高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素考点突破.pdf

1 (每日一练每日一练)高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素考点突破高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素考点突破 单选题 1、下列说法不正确的是 A氯气可用于自来水的消毒 B二氧化硫可用于漂白纸浆 CFe2O3常用作油漆的红色颜料 D铝制餐具可以用来蒸煮碱性食物 答案：D 解析：A氯气溶于水可形成次氯酸，具有强氧化性，可用作自来水消毒，A 正确；B二氧化硫具有漂白性，可用来漂白纸浆，B 正确；CFe2O3为红棕色固体，常用作油漆的红色颜料，C 正确；D铝可与碱反应，故铝制餐具不能用来蒸煮碱性食物，D 错误；故选 D。2、下列离子方程式正确的是 A向明矾溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)4-BNH4HSO4溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液：NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+NH3 H2O+H2O 2 C向 AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O D在海带灰的浸出液(含有 I-)中滴加 H2O2得到 I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2+2H2O 答案：A 解析：A向明矾溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液，当 Al3+恰好完全沉淀时沉淀物质的量最大，当SO42-恰好完全沉淀时沉淀质量达最大、此时 Al3+完全转化为Al(OH)4-，则沉淀质量最大时反应的离子方程式为 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)4-，A 项正确；BNH4HSO4溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液，Ba2+与SO42-形成 BaSO4沉淀，OH-只与 H+反应生成 H2O，NH4+不反应，反应的离子方程式为 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B 项错误；CAl(OH)3不能溶于氨水，向 AlCl3溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C 项错误；D在海带灰的浸出液中滴加 H2O2得到 I2，H2O2将 I-氧化成 I2，H2O2作为氧化剂、被还原成 H2O，没有 O2生成，反应的离子方程式为 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，D 项错误；答案选 A。3、下列说法错误的是 A浓硝酸通常保存在棕色细口试剂瓶中 B常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化 C漂白粉、硅酸钠固体可露置在空气中保存 D存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中常放少量铁粉 答案：C 解析：A浓硝酸见光分解，通常保存在棕色细口试剂瓶中，A 正确；3 B常温下，铁、铝遇浓硫酸时在表面生成致密的氧化膜，会发生钝化，B 正确；C漂白粉与空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸等而变质，硅酸钠能够与空气中二氧化碳反应生成硅酸沉淀而变质，二者均不能露置在空气中保存，C 不正确；D亚铁离子易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，D 正确；答案选 C。4、已知 X 为一种常见酸的浓溶液，X 可使蔗糖变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 AX 可使蔗糖变黑，体现了其吸水性 B将 B 通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色 C若 A 为 Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程 D工业上，2molB 和足量 O2充分反应，可得到 2molD 答案：C 解析：A由题意知 X 为一种常见酸的浓溶液，且 X 可使蔗糖变黑，则 X 为浓硫酸，蔗糖变黑体现了其脱水性，故 A错误；B X 为浓硫酸，则 D 为三氧化硫，B 为二氧化硫，二氧化硫的漂白具有选择性，将二氧化硫通入紫色石蕊试液中，只能使紫色石蕊试液变红但不褪色，故 B 错误；C若 A 为 Al，在常温条件下铝遇浓硫酸会钝化，浓硫酸体现强氧化性，在铝表面形成致密的氧化物薄膜，不能发生图示的转化过程，故 C 正确；DX 为浓硫酸，则 D 为三氧化硫，B 为二氧化硫，2mol 二氧化硫和足量 O2充分反应，反应可逆，得不到4 2mol 三氧化硫，故 D 错误；所以答案是：C 5、将等物质的量的和混合后通入含有品红和的混合溶液里，发生的现象是 溶液很快褪色；溶液不褪色；有沉淀生成；溶液仍然透明 A仅和B仅和C仅和D仅和 答案：C 解析：等物质的量的和混合后通入溶液中，恰好发生反应生成硫酸和盐酸，两种酸没有漂白性，因此不能使混合溶液褪色，生成的硫酸与反应生成硫酸钡沉淀，故 C 正确。故选 C。2SO2Cl3 2Ba(NO)2SO2Cl3 2Ba(NO)