高考化学复习要点（特辑）.pdf

忒题调碉高考化学复习要点（特辑）天星教育忒题调好目录专题一基本概念与基本理论专题二常见元素及其化合物专题三有机化学基础专题四化学实验专题五化学计算天星教育试题调研专题一基本概念与基本理论要点一：物质的组成、性质和分类1.元素是具有相同核电核数（即核内质子数）的一类原子的总称2.原子是化学变化中的最小微粒,3.分子是保持物质的化学性质的最小微粒4.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位索5.纯净物:是由一种物质组成的物质 如果是由分子构成的物质.则纯净物就是 指由同种分子构成的物质.具布司定的组成和一定的性质6.混合物:混合物是由两种或多种物质混合而成，这些物质相互之间没有发生化 学反应V返回目录天星教育成题调研7.单反:是指同种元素组成的纯净物质 单质中的元素是游离态元素 中.质分 为金属单质、非金属单质8.化合物：化合物是由不同种元索所组成的纯净物 化合物中的每一种元素都 足化合态元素 化合物乂能素过化学方法才能分解成更简单的物质9.物理变化:是指物质在变化过程中,没有新物质生成的变化 在物理变化过程 中.物质的组成和化学性质不发生变化,物质仅发生r形态上.的变化10.化学变化:指物质在变化过程中.生成了新物质的变化 在化学变化中.物质 的组成和化学性质都发生变化.并伴随和放热、发光、颜色的改变、放出气体、生成 沉淀等现象V返回目录本专题首页天星教育要点二:化学用语和常用计量I.化学用语的苣义书写常用用示物质的组成、结构、物质之间反应情况的化学用语有：元素符号、原子 结构示意图,分子式，结构筒式，结构式、电子式,以及化学反应方程式,热化学反应方 程式、离子反应方程式等(1)元素符号：发示元素的化学符号称元素符号 元素符号的意义-表示一种 元素；2表示该元素的个原子(2)化学式:用兀素符号表示单质或化合物的组成的式子称为化学式 化学式 可以是分子式、实验式、结构式、结构筒式等(3)原子结构示意图：能&示原子核L荷数和核外也子分层排布情况的示意图(4)化学方程式：是用是应物、生成物的化学式表示化学反应的式子(5)离子方程式：用实际，参加反应的离子或其他物质的化学式表求离子反应的 方程式,称离子方程式二(6)热化学方程式:我东物质发生化学反应时热敏变化(热效应)的化学方程式V返回目录本专题首页天星教育成题调研2.阿伏加德罗常数及其含义有关阿伏加德罗常数的彗题力8-一些基本概念、基本理论综合应用的试题,所以正确解答这类试题的关键是:一要能够正确辨析一些基本概念,如物质的量、闻 伏加德罗常数、摩尔质最、气体摩尔体积、物质的量浓度等;二要能熟练运用,些基本 理论,如各种守恒关系、平衡原理（包括电离平衡、水解平衡等）、物质结构等 1 1物质的量:物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之它是由 述物质属性的一个物理量的整体名词,不能拆分 物质的量是以阿伏加德罗常数能 计数单位,表d;物质的甚本单元数多少的物理量.常用符号“汁发示（2）窣尔质量:1 mo l任何微观基本单兀（原子、分子、离子）数都是NA N个 微观基本单元的质量就是该微观基本单元的摩尔质ft 1 mo l原子、分子或离子察微 粒的质量,以克为单位时，其数值等于该微粒的化学式tt（相对原子质量、相对分子质 量.）V返回目录本专题首页天星教育成题调研(3)气体庠尔体积:标准状况下，1 n屈任何气体所占的体积都约为22.4 L.这个 体积叫做气体摩尔体积(4)1 mo l任何气体在相同的条件下.体积大致相同.住标准状况体积都约 是22.4 L(5)阿伏加德罗常数：1 mo l任何物质所含基本单.元(分子、原子、离子等)数 其 侑为6.02 x 1产(6)物质的最浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来.示溶液组成 的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度V返回目录本专题首页天星教育成题调研3.阿伏加德罗定律同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数（或物质的量）阿伏加德罗定律及其推论:概括为“三同变一同，两同见比例”，具体归纳如卜：推论1：同温同压：%/凡2=匕/%（即物质的之匕等体积之比）推论2：同温同体积佃/逐=济/心（即物质的量之比等于压强之比）推论3：同温同压:小3=想/枝2=。秘寸2（即密度之比等相对分子质量之比）V返回目录本专题首页天星教育就题喃要点三：物质结构与元素周期律L构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系（1）质导关系：质可数（4）=质子数（Z）+U吁数（M）（2）电荷数关系：原子核电荷数=质子数=核外也于数阳离子（）:核电荷数=质子数=离子核外电子数+电荷数（几）阴离子（1广一）：核电荷数二质子数=离子核外电子数-电荷数（凡）V返回目录本专题首页天星教育*试题调册r2.元素性质在周期表中的变化规律（1）同周期、同卜:族元素性质递变规律：性质同周!叫从左到右）向主族（从上到下）媒1个逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，:最外层电厂数逐层数递增，最外层电子数相同1 l/i；.1.口1逐渐减小（逐渐增。逐渐增大（逐渐减小）金属性（非金属性）逐渐减弱（逐渐增曲）逐渐增强（逐渐减弱）主要化合价最高正价（+1,+7）非金属元素的负价=-（8-族仔数）最高正价二族序数除外）小金属元素的仇价二一（X-族序数）最高价铜化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减羽酸性逐渐减弱碱性逐渐增强必属气态强化物的形成难易用仁定怕形成由难到易检定性逐渐增强形成由易到难稳定性逐渐减弱V返回目录本专题首页天星教育试题调研(2)元素周期表中的相似规律同主族元发性质相似(因为最外层电子数均相同):3元素周期表中位于对角线位置的元素性质相似，如U和Mg Be和1 J和；.3相邻元素性质差别不大vv返回目录本专题首页天星教育成题调研3.等电子微粒及推断方法 I等也子微粒是近几年高考试题的热门情境如10电子8电子微粒 寻找1（）电 I 熬18电子微粒,我们可以从元素周期表出发,遵循由原子到分子.内到离子的思考 途仆.列出相应的微粒 如10电子微粒彳i：原子：、分子：IIF J【2（）l l 3、（川4 阳离 J 子：，+、“+、3+支、（）+,阴离子：、（）2-、3-、（川-、山-对于 18 l l 子微粒的推断，种途径可以以推断K）电子微粒的思路来进行推理,原子:S,分子:ih.i ji2s jii3、siH*,阳离子国+、浮,阴离子：c r、s”、诙-产等;另一种思潞 I 足时数字18作一拆分.把18拆成9+9.找HI七后会使18电子的微粒打开一个大、空 间二9电子的微粒可以是FCIINLCFL等,对这些9电子组合再进行重组可得，分 r：r2 Jio oil h2 h2 j：n3（：h3 J：n3 i c n3 oh.阳离子：、心、if.阴离子:唁。”vv返回目录本专题首页天星教育成题调研4.周期表中特殊位置的元素（I）周期表111特殊位置的元素（前20号元素）D族序数等于周期序数的元索：II、Be、1D族序数等于周期序数2倍的元素:c、s族序数等于周期序数3倍的儿索：（）1周期序数是族序数2倍的元素:Li、CaS周期序数是族序数3倍的元素：Na（）最高正价与股低高价代数和为（）的元素：CI最高正价是最低负价绝对值3倍的元素:S 除II外.原子半径最小的元素:F*离子半径最大的元素:Pvv返回目录本专题首页天星教育成题调研(2)常见元素及丑化合物的特性I形成化合物种类最多的元素、单质的硬度最大的元素、气态氯化物中国的质1分数最大的尤素：C,空气中；一：II；.-W素、气态氢化物的水溶液：破性L”：3地壳中含量最多的元素、氨化物在通常情况，呈液态的兀东：()I单质最轻的元素：H；金属单质最轻的元素：Li5单质在常温在呈液态的金属元素:乐；单质在常温F呈液态的金属元素:Hg 最高价氧化物及K时应的水化物既能与强酸反应.又能强碱反应的元素：Al、Z n7元素的气态氯化物和它的最高价日化物对应的水化物能起化介反应的元素：；元素的气态氮化物和它的最高价的化物对应的水化物元起H化还原反应的元素元素的气态氧化物蚓它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素:S9元素的单质在:常温卜.能与水反应放出气体的短周期元素：Li、FV返回目录本专题首页天星教育试题调研5.化学键和分广间作用力(I)离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 属通过得失电子形成离子键一价键:原广间通过文用电:对而形成的化学键活泼余届和活泼诈金V返回目录本专题首页天星教育（2）化学键-物质类别规律1只y I卜极件北价键的物质：同种H-1.；山未恂成的单质.如%、2、14、金刚L.丁体硅等,只含有极性共价键的物质:一般是不同种非金属元未构成的共价化合物 如1（：1.113、（）2、（、2 等3既有极性别乂仃1及性锹的物质:如“2。2,（：2“2、CH 3 c H 3、屋（技）等I只含有离户键的物质:活泼一金属元素与活泼金属元素心,成.白化合物y a2 J：s（：I.K2（）3a（：l 等5既有离广键又有非极性键的物质:如、%（%、（%（：2等6行北价过.没有范德;瓦用斯力的物质：金刚一定平W正逆反1M i电率的关系1/中.位时间内消耗J m mo l 同时1.成muiH .IW正逆衡2在单位时间内消耗了 n m)1 B洞时生成/即1 C.均指正1、一定T胸3%：为：c：d 限:n：p q网正八一定“J把逆1、一定平衡1(单位时间内1成R I1KI B.同时消耗q mo l I).均指力逆4、一/E T,酒vv返回目录本专题首页天星教育述题调研压强 m,n二p,q二，口Jl：必一定（其他至|一 定）T(W2mn-p-q 时.，口 J k 强一定（1-他条 f T-定）八”混合气体的平均!峰一定，只有当初+,关/F时,相时分r-iii-1叱）2叱*定.但成+“二？+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他条件不变的条件底体系温度一定时平衡体系的密度密度一定4、一定 T f f lvv返回目录本专题首页天星教育成题调研；3,化学平衡移动与平衡移动原理化学,，桁的移动：可逆反0中H化学街的破坏、新化学平所的建立过程叫做化 学平衡的移动。（1）化学平衡移动的分析方法速率不变：如容积不变时充人稀有气体程度相同改变条件1（正）=八（,逆）速率改变使用催化剂或对气体体积前后无变化平衡不移动的反应改变压强i，浓度、:田强平衡移动、温度,程度小同仇正）羊（逆）vv返回目录本专题首页天星教育成题调研应用I:述规律分析问题时应注意:I不要把认正）增大与平衡向正反应方向移动割可起来，只有以正）以逆）时.才能使平衡向正反应方向移动2不要把平衡向正反应方向移动叮原料传化率的提匹等同起也当反应物总量小变时.平衡向正反应川制移动.反应物的传化率提高；当增大一种反应物的浓度.使 平衡向正反应方向移动时.会使另一种反应物的转化率提高V返回目录本专题首页天星教育成题调研(2)化学平衡移劭原理外界条件对化学平衡的影响可概括为括为特列原理：如果如变影响平衡的一个 条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动1原理中“减弱这种改变.的正确理解应当是:升高温度时.平衡向吸热反应的 方向移动;增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动;增大压强时，平衡向体积缩小 的方向移动；移动的结果只是:成弱斗界条件的变化.而.不能完全抵消外界条件的变化,也 到新平衡时此物理量更靠近于改变的方向 如增k反应物的浓度.平衡向八移动.f l 1达到新平衡时.的浓度还比原平衡时大;同理.若改变的是温度J巾强等,其变化 也相似V返回目录本专题首页天星教育试题调好要点五：化学反应与能量变化1.四种基基反应类型:根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的的少.把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应V返回目录本专题首页天星教育试题调研2.氧化还原反应（1）氧化还原反应的定义:有电子转移（得失）的反应都是氧化还原反应 实质:力乜子转移（得失或偏移）特征:反J立前后元素的化合价有变化单线桥法：2Z+（12士*25（：1也于传移的表小方法：失”I 占燃1仅线桥法：2 +C12=2a（JI_t、得 2一V返回目录本专题首页天星教育成题调研（2）（化剂和还原剂氧化剂是得到出广（或电子对偏向）的物质.反应时所含元素的化合价降低 氧化剂具有氧化性.反应时本身被还原 还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物 质,在反应时所含的化合价升高 还原剂具有还原性.反应时本身被软化（3）氮化还原反应方.程式的配平配平原则:氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等（或化合化升高的总数与 锋低的总数相等）配平步骤一标、二列、三求、四配、五杳，即“标好价.列变化,求总数，配系数,杳守恒”有关计算:运用反应前后物质质应守恒和得失电子守恒列m关系式求解vv返回目录本专题首页天星教育试题调好3.离子反应(1)离子反应的定义:有离子参加的化学反应 主要包括水溶液中的复分解反 位和有离子参加的辄化还原反应(2)离子方程式定义:用实际参加反应的离子符号来表小离子反应的式子I泻方法:写:写出反应的正确化学方程式；拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;删:将不参加反应的离子从方程式两端删去;有：杳方程式两端原子个数和电荷数是否相等;意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而1L表示所有同一类型的离子反应vv返回目录本专题首页天星教育成题调研4.化学反应中的能让变化放热反应:化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应吸热反应:化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应(I)反应热定义:在化学反应过程中放;II或吸收的热晨符号八H；单位:U-mo r1表示方法:I吸热反应:反应物的总能量 02放热反应:反应物的总能精 生成物的总能量V返回目录本专题首页天星教育成题调研(2)燃烧热：在101 口时.1小“物质完全燃烧生成稳定的较化物所放出的 热让(3)中和热：仁稀溶液中,酸跟碱发生反应生成I I%。时的反应热强限和强减反应：(叫)i()ir(a-57.3 kJ-mo r1浓硫酸溶于溶放水能也中和热AH7；强碱q弱酸等体积混合,溶液的Pl l l,Ll.pl I=nck c（H+）=14+Ig nc2检、麻混合溶液的pH i 网强酸混合:混合溶液中.（）I）f 两强碱混合:混合溶液U c混（）11一）二%（）匕+C2（）H 一）七强峻与强碱混合：.（）或c混（11+）=4川+）3 一庄（）“V返回目录本专题首页天星教育出5,盐类水解盐类水解的实质与影响因素I 盐类水解的判断:您能If水解.怎样水解.可先必须从物质结构人”川以分析.从而发现并掌握盐类水解规律 先以对组成盐的离子（酸根离子和口 I离子）进行分 析 若盐含有弱酸根离子（或弱碱阳离子）则水解,溶液显碱性（或酸性）影响盐类水解的因素：主要是盐本身的性质，盐的酸根离子对应的酸越弱（或 阳离子对应的碱越弱）.水解程度就越大 另外还受温度、浓度、外加酸碱等因素的影 响 温度:盐水解是吸热反应,升温可促进盐的水解,使水解平衡向右移动，水解百分 率增大 盐的浓度:稀释溶液可以促进盐的水解.使水解平衡向右移动,水解可分率 增大;增大盐的浓度，虽然水解平衡向右移动，但水解百分率反而下降 溶液的酸碱 度汨七可抑制阳离子水解，促进阴离子水解;o tr能抑制阴离子水解，促进阳离子 水解V返回目录本专题首页天星教育成题调研i 6.也解质溶液中的守恒规律:（1）也荷力恒规注|也用代溶液中.公论行作多少种离子.溶液总足呈电中性.即阴离子所带的6i iL 荷总数一定等于阳离子所带的!口11荷总数 如l【C（）3溶液中存在荐/、”+、【（：（！、（一、（）11 一.这些离子仆作如卜关系：。（，+）+c（1【+）=C（11（：03-）+*（）-）+2c（C（）V返回目录本专题首页天星教育成题调研(2)物料守恒规律a解质溶液中，由于某些离子能够水解，导致溶液叶珀勺离子种类增多.但某些关 键性的原子总是守恒的 如K2 S溶液中y-、HS-都能水解.故S元素以S?-JS-、l l2S三种形式存在.这些离子之间存在如卜夫系：c(K+)=2c(-)+入(HS-)+2c(1I2S)(3)质子守恒规律质子守恒:指溶液中酸碱反应的结果,得质子后的产物的物质的量应该与失质子 行的物的物质的;止相等 如/(；()3溶液中的质子J恒美系为:c(H+)(HC(Y)+2c(l l2(：()3)=c(川-)或 c()=c()ir)-c(IICO；)-2c(l l2CO3)vv返回目录本专题首页天星教育试题调好要点七：电化学原理1.原电池原理及应用原电池是把化学能转变成电能的装置:其本质是通过发进行的4化还原反 应.使反应中电子发生转移而产生电流总反应中的氧化反应和还原反应分别在两 个电极卜.发生.这便形成带电粒子按一定方向流动的闭合I可路V返回目录本专题首页天星教育成题调研(1)原也池的判定：先分析仃心外接也源.行外、接也源昔为:也解池.无外接电源者可能为底电池；然i后依据原电池的形成条件判定.主耍是“二看”，龙行也极.I”极均为护体IL活泼性不同；M有溶液.两极均插入电解质溶液中；有1川路.形成闭合皿恪或两极接触，;(2)原电池正极和负极的确定I由向极的相对活泼性确定在原也池中,相对活泼性较强的金属作原电池的负极.相对活泼性较差的金属或存电的金属作原电池的正极2由电极现象确定.通常情况卜,在原也池中某一电极的质3不断减少.该电极 发生氧化反应.此为原电池的负极;若原电池中某一电极卜.有气体生成、电极的质量 不断憎加或电极质量不变.该也极发生还原反应，此为原电池的正极vv返回目录本专题首页天星教育试题调研(3)原电池原理的应用D利用原电池原理可以制造出各种化学电源，如锌镒干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池等口2原电池原理可用于解决一些实际问题,如加快某些化学反应的速率(一硫酸与 锌反反时.常滴人几滴硫酸铜溶液).分析金属电化学腐仲、的快慢和防护方法等V返回目录本专题首页天星教育试题调研2.电解原理及应用电解池是把电能转化为化学能的装置 在电解池中，阳极发生弱化反应，阴极发 生还原反应，其放电顺序一般为:阳极:活泼性电极S?-i-Bi-c r o ii-含氧:酸根离子阴极：Lj金属活动顺序表序金属阳离子的氧化性强弱顺序一致V返回目录本专题首页天星教育成题调研类型露极反应特点实例电解对重电解质S度Ill电解质 溶液复原电解水型阴极：21广+2LH2 t用极TH-4,2H2（）+（）2虫增大增大加水心、（）44：增人减小加水；b Z,4（增大加水电解电解打电解质电离出的阴阳离子分别在 两极放电IICI电锌质减小增大加氯化氢CuC12：！减小加氯化铜放“2生 碱型阴极：心。放:出“21成破阳极：也醉质的阴离干放电X.ICI2?14：生成新电解质加氯11：.1放（）2 1酸型阴检：电解质的阳高放口 阳极：山（）放出（%生成酸CuS（）4电解质和水I成新电解质减小加氧（Lil；vv返回目录本专题首页天星教育成题调研（2）电解原理的应用I电解精炼铜阳嗣作用假.帝铜作用极.（小（）4溶液作电解质溶液 口的时.发生如反战：阳极，Cu-2,(UI2+；阴极,(4I2*+2(,Cu阳极泥中:布金、银等不活泼的贵巫金属，阴极得到纯铜2 il l镀铜精铜匕阳极.镀件金鹿作阴极，硫酸铜（或其他可溶性铜盐）溶液作出解质溶液.从理论上.讲电镀时电解质溶液组成不发生变化 电极反应：阳极，（-2一（十；阴极.（/+乙,-vv返回目录本专题首页天星教育成题调研3威II业电极反应：阳极.2。-2Cl2 A 邛月极.211+2=112总反应:2Na（：l+2112（）些2、a（）H+“2 +（：%（反应条件：江流出）圣电解冶炼电解熔融也解质.可制备活泼金属 如k、】、Ca、Mg、l等金属可活过也解其如 融的氯化物或复化物制得 融源的负极或最强的”还原剂”可强迫”活泼金属的M离子得也子 如电解冶炼铝.阳极反应：6（户-12 PbS()4-Ph+S(-2e-=PbS O4反应式左边补充S()4_ _小做：PM)2 I L 一 一 PIN)PM)2+SO：-I 2r-PhS()4结合反应式判断氧元素“去向”*Pb()2+411+7);+2(*PI，S()4+2112()(也可用总反应式减去可极反应式得到正极反应式)V返回目录本专题首页天星教育忒题调财专题二常见元素及其化合物 要点一：金属元素及其化合物I,碱金属单质的化学反应（I）与水反应2a I 2IIJ）=2；|OII+II 2K+2II2O 2K（）11 i l l:（2）碱金屈I限气反应4a+O2=2a2O（空气中缓慢轼化）占燃2；l I 1%2（）2|“+（：=2、%（L 4 4 4 44 Li-F（）22Li2（）占燃K+K（）2V返回目录天星教育成题调研2.碱金属化合物的化学反应(1八%的反应2112()+2Na2O2=4Xa()l l 4()2 T2CO2+2/()2=2Na2(：O3+(%（2）、/（：（%与盐酸的互滴反应向盐喉中逐滴加入、%（：（）3溶液（开始时酸过依）开始就有气体放出：%（：（）3+2HC1 2a（：l M：02 a+“2。（峻星置）：向少。3溶液中逐滴,川人盐喉（开始时酸 不足）开始无气体产生：HCI+，2，（）3=a（：l 4-Nal l（：O3（无气泡）V返回目录本专题首页天星教育成题调研(3)31(】。3的反腐2aIICO3=a2CO3+C()2*+1I2O aH(：O3+a()H=a2(X)3+l l2O；il l(：(3+IICI=CI+C()2-+l【2()（4）5）11的反应（：（）2+2a（）l l=a2（；O3+&（）（：（）2 不足）（：n2+2c（）3+”2。2al ic（）3C（）2 al l（：（）3（：（）pl M：）vv返回目录本专题首页天星教育试题调好3.Mg的反应(I)在C()2中燃烧占燃2 Mx+(：()22Mg O+C(2)在空气中燃烧占燃 占燃MI，+()2-21ro 3上斗=%、2占燃2故+(：。2仝空2恢()+(vv返回目录本专题首页天星教育试题调研4.1的反应铝箔在氧气中剧烈燃烧占燃4 l+3(U 2 1?(%此反应是一个剧烈的放热反应，生成熔融物，实验(IJ的集气瓶要铺一层细沙 或水(2)铝片Lj稀盐酸反应2I+6II(：I=2I(J3+3IL 1V返回目录本专题首页天星教育试题调研(3)铝与公轨化钠溶液反应2 l+23011-f2II2（）2Vi l（）2+3II2 a(4)铝热反应21+储，2（）3型鼻山+”2。3耳.I4 1+3Mn（k-3Mn+2 山（飞vv返回目录本专题首页天星教育成题调研5.皿。3的反应12O3 1(：13+3112()W 2a()l l 2Na IO2+II2O611(31)3两反成一l()l l)3 CHCI 一 1(：13+112()1()11).+5011=+2()r J NNvv返回目录本专题首页天星教育试题调研7.铝盐的反应(1)铝盐可氨水反应1+3113-112()=1(11)3,十3、支I不管原水足内过段,都足发生此反应.1()11)32此反应常用于制备1(011)3不溶于过量的匆:水V返回目录本专题首页天星教育成题调研(2)偏铝酸盐的反应偏铝酸盐中滴加盐酸al(2+HCI+II2()M()II)3 i+、】CI(少量盐酸)aAI(),+4IIC1 1CL+、aCl+2IL0(足最盐酸)此反喘的实险现象是:先产生白色沉淀，然后沉淀溶解 向偏铝酸盐中通人(。22 I()J+(：()2+3IL()=2I()II)3 4+(-(少埴 CO?)l()；-C()?+2IL0=1()11),.+“(：()；(足次(。)4 4 4 J j 4不溶于碳胶偏铝酸盐与铝盐反应1+3 1()；+6112()=4I(HI)3 vV返回目录本专题首页天星教育试题调好8.铁及其化合物(1)铁单质的反应 铁在软气中燃烧占燃31k+2()2 卜乜()4铁与疏反应I?+S=F(S高温卜铁与水反应3Ee-F41l2O(g)=I3()44-4l l2 A二口二iriZ u学化不可一的:下歪福单讨万水在高温系件下而话髭工了铁与硫酸铜溶液反应F 卜(:rS()4=(hi I FcS()4铁9狐化铁溶液反应2HI3+K，=3F，(2返回目录 本专题首页 天星教育成题调研(2)铁的化合物的反应氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液Fc CL+2a()l l Fr(HI)2 1+2a(：l.4Fr(OII)2+O.+2IIJ1=4Fc(Ol l)3I此反应过程中的实险现象：白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色2由此可知(“)2易变质.依实标室:制取口()11)2时要采取措施防止人与 空气接触，氯化亚.铁溶液中液人氯气2 H2+(J2=2EH：13V返回目录本专题首页天星教育试题调研要点二：非金属元素及其化合物1.卤索及其化合物(I)氯气的燃烧占燃II2+；l2=2H(：1占燃2K 仃(：【2占燃3(2)氯气溶于水(：12+l l2O=IICI+111()I 新制氯水中含有、(：、(：1(广、()、(：JICK)vII2O2氯气溶于水,但难溶于饱和食盐水，故可将含HC1气体杂质的氯气通入到饱和食盐水中,以除去IICIV返回目录本专题首页天星教育试题调好(3)次氯酸见光分解出I用2|(：|()=：211(：1+5“I次氟酸可作强氧化剂，杀菌消毒,还可作漂白剂2)新制氯水要避光保存(4)与潦白粉相关的反应2(：a()l l)?+2(J=Ca(J0)7+CaCL+2IL0乙 乙 乙 乙 乙此反应用于匚业制漂白粉：a(Cl()2 T CO?+H?O=(：a(：(k I+2IICIO此反应说明J漂白粉失效的原因V返回目录本专题首页天星教育试题调好(5)(4与,()11 反应2 5)11+(4=jCI()+7C1+n2o此反应说明H作为尾气时.吸收剂应用5()11溶液(6)卤索单质间的置换反。新制氯水注人盛B或I溶液的试管中(J2+2aBi=Br2+2aCICL+2al L+2a(；l4 Nvv返回目录本专题首页天星教育谓 鬻圈8瞬2.铳族元索及K化合物（I）出（）2的不检定性M 11（）22112（）2=2112（）+（）2?（2）二氧化硫用烧碱溶液吸收7%+2a（）l l a2S O3+l 12（）（3）硫酸型酸雨的形成过程2 s%催化剂+（）2=1 h=2S（）3.S（）3+112什2加:热 3 2h2so4S 4-52=212（）5占燃，占燃2P+3（；%（少依）2P（：h 2P+5（12（中心）仝”2P（人Id +（）（冷）2IIP（k P2（5+3II2（）（）=2ILI）O4（2）氮及其化合物氮气和氧气放山豆应、.八放电/高温.、八八八、+（）?=2（）27）+（%八（）2V返回目录本专题首页天星教育成题调研(3)氮的较化物与水的反应I 3()2+“2()211()3+()24(k+(%+21k()=4H(%34()+3()2 4-211.0=411()3氮的复化物与水反应的计算，是高刿的热点JI规律有：当7()2)：7()2)=I：I时.恰好完全反应,无气体利余;q1 V()2)：y(O2)4：I 时.(过量.剩余为()2;l4l M(%)：M(%)4：I 时,()2 过量.刺余为、()17(、()：V()2)=4：3时,恰好完全反应.无气体剩余;、止7(0)：7()2)4：3时.7)过3.()剩余;V(0)：(02)4：3廿J%.过；丸。2利余V返回目录本专题首页天星教育成题调研(4)碳酸氢钱受热分解 A AIIJIC(k=XII,4-ILO+(：(%H-J J&C(5)浓盐:f校与浓阳水中的l l3反腐nc i+n3=ii4c i(6)硫酸6溶液与氢辄化钠溶液混合加热 z(IL)2S(h+2a(HI=2l k+a2sJ+2ILO(l l2O)+nii；+o ir=ii3 Tvv返回目录本专题首页天星教育试题调好（7）硝酸的不稳定性 光4I=4（）?A 4-0.A+2I【？（）3 或4 2 2 2（8）铜与硝酸反应Cu+4II（）3（浓）=Cu（%）2+2112（）+27%-3（；u+811（%（稀）-3（：u（、（A 卜 4-411.0+2X0 Avv返回目录本专题首页天星教育试题调研要点三：化学理论所涉及的反应I.、；+|2（）=1【3 山0+（&CI 溶液）2.c（于+ri2o iico3-o ir（a2c（%溶液）3.+311.0=F（）11）：+311+V返回目录本专题首页天星教育，喔霞IB要点四：化学工业所涉及的反应1.I：业上利川鹏（黄铁矿）制硫酸I 41 eS2+11%型也8s5+2Fe2O3（反应装置:沸腾炉）;反府装舟接触空）；3 S O3+II2（）=l l2S（）（装片:吸收塔;川98.3%的浓硫酸吸收）2.工业上合成旗催化剂2113催化剂3.I业制硝酸 I 4113+5（）2 一 二1二一4（）+4山（）：22（）-1-（）.=2（k；3 30?+ILO 2117%+7）4 乙 乙，JV返回目录本专题首页天星教育成题调研（*4*:I 14.I：业匕制玻璃（；（）3+S i（）25 a2S i（）3+C02；i*r?|1（二iC（+S i（L J：，11 CaS iO.+（：（L 3 d J&5.I：业上制氯气（即电解饱和食盐水），又称为,氯碱I：业”电解2a（：l-F2l l2（）=（：l2 A+l l2 +2a（）H6.I：业 k制漂白粉 2（：L+2Ca（I）?CaCl,+（：a（：10）2 4-21LO：匝用漂白粉时发生反府的化学方程式 Ca（.IO）2+1120+（；（）2=（；”：（%.+2IICIO电解7.业 I：冶炼铝 2l2O3-4Al 4-3O2V返回目录本专题首页天星教育e 试题调研专题三有机化学基础要点一：有机物的结构与同分异构现象同分异构体的类型与书写（I）帝见的同分异构体有以卜几种类型:碳链异构、2位异构、3官能团异 构（类别异构）。（2）同分异构体的体写规律1主链由长一短.支链由大到小,位置由心到边.排列由对到邻到问1按照碳链异构T位置异构T官能团异构的顺序书写,也可按照官能团异构T 碳链异构T位置异构的顺序书写.不管按照哪种方法柠写都必须防止漏写和重写V返回目录天星教育，麝 成题调财要点二：有机试剂与有机反应类型试剂有机反应类型水烯、块加成;酚取代酸性HMM%溶液烯、块及含CH（）物质、术的同系物等易被氧化NhOH的水溶液 处代丁、酯水解，陵酸、酚M基酸中和;|（用的醉溶液卤代摩消去浓n2s（）4（加热）醇和酸酯化（分广内成环.分广间反1）;峥消去:醉分干之间脱水稀 112 s(%酯二糖、多糖和蛋白质、肽水解；i醇、酚、/酸、氨基酸等含（汨物质的置换反应NaII(：()3低碳竣酸、久基酸的复分解反应E.(：l3酚类显色反应（紫色）银氨溶液醛类、葡萄糖、麦芽糖J1COOH,H（：（）（）R等氧化反应V返回目录本专题首页天星教育成题调研新制5（HI）2悬浊液醛类、葡葡糖、麦芽糖、11（：（）（）11 J IC（）（用等氧化反应;低碳竣酸的 中和反应心佳化剂烯供、芳香烛、醛（酮）等加成反应（坯原反应）（12/光饱和烧或笨环侧链1二的烷基取代反应1比（液双）/催化剂芳香向苯环I：的取代反应碘水淀粉溶液显色反应（蓝色）vv返回目录本专题首页天星教育成题调研要点三：有机物中的官能团常见有机官能团的结构特点、名称及性质官能团名称分户结构特点H第物质类别及代发物主要化学性质卤素原子一X囱索原了直接 与煌基相连卤代烧、澳乙烷（”$Br）与碱的水溶液能发生取代反应;与碱的醉溶液共热能发生消去 反应V返回目录本专题首页天星教育成题调研j-oil醉羟基0H隆基直接与脂;；1上一i 脑日基可以是 锌状，也可是环 次如：/（HI他和脂肪醇、芳香醇常甲醉2（刀2（“1）与活泼金属（如钠等）反应产斗 吗;与氢卤酸发4取代反应得 到卤代烧;在浓硫歌催化作用F 发生醇分干间脱水,生成醛类物 质*在浓硫酸催化、脱水作用下 发生消去反应;催化氧化;与竣 酸在浓硫酸催化作用卜发“醋 化反应，生成酯酚羟基0H羟基曳接与率 环上的碳原子 相连酚、价盼h）具有粉酸的性质;与浓漠水能发 1取代反应：易被软化：坷1；2CIL(：(MHI3 2 3乙醛的银镜反应(：IL(JK)+2(IL)2(HI HX)+2s,4-3XIL+(JLCOOMLJ 3/N n 3 b 4甲潞收银镜反应,iic iio+4g(n3)2o n2ILO+4V+6IL+(IL)2(.03乙醛与新制氢置化铜悬浊液反应r八八“，八 一 八八八，Cl l 3c H（）+2Cu（）11）2（山2（）.+2112（乙醇的催化氧化反应2(JLCILOII+()2-2(：IL(：H()+2ILO，N 2 J 2vv返回目录本专题首页天星教育试题调研2.还原反应(I)苯叮氢气加成生成环已烷的反应)_3山心(2)丙醛制1-内障的反应r Tt催化剂CILCHJJIO+IL-J 4 3Cl 7l l35(.()()a+CHOilCILOilV返回目录本专题首页天星教育成题调研4.加成反应(1)乙烯二通入泱水中(IL=(JL+I 沁(JL Br(JLIl r W W W W W(2)乙怖与氯化氢反应CII2=(JI2+IIC1h:ii3cii2ci(3)乙烯与氢气反应e w催化剂(J 2=(.12+112-(J l3(J13(4)乙烯上水反应催化剂(：II2=(JI2+l l2O-(l l3(JI2()l lV返回目录本专题首页天星教育试题调研5.消去反应(I)澳乙烷的消去反应叫:(：ILCILBr+a()H(J|=(JI !aBr+1L()J 4 4 4 1 i此反应的条件是：a(HI的醉溶液.不耍可水解反应的条件搞混淆V返回目录本专题首页天星教育成题调研(2)乙烯的制备浓硫酸（：H3（：IL（HI-4I2（）+LII2=：II217（）1：I为提高乙醉的利川率，乙醇与浓硫酸的最佳体积比为1：3 22使用温度i卜以控制反应时的温度在170 C若温度低于170 t会有副反应发生若温度:过高.则乙醉容易被浓硫检氧化成C、C()、(；()2等产物血浓硫限被还原 成S(%3烧瓶中应加入少,碎凭片.以防暴那，加热时要使液体温度迅速升高到17()C,以减少副反应的发生V返回目录本专题首页天星教育成题调研6,聚合反应(I)制取聚乙烯、聚丙烯n(,l l2=(,l I?侏化也Cl 12(,112 尼传化国/1CH3(；1=(112-+(；11(J12+几Cl l3(2)由乙烘制聚氯乙烯催化剂l l(：=(：U+IIC1IL(：=(：1I(：I /nl l2C=(JKJ-+(：l l(：112+CIV返回目录本专题首页天星教育成题调研7他的重要反应(1)焕的制取CaJ+2IL0 Ca(Ol l),+1IC=CH fD此反应是一个连接无机物与有机物的反应，是高考推断题考查的热点反应2实验室制取乙快取然为冏+液一+气但不能使制启普发生器.其原因是:a.碳化钙吸水性强.与水反应剧烈,不易控制I).反应过程中放大曷的热.易使肩普 发生器炸裂仪反应后生成的反状生乳会堵塞启普发生器的球形漏斗和半圆形容 器之间的空隙,使启普发生器失士随口随川、随关随停的作用V返回目录本专题首页天星教育试题调好(2)苯酚与氢氧化钠溶液的反应I T)“+、a()Hd 厂。+出()X Zv v（JLCOOXa iCJLOII，Z 3 J N 二此反应在碱性条件下,可以水解完全;在酸性条件卜,不能水解完全（2）蔗糖的水解，”2 22“l l 卜”2（）J 12（，6+。6”12（）6蔗糖 葡萄糖 果糖V返回目录本专题首页天星教育成题调研（3）麦芽糖的水解催化剂（；川22。口+也。一2c Jg%麦芽糖 葡萄糖（4）淀粉的水解一八、“八催化剂.，“八（6 10）5 晨,孔1（）,球6 12。6淀粉 葡萄糖V返回目录本专题首页天星教育e 试题调研专题四化学实验要点一：中学化学常用实验仪器L可加热的仪器(1)可直接加热的仪器:试管JH蜗、蒸发血、行棉网、燃烧匙、玻璃悻加丝(2)可间接加热(加垫外棉网加热、水浴加热等)但不能