元素周期率与元素周期表应用练习.doc

元素周期律与元素周期表应用练习
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1、A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是：（ ）
A .A、B 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于B
B .A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C .金属A的还原性比金属B强
D .A的阴离子比B的阴离子还原性弱。
2、铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是 ( )
A. 铍能与冷水反应 B. 氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应
C．氧化铍的化学式为Be203 D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
3、“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为 ( )
A．硒化氢不稳定 B．硒化氢的水溶液显弱酸性
C．非金属性强于硫 D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴
4、在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到 ( )
A．制农药的元素 B．制催化剂的元素
C．制半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素
5、下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（ ）
A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物
B.ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物
C.ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物
D.ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物
6、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A.1 B.3 C.5 D.6
7、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
A．x+2 B．x+4 C．x+34 D．x+26
8、有x、y两种元素，它们的原子序数都小于18，它们的离子属于下列哪种情况，则x、y必属于同一周期的元素（ ）
A、x、y的离子具有相同的电子层结构 B.x-和y2-具有相同的电子层结构
B、x+和y2-具有相同的电子层结构 D. x-比y2-少一个电子层
9、A、B两元素原子的电子层均小于或等于3，它们的离子的电子层相差两层，已知A原子最外层电子数为m，B原子最外层电子数为n，且A只有正化合价，则A、B两元素的原子核外电子总数分别为（ ）
A.m+2，n+10   B.m，n C.3，7 D.m-2，10-n

10、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（ ）
A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
11、A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性D>C，五种元素形成的简单离子中，E离子的半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序为( )
A. DCEAB B．ECDAB C．ABDCE D．BAEDC
12、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是（ ）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X
13、0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 （ ）　　　　　　　　　
A．第三周期第IA族 B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族
14、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）
A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
请把选择题写在下表中
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14

二、填空题
15、有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：
（1）A+BC+D↑
（2）A+E = 2C
（3）D+E = B+C
由此可知它们的化学式分别为：
A ，B ，
C ，D ，
E 　 。

16、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：

B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
（1）A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为 。
（3）B和C最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式 。

17．（12分）已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X, 有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热分解，可制得元素Y的单质。试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的化学式:：
A _______ B _______ C _______ D ______。
（2）写出③、④中的两个化学方程式：
③                                         ，
④                                          。
18、有A、B、C、D、E五种元素，A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示。该三元素的原子序数之和为41。A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A（白色固体）和D2A2（淡黄色固体）两种化合物。E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
（1）各元素的名称为：A B C D E
（2）B元素在周期表中的位置为 ；
（3）用化学方程式表示D2A2的生成： 。
（4）BA2和E2B反应的化学方程式为：
。其中氧化剂是 。

答案：
选择题：CBCCD DBBAA AABA
填空：
15.OH-，NH4+，H2O，NH3，H3O+
16.（1）硅，SiH4
（2）N＜P＜Si＜Mg
（3）Mg（OH）2 ＋2H＋=Mg2＋＋2H2O
17.（1）Cl2、KCl（或KClO）、KClO（KCl）、KClO3；
（2）Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O；
2KClO3 △ 2KCl＋3O2↑
18、（1）氧、硫、氯、钠、氢
⑵第二周期 ⅦA族
⑶2Na＋O2Na2O2
⑷SO2＋2H2S===3S＋2H2O
SO2

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