专题二 水的电离和溶液的酸碱性.doc

第二讲 水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1.水是一种很弱的电解质，自电离的方程式为： ；
水的离子积常数（KW）表达式：
常温下的数值：
2、电离平衡——动态平衡
【例1】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变，呈中性
C．水的离子积变小、pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小，呈中性
【例2】常温下，在纯水中：
（1）、通入HCl，使C(HCl)=0.01mol/L，水的电离平衡 向移动，水电离的C(H+)=
（2）、加入NaOH固体，使C(NaOH)=0.01mol/L，水的电离平衡 向移动，水电离出的
C(OH-)= .
【例3】常温下，在纯水中：
（1）加入AlCl3固体，水的电离平衡 向移动；若得到的溶液PH=5，水电离的出的
C(H+)= 。
（2）加入CH3COONa固体，水的电离平衡 向移动；若溶液的PH=9，水电离出的
C(OH-)= 。
（3）加入Na，水的电离平衡 向移动；若得到的溶液PH=12，水电离的C(OH-)=
【例4】用惰性电极电解饱和NaCl溶液，阴极反应 ；阴极附近溶液的PH （填“升高”、“降低”）；用平衡移动原理解释：
。
【归纳】　　　 可以促进水的电离；　　　　 可以抑制水的电离。
【例5】某温度下，纯水中的C(H+) =2.0×10-7mol/L，则此时水中c（OH-）=
若温度不变，滴入稀硫酸使 C(H+) = 5.0×10-6mol/L，则c（OH-）=
若温度不变，滴入稀氢氧化钡溶液使C(OH-）=5.0×10-6mol/L，则C（H+）=
【例6】25℃,水的电离达到平衡:H2O H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c(H+)降低
D.将水加热,KW增大，pH不变
【例7】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的C（OH-）为
A.1.0×10-7mol·L-1 B. 1.0×10-6mol·L-1 C. 1.0×10-2mol·L-1 D. 1.0×10-12mol·L-1
【强化训练】
1.下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是
A. NaCl B.NaOH C.HCl D.乙醇
2常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是
A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.
3.下列物质能抑制水的电离的是
A、KOH B、Na2SO4 C、酒精 D、H2SO3
4、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.
5、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下
放出二氧化碳气体的体积是
A．一样多 B．醋酸比硫酸多 C．硫酸比醋酸多 D．无法比较
6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是
A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸.
C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体
7.常温下某溶液中水电离出的C(H+)为1×10-13mol/L，则下列说法中正确的是
A.该溶液一定呈强酸性 B.该溶液一定呈强碱性
C.该溶液中C(OH-)为0.1mol/L D.该溶液的pH为1或13
8. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变，呈中性
C．水的离子积变小、pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小，呈中性
9.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的C（OH-）为
A.1.0×10-7mol·L-1 B. 1.0×10-6mol·L-1 C. 1.0×10-2mol·L-1 D. 1.0×10-12mol·L-1 10. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
11. 在水电离出c(H+)=1.0×10-14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A、Na+、K+、Br—、NO3— B、K+、NH4+、CO32—、Br—
C、Fe2+、Na+、MnO4—、Cl— D、Cu2+、Na+、Cl—、SO42—
12．能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H+) = 10-13 mol/L,又能发生反应的离子组是
①Na+ 、Ba2+、 Cl—、HCO3— ②K+ 、NH4+ 、CH3COO— 、SO42—
③Ca2+、NH4+ 、SO42— 、SO32— ④Fe3+、Na+ 、SCN— 、Cl—
⑤Al3+ 、Na+ 、HCO3—、NO3—
A．只有①④⑤ B．②③ C ①④ D． ①②
13.常温下，某溶液中水电离出的C(OH–)=1×10–11 mol/L，则该溶液不可能是：
A．NaOH溶液 B．NaHSO4溶液 C．NH4Cl溶液 D．0.001 mol·L—1的CH3COOH溶液
二、溶液的酸碱性和pH的关系
【考点阅读】
1、 pH的计算： pH=-lg[H+]
2、酸碱性和pH的关系：
在室温下： 中性溶液 c(H+)= c(OH-)=1.0×10-7 mol· L-1 pH =7
酸性溶液： c(H+) ＞c(OH-) , c(H+)＞1.0×10-7 mol·L-1 pH ＜7
碱性溶液： c(H+) ＜c(OH-) , c(H+)＜1.0×10-7 mol·L-1 pH ＞7
3、pH的测定方法：
①酸碱指示剂 测溶液pH范围(粗略)
②pH试纸 测定溶液酸碱性强弱(粗略)
③pH计 精确地测定溶液酸碱性强弱
3、pH试纸的使用
（1）方法：把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液的点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
（2）注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。
【知识运用】
1、常温下，10mL0.1mol/LHCl溶液，PH= 。
（1）若加水稀释10倍，则溶液PH= ；
（2）若加入20mL0.1mol/LHCl溶液，该混合溶液的PH= ；
（3）若加入20mL0.2mol/LNaOH溶液，该混合溶液的PH= ；
2、常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液，C(OH-)= ；
（1）若加水稀释10倍，则溶液PH= ；
（2）若加入等体积pH=2的H2SO4溶液，该混合溶液的PH= ；
（3）若与pH=9的KOH溶液，按4:1的体积混合，则溶液中c(H＋)为 mol/L
A、1/5(4×10-12+1×10-9) B、1/5(8×10-12+1×10-9) C、5×10-10 D、1.25×10-12
3、下列溶液一定是碱性的是
A. 溶液中c(OH-)＞c(H+) B. c(H+) =1.0×10-6mol· L-1的溶液
C. 滴加石蕊试液溶液显蓝色 D. 滴加甲基橙后溶液显黄色
4、pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为
A.7.2 B.8 C.6 D.无法计算
5．（10全国）．下列叙述正确的是
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后pH=b，溶液的，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C. 1.0 ×10-3 mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的PH=8.0
D．若1mLPH= 1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7则NaOH溶液的PH=11
综合练习
1．(11全国II卷)等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是
A．④②③①      B．③①②④        C．①②③④        D．①③②④
2.(09·上海)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是
A.该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于2
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-12
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
3、(08·全国)取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 （ ）
A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L
4．下列说法中不正确的是
A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性
B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c(NH4＋) > c(H+)
C．相同温度下，pH = 2的醋酸溶液与pH = 2的盐酸中c(H+)之比为1：1
D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解
5．(11全国) 室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH＞7时，则一定是c1v1＝c2v2
B．在任何情况下都是c(Na+) + c(H＋)＝c(CH3COO－) + c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1
D．若V1＝V2, c1＝c2,则c(CH3COO－) + c(CH3COOH)＝c (Na＋)
6．常温时，下列三种溶液：
①0.001mol·L－1氨水与0.001mol·L－1HCl溶液等体积混合液
②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液
③pH=11氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的
A．①=②=③ B．①>②=③ C．①<②=③ D．①<②<③
7．（11上海）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b不可能显酸性     B．a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性      D．b可能显碱性或酸性

8、在100℃时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中不正确的是
A.该NaCl溶液显酸性 B.该NaCl溶液显中性
C.随着温度的升高，水的离子积增大 D.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12
9.下列叙述正确的是
A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
10、常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
11、以下离子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO42—、⑥OH-、⑦NO3—、⑧NH4+ 中，
基本上不影响水的电离平衡的是
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑥⑦ C.②④⑤⑦ D.②④⑥⑧
12、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度①∶②∶③∶④之比是
①pH=0的盐酸 ②0．1 mol·L－1的盐酸
③0．01 mol·L－1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 Ｄ．14∶13∶2∶3
13、将0.1 mol/L的下列物质的水溶液,从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是
A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.硫酸铵
14.（11山东）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A. 溶液中导电粒子的数目减少     
B. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增
C. 溶液中水的离子积常数不变
D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
15.（11天津高考）下列说法正确的是
A. 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O = SO32－+ 2I－
C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D. 100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
16.（11重庆高考） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热                   B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体       D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

17. 室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)>c(Na+)
18、常温下，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1mol/L
NaOH溶液
pH = 11
NaOH溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液
pH = 3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是
A．由水电离出的c(H+)：①＞③ B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
19、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

20、pH＝l的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是
①若a＜4，则A、B 都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

21、下列不属于电离方程式的是
A、2 H2O H3O＋＋OH－
B、CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O
C、CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+
D、H2O H＋＋OH－
23、电离方程式的书写：
(1) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式
① NaHCO3 NaHSO4
KAl(SO4)2 BaSO4
②HClO HF
NH3·H2O Fe(OH)3
(2)写出下列物质在熔化时的电离方程式
A l2O3 NaHSO4
24、常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓(mol/L)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
c1
0.2
PH=7
丙
0.1
0.1
PH>7
丁
0.1
0.1
PH=9
请回答下列问题:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是
强酸还是弱酸 。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2 mol/L?
(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A—)与c(Na+)的大小关系是 。
(3)从丙组实验结果分析,HA是 酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算): c(Na+)－c(A-)= mol/L。

17．根据以下事实得出的判断一定正确的是 （ ）
A．HA的酸性比HB的强，则NaA溶液 pH比NaB溶液的小
B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小
C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大
D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

20、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是 （ ）
A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等
21．下列关于电解质溶液的正确判断是 （ ）
A．在pH = 12的溶液中，K+ 、Cl -、HCO3- 、Na+可以大量共存
B．在pH＝ 0的溶液中，K+ 、Na+、NO3-、SO32-可以大量共存
C．由0．1 mol/L的一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH-
D．由0．1 mol/L一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O HA + OH-

(1)A=B=C>D (2)C>A>B>D (3)C>A=B>D (4)A=B=C>D C (5)C>A=B>D

16 、要证明某酸是弱酸,下列方法正确的是
A.将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联,接通电源后,若该溶液上的灯泡较暗,则说明该酸是弱酸
B.测定该酸的钠盐溶液常温下的pH,若pH>7,则说明该酸是弱酸
C.用该酸的溶液与金属锌反应,产生气泡较慢,则说明该酸是弱酸
D.中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸,则说明该酸是弱酸
10．25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是
A．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1
B．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，
则c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中
c(OH-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序
是①＞②＞③＞④

12.能正确表示下列反应的例子方程式是

4．酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：
①酸混合：直接算 [ H+]，再求pH 。
②碱混合：先算[ OH-]后转化为[ H+]，再求pH 。
③酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求 [H+]，再求pH；若碱过量，先求[ OH-]，再转化为[ H+]，最后求pH 。
[H+]混 =
[OH－]混 =
二、溶液的酸碱性
2
( A )

1. 能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C()的操作是 （ ）
（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通
NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7）向水中加NaHSO4固体
A.（1）（3）（6）（7） B.（1）（3）（6） C.（5）（7） D.（5）

1.将0.1 mol/L的下列物质的水溶液,从常温加热到
90℃,溶液的pH不变的是 ( )
A.氯化钠 B.氢氧化钾
C.硫酸 D.硫酸铵

C=
在25℃时的纯水中，C(H+)=C(OH—)= ，此时水的离子积KW= 。
在100℃时的纯水中，C(H+)=C(OH—)= ，此时水的离子积KW= 。
注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW= ，KW与溶液的酸碱性无关，
只与 有关。
例1：

考点二：影响水电离平衡的因素：
（1）温度：水的电离过程是 热过程，所以升高温度能促进电离，Kw增大。
（2）酸、碱：向纯水中加入酸或碱，可以增大水中的 或 浓度，均可以使水的电离向 移动，水电离的c（H+） 10-7 mol/L。
（3）盐 加入含弱离子的可溶性盐，可以使水的电离平衡向 移动，水电离的
c（H+） 10-7 mol/L。
例2：影响水电离的因素：
实例
H2O OH-+H+
条件改变
平衡移
动方向
电离程度变化
溶液中离子总浓度变化
H2O电离出C（H+）变化
Kw变化

升高温度

加HCl

加NaOH

加CH3COONa

加NH4Cl

加入NaCl固体

考点三、溶液酸碱性：
在25℃时， 中性溶液：C(H+) C(OH—) C(H+) 10-7mol/L
酸性溶液: C(H+) C(OH—) C(H+) 10-7mol/L
碱性溶液：C(H+) C(OH—) C(H+) 10-7mol/L

例3：下列说法中正确的是 A、溶液呈中性就是pH=7 B、盐溶液一定呈中性C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定呈中性 D、溶液呈中性指的是[H+]= C(OH—)
强化训练：
1.下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是
A. NaCl B.NaOH C.HCl D.乙醇
2常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是
A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.
3.下列物质能抑制水的电离的是
A、KOH B、Na2SO4 C、酒精 D、H2SO3
4.常温下某溶液中水电离出的C(H+)为1×10-13mol/L，则下列说法中正确的是
A.该溶液一定呈强酸性 B.该溶液一定呈强碱性
C.该溶液中C(OH-)为0.1mol/L D.该溶液的pH为1或13
6.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的C（OH-）为
A.1.0×10-7mol·L-1 B. 1.0×10-6mol·L-1 C. 1.0×10-2mol·L-1 D. 1.0×10-12mol·L-1
7.纯水在250C和800C时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为
A.大于 B.等于 C.小于 D.不能确定
8. 室温下，某溶液中水电离出的H+ 和OH—的物质的量浓度乘积为1.0×10－26，该溶液中一定不能大量共存的是
Ａ．Cl— B. HCO3— C. Na+ D.NO3—
9.（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A. B. D.

10. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是 ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
11. 某温度下，测得纯水中的C（H+）= 2.4×10-7mol / L, 则C（OH—）为
A. 2.4×10-7mol / L B. 0.1×10-7mol / L C. 1×10-14/( 2.4×10-7) mol / L D. 无法确定
12. 在水电离出c(H+)=1.0×10-14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A、Na+、K+、Br—、NO3— B、K+、NH4+、CO32—、Br—
　C、Fe2+、Na+、MnO4—、Cl— D、Cu2+、Na+、Cl—、SO42—
13. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，
下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，C（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，C（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
14．能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H+) = 10-13 mol/L,又能发生反应的离子组是
①Na+ 、Ba2+、 Cl—、HCO3— ②K+ 、NH4+ 、CH3COO— 、SO42—
③Ca2+、NH4+ 、SO42— 、SO32— ④Fe3+、Na+ 、SCN— 、Cl—
⑤Al3+ 、Na+ 、HCO3—、NO3—
A．只有①④⑤ B．②③ C ①④ D． ①②
15.常温下，某溶液中水电离出的C(OH–)=1×10–11 mol/L，则该溶液不可能是：
A．NaOH溶液 B．NaHSO4溶液 C．NH4Cl溶液 D．0.001 mol·L—1的CH3COOH溶液
16.（西城）对于体积相同的①(NH4)2SO4 ② NH4HSO4③H2SO4溶液，下列
说法中正确的是
A、溶液的PH相同时，三种溶液物质的量浓度大小顺序是③＞