高中化学导学案新课标高中化学必修一全册导学案习题附参考答案.pdf

化学实验根本方法1课前预习【知识回忆】易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：固体试剂的取用以KC1O3,Zn为例进展分析液体试剂的取用以浓硫酸为例进展分析4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些考前须知？反响类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：【自学内容】课堂互动化学实验根本方法1班级 姓名 学号【学习目标】2.了解化学实验的平安常识重点。【学习过程】R探究活动学生答复课前预习题目，教师点评 R教师释疑指出实验中重点局部R思考与交流(1)以下试剂保存方法正确的选项是A.浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B.高镒酸钾与有机物可以放在一起C.剩余的BaCL残液可以倒入下水道中 D.酒精可以密封在无色试剂瓶中(2)以下各操作正确的选项是A.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B.用托盘天平称量固体药品时，祛码放在左盘C.量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D.稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中(3)以下做法存在平安隐患的是A.氢气复原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B.皮肤上沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C.配制浓硫酸与酒精混合液时，3体积的浓硫酸缓慢倒入1体积的酒精中D.用烧瓶加热液体时投入碎瓷片2.要做到实验平安，应注意遵守实验室规那么，了解平安措施，掌握正确的操作方法等 问题。R探究活动以以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过你知道什么意义吗？【教师释疑】危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂与红磷、硫、镁、硝酸纤维等。能自燃的有白磷。本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高镒酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠 等。易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸镀等。剧毒试剂：氟化物、汞盐、黄磷、氯化银、硝基苯等。强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液澳、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等【思考与交流】4以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是5在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有以下警示标记中的R探究活动生举出一些常见实验事故及其处理方法R教师释疑教师对学生答复加以点评总结：(1)酒精及有机物小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭。(2)玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等，再用稀双氧水擦洗消毒后敷药包扎。(3)酸(或碱)流到桌面上，先中与再用水冲，最后抹干净；(4)少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂抹稀NaHCO3溶液，少量浓碱液,沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂抹稀硼酸溶液；酸或碱溅入眼中，边洗边眨眼，不可揉，并送医院。(5)使用、制备有毒气体时，宜在通风橱或密闭系统中进展，外加尾气吸收处理装置，假 设不慎出现有毒气体泄漏，应用蘸有适宜药液的湿布掩鼻撤离至平安处。(6)重金属中毒，立即服用大量牛奶，并送医院治疗。(7)汞洒落地面，应立即用纸槽(V型)收集，然后撒上硫粉，并翻开墙下部的排气扇。【提高训练】1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。以下的化学药品名称与警示标志名称 对应正确的选项是A.酒精剧毒品 B.浓硫酸腐蚀品 C.汽油自燃物品D.烧碱-剧毒品2.实验室制取氧气的步骤大致分为以下六项主要操作：a.点燃酒精灯，给试管加热；b.熄灭酒精灯；c.检查装置的气密性；d.将氯酸钾与二氧化铳的混合物装入试管中，用带导管的塞子塞紧，并将它固定在 铁架台上；e.用排水集气法收集氧气；f.将导管从水槽中取出；g.固定试管；h.放置酒精灯；请答复以下问题：(1)如何查装置的气密性(2)加热试管时，试管口应(3)操作时其正确的顺序为：_【根底达标】化学实验根本方法1班级 姓名 学号1.以下仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是A.烧杯 B.量筒 C.试管 D.集气瓶2.有四种化学药品，标签上分别写着白砂糖、淀粉、加碘食盐与食用味精。为进一步地 确认它们的实物与名称是否相符而进展化学实验，以下做法中不可取的一组是观察比拟它们的外观状态 各取少量分别放在手里试一试 各取少量分别放在口里 品尝一下用化学方法进展鉴别用物理方法进展鉴别A.B.C.D.3.量取20mL蒸储水，应选择的一组仪器是A.50mL量筒 B.20mL量筒与胶头滴管 C.10mL量筒与胶头滴管D.100mL 量筒4.使用玻璃棒不能到达以下目的的是A.引流 B,防止液体溅出 C.增加物质的溶解度 D,加快物质的溶解速度5.在某温度下实验室溶解一定量液体药品时，需要的主要仪器是A.量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B,锥形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒C.烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗 D.胶头滴管、量筒、烧杯、锥形瓶6.在以下实验操作中，所用仪器能到达目的的是A,用50mL量筒准确地量取45.25mL某溶液C.做KCIO3分解实验用大试管做反响发生器 D.蒸发操作中使用的蒸发皿可用培堪代替7.以下有关药品取用的操作中，不正确的选项是A.往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽B.将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管C.倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外 D.取用块状药品时可使用药匙或镶子8.遇有以下情况，处理方法有误的是A.误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清 B.皮肤不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗C.少量酒精失火时，立刻湿布盖灭 D.夜间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检查【拓展提升】9.看以下图答复以下问题：(A)与(D)连接可用于实验室制取 气。集气方法的依据是_o(2)实验室制取氢气可用与连接，因为。或_与一连接，因为 o 用氢气复原氧化铜应是_与_连接。(3)实验室制取二氧化碳，只能是_与_连接，理由是 o假设用(A)与(E)连接制取气体，那么对产生气体的药品与对该气体的性质有什么要求_O请认真阅读以下短文，并应用已学过的知识答复以下问题。氨气(NH3)在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于 水。在常温下氨气还能跟酸、氯化钙与CuSO4等物质起反响。实验室常用加热氯化铁 与熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反响的化学方程式为：实验室制备氨气应与制备 气装置一样，即选装置_o收集氨气应选择装置_O假设要制得枯燥的氨气，可用_作枯燥剂。【参考答案】课前预习1.试剂的存放氧化剂不能与复原剂一起存放；挥发类药品要密封存放；见光分解的药品要放在 棕色试剂瓶中，存放在黑暗且温度低的地方。(2)常见挥发类药品：浓盐酸、浓硝酸、浓醋酸、浓氨水等。常见见光分解的药品：硝酸、硝酸盐、氯化银、溟化银、碘化银等。2.试剂的取用粉末状固体药品用药匙从广口瓶中取出适量即可，假设药品为块状，可以用镜子夹出。往试管里装固体粉末时，为防止粉末粘在管口与管壁上，可用纸槽将药品小心地送入试 管底部，然后直立试管，让药品全部落到底部；块状固体或密度较大的金属颗粒放入试 管中时，应先把试管横放，将药品放入试管口处，再把试管慢慢地竖起，使之滑到底部,一定不可快速直立试管，防止药品撞破试管底部。液体试剂可直接从细口瓶中倾倒出适量，试剂瓶标签要朝向手心。考前须知：不能用手直接去取用化学试剂；不能用鼻子直接贴在容器口嗅闻气体;不能用口品尝药品。3.化学实验常用仪器反响类仪器试管：可直接加热，常用于少量液体或固体的加热，加热时用酒精灯火焰的外焰先均 匀预热试管后集中加热。加热液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，试管与桌面 约成45角，且试管口不能朝着任何人，防止发生意外；加热固体药品时，试管口应略 向下倾斜，药品平铺在试管底部。烧瓶：分为圆底烧瓶、平底烧瓶两种，不能直接加热，可以垫石棉网加热，常用于较 多量液体或液体与固体的混合物的加热，加热液体时，要加碎瓷片防止液体发生暴沸。烧杯：不能直接加热，可以垫石棉网加热，常用于溶解药品。蒸发皿：可直接加热，常用于少量溶液的浓缩或结晶，加热时液体体积不能超过蒸发 皿容积三分之一，边加热边搅拌，结晶时当剩余少量液体时应停顿加热，利用余热蒸干。量器类托盘天平：与一定规格祛码配套，准确度，称量时左盘放药品，右盘放祛码，任何药 品都不能直接放在托盘上，潮湿及腐蚀性药品应该放在玻璃器皿中称量，其他药品可用 两张同样大小的纸进展称量。量筒：准确度mL,量取液体时，液体体积要小于或等于量筒体积，与液面最低处相平 的刻度线为液体实际体积。在使用量筒测量液体体积时，假设俯视刻度，那么读取体积 比实际体积大；假设仰视刻度，那么读取体积比实际体积小。在使用量筒量取一定体积的液体时，假设俯视读数，那么量取体积比所需体积小，假 设仰视读数，那么量取体积比所需体积大。其他常用仪器普通漏斗：与滤纸合用，可用于别离悬浊液中大颗粒物与溶液的别离。玻璃棒：常用于搅拌与引流。酒精灯：用于一般性加热，加热时要用火焰的外焰进展加热。酒精灯内酒精的量要适 量，不能少于酒精灯容积的三分之一，不能超过酒精灯容积的三分之二；不能给燃烧着 的酒精灯添加酒精；熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭。4.常见气体的收集方法密度小于空气的，可以用向下排空气法收集；密度大于空气的，可以用向上排空气法 收集；密度接近于空气的，不能用排空气法收集。一些难溶于水的气体，可以用排水法进展收集，一些不能用排空气法，也不能用排水 法收集的气体，可以用排特殊液体法收集，要求是气体不与该液体反响，且在该液体中 溶解度很小。课堂互动思考与交流l.D 2.C 3.A4.D5.D提高训练答案l.B 2.将导管插入水中，微热试管，导管末端有气泡冒出，停顿加热后，导管内有一段水柱。(2)略向下倾斜。(3)hgfcdfaef-b。课后评价1.C 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C 7.C 8.D 9.(1)氧；氧气不易溶于水。(2)C;D;氢气难溶于水；C;F;氢气的密度小于空气的平均密度；C;Bo(3)C;E;因二氧化碳能溶于水，所以，只能用排空气法收集。又因为二氧化碳的密度大 于空气的平均密度，故只能用向上排空气法收集。对药品的要求是必须是固体，对气体性质要求是，密度要大于空气的平均密度。(5)氧；A;F;NaOH固体。课前预学一、混合物的别离与提纯2一、相关知识点的回忆1,粗盐提纯(除去粗盐中的沙子)的根本步骤是什么？2.如何检验SO?一离子？写出检 验SO,?一离子的化学方程式。二、预学能掌握的内容1、1过滤a、适用范围：b、实验装置：c、所用仪器：_d、考前须知：_(2)蒸发a、适用范围:b、实验装置:c所用仪器:_d、考 前 须 知2.能够举出生活中常见的混合物别离与提纯的例子。三、预学中的疑难问题1、2、课堂互动混合物的别离与提纯2一、学习目标1.掌握物质过滤、蒸发的操作方法。2.根本了解常用离子的检验方法。3.学会标准性 的进展化学实验。二、学习过程1.别离与提纯1别离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯洁的物质。2提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯洁物质。【探究活动】学生阅读、思考、列举生活中常见的混合物别离与提纯的例子，教师点评。【教师释疑】理解别离与提纯这两个概念的区别，再结合实际生活。【思考交流】1别离与提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害与无价值的吗？你如 何对待这个问题？能举出一些例子吗用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中还有较多的杂质，如不溶性 的泥沙，可溶性的MgCl2 CaCl2及一些硫酸盐等。下面我们先利用初中学过的方法来 提纯粗盐。2操作步骤步骤现象1.溶解：2.过滤：3.蒸发粗盐I溶解悬浊液泥沙、NaCK MgCl2 CaCl2硫酸盐I过滤不溶性杂质 NaCh MgCl2 CaCl2硫酸盐的溶液I蒸发纯洁的NaCl【探究活动】亲手实验，完成表格，教师点评。【教师释疑】纠正学生实验中存在问 题，学会标准操作。【思考交流】上述哪些步骤中需使用到玻璃棒？其分别的作用是什么？3、离子的检验经过溶解、过滤得到NaCl溶液中还含有可溶性的硫酸盐，用化学方法进展检验。检验SO?一离子，利用在溶液中SO,?-的化合物与BaCb溶液反响，生成不溶于 的硫酸领沉淀。利用这一反响检验硫酸与可溶性硫酸盐。例如，硫酸钠与氯化锁的反响:【探究活动】亲手实验，得出结论。【教师释疑】纠正学生实验中存在问题，学会标准操作。【思考交流】要除去粗盐中的CaC、MgCb以及可溶性的硫酸盐，应如何操作：杂质应选择参加的试剂涉及的化学方程式硫酸盐so42-)MgCl2(Mg2+)CaCl2 Ca2+要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质的可加适量上面试剂操作步骤是 A、bca B、abc C、acb D、bac4、除杂根据分析，对于还有杂质CaC%、MgCl2硫酸盐的NaCl溶液，要除去这几种杂质,所加试剂的先后顺序是什么？经过分析、归纳，总结除杂的思路与过程中的注意点。除杂的根本思路a确定物质的组成，即含有哪些杂质b选择最适当的方法进展提纯物理还是化学方法把杂质转化成沉淀、气体或是水 c选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否那么要求生成新杂质后要易于再次除去 d充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原那么注意：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量”，而应是“过量；但过量的试 剂必须在后续操作中便于除去。【探究活动】学生分析所加试剂的先后顺序【教师释疑】选择一种试剂会引入哪种杂质离子，在后面的操作中要能除去。【思考交流】参加除杂试剂的顺序可以是什么顺序一：_顺序二：_顺序三：_三、提高训练1、对以下实验过程的评价，正确的选项是（）A.某固体中参加稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCL溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀.证明一定含有SC-C.某无色溶液滴入酚酰试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D.验证烧碱溶液中是否含Cl,先加过量的稀硝酸除去OH-,再参加AgNO3,溶液,有白色沉淀，证明含cr2、为除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙与硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后参加KOH、K2co3、Ba NO3 2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯洁的硝酸钾晶体,其参加试剂的顺序正确的选项是A、K2c。3Ba NO33 2KOHHNO B、Ba NO3 2KOHHNO3K2c。3C、KOHK2cChBa NO3 22K O HK2C O3H N03课后评价混合物的别离与提纯2HNO3 D、Ba NO31、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进展过滤，错误的操作有 A.4处 B.3处 C.2处 D.1处2、要从食盐水溶液中别离得到食盐固体可采用的实验操作是 A、分液 B、过滤 C、蒸储 D、蒸发3、除去以下物质中的杂质，所用试剂与方法不正确的选项是 物质 杂质 除杂所用试剂与方法A.H2SO4 HC1 AgNCh溶液、过滤B.KNO3 K2so4 Ba NO3 2溶液、过滤C.Cu CuO 盐酸、过滤D.CaCO3 CaO H2O 过滤4.给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（）试管烧杯酒精灯试管夹石棉网泥三角珀蜗铁三角架A.B.C.D.5、实验室进展过滤与蒸发操作时，都要用到的仪器是.A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯6、提纯含有少量硝酸银杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 A.参加过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.参加过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.参加过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.参加过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2 SO?及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进展以下五项 操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2c。3溶液，加过量 BaCh溶液。正确的操作顺序是 A.B.C.D.8、广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验C1的存在，最好选用以下物质中的 A.石蕊溶液 B.四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液9、以下在过滤的操作中，不正确的选项是.A、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B、倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 D、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液10、除去KC1溶液中的SCV一离子，依次参加的溶液为填溶质的化学式：_O11、从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：除去草木灰中的不溶杂质请 简 要 写 出 操 作 步 骤：提取钾盐过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程:固定铁圈位置 放置酒精灯 放上蒸发皿 加热搅拌 停顿加热，余热蒸干。其正确操作顺序为 O检验钾盐中的碳酸根检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有_O问题讨论从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到 玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：O过滤时：O蒸发时：O通过实验能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？12、根据图所示的溶解度曲线，答复以下问题.1氯化钠与纯碱晶体均属于 物质填“易溶”、可溶、微溶”或”难溶.2我国某些盐湖里出产天然碱主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质.在 实验室里从天然碱中别离出较纯的纯碱晶体，应采用 的方法杂质仅考虑氯化钠.3具体的实验操作步骤：加热溶解，_,_,洗涤晾干.4完成必备的实验仪器有铁架台附铁圈、石棉网等、烧杯、玻璃棒与、等.答案课前预学一、相关知识点的回忆1、1.溶解 2.过滤 3.蒸发2、检验S O4?一离子：用稀盐酸酸化，并且加BaCl2,假设出现白色沉淀，说明有 S-存在二、预学能掌握的内容1、1过滤 a、别离不溶于液体的固体物质跟液态物质b、C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸.d、一贴二低三靠“一贴：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，参加少量蒸储水润湿，使之紧 贴在漏斗内壁，赶走纸与壁之间的气泡。“二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边 缘(略低约1cm),以防止未过滤的液体外溢。“三接触：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折局部轻轻接触；承接液体的烧杯嘴与 玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应 重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过 滤是为了得到干净的沉淀物，那么需对沉淀物进展洗涤，方法是：向过滤器里参加适量 蒸储水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净 为止。(2)蒸发a、别离溶剂与溶质溶解度随温度的影响不大C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿d、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停顿加热，靠余热蒸发剩 余的水分，或用小火烘干；搅拌时不能太剧烈，要始终用处蜗钳夹住蒸发皿，要防止固 体小颗粒飞溅引起烫伤。课堂互动2操作步骤步骤现象4、除杂1.溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2.过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物 进展过滤。假设滤液浑浊，要再次过滤，直到 滤液澄清为止。滤纸上有不溶 物残留，溶液澄 清。3.蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加 热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现 较多固体时停顿加热，余热蒸干。蒸发皿中产生 了白色固体。l.BaC12-NaOH Na2c03 HC1 2.BaC12-Na2CO3 一 NaOHHC13.NaOH BaCl2f Na2CO3-HC1课后评价1、A 2、D 3、A 4、B 5、B 6、B 7、CD 8、D 9、B10、BaCl2 或 Ba(OH)2、K2co3、HC111、将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤 稀盐酸或稀 硫酸 澄清石灰水 搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外 洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅不能因为没有检验钾离子。即使检 验到有钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也 可。12 1易溶 2冷却热饱与溶液3结晶 过滤4漏斗 酒精灯课前预习化学实验根本方法3（2）相关知识点的回忆：1.混合物别离与提纯的常用方法有哪一些？各自的适用范围是什么？举例说明。2.在什么实验中接触过什么样的漏斗？二.预习能掌握的内容1.蒸储是提纯或别离 的 混合物的方法。蒸储操作时要注意：在蒸储烧瓶中放少量_温度计水银球的位置应与_位于同一水平线上。蒸储烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的,也不能少于_.冷凝管中冷却水从 口进，从 口出。加热温度应控制在_2.分液是把两种 的液体别离开的方法。如:油与水3.萃取是利用溶质在_的溶剂里的 不同，用一种 把_从它与另一种 所组成的溶液中提取出来的方法。例如用四氯化碳萃取滨水里的澳。3.分液与萃取的联系与区别三.预习中的疑难问题1.2.3.课堂互动。化学实验根本方法3【学习目标】1.了解蒸储与萃取的原理，练习操作。2.知道液体混合物别离与提纯的常用方法一蒸储与萃取，能根据常见物质的性质设计别离与提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。【学习过程】R探究活动13自来水中参加硝酸酸化的硝酸银溶液有什么现象R教师释疑工有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。K探究活动23如何制备纯洁的水即蒸储水R教师释疑实验室就是使用蒸储的方法制取蒸储水R思考与交流1.将浑浊的河水制成蒸储水，正确的方法是A过滤 B蒸发 C先过滤后蒸储 D参加某种药品溶解浑浊的固体2.现有一瓶物质甲与乙的混合物，甲与乙的某些性质如下：物质化学式熔点()沸点()密度(g/cm3)水中溶解性甲c3H6O2-9857.5可溶乙C4H8O2-8477可溶据此，将甲与乙相互别离的最正确方法是什么？说出你的理由。3.加热前参加碎瓷片的目的是什么？为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反4.为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线2.分液与萃取：【探究活动3】油与水可以用分液别离，那么植物油与矿物油的混合物能不能呢？【教师释疑】植物油与矿物油是可以互溶的液体混合物【思考与交流】5.以下混合物的别离与提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 A.蒸发 B.蒸储 C.过滤 D.萃取6.在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液与萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的,塞好塞子进展_o振荡时右手捏住_,并用食指根部压紧,以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗_,待液体分层后进展分液，分液时先翻开瓶塞，从漏斗下口放出_,从上口倒出_o【提高训练】7.用四氯化碳萃取饱与碘水中的碘，以下说法不正确的选项是 A实验使用的主要仪器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色 D分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出8.在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪 一层液体是“水层，试设计一种简便的判断方法。9.混合物别离的方法在生产、生活与科学实验中有着广泛的应用。请指出以下做法中分 别应用了哪些别离方法？a、熬煮中药 b、别离豆浆与豆渣c、除去水中的沙子 d用海水晒盐_e、海水淡化 f、从滨水中提取澳10.常用的萃取剂有：与.课后评价化学实验根本方法31.某实验小组只领取以下仪器与用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进展的实验 操作是A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸储2.以 下 实 验 操 作 错 误 的 选 项 是A.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.配制浓H2sO与浓HNO3的混酸时，应将H2sO,慢慢加到浓HNO3中，并及时搅 拌与冷却D.用酒精萃取碘水中的碘3.以下四组溶液，不用其它试剂，仅用组内溶液互相滴加的方法就可完成鉴别的是 A HC1 Na2co3、CuCl2 NaOH B BaC AgNO3 CaCl2 HNO3C NaOH、Na2so4、Ba OH 2 HC1 D MgCl2 Na2so4、Ba OH 2 KOH4.在盛有碘水的试管里参加少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到（）A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色 D.不分层，液体为无色5.丙酮C3H6。通常是无色液体，不溶于水，密度小于lg/mL,沸点约为55,要 从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来，以下方法最合理的是6.以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用一样的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 与 B.与 C.与D.与7.以下仪器在使用之前需要检查是否漏液的是：（）分液漏斗容量瓶长颈漏斗三角漏斗A.B.C.D.3、KCk BaSCU的因体混合物，应采用的一组试剂是：（）A.水、硝酸银、稀硝酸B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钾、盐酸 C.水、氢氧化钾、硫酸9.选择以下实验方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上：A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸储法F过滤法1别离饱与食盐水与沙子的混合物2从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取KNO33别离水与汽油的混合物4从碘水溶液中提取碘10.如图为实验室用自来水制取蒸储水的装置示意图，根据图示答复以下问题。图 中 的 两 处 明 显 的 错 误 是A仪器的名称是_,B仪器的名称是_实验时A中除参加少量自来水外,还需参加少量_,其作用是_O11、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CC14从碘水中萃取碘并用 分液漏斗别离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水与15mLec 参加分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞与上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞翻开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。就此实验，完成以下填空:1正确操作步骤的顺序是用上述各操作的编号字母填空:1 A G E-F o2上述E步骤的操作中应注意 o上述G步骤操作的目的是3能选用CCL从碘水中萃取碘的原因是12.如右图所示a、b、c d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏 斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置 在实验中的应用，例如：C与a组合，用于制取气体。A与 组合，用于,B与 组合，用于B与 组合，用于,D与 组合，用于化学实验根本方法3答案：课前预习（3）相关知识点的回忆：1.过滤：液体与不溶于该液体的固体，如泥沙与水。洗气：气体中混有气态杂质，如氧 气中混有水蒸气等2.三角漏斗，过滤，添加酒精。长颈漏斗，实验中补充药品。分液漏斗：需要控制反响 的快慢。二.预习能掌握的内容1.互溶的液体混合物参加适量碎瓷片应于蒸储烧瓶支管口下方不能超过其容积 的2/3,也不能少于1/3从下口进，上口出不能超过混合物中沸点最高物质的 沸点3.利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂 组成的溶液中提取出来。4.仪器一样，步骤不同四.预习中的疑难问题1.冷凝管 牛角管尾接收2.萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂水大。b.萃取剂与原溶剂水不互溶。c.萃取剂与溶液不发生发应。课堂互动1.C2.蒸储，甲乙互溶但沸点不同3.防止暴沸 为了使蒸储出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量4于蒸储来说，只有准确控制蒸储的温度才能到达别离提纯的目的，而蒸储烧瓶支 管口的温度正是被蒸储变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管 下沿处于同一水平线.D6.2/3,振荡，瓶颈，瓶塞，静置，下层液体，上层液体7.D8.：取一支小试管，翻开分液漏斗活塞，慢慢放出少量下层液体，往其中参加少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中的下层是水层，反之说明上层是水 层。课后评价(3)1 F2C 3 D 4 E 5 A温度计水银球位置不在蒸储烧瓶支管口 冷凝管进、出水口颠倒 蒸储烧瓶冷凝管碎瓷片防止液体剧烈跳动暴沸11.CfBDfAfGHEF使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞，不要让上层液体流出。使漏斗内外空气 相通，以保证进展(E)操作时漏斗里液体能够流出(3)CC14与水不互溶;而且碘在CC14中的溶解度比在水中的大很多12.a、制气体d、过滤b、分液c、加酒精课前预学第二节化学计量在实验中的应用(1)一、相关知识点的回忆1.国际单位制中的几个根本物理量及单位名称与单位符号2.国际上对1千克的标准怎样确定的二.预学中能掌握的内容1物质的量的定义(1)、物质的量的定义 符号为,单位O(2)、阿伏加德罗常数定义：国际上规定，lmol粒子的集体所含的粒子数与 O约为 O把 叫做 O符号为,单位为。(3)、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。(4)、N、该与n的关系：1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子分 子、离子质量。、摩尔质量：定义：,符号为与质量之间的转化公式：单位2、有关物质的量、摩尔质量的相关计算以下说法正确的选项是()A.Na的摩尔质量为23 g B.Na的摩尔质量为23C.Na的摩尔质量为23 g/mol D.Na的摩尔质量为23 gxi02kg/mol三.预习中的疑难问题1.2.课堂互动第二节化学计量在实验中的应用一、学习目标 1、认识摩尔是物质的是的根本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔 质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性与必要性，僮得阿伏加德罗常数的涵义2、理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进展简单的化学计算。二、学习过程1、物质的量的单位-摩尔(mol)物质的量单位是,符号,简称 o【探究活动】L lmol粒子的数目大约是多少？学生答复，教师点评X 1023 个)2.12c原子特指什么构造的碳原子？(12C指原子核内有6个质子与6个中子的碳原子，与相对原子质量的标准碳原子一样)X IO?这个数据的测得有着很大的奉献，化学上，我们用Na来表示阿伏加德罗常数，其单位moH2X 1023。(2)、阿伏加德罗常数：表示lmol任何粒子的粒子数，符号为单位为数值约为思考交流1.1 mol H2所含氢气分子的个数2.2 mol氢分子含 个氢原子。3.1 mol SO?一是 个硫酸根离子。探究活动物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用 mol时应注明所指粒子是哪种？教师释疑使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。思考交流1.判断正误，说明理由。A.1 mol 氢 B.1 molCO2 C.1 mol 小米2.根据摩尔的有关知识，进展计算。1、l.204xl024jH,合多少 mol（2 mol）2、5 moi 的 O2X IO?，3、R个水分子的物质的量是多少（，阿伏加德罗常数为叫）探究活动教师引导分析N、Nq n三者的关系教师释疑由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数M、物质的量n三 者之间的关系为：风网与n的关系：*思考交流mol水中含有 个水分子。2.2 mol水中含有 个水分子，个氢原子。3.1 molH2sO,中含有一个H2sO,分子，一个硫酸根离子。4.1 molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么它们的物质的量各是多少个电子，1 mol H2O中呢探究活动我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳一 12原子为标准得出来的,它是怎样定义的？（以碳一12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比拟所 得的数值，就是这种原子的相对原子质量）假设一原子的质量为m1,碳一 12原子的质量为 皿,那么该原子的相对原子质量4 怎样表示？请大家用代数式表示出来。教师释疑：原子的质量比=原子相对原子质量比。下面让我们导出以下关系：微观粒子 一个C原子 一个。原子 一个Fe原子,X/1 n23.X/1 n23 Zfe I x/1 c23 应1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子宏观质量0.012 kg=12 gxgyg相对原子质量 12 16 56（对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子 的质量可略去不计，因此，lmol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克）1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上就等于该粒子的相对原子分 子、离子质量。师请大家做以下练习：思考交流1 mol H2O的质量是 o 1 mol NaCl的质量是。1 mol Na*的质量是 o 1 mol S的质量是。2、摩尔质量：（1）定义：，符号为（2）、公式：击场 单位ng mol-1探究活动摩尔质量是怎样定义的？其单位是什么？教师释疑化学上，我们把lmol物质所具有的质量叫摩尔质量，单位是g/mol。o 3.SO；摩尔质量三.提高训练1、71g Na2sO,中含有Na+与SO?物质的量各是_2、19.6g H2sO4中氧元素的质量_3、含有X 1022个分子，其质量为2.7g求相对分子质量4、多少克H2s。4所含的分子数与克10%盐酸所含溶质的分子数相等5、0.2 mol KCIO3中所含的C1原子数与多少克CaCl2中所含的C1离子数课后评价第二节化学计量在实验中的应用1.“物质的量”是指（）A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C.物质的质量与微观粒子数D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个根本物理量2.以下说法中正确的选项是（）A.1 mol 氧 B.1 mol H2so4 C.lmol 米 D,lmol 面粉3.在.1 mol H2O 中（）A,含1 mol H B.含6.02X1023个氢原子C.含6.02X 1（）23个水分子D.含3.01X1023个氧原子4.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为（）A.3.01 X1023B.6.02X1023C.0.5 D.15.1 mol以下气体中所含原子数最多的是（）A.H2B.CO2C.CH4D.O26.将1 mol CO与1 mol CO2相比拟，正确的选项是（）A.分子数相等 B.原子数相等 C.电子数相等 D.质子数相等X 1023 的 NH3 是（）A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 molD.2 mol8.以下说法中正确的选项是（Na代表阿伏加德罗常数的值）（）A.1 mol N2与1 molCO所含的分子数都是NA B.1 mol H2与1 mol CO2所含的原子数都是NaC.1 mol CO与1 mol CO2所含的氧原子数都是NA D.1 mol H2 SO4与1 molH3PO4所含的原子数都是4Na9.物质的量一样的甲烷与氨气具有不同的（）A.电子数目 B.质子数目 C.分子数目 D.原子数目10.一样物质的量的SO2与SO3,所含分子的数目之比为,所含。的物质的量之比为_11.18gH2。物质的量为,含_molH,含_molO,含原子共_mol,含电子共_mol,与_gNH3含有一样的氢原子。12.与19.2 g SOz所含氧原子数目一样的SO3的质量是13.质量相等的以下物质中，所含原子数最少的是（）A.H2O B.NH3 C.CH4 D.H3PO414.7.2g水分子的数目为 o答案：提高训练答案：工、1 mol;0.5 mol 2、12.8 g克课后评价答案：1D 2,B 3.C 4.B 5,C10.1：1 2：311.1 mol、2、1、3、10、11.3 12.16g3 108 4、克 5、6.A 7.C 8.A 9.D13.D 14.2.408*1023课前预学第二节物质的量在化学实验中的应用2一、相关知识点的回忆1、写出微观粒子数目、物质的质量与物质的量的关系。2、物