化学平衡移动原理省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,第三节,化学平衡,第1页,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,0,条件改变,建立新平衡,破坏旧平衡,V,正,=V,逆,0,一定,时间,化学平衡移动,平衡1,不平衡,平衡2,化学平衡移动方向速率判断：,若外界条件改变引发,v,正,v,逆,：,平衡向正反应方向移动,若外界条件改变引发,v,正,v,逆,：,平衡向逆反应方向移动,若外界条件改变引发,v,正,v,逆,：,旧平衡未被破坏，平衡不移动,第2页,增大,反应物,浓度，平衡向,生成物,方向移动；,减小,反应物,浓度，平衡向,反应物,方向移动。,浓度对化学平衡影响,在其它条件不变情况下：,增大,生成物,浓度，平衡向,方向移动；,减小,生成物,浓度，平衡向,方向移动。,生成物,反应物,“,锄强扶弱,”,第3页,t,2,V”,正,=V”,逆,V,逆,V,正,t,3,V,正,=V,逆,V,正,V,逆,t,1,t（s）,V（molL,-1,S,-1,）,0,平衡状态,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,原因分析:,增加反应物浓度,V,正,V,，,逆,平衡向正反应方向移动；,第4页,浓度对平衡影响v-t图分析（2）,V,正,V,逆,V,速率,V,正,V,逆,0,t,时间,V,逆,V,正,V,速率,V,正,V,逆,0,t,时间,平衡向正反应方向移动,（,增大反应物浓度,）,平衡向逆反应方向移动,（,增大生成物浓度,）,第5页,浓度对平衡影响v-t图分析（3）,V,正,V,逆,V,速率,V,正,V,逆,0,t,时间,t,时间,V,速率,V,正,V,逆,V,逆,V,正,0,平衡向正反应方向移动,（,减小生成物浓度,）,平衡向逆反应方向移动,（,减小反应物浓度,）,第6页,减小反应物浓度,减小生成物浓度,增大生成物浓度,增大反应物浓度,平衡移动原因,移动方向,速率改变,v,正,首先增大,v,逆,随即增大,且v,正,v,逆,正反应方向,v,逆,首先增大,v,正,随即增大,且v,逆,v,正,逆反应方向,v,逆,首先减小,v,正,随即减小,且v,正,v,逆,正反应方向,v,正,首先减小,v,逆,随即减小,且v,逆,v,正,逆反应方向,浓度对平衡影响,第7页,浓度对化学平衡移动几个注意点:,对平衡体系中固态和纯液态物质，其浓度可看作一个,定值,，增加或减小固态或液态纯净物量并不影响V,正,、V,逆,大小，所以化学平衡不移动。,只要是,增大浓度,，不论增大是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下,反应速率,一定大于,原平衡状态；,减小浓度,，新平衡状态下速率,一定小于,原平衡状态。,反应物有两种或两种以上,增加一个物质浓度,该物质平衡转化率,降低,而其它物质转化率,提升,。,第8页,工业上往往依据上述原理，经过适当增加相对廉价反应物或及时分离出生成物方法提升产量、降低成本。比如，在硫酸工业中常通入过量空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多三氧化硫。,应用：,第9页,思索与交流：,1,、在二氧化硫转化为三氧化硫过程中，应该怎样经过改变浓度方法来提升该反应程度？,增加氧气浓度,2、可逆反应,H,2,O(g)C(s)CO(g)H,2,(g),在一定条件下达平衡状态，改变以下条件，能否引发平衡移动,？,CO浓度有何改变?,增大水蒸气浓度 加入更多碳,增加H,2,浓度,第10页,第三节,化学平衡,第11页,依据图,221数据，分析,温度改变,是怎样影响合成氨平衡,?,N,2,3H,2,2NH,3,0,温度对化学平衡影响,第12页,温度对,NO,2,和,N,2,O,4,平衡影响,2NO,2,N,2,O,4,逆反应速率,第41页,