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1 (每日一练每日一练)全国通用版初三化学专项训练全国通用版初三化学专项训练 单选题 1、下列各组物质加热反应后，产生 O2最多的是（）AKClO3和 MnO2的混合物 10g BKClO3和 KMnO4的混合物 10g C纯 KClO310g D纯 HgO10g 答案：C 解析：氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧化汞加热生成汞和氧气。氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，没有二氧化锰作催化剂的情况下，氯酸钾反应仍然生成氯化钾和氧气，只是速率慢一些，故纯 KClO310g 产生的氧气质量大于 KClO3和 MnO2的混合物 10g 产生氧气的质量；氯酸钾中氧元素质量分数为48122.5 100%=39.2%，氧化汞中氧元素质量分数为16217 100%=7.4%，氯酸钾、氧化汞分解时，其中的氧元素完全转化成氧气，故 10g 氧化汞产生氧气的质量小于 10g 氯酸钾产生氧气的质量；高锰酸钾中氧元素质量分数为64158 100%=40.5%，其中转化成氧气的氧元素质量分数为40.5%14=10.125%，纯 KClO310g 产生氧气的质量大于 KClO3和 KMnO4的混合物 10g 产生氧气的质量，产生 O2最多的是纯 KClO310g 故选 C。2 小提示：化合物中氧元素的质量分数=氧元素的质量化合物的质量 100%2、下表对初中化学部分知识的归纳中，完全正确的一组是 A化学用语的含义 B实验现象的描述 Al2O3表示氧化铝 H2表示一个氢分子 2Fe2+表示两个铁离子 铁丝在氧气中燃烧火星四射 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 木炭在空气中燃烧生成黑色固体 物质性质的对应用途 D宏观事实的微观解释 氦气密度小填充飞艇 石墨有导电性作润滑剂 氮气化学性质不活泼作保护气 八月十五桂花香分子不断运动 气体可压缩储存于钢瓶分子间有间隔 H2O 和 H2O2化学性质不同分子构成不同 AABBCCDD 答案：D 解析：A、2Fe2+表示两个亚铁离子，说法错误；B、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，没有黑色固体，说法错误；C、石墨有导电性，作电极，说法错误；D、八月十五桂花香说明分子不断运动；气体可压缩储存于钢瓶，说明分子间有间隔；H2O 和 H2O2化学性质不同，说明分子构成不同，说法正确。故选：D。3、某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为 217，现向 38g 该过氧化氢溶液中加入 2g 二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为 A1gB2gC3.2gD4.8g 答案：B 解析：根据题目信息可知 38g 该过氧化氢溶液中氢元素的质量为38g 22+17=4g，过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下分3 解为水和氧气，溶液中氢元素的质量不发生改变，故反应后水的质量为4g218=36g，根据质量守恒定律可知反应生成的氧气的质量为 38g-36g=2g，故选 B。4、下列有关实验现象描述正确的是 A硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生 C把 CO2气体通入氢氧化钠溶液，溶液变浑浊 D铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 答案：B 解析：A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，氯化氢挥发出去，会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，形成白雾，符合题意；C、把二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不符合题意；D、铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，不符合题意。故选 B。5、利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料 X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为 CO23H2催化剂XH2O，X 的化学式为 ACOBCH4CCH3OHDC2H5OH 答案：C 解析：4 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前 C、H、O 的原子个数分别为 1、6、2，反应后 C、H、O 的原子个数分别为 0、2、1，所以 1 个 X 分子中含有 1 个碳原子、4 个氢原子和 1 个氧原子，X 的化学式为 CH3OH；故选 C。实验题 6、纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛。以菱铁矿（主要成分为 FeCO3，不考虑杂质）为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。【提出问题】固体成分是什么？【做出猜想】(1)固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：_。【查阅资料】FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2 氢气具有还原性，可以用来冶炼金属 白色的无水硫酸铜固体遇到水蒸气变为蓝色【实验探究】该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。(2)菱铁矿主要成分为碳酸亚铁，化学式为 FeCO3，标出碳酸亚铁中碳元素的化合价_。(3)向装置 A 中加入稀硫酸后，A 中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是：_。(4)装置 B 中溶液变浑浊，发生反应的方程式为_。5 (5)观察到装置 D 中固体由黑色变为红色，E 中固体变蓝，D 中反应的化学方程式为_，据此判定固体中一定含_。【实验结论】(6)猜想_正确。答案：(1)Fe、FeCO3(2)FeC+4O3(3)碳酸亚铁和稀硫酸反应 A 中也能产生气泡且溶液变为浅绿色(4)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(5)H2+CuOCu+H2O 铁#Fe(6)三 解析：(1)由猜想可知，固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：Fe、FeCO3；故填：Fe、FeCO3。(2)硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，碳酸亚铁中碳元素的化合价为+4，根据化合价的表示方法：在该元素的正上方用“+n”或“-n”表示，正负号在前，数字在后，当 n 为 1 时，1 不能省略，则碳酸亚铁中碳元素的化合价表示为FeC+4O3；故填：FeC+4O3。(3)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，都会观察到：A 中产生气泡且溶液变为浅绿色，不能证明固体中一定有铁；故填：碳酸亚铁和稀硫酸反应 A 中也能产生气泡且溶液变为浅绿色。(4)6 装置 B 中溶液变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O；故填：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。(5)观察到装置 D 中固体由黑色变为红色，E 中固体变蓝，是因为在加热的条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式为H2+CuO_Cu+H2O，据此判定固体中一定含有铁；故填：H2+CuO_Cu+H2O；铁（或 Fe）。(6)装置 B 中溶液变浑浊，是因为碳酸亚铁和稀硫酸反应生成了二氧化碳，即样品中含有碳酸亚铁，结合（5）可知样品中还含有铁，则猜想三正确；故填：三。7、下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：（1）写出仪器 a 的名称：_。（2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_（填写字母），发生反应的化学方程式为_，若用 E 装置收集该气体，则气体应从_端进入（填“c”或“d”），验满的方法是_。（3）某同学点燃蜡烛，然后放入 F 中，迅速连接 B、F、G，打开活塞进行实验，发现 G 中溶液逐渐变浑浊，则装置 B 中产生的气体_（填“一定”或“不一定”）是二氧化碳气体，理由是_。答案：试管 D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 c 将燃着的木条放在 d 端管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 不一定 使澄清石灰水变浑浊的 CO2也可能是蜡烛燃烧产生的 解析：7 （1）仪器 a 的名称为试管，故填：试管；（2）装置 D 带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生与停止；大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；由于二氧化碳的密度比空气大，若用 E 装置收集该气体，则气体应从 c 端进入；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放在 d 端管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满，故填：D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；c；将燃着的木条放在 d 端管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；（3）实验中 G 中溶液逐渐变浑浊，则装置 B 中产生的气体不一定是二氧化碳气体，理由是若装置 B 中生成氧气和 G 中蜡烛反应生成 CO2，也能使 H 中的石灰水变浑浊，故填：不一定；使澄清石灰水变浑浊的 CO2也可能是蜡烛燃烧产生的。