2016全国高考三卷化学真题.pdf

1高考化学高考化学7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 （）8.下列说法错误的是（）A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集 KMnO4分解产生的 O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机实际应用A.Al2（SO2）3化学性质和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF 与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A.异丙苯的分子式为 C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯的和苯为同系物11.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是24 A.充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中逐渐减小(OH)c C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)24 D.放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）12.四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：WXZ B.W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性：WZ13.下列有关电解质溶液的说法正确的是3 A.向 0.1molCH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小1L3(H)(CH COOH)cc B.将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中增大33(CH COO)(CH COOH)(OH)ccc C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)cc D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变(Cl)(Br)cc26.（14 分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_ _ 。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_ （填标号）。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度4(二)过氧化钙的制备CaCO3滤液白色晶体稀盐酸、煮沸、过滤 氨水和双氧水冰浴 过滤（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_ ，该反应需要在冰浴下进行，原因是_ _。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_ _，产品的缺点是_ 。27.（15 分）煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为_ 。（2）在鼓泡反应器中通入含有含有 SO2和 NO 的烟气，反应温度为 323 K，NaClO2溶液浓度为 5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO 的转化率_ （填“提高”“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐_（填“提高”“不变”或“降低”）。5由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和 NO 的平衡分压 px如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）。反应 ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数 K 表达式为_。（4）如果采用 NaClO、Ca（ClO）2替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比 NaClO 具有的有点是_。已知下列反应：SO2(g)+2OH(aq)=SO32(aq)+H2O(l)H1ClO(aq)+SO32(aq)=SO42(aq)+Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42（aq）H3则反应 SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的H=_ 。28.（14 分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：6物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为_，同时 V2O4转成VO2+。“废渣 1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3至少为_mol。（3）“中和”作用之一是使钒以 V4O124形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有_。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124 R4V4O12+4OH（以ROH 为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”“碱”“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是_。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。37化学选修 3：物质结构与性质（15 分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态 As 原子的核外电子排布式_。（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_As，第一电离能7Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为_，其中 As 的杂化轨道类型为_。（4）GaF3的熔点高于 1000，GaCl3的熔点为 77.9，其原因是_。（5）GaAs 的熔点为 1238，密度为 gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,Ga 与 As 以_键键合。Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGa gmol-1和 MAs gmol-1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏伽德罗常数值为 NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。38化学选修 5：有机化学基础（15 分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为 Glaser 反应。2RCCHRCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用 Glaser 反应制备化合物 E 的一种合成路线：8回答下列问题：（1）B 的结构简式为_，D 的化学名称为_ 。（2）和的反应类型分别为_、_ 。（3）E 的结构简式为_。用 1 mol E 合成 1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）化合物（）也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_。（5）芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中 3 种的结构简式_。（6）写出用 2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 D 的合成路线_。