高中化学重要知识点及化学方程式总结.pdf

高中化学重要知识点及化学方程式总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2c o3 小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4 .H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铁：NRHCCh 石灰石、大理石：CaCCh 生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2sO4 7压0(缓泻剂)烧 碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矶：FaSO4-7 H2O 干冰：CO2明矶：KAI(SO4)2-12H2O 漂白粉：Ca(C1O)2、CaCh(混和物)泻盐：MgSO4*7 0 胆矶、蓝矶：CuSCU540双氧水：H2O2 皓研:Zn SO4-7 H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：A12O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2Ch 磁铁矿：FesCU 黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：C112(OH)2c O3菱铁矿：FeCCh赤铜矿：Q12O 波 尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3 CaSiO3 SiO2过磷 酸钙(主要成分)：Ca(H2Po4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2Po4)2天然气、沼气、坑气(主 要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁镂(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HC1按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2有机部分：氯仿：CHC13 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙焕)TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5 0H氟氯煌：是良好的制冷剂，有毒，但破坏。3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3c oOH裂解气成分(石油裂化)：烯烧、烷煌、快煌、H2S CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3HsO3 焦炉气成分(煤干储)：我、CH、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：CgH|2O6 果糖：C6Hl2。6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O1|淀粉：(C6H()C)5)n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：Cl7 H33COOH 软脂酸：Ci5H3iCOOH草酸：乙二酸HOOCCOOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KM11O4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe(NFU)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO-黑色 Cu2O 红色 CuSO4(无水)一白色CuSO4 5 H2O蓝色 Cu2(OH)2c O3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SC4深蓝色溶液BaSO4、BaCO.3、Ag2c O3、CaCCh、AgCl Mg(OH)2、三溟茉酚均是白色沉淀A1(OH)3白色絮状沉淀 HiSiO4(原硅酸)白色胶状沉淀CL、氯水一一黄绿色F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体12紫黑色固体HF、HC1、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCU-无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMn O4-紫色 Mn O4-紫色Na2()2淡黄色固体Ag3P。4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀Agl黄色沉淀 03淡蓝色气体 SO2一无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3一无色固体(沸点44.8 C)品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体三、现象:1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4c l反应是吸热的；2、Na与压0（放有酚酸）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na卡（黄色）、K卡（紫色）。4、Cu丝在CL中燃烧产生棕色的烟；5、此在Cb中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在CL中燃烧产生大量的白烟；7、P在CL中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH1与HC1相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；12、铁丝在CL中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2so4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在02中燃烧一一明亮的蓝紫色火焰。19.特征反应现象：白色沉淀 We。%红褐色/e（0H）320.浅黄色固体：S或NazCh或AgBr21.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22.有色溶液：Fe?+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、c f（蓝色）、Mn C（紫色）有色固体：红色（Cu、Q12O、Fe2O3）红褐色Fe（OH）3黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S PbS）蓝色Cu（OH）2 黄色（Agl、Ag3Po4）白色Fe（0H）2、CaCO3 BaSO4 AgCl、BaSO3有色气体：C12（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙4.4黄色酚醐10.0红色石蕊8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2 1 Br C1OH含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当 Na2c Ch 与 A1C13 溶液混和时：3 CO32+2A产+3H2O=2A1（OH）3 I+3CO2 t5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KC1 溶液：2KC1+2H2。=H2 t+Cl2 t+2KOH 配平：2KC1+2H2O=H2 t+Cl2 t+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑 反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbCh+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。写出二个半反应：Pb-2e-PbSO4 PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO4”阳极：PbSCh+2H2O-2e-=PbC2+4H+SCX?-27、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电 荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiCh=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SiCSi（因为原子半径：SiCO）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。12、氧化性：Mn O4-C12Br2Fe3+LS=4（+4 价的 S）例：I2+SCh+H2O=H2SO4+2HI13、含有lV+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质；H2O、Nib、HF、CH3c H2OH。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,浓度越大，密度越 大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/c m3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原 反应；（4）是否生成络离子Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）Cu（NH3）42+等;（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是一A1含量最多的非金属元素是一O HC1O4（高氯酸）一是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C0）,；熔点最高的是W（铝3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚HCO321、有机鉴别时，注意用到水和溟水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代燃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、玲。及 耗。2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗02量。24、可使滨水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不饱和烽（加成褪色）、苯酚（取代褪 色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCL、氯仿、溟苯、CS2（密度大 于水），烧、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铁（HCNH2。）、葡萄澹、果糖、麦芽糖，均可发生 银镜反应。（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：一CHO-2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag I+H2c o3反应式为：HCHO+4Ag（NH3）2OH=（NHO2CO3+4Ag I+6NH3 t+2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3 AgL牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO?形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20。）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于 0.01克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的l%o当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31、生铁的含C量在：2%4.3%钢的含C量在：0.03%2%。粗盐：是NaCl中含有MgCb和CaCl2,因为MgCb吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。3五、无机反应中的特征反应1.与碱反应产生气体(OH 个A/、Si-H2 T(1)单质2AI+WaOH+2H2。=2NaAlO2+3H2 TSi+INaOH+H2O=Na2SiO2+2H2 T(2)铁盐：NH；NH 3 T+/72O2.与酸反应产生气体金属浓/SR,so?丁NOT(1)单质非金属co2 T 浓 hnq nqT、co2 T 逆色吗.so?T-so2 T no2T2-H+人c o;(hco3)-c o2 T(2)化合物.2-(s)一/S TSO；(HSO)so2 T3.Na2s2。3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32+2H+=S I+SO2 t+H2O4.与水反应产生气体2Na+2H2O=2NaOH+H2 T(1)单质 小2F2+2H2O=4HF+O2 T2Na2O2+2H2O=ANaOH+O2 T(2)化合物Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2 J+2NH3 TAl2S3+6H2O=2A/(O”)3 J+3H2S TCaC2+2H2O=Ca(OH+C2H2 T5.强烈双水解c o f(HCO；)H2()CO2 T+A/(0 H)3 JA产与h2s T+ai(oh)3 JAIO；H2 Al(OH J6.既能酸反应，又能与碱反应(1)单质：Al(2)化合物：AI2O3、A1(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7.一 一。2个+m2。3与 N%2 反应T+NaOH48.2FeCb+H2s=2FeCL+S I+2HC19.电解 jn2O-H2 T+O2 T NaOH+Cl2 T+H2 T10.铝热反应：A1+金属氧化物上一金属+ALO3.3 OH ou11.AF=A1(OH)3 A1O2-5H W12.归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2。4NH3+6NO4N2+6H2O13.置换反应:（1）金属f金属1.金属+盐7金属+盐2.铝热反应(2)金属f非金属 Si+2COC+H2O 温CO+H2(4)非金属一金属C7 2（劭、I2）+H2S=S+2HCl（HBr、HI）H2+金属氧化物 高温 金属+H2Oc+金属氧化物.温金属+CO214、一些特殊的反应类型:(1)化合物+单质-化合物+化合物 如：CI2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2化合物+化合物-化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O.NaH+H2ONa2O2+CO2 CO+H2O(3)化合物+单质-化合物 PCI3+CI2、Na2so3+O2、FeCh+Fe、FeCb+CL、CO+O2、Na2O+O215.受热分解产生2种或3种气体的反应：NH4HCO,(NH4)2CO3nh3 T+co2 T+h2o(1)铁盐NH4HSO3(NH4)2 5 O3 nh3 T+so2 T+h2oNH4HsMNH4，S、NH3 T+H2S T 硝酸盐2C(NO3)22CO+4NO2 个+。2 T16.特征网络?AgN()3 2Ag+2NO2 T+02 T(1)ABC吧-0(酸或碱)NH 3(气体)一f NO NO 2 HNO 32S(气体)一f SO2 竺.2s。4 C(固体)一f CO CO 2 H 2c0 3Na(固体)一也t Na由也t Na?02 吧f NaOH(2)A Cl HCL Br HBr6既作氧化剂又作还原剂的有:S、so32 HSO3 H2s。3、既2、N02 Fe*及含-CHO的有机物含氧化合物：NO2 N2O5、M11O2、Na2o2低价含氧化合物：CO、SO2、H2so3、Na2so3、Na2s2O3、NaNCh、H2O2、HC1O、HNO3、浓 H2so4、NaClO、H2c 2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、Ca(ClO)2 KCIO3、KM11O4、王水葡萄糖、麦芽糖等七、反应条件对氧化一还原反应的影响.1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同；8HNO3(稀)+3Cu=2NOT+2Cu(NO3)2+4 H2O(S+6HNO3()=H2SO4+6NO2 t+2H2O4HNO3()+Cu=2NO2?+Cu(NO3)2+2H2O 3S+4 HNO3()=3SO2+4NO t+2H2O2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cu+%取麻)不反应3Cl2+6NaOH=BB=5 NaCl+NaClO3+3H2O 孰+2Hzs。式浓)4如期+S。/+时3.溶液酸碱性.2s2-+SO32+6H+=3S I+3H2O5 Cr+ClO3+6H=3C12 t+3H2Os2 so32-,c r、CIO3一在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe?+与 NO3-共存，但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-+4lT=3Fe3+NO t+2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下，氧化性比在中性及碱性环境中强故酸性KMn CU溶液氧化性较强.4.条件不同，生成物则不同1、点燃 十口2P+3CL=2PC13（CL 不足）；占燃2P+5 Cb=2 PC15(C12 充足)2、占燃2H2S+3O2?2H2O+2SO2(O2 充足)；点燃2H2s+。2=2H2O+2S(C)2 不充足)3、4Na+O22Na2O点燃2Na+O2=NazCh4、82适量Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O；Ca(OH)2+2c o2(过量)=Ca(HCO3)25、占燃C+O2=CC）2（O2 充足）；,点燃 口2 C+()2=2CO(O2 不充足)6、7、8、9、8HNO3(稀)+3Cu=2NOt+2Cu(NO3)2+4H2OAlCh+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCl；NaA102+4HCl(过量)=NaCl+2H2O+AICI3 Fe+6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)3+3NC2T+3H2。4HNO3(浓)+Cu=2NO2 T+Cu(NC3)2+2匹0 A1C13+4NaOH(过量)=NaAlO2+2H2ONaA102+HC1+H2O=NaCl+A1(OH)3；Fe+HNO3(冷、浓)-(钝化)Fe不足10、Fe+6HNCh(热、浓)=Fe(NO3)3+3NO2t+3H2OFe过量Fe+4HNO3(热、浓)=Fe(NO3)2+2NO2f+2H2OFe不足 Fe过量11、Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NOT+2H2。3Fe+8HNC3(稀)=_3Fe(NO3)3+2NOT+4H2O12、C2H5 OH 浓 H2soi CH2=CH21+H20 C2H5-OH+HO-C2H5 H?s Ca?+与CO3，SO32 PO43 SO?一等;Ag+与 Cl Br I 等；Ca?+与 F,C2O42等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：A+与HCO3 CO32 HS S2 A1O2 C1O SiO32等 Fe3+与 HCO3 CO32 A1O2 C1O SiO32 C6H5 O-等；NH/与 A1O2 SiO32 C1O CCV一等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe与、S2-；Mn O4（ft）与、Br Cl S2 SO32 Fe?+等;N03-（H+）与上述阴离子；S2 SO32 H7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe?+与F、CN SCN等；H2PCU-与PO一会生成HPCj,故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析1.离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、册IJ、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“一“1“一等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原 剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：（1）违背反应客观事实如：FezCh与氢碘酸：Fe2a+6BT=2Fe3+3H2O错因：忽视了 Fe?+与发生氧化一还原反应（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCL溶液中通Cb：Fe2+Cb=Fe3+2C错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒（3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH+HI=H2O+r错因：HI误认为弱酸.（4）反应条件或环境不分：8如：次氯酸钠中加浓HC1：CKX+H+Cr=OH+Cl2 t错因：强酸制得强碱（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2so4 溶液加入 Ba（OH）2溶液:BaZ+iOH+lT+SCV-MBaSC I+压0正确：Ba2+2OK+2H+SO42=BaSO4 I+2H2O（6）“=”“二”“t”“I”符号运用不当如：A1+3H2O=A1（OH）3 I+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，A1（OH）3量少，故不能打“I”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。错误！未找到引用源。酸性溶液（）、碱性溶液（0H 能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的酎或0H=1 X 10 amol/L（a7 或 a Mg、Al二核10电子的HFOH三核10电子的H2ONH2 一四核10电子的nh3H3O+五核10电子的CH4NH4+2.“18电子”的微粒注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H6一+等亦为18电子的微粒。分子离子一核18电子的ArCa2+C、S2-二核18电子的F2 HC1HS一三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiHk、CH3F六核18电子的N2E、CH3OH十七、微粒半径的比较：1.判断的依据 电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs103、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F C1 Br Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe?+Fe3+十八、各种“水”汇集1.纯净物：重水DzO；超重水T2O；蒸馈水H2O；双氧水H2O2;水银Hg；水晶SiCh。2.混合物：氨水（分子：NH*、H2O NH3 H2O；离子：NH?、OH，H）氯水（分子：02、H2o HC1O；离子：H c r C1CT、OH）苏打水（Na2c O3 的溶液）生理盐水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（NazSiCh水溶液）水泥QCaOSCh、3CaO SiO2 3CaO Al2O3）卤水（MgCb、NaCl 及少量 MgSCU）王水（由浓HNO3和浓盐酸以1：3的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有CMHCIO）和浓HNO3及Na2O2氧化作用化合作用吸附作用C12、O3、Na2（）2、浓 HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆二十、各种“气”汇集1.无机的：爆鸣气（H2与。2）;水煤气或煤气（CO与H2）；碳酸气（CO2）2.有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH0液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2=CH2为主）焦炉气（H2、CHi等）电石气（CH三CH,常含有H2S、PH3等）二十一、滴加顺序不同，现象不同1.AgNCh 与 NH3 H2O：AgNO.3向NH3 H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3 H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2.NaOH 与 A1CL：NaOH向A1C13中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCb向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3.HC1 与 NaAlCh：HC1向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlCh向HC1中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4.Na2c。3与盐酸：Na2c O3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向Na2c03中滴加开始无气泡，后产生气泡 二十二、几个很有必要熟记的相等式量-Ne 战aCC）3（Fe r CuO20 100 KHCO3 5 6 J CaO 80 SO3、HF|jVg3N2 KOH I Br、NHNO3 Ar40 CaMgO NaOH112.常用换算n2H2so4r C3HsrSO2r CuSO4CH3COOH28.C2Hl 98,44.CO264-160 FezCh 60 ch2=ch-ch3 t+h2oI OH2、14Cu2 CH3-ch-CH2OH+o2-2 CH3-CH-CHO+2H20I*ICH3 ChemPaster CH3n CH2=CH-CHOf 十制CH-L I JnCHONiCHlCH-CH。+2HCH3-CH2-CH2OHch3-ch2-ch-cooh+CH3OHICH3浓硫酸ch3-ch2-ch-cooch3+h2o3H c20 2H+COOHICOOH浓硫酸+2CH3OH4 COOCH3 I +2H20cooch315Br Br13、CH3-C=CH-CHO+Br2CH3-C-CH-CHO I ICH3 ch315、三十、化学计算（一）有关化学式的计算1.通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。2.已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4p。3.根据相对密度求式量：M=M zDo Z）=I P J4.混合物的平均分子量:物质的总质量（克）混合物物质的最总数M 4%+M Bb%+M5.相对原子质量原子的相对原子质量=一个原子的质量一个；C原子的质量x12Ai、A2表示同位素相对原子质量，a1、a2%表示原子的摩尔分数元素近似相对原子质量：A=Am%+A2a2%+.（二）溶液计算n m N 1000 pc o-w1、c-.-C=-2、稀释过程中溶质不变：CNi=C2V2。V MV NaV M3、同溶质的稀溶液相互混合：C混=十2比（忽略混合时溶液体积变化不计）V V 24、溶质的质量分数。h%=2Lioo%=xioo%机液 质+机剂16a%=_xl（）0%（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）100+S*昆合：miai%+m2a2%=（mi+m2）a%泡 释：miai%=m2a2%5、有关pH值的计算：酸算H+,碱算OH一I.pH=igtlTC(H+)=10-pHXNaII.Kw=H+OH-=10*14(25 C0寸)XM6、图中的公式：1.n=-Na2.3.n=-4.n-Mn n=V1.内容:2.推论阿伏加德罗定律在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。（1）同温同压下，Vi/V2=n i/n 2(2)同温同体积时，pi/p2=n i/n 2=Ni/N?（3）同温同压等质量时，Vi/V2=M2/Mi（4）同温同压同体积时，M/M2=pi/p2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O SO3、已烷、辛烷、CHCb、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子 等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2 N2 O2外双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4 金刚石、石墨、二氧化硅等结构。(4)(5)(6)(7)(8)要用到22.4L-mo时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；注意常见的的可逆反应：如NO?中存在着NO?与N2O4的平衡；不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2。；Cb+NaOH；电解AgNCh溶液等。三十二、氧化还原反应升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）化合价升高（失n e）被氧化氧化剂十还原剂=还原产物十氧化产物 化丫价降低（:n e J被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂还原产物 三十三、盐类水解17盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系错误！未找到引用源。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电 荷数相等。如 NaHCCh溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3)+2n(CO32)+n(OH)推出：Na+H+=HCO3+2CO32+OH错误！未找到引用源。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分 子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCCh溶液中：n(Na*)：n(c)=l:l,推出：C(Na)=c(HCO3)+c(CO32-)+c(H2c o3)错误！未找到引用源。质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的 量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O H2c O3为得到质子后的产物；NH3、OH、CC-为失去质子 后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH)+c(CO32)o三十四、热化学方程式正误判断“三查”1.检查是否标明聚集状态：固(s)、液(1)、气(g)2.检查AH的“+”“一”是否与吸热、放热一致。(注意AH的“+”与“一”，放热反应为“一”，吸 热反应为+”)3.检查的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)注意：错误！未找到引用源。要注明反应温度和压强，若反应在298K和L013xl()5 pa条件下进行，可不 予注明；错误！未找到引用源。要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、1、g分别表示固体、液体和气 体；错误！未找到引用源。AH与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与应用分号隔开，一 定要写明“+数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。错误！未找到引用源。一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。三十五、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性，化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三十六、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性(化合价不变只显酸性.化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三十七、烷嫌案统命名法的步骤c m主链，称某烷C(S2-)C(OH)C(HS)C(H+)或:C(Na)+C(H+)=2C(S2)+C(HS)+C(OH)3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCL,Sn C,NazSiG等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。4.制备某些盐时要考虑水解Al2s3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制 取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解如 Mg,Al,Zn 等活泼金属与 NHC1,CuS0 4,A1C13 等溶液反应.3Mg+2Aleh+6H20=3MgCl2+2Al(OH)3 I+3H2 t6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的 水解.如CH：iCOOH与NaOH刚好反应时pH7,若二者反应后溶液pH=7,则CHbCOOH过量。指示剂选择的总原则 是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲 基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚配。7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeC13+3HzO=Fe(OH)3(胶体)+3HCl8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：(1)能否发生氧化还原反应；(2)能否发生双水解互促反应；(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.279.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解（1）加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.（2）加热浓缩Na2c型的盐溶液一般得原物质.（3）加热浓缩FeCL型的盐溶液.最后得到F的和Fe（OH）3的混合物,灼烧得FezQ。（4）加热蒸干（NHjzCCh或NH.HC03型的盐溶液时,得不到固体.（5）加热蒸干Ca（HCO3）2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.（6）力口热Mg（HCO3）2、MgCO3溶液最后得到Mg（0H）2固体.10.其它方面（1）净水剂的选择:如AL,FeCh等均可作净水剂，应从水解的角度解释。（2）化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与锈态氮肥混合使用。（3）小苏打片可治疗胃酸过多。（4）纯碱液可洗涤油污。（5）磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。十六.焰色反应全集（一）.钠离子：钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干 净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或银丝、伯丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到 钠的黄色火焰，可用如下方法。方法一（镣子一棉花一酒精法）：用镣子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95%乙醛，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。方法二（铁丝法）：取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，用该 端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯）,把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法 教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠 盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。（-）.钾离子：方法一（烧杯一酒精法）：取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加56滴酒精，点燃，可看到明显 的浅紫色火焰，如果隔一钻玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。方法二（蒸发皿-酒精法）：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到 紫色火焰，透过钻玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。方法三（铁丝-棉花-水法）：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钻玻璃片可看到明显的紫色火焰。方法四（铁丝法）：同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。（三）.锂离子：方法一（镜子-棉花-酒精法）：用镜子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2c03粉末，点燃。方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。（四）钙离子：28方法一（镜子-棉花-酒精法）：同钠的方法一。方法二（烧杯-酒精法）：取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放 在倒置的小烧杯上，滴加78滴酒精，点燃。方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同 上）放在酒精灯外焰上灼烧。（五）.锯离子：方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。（六）.根离子：方法一（铁丝一棉花一水法）：取少量研细的氯化钢粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化饮，放在酒精灯火焰 下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钢焰。方法二（棉花一水一烧杯法）：跟方法一类似