人教版2023初中化学综合复习题知识点总结归纳.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学综合复习题知识点总结归纳完整版初中化学综合复习题知识点总结归纳完整版 单选题 1、化学是一门以实验为基础的学科、下列实验操作正确的是 A点燃酒精灯 B倾倒液体 C读取液体的体积 D取用固体 答案：A A、用火柴点燃酒精灯是正确的做法，A 对，符合题意；B、倾倒液体，瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，B 错，不符合题意；C、读取液体体积视线要与液面凹液面的最低处相平，C 错，不符合题意；D、取用块状固体时用镊子夹取，先将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管缓慢的竖起来，D 错，不符合题意。故选 A。2、下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是 2 A加氧化铜B加稀硫酸 C加热试管D熄灭酒精灯 答案：C A、氧化铜是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送至试管底部，然后直立起来。A 正确规范。B、稀硫酸是液态药品，取用稀硫酸时，瓶塞倒放，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口，标签向着手心。B 正确规范。C、给试管中液体加热，试管中的液体不要超过试管容积的 1/3，试管与桌面成 45角。C 操作不规范。D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭。D 正确规范。综上所述：选择 C。3、根据化学方程式MgCl2+2AMg(OH)2+2B，推断出 B 与 A 的相对分子质量相差（）A37.0B95.0C18.5D58.5 答案：C 根据质量守恒定律，氯化镁的相对分子质量加上 A 的相对分子质量的 2 倍，等于氢氧化镁的相对分子质量加上B 的相对分子质量的 2 倍，即95+2A=58+2B，故 B、A 的相对分子质量之差为B A=（95-58）2=18.5。故选 C。4、下列图像不能正确反映对应变化关系的是 3 A 等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应 B 向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸 C 向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉 D 加热一定量高锰酸钾固体制氧气 答案：B A、由于镁的活泼性大于铁，所以，等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应，镁用的时间少，生成的氢气的质量相等，不符合题意；B、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，开始时溶液的 pH 大于 7，随着稀硫酸的加入，pH 逐渐较小，至稀硫酸过量，pH 小于 7，符合题意；C、向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，即若 56g 铁单质加入溶液中生成 64g 铜单质，溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，不符合题意；D、加热一定量高锰酸钾固体制氧气，开始温度等达不到反应温度，不放出氧气，当反应停止时不再放出氧气，4 不符合题意。故选 B。5、由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是 A用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C上述处理过程应包含“蒸馏”D经过处理获得的自来水仍是混合物 答案：C A、用细沙“过滤”即相当于过滤操作中使用的滤纸，可以阻止细小的难溶性颗粒状物质通过细沙，起到过滤作用，选项正确；B、活性炭具有疏松多孔的结构，故能吸附有色、有异味的物质，用于除去水中的色素和异味，选项正确；C、自来水厂的净水流程是取水静置、过滤、吸附、杀菌消毒，故不包含蒸馏，选项错误；D、经过处理获得的自来水仍含有多种矿物质，属于混合物，选项正确；答案为：C。6、用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（）A花香四溢分子在不停地运动 B水烧开后把壶盖顶开分子体积变大 C1 滴水中大约有1.67 1021个水分子分子很小 D变瘪的乒乓球放入热水中复原分子之间有间隔 答案：B A、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项正确；5 B、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，选项错误；C、一滴水中有 1.671021个水分子，说明分子的体积很小，选项正确；D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于受热后分子的间隔变大，使乒乓球内气体体积变大造成的，选项正确。故选 B。7、下列疫情防控措施涉及到化学变化的是 A酒精消毒 B开窗通风 C佩戴口罩 D测量体温 答案：A 分析：没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。A、酒精消毒，有新物质生成属于化学变化，符合题意；B、开窗通风，空气流动，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、佩戴口罩，过滤空气中的颗粒物，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、测量体温，是物质的热胀冷缩，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；答案为：A。8、智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是 A玻璃透光性好作表镜 6 B钛合金耐腐蚀作表框 C不锈钢硬度大作表扣 D橡胶弹性良好作表带 答案：B A、玻璃透光性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质。B、钛合金耐腐蚀是说钛合金不易与氧气、酸、碱等反应，是通过化学变化表现出来的，是化学性质。C、不锈钢硬度大是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。D、橡胶弹性良好不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。综上所述：选择 B。9、利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A实验时应先点燃酒精灯后通 CO B充分加热，a 处固体由黑色变为红色 Cb 处可用澄清石灰水检验生成的 CO2 D可用 NaOH 溶液吸收尾气中的 CO 答案：C A、由于 CO 是可燃性气体，实验时要先通 CO 排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误；B、a 处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确；7 D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收 CO，故错误。故选 C 10、在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚（简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3）。下列表述正确的是 A三氯生由碳、氢、氧、氯元素组成 B一个三氯生分子中含有一个氧分子 C三氯生的相对分子质量为 289.5g D三氯生中氢、氧元素质量比为 7:2 答案：A A、由化学式可知三氯生是由碳、氢、氯、氧四种元素组成的选项正确；B、分子是由原子构成的，一个三氯生分子中含有 2 个氧原子，不含氧分子，选项错误；C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，选项错误；D、三氯生中氢、氧元素的质量比为（17）：（216）7：2，选项错误。故选 A。11、下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）A用水区分生石灰和硝酸铵固体 B用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸 8 C用闻气味的方法区分白酒和白醋 D用灼烧的方法区分棉纱线和羊毛线 答案：B A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热；硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低；可以鉴别，故选项错误。B、稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项错误。C、白酒具有酒的芳香气味，白醋具有酸味，用闻气味的方法可以鉴别，故选项正确。D、可用灼烧的方法区分棉纱线和羊毛线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉纱线，可以鉴别，故选项错误。故选 B。12、下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是 A放出热量 B产生大量白烟 C火星四射 D生成黑色固体 答案：B 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；不会产生大量白烟。故选：B。13、制取、收集 CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是 A检查装置气密性 B加入石灰石 9 C收集 CO2D验证 CO2不支持燃烧 答案：B A、检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，符合题意；C、二氧化碳的密度比空气大，用万用瓶收集二氧化碳，应“长进短出”，不符合题意；D、将二氧化碳倾倒入烧杯中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意。故选 B。14、下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是 ANaOH H2SO4 HNO3BKOH HCI Ba（OH）2 CNaOH NaCl Na2CO3DNaOH NaCl HNO3 答案：D A、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，H2SO4 HNO3都不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，都会褪色，无法区别 H2SO4 HNO3，不符合题意；B、氢氧化钾和氢氧化钡都能使酚酞溶液变红，盐酸不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钾和氢氧化钡溶液中，都会褪色，无法区分氢氧化钾和氢氧化钡，不符合题意；C、氢氧化钠、碳酸钠都能使酚酞溶液变红，氯化钠溶液不能使酚酞溶液变色，且 NaOH NaCl Na2CO3相互不反应，无法区分氢氧化钠和碳酸钠，不符合题意；D、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，氯化钠、硝酸不能使酚酞溶液变红，硝酸溶液滴入加有酚酞溶液的氢氧化10 钠溶液会褪色，氯化钠不能使加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色，能区分氢氧化钠、氯化钠和硝酸，符合题意；D。15、正常情况下 pH 小于 7 的液体是 A人体胃液 B人体血液 C纯碱溶液 D生理盐水 答案：A A、人体胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，pH 小于 7，选项正确；B、人体的血液的 pH 为 7.35-7.45，显碱性，pH 大于 7，选项错误；C、纯碱溶液就是碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH 大于 7，选项错误；D、生理盐水就是质量分数为 0.9的氯化钠溶液，溶液显中性，pH 等于 7，选项错误，故选 A。多选题 16、下列说法中正确的是 A质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为 3:1 B质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大 C硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为 14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为 40%D质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀 答案：AC A设氧化镁和硫酸镁的质量都是 100g,氧化镁中镁元素的质量为：100g2440 100%，硫酸镁中镁元素的质量为100g24120 100%，二者的质量比为：3:1，正确；B根据化学方程式，每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，每 32 份质量的硫和 32 份质量的氧气恰好完全反应，等质量硫和碳，完全反应，硫比碳消耗氧气的质量小，错误；11 C氮和硝酸铵的质量比为 28:80，200 份硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为 14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为 40%，正确；D氢氧化钠和硫酸的质量比为:80:98,质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，氢氧化钠有剩余，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应会出现蓝色沉淀，错误。故选 AC。17、纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是 A水可防止生成物溅落炸裂瓶底 B气球先膨胀后又变小 C纳米铁粉燃烧反应的符号表达式为铁+氧气 点燃四氧化三铁 D对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知物质的种类是反应能否发生的因素之一 答案：CD A.纳米铁粉在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，锥形瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底，该选项说法正确；B.铁粉燃烧放热，装置中压强变大，气球会膨胀，待实验结束时，由于铁粉消耗氧气，装置中压强变小，气球会变瘪，该选项说法正确；C.铁燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为Fe+O2点燃Fe3O4，选项中为文字表达式，该选项说法不正确；D.对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知物质与氧气的接触面积是反应能否发生的因素之一，该选项说法不正确，故选 CD。12 18、对比是学习化学的重要方法下列关于 CO2和 CO 的比较正确的是 A一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 BCO2能溶于水，CO 难溶于水 CCO2可用于光合作用，CO 可用于人工降雨 DCO2会造成温室效应，CO 易与血液中的血红蛋白结合 答案：ABD A.一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，此选项正确；B.CO2能溶于水，CO 难溶于水，此选项正确；C.CO2可用于光合作用，二氧化碳气体变成固体叫做干冰，干冰升华时能从周围吸收大量的热，因此可用于人工降雨，CO 不能用于人工降雨，此选项错误；D.CO2会造成温室效应，CO 易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能与氧气结合，造成人体缺氧，此选项正确。故选 ABD。19、有关催化剂的说法正确的是（）A反应前后质量和性质均不变 B不增加生成物质量 C改变化学反应速率 D减慢化学反应速率 答案：BC 分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。A、催化剂在反应前后质量和化学性质（而不是所有性质）均不变，故 A 错误；B、加入催化剂能改变反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故 B 正确；C、根据催化剂的概念可知，催化剂能改变化学反应速率，故 C 正确；D、催化剂能改变化学反应速率，可能是加快或减慢化学反应速率，故 D 错误。故选 BC。小提示：本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键。20、下列各项中，前者一定小于后者的是（）13 A纯铝的硬度，镁铝合金的硬度 BNaOH 溶于水后溶液的温度，NH4NO3溶于水后溶液的温度 C1%的稀硫酸的 pH，1%的氢氧化钠溶液的 pH D5g 铝与足量盐酸反应生成 H2的质量，5g 镁与足量盐酸反应生成 H2的质量 答案：AC A、合金的硬度大于组成合金的成分金属的硬度，所以纯铝的硬度小于镁铝合金的硬度，选项正确；B、氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，所以 NaOH 溶于水后溶液的温度高于 NH4NO3溶于水后溶液的温度，选项错误；C、1%的稀硫酸呈酸性，其溶液的 pH7，所以 1%的稀硫酸的 pH小于 1%的氢氧化钠溶液的 pH，选项正确；D、由化学方程式 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2可知，参加反应的铝与生成氢气的质量比=54：6=18：2，由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为 24：2，则 5g 铝与足量盐酸反应生成 H2的质量大于 5g 镁与足量盐酸反应生成 H2的质量，选项错误，故选 AC。21、氯化铵（NH4C1）是“侯氏制碱法”的种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（）A氯化铵是一种氮肥 B氯化铵的水溶液遇紫色石蕊变红 C氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 答案：AC A、氯化铵含有氮元素，属于氮肥，选项 A 正确；B、氯化铵为强酸弱碱盐，溶于水形成酸性溶液，能使紫色石蕊变红，选项 B 错误；C、氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，发生复分解反应，氯化银为白色沉淀，选项 C 正确；D、熟石灰主要成分为氢氧化钙，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，氨气挥发到空气，不能被植物14 吸收，从而使氮元素不被吸收，降低了肥效，选项 D 错误。故选 AC。22、下图为制备有机物 X 的微观过程。下列说法正解的是 A该反应属于置换反应 B有机物 X 的化学式为 CH4O C该化学反应程中，原子的种类发生了改变 D参加反应的和分子个数比为 3：1 答案：BD 分析：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成CH4O和H2O，化学方程式为：CO2+3H2纳米纤维催化剂CH4O+H2O。A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中生成物是两种化合物，因此该反应属于置换反应，故 A 错误，不符合题意；B、由分子结构模型可知，有机物 X 的化学式是CH4O，故 B 正确，符合题意；C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故 C 错误，不符合题意；D、由反应方程式可知，参加反应的氢气分子与二氧化碳分子个数比为 3:1，故 D 正确，符合题意；故选 BD。23、为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A O2 N2 将气体通过足量灼热的铜粉 B NaNO3溶Na2SO4 加入过量的 Ba（NO3）2溶液，过滤 15 液 C FeCl2溶液 HCl 加入过量铁粉，过滤 D NaCl 固体 CaCO3 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶，干燥 AABBCCDD 答案：CD A、将气体通过足量灼热的铜粉，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，除去了原物质，不符合题意；B、加入过量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钡，不符合题意；C、加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可除去杂质，符合题意；D、氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶，干燥，可得氯化钠固体，符合题意。故选 CD。24、一定质量的纯净物 E 和 40g 的纯净物 F 恰好完全反应生成 44g G 物质和 9g H 物质，该反应的微观示意图如图所示。关于该反应的说法正确的是（）AE 和 F 的质量变化比为13:40BG 和 H 的分子个数比为1:2 CE 由碳、氢、氧三种元素组成 DE 分子的化学式可能是C2H2 答案：AD 根据该反应的微观示意图可知 F 为O2，G 为CO2，H 为H2O；根据质量守恒定律，E 和 F 的质量变化比=(44+9 40):40=13:40；G 和 H 的分子个数比为4444:918=2:1；根据化学反应前后元素种类和质量不变，44g G 和9g H 所含氧元素的质量总和=44g 3244+9g 1618=40g；与参加反应的F(O2)的质量恰好相等，所以 E 由碳、氢16 两种元素组成；根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由G(CO2)和H(H2O)的分子个数比(2:1)推算 E 分子中C、H 原子个数出=2 1:1 2=1:1，E 的化学式可能是C2H2或C4H4等。故选 AD。25、下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是 Ax 的数值为 4B反应前后氧元素的化合价不变 C物质甲和丙都属于有机物 D参加反应的甲和乙的质量比为 1：1 答案：AD A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 8 个 H，故生成物中也应含 8 个 H，故x的数值为 4，符合题意；B、化学反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，不符合题意；C、物质甲为甲烷，含碳元素，属于有机物，丙为一氧化碳，虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；D、由图可知，参加反应的甲和乙的质量比为：（216）：32=1:1，符合题意。故选 AD。填空题 26、请用恰当的化学符号表示：(1)三个碳原子_。(2)+1 价的氢元素_。(3)三个钠离子_。17 (4)地壳中最多的元素_。答案：(1)3C(2)H+1(3)3Na+(4)O 解析：(1)原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以三个碳原子是 3C。(2)由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字（为 1 时不能省略）在后，故+1 价的氢元素可表示为：H+1。(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个钠离子可表示为：3Na+；(4)地壳中含量最多的元素是氧元素，其符号为：O；27、化学符号是学习化学的重要工具，请按要求用化学符号填空：(1)2 个氮原了_。(2)氧化镁中镁元素的化合价_。(3)写出一种酸_。(4)写出一种阳离子_。18 答案：(1)2N(2)M+2g O(3)HCl（合理即可）(4)H+（合理即可）（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故 2 个氮原子表示为：2N；（2）氧化镁中镁元素显+2 价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化镁中镁元素的化合价表示为：Mg+2O；（3）酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，如稀盐酸，化学式为：HCl，硫酸，化学式为 H2SO4等；（4）阳离子是带正电荷的离子，如氢离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1 通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：H+。28、化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。(1)通常状况下，密度最小的气体是_。(2)两个氢氧根离子_。(3)五氧化二磷中磷元素的化合价_。答案：(1)H2(2)2OH-(3)P+52O5（1）通常状况下，氢气的密度最小，氢气的化学式是 H2；（2）根据离子的书写规律，微粒所带电荷书写在元素符号右上角，数字（1 省略）在前符号在后，故填 2OH；（3）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用19 正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：P+52O5。29、实验室配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，配制过程包括如下操作。请回答：(1)图中使用到的玻璃仪器有 _、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _。(3)该实验中量取的水的体积应为 _mL。（水的密度为 1g/cm3）(4)图示中正确的操作顺序为 （填标号）。A B C D 答案：(1)烧杯(2)加速溶解(3)47(4)A（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；（3）实验室配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，所需水的质量是50g 50g 6%=47g，则水的体积是47g 20 1g/cm3=47mL，故填：47；（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：取药品称质量放入烧杯倒入相应的水溶解，故选：A。小提示：本题是基础实验的考查，较为简单，熟记和掌握实验是解决本题的根本。30、小梅学完酸后总结了如图所示的酸的化学性质，请根据下图回答问题。(1)活泼金属与酸反应时产生的气体为_。(2)金属氧化物 CuO 与足量的稀硫酸混合时，观察到的现象为_。(3)酸与碱反应_（填“有”或“无”）化合价变化。(4)图中 A 的物质类别是_，举一个能与酸反应的 A 物质_（填化学式）。答案：(1)氢气#H2(2)黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色(3)无(4)盐 Na2CO3（符合题意即可）解析：(1)活泼金属能置换出酸中的氢，即活泼金属与酸反应生成盐的同时还生成了氢气；(2)CuO 能与稀硫酸生成硫酸铜和水，氧化铜是黑色粉末，硫酸铜溶液是蓝色的，故金属氧化物 CuO 与足量的稀硫酸混合时，可观察到黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色；21 (3)酸与碱的反应属于复分解反应，复分解反应的特点是“双交换，价不变”，故酸与碱反应无化合价的改变。(4)根据酸的通性，酸可以与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应，故 A 属于盐类，如 Na2CO3等碳酸盐可与酸反应生成盐、水和二氧化碳，