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高中化学重要知识点及化学方程式总结.pdf
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1、高中化学重要知识点及化学方程式总结一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2c o3 小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4 .H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铁:NRHCCh 石灰石、大理石:CaCCh 生石灰:CaO 食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2sO4 7压0(缓泻剂)烧 碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矶:FaSO4-7 H2O 干冰:CO2明矶:KAI(SO4)2-12H2O 漂白粉:Ca(C1O)2、CaCh(混和物)泻盐:MgSO4*7 0 胆矶、蓝矶:CuSCU540双
2、氧水:H2O2 皓研:Zn SO4-7 H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:A12O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2Ch 磁铁矿:FesCU 黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:C112(OH)2c O3菱铁矿:FeCCh赤铜矿:Q12O 波 尔多液:Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3 CaSiO3 SiO2过磷 酸钙(主要成分):Ca(H2Po4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca(H2Po4)2天然气、沼气、坑气(主 要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁镂(淡蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2
3、溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HC1按体积比1:3混合而成。铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2有机部分:氯仿:CHC13 电石:CaC2 电石气:C2H2(乙焕)TNT:三硝基甲苯 酒精、乙醇:C2H5 0H氟氯煌:是良好的制冷剂,有毒,但破坏。3层。醋酸:冰醋酸、食醋CH3c oOH裂解气成分(石油裂化):烯烧、烷煌、快煌、H2S CO2、CO等。甘油、丙三醇:C3HsO3 焦炉气成分(煤干储):我、CH、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛HCHO福尔马林:35%40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸HCOOH葡萄糖
4、:CgH|2O6 果糖:C6Hl2。6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O1|淀粉:(C6H()C)5)n硬脂酸:C17H35COOH 油酸:Cl7 H33COOH 软脂酸:Ci5H3iCOOH草酸:乙二酸HOOCCOOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KM11O4酸性溶液褪色。二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe(NFU)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜:单质是紫红色 Cu2+
5、蓝色 CuO-黑色 Cu2O 红色 CuSO4(无水)一白色CuSO4 5 H2O蓝色 Cu2(OH)2c O3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SC4深蓝色溶液BaSO4、BaCO.3、Ag2c O3、CaCCh、AgCl Mg(OH)2、三溟茉酚均是白色沉淀A1(OH)3白色絮状沉淀 HiSiO4(原硅酸)白色胶状沉淀CL、氯水一一黄绿色F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体12紫黑色固体HF、HC1、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCU-无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMn O4-紫色 Mn O4-紫色Na2()2淡黄色固体Ag3P。4黄色沉淀 S黄色固体 A
6、gBr浅黄色沉淀Agl黄色沉淀 03淡蓝色气体 SO2一无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3一无色固体(沸点44.8 C)品红溶液红色氢氟酸:HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体三、现象:1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4c l反应是吸热的;2、Na与压0(放有酚酸)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钻玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na卡(黄色)、K卡(紫色)。4、Cu丝在CL中燃烧产生棕色的烟;5、此在Cb中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在CL中燃烧产生大量的白烟;7
7、、P在CL中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;9、NH1与HC1相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;12、铁丝在CL中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下:Fe、Al在浓H2so4和浓HNO3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCb溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;1
8、8、在空气中燃烧:S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在02中燃烧一一明亮的蓝紫色火焰。19.特征反应现象:白色沉淀 We。%红褐色/e(0H)320.浅黄色固体:S或NazCh或AgBr21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)22.有色溶液:Fe?+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、c f(蓝色)、Mn C(紫色)有色固体:红色(Cu、Q12O、Fe2O3)红褐色Fe(OH)3黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S PbS)蓝色Cu(OH)2 黄色(Agl、Ag3Po4)白色Fe(0H)2、Ca
9、CO3 BaSO4 AgCl、BaSO3有色气体:C12(黄绿色)、NO2(红棕色)四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙4.4黄色酚醐10.0红色石蕊8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极(失电子的能力):S2 1 Br C1OH含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先
10、配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例:当 Na2c Ch 与 A1C13 溶液混和时:3 CO32+2A产+3H2O=2A1(OH)3 I+3CO2 t5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。例:电解 KC1 溶液:2KC1+2H2。=H2 t+Cl2 t+2KOH 配平:2KC1+2H2O=H2 t+Cl2 t+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑 反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:Pb+PbCh+2H2SO4=
11、2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应:Pb-2e-PbSO4 PbO2+2e-PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极:Pb+SO42-2e-=PbSO4正极:PbO2+4H+SO42+2e-=PbSO4+2H2O注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为:阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO4”阳极:PbSCh+2H2O-2e-=PbC2+4H+SCX?-27、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原
12、反应:原子守恒、电 荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;9、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiCh=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石SiCSi(因为原子半径:SiCO).10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。12、氧化性:Mn O4-C12Br2Fe3+LS=4(+4 价的 S)例:I2+SCh+H2O=H
13、2SO4+2HI13、含有lV+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质;H2O、Nib、HF、CH3c H2OH。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越 大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/c m3。16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原 反应;(4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)Cu(NH3)42+等;(5)是否发生双水解。17、地壳中:含量最多的金属元素是一A1含量最多的非金属元素是一O HC1O4(高氯酸)一是最强的酸18、熔点最低
14、的金属是Hg(-38.9C0),;熔点最高的是W(铝3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚HCO321、有机鉴别时,注意用到水和溟水这二种物质。例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、澳苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代燃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、玲。及 耗。2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗02
15、量。24、可使滨水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、快等不饱和烽(加成褪色)、苯酚(取代褪 色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂CCL、氯仿、溟苯、CS2(密度大 于水),烧、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铁(HCNH2。)、葡萄澹、果糖、麦芽糖,均可发生 银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为:一CHO-2Ag注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO4Ag I+H2c o3反应式为:HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NHO2CO3+4Ag I+6NH3 t+2H
16、2O26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3 AgL牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO?形成酸雨。28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。29、在室温(20。)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于 0.01克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的l%o当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C
17、、H地元素。31、生铁的含C量在:2%4.3%钢的含C量在:0.03%2%。粗盐:是NaCl中含有MgCb和CaCl2,因为MgCb吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。3五、无机反应中的特征反应1.与碱反应产生气体(OH 个A/、Si-H2 T(1)单质2AI+WaOH+2H2。=2NaAlO2+3H2 TSi+INaOH+H2O=Na2SiO2+2H2 T(2)铁盐:NH;NH 3 T+/72O2.与酸反应产生气体金属浓/SR,so?丁NOT(1)单质非金属co2 T
18、 浓 hnq nqT、co2 T 逆色吗.so?T-so2 T no2T2-H+人c o;(hco3)-c o2 T(2)化合物.2-(s)一/S TSO;(HSO)so2 T3.Na2s2。3与酸反应既产生沉淀又产生气体:S2O32+2H+=S I+SO2 t+H2O4.与水反应产生气体2Na+2H2O=2NaOH+H2 T(1)单质 小2F2+2H2O=4HF+O2 T2Na2O2+2H2O=ANaOH+O2 T(2)化合物Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2 J+2NH3 TAl2S3+6H2O=2A/(O”)3 J+3H2S TCaC2+2H2O=Ca(OH+C2H2 T5.强烈双水
19、解c o f(HCO;)H2()CO2 T+A/(0 H)3 JA产与h2s T+ai(oh)3 JAIO;H2 Al(OH J6.既能酸反应,又能与碱反应(1)单质:Al(2)化合物:AI2O3、A1(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7.一 一。2个+m2。3与 N%2 反应T+NaOH48.2FeCb+H2s=2FeCL+S I+2HC19.电解 jn2O-H2 T+O2 T NaOH+Cl2 T+H2 T10.铝热反应:A1+金属氧化物上一金属+ALO3.3 OH ou11.AF=A1(OH)3 A1O2-5H W12.归中反应:2H2S+SO2=3S+2H2。4NH3+6N
20、O4N2+6H2O13.置换反应:(1)金属f金属1.金属+盐7金属+盐2.铝热反应(2)金属f非金属 Si+2COC+H2O 温CO+H2(4)非金属一金属C7 2(劭、I2)+H2S=S+2HCl(HBr、HI)H2+金属氧化物 高温 金属+H2Oc+金属氧化物.温金属+CO214、一些特殊的反应类型:(1)化合物+单质-化合物+化合物 如:CI2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2化合物+化合物-化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O.NaH+H2ONa2O2+CO2 CO+H2O(3)化合物+单质-化合物 PCI3+CI2、Na
21、2so3+O2、FeCh+Fe、FeCb+CL、CO+O2、Na2O+O215.受热分解产生2种或3种气体的反应:NH4HCO,(NH4)2CO3nh3 T+co2 T+h2o(1)铁盐NH4HSO3(NH4)2 5 O3 nh3 T+so2 T+h2oNH4HsMNH4,S、NH3 T+H2S T 硝酸盐2C(NO3)22CO+4NO2 个+。2 T16.特征网络?AgN()3 2Ag+2NO2 T+02 T(1)ABC吧-0(酸或碱)NH 3(气体)一f NO NO 2 HNO 32S(气体)一f SO2 竺.2s。4 C(固体)一f CO CO 2 H 2c0 3Na(固体)一也t Na
22、由也t Na?02 吧f NaOH(2)A Cl HCL Br HBr6既作氧化剂又作还原剂的有:S、so32 HSO3 H2s。3、既2、N02 Fe*及含-CHO的有机物含氧化合物:NO2 N2O5、M11O2、Na2o2低价含氧化合物:CO、SO2、H2so3、Na2so3、Na2s2O3、NaNCh、H2O2、HC1O、HNO3、浓 H2so4、NaClO、H2c 2O4、含-CHO的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、Ca(ClO)2 KCIO3、KM11O4、王水葡萄糖、麦芽糖等七、反应条件对氧化一还原反应的影响.1.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同;8HNO3(稀)+3Cu=
23、2NOT+2Cu(NO3)2+4 H2O(S+6HNO3()=H2SO4+6NO2 t+2H2O4HNO3()+Cu=2NO2?+Cu(NO3)2+2H2O 3S+4 HNO3()=3SO2+4NO t+2H2O2.温度:可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cu+%取麻)不反应3Cl2+6NaOH=BB=5 NaCl+NaClO3+3H2O 孰+2Hzs。式浓)4如期+S。/+时3.溶液酸碱性.2s2-+SO32+6H+=3S I+3H2O5 Cr+ClO3+6H=3C12 t+3H2Os2 so32-,c r、CIO3一在酸性条件下均反应而在
24、碱性条件下共存.Fe?+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-+4lT=3Fe3+NO t+2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强故酸性KMn CU溶液氧化性较强.4.条件不同,生成物则不同1、点燃 十口2P+3CL=2PC13(CL 不足);占燃2P+5 Cb=2 PC15(C12 充足)2、占燃2H2S+3O2?2H2O+2SO2(O2 充足);点燃2H2s+。2=2H2O+2S(C)2 不充足)3、4Na+O22Na2O点燃2Na+O2=NazCh4、82适量Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O;Ca(OH)2+2c o2(过量
25、)=Ca(HCO3)25、占燃C+O2=CC)2(O2 充足);,点燃 口2 C+()2=2CO(O2 不充足)6、7、8、9、8HNO3(稀)+3Cu=2NOt+2Cu(NO3)2+4H2OAlCh+3NaOH=Al(OH)3;+3NaCl;NaA102+4HCl(过量)=NaCl+2H2O+AICI3 Fe+6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)3+3NC2T+3H2。4HNO3(浓)+Cu=2NO2 T+Cu(NC3)2+2匹0 A1C13+4NaOH(过量)=NaAlO2+2H2ONaA102+HC1+H2O=NaCl+A1(OH)3;Fe+HNO3(冷、浓)-(钝化)Fe不足10、Fe
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