《金属的化学性质》学案2.doc

课题2 金属的化学性质
【学习目标】
1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
【旧知回顾】
1．镁在常温下就能反应，其化学方程式分别为 。
2．铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为： 。
3．“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明了金的 性质非常稳定。
【新知学习】
知识点一：金属与氧气的反应
[实验探究]
探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表：
实验
现象
反应的化学方程式
镁条在空气中燃烧

铝箔在空气中燃烧

铜丝在空气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧

思考：（1）根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？
（2）是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？
结论： 和 比较活泼， 和 次之， 最不活泼
[分组讨论]
1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
知识点二：金属与盐酸、稀硫酸的反应
[实验探究]学生分组完成课本P10-11探究。
探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁

锌

铁

铜

[交流讨论]
1.上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？
2.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
3. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？
结论：金属活动性 > > >
[归纳小结]
置换反应
1、定义：一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。
2、特征：A +BC ==B +AC
知识点三：金属与化合物溶液的反应
[实验探究]学生分组完成课本P11-12活动与探究。
探究三：将用砂纸打磨过的铝丝、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中，观察实验现象。
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶液中

【交流讨论】
1.为什么要用砂纸打磨铝丝？
2.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？
3.通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？
4.通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？
结论：金属活动性顺序为 > >

1常见金属在溶液中的活动性顺序：

2规律：
（1）在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________
（2）位于 前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的__________
（3）位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物溶液里______________。
【自我检测】
1.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）
A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原
2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ）
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
3.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）
①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜
A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤
4.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜
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