期和族的划分。完成一下内容。(1)元素周期表共有 7 个周期，其中 1、2、3 周期称为_；4、5、6、7 周期称为_。周期的序数等于该周期元素原子核外_数。除第一周期外，每一周期的元素都是从最外层电子数为_的元素开始，以原子最外层电子数为_的元素结束。(2)周期表共有_纵列，_族。其中_三个纵列为一族，称为_族。第 18 列稀有气体元素称为_族。其余 14 纵列每个纵列为一族，有短周期元素和长周期元素共同组成的族称为_族，符号为_。族序数用_表示，族序数等于该族元素原子的_。仅有长周期元素组成的族称为_，符号为_，族序数用_表示。答案：(1)短周期 长周期 电子层 1 8(2)18 16 8、9、10 第 0 主 A AA 最外层电子数 副 B BB 解析：略