高三化学第一轮复习教案.pdf

目录第一章化学反应及能量变化第一课时 第二课时 第三课时 第二章 第一课时 第二课时氧化还原反应离子反应化学反应中的能量变化燃烧热和中和热碱金属钠及其化合物碱金属元素第三章第一课时 第二课时 第三课时物质的量物质的量和气体摩尔体积物质的量浓度有关物质的量的计算第四章卤素第一课时第二课时氯气及其化合物 卤族元素第五章物质结构兀素周期律第一课时 第二课时 第三课时 第四课时 第五课时原子结构元素周期律元素周期表 化学键和分子结构 非极性分子和极性分子 晶体的类型和性质氧族元素硫酸工业第一课时 第二课时 第三课时 第四课时氧族元素硫硫酸接触法制硫酸环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时第二课时碳族元素硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时第二课时氮与磷氨钱盐第三课时硝酸第九章第一课时 第二课时 第三课时化学反应速率化学平衡化学反应速率化学平衡影响化学平衡的条件 合成氨工业有关化学平衡的计算1第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时 水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章 g第一课时 甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烽的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章煌的衍生物第一课时卤代姓的两大反应和基团的移动和保护第二课时 醇羟基、酚羟基与竣羟基的区别和联系（1）第三课时 醇羟基、酚羟基与竣羟基的区别和联系（2）第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章 糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章 合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章 化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验一、/-刖口2本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的，覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。本教学案侧重于对教材知识的回顾，强化知识间的联系，能使学生形成清晰的知识结构，能使教师的教和学生的 学紧密结合，注重知识的整合及能力训练，与考试大纲同步，参照学科大纲划定的课时教学和学习，充分体现了课本 知识、能力要求，考试热点覆盖率100%。本教学案根据我校学生的实际情况，开设了考纲要求、自学反馈、例题解析、考题再现、课堂反馈、课外巩固五 大板块，旨在培养学生的自学能力、思维能力，分析问题、解决问题的能力。也有利于教师及时发现问题、强化对知 识难点的复习，提高复习的针对性。第一板块明确高考要求,第二板块是学生听课前的预习内容，为师生课堂上的共同活 动作准备；第三板块列举了本知识点的典型例题，师生共同探究，得出解题思路和易错点，帮助学生掌握正确的解题 方法和思路，了解一些知识或解题的误区，并力争达到举一反三之效果；第四板块通过对历届高考题的讨论，帮助学 生总结思维方法，展望高考前景，强化高考意识和经验；第五板块设置了二个栏目，课堂反馈是要求学生当堂完成的 练习，力求做到课课清，冲击本科线；通过课外作业，进一步巩固知识，突破重点线。根据本校学生的实际情况和高考最新动态，教学案力争讲究应用性、创造性和能力性，突出为学而教、先学后教的 教学理念，力争全面提高复习效率。限于篇幅，各章的单元测验题没有编入。在该教学案的编写过程中得到了校领导、教科室的领导指导和帮助，得到了全组同仁的鼎力相助，在此表示衷心 感谢。因水平有限，编者勉力为之，但难免有错误和不妥之处，敬请大家批评指正。使用说明教学案是学生的学习思路和教师的教学设计相结合的产物，本教学案为教与学的过程提供了较好的复习思路和学 习方法，所涉及到的习题难度中等，贴近高考，适用于高三化学第一轮复习迎考之用。建议在二月底前完成复习。1.自学反馈的内容是要求学生在上课前做好复习工作，对本节课上的知识预先自己复习，并完成有关习题和概念辩 析。该内容也是教师在课堂教学中的主干知识，本着重要的内容详讲，次要的内容略讲；学生全会的内容不讲，学生 不会的内容细讲的原则进行讲解，建议采用讲练结合的方法。教师也可以把知识点自由组合，自主复习授课。2.例题解析和考题再现内容是高考的热点、难点和学生的易错点，建议在课堂教学中能重点剖析，总结出解题方法、妙法，找出易错点，举一反三，强化变式训练，搞懂一类。并对高考趋势预测，使复习针对性强。3.课堂反馈内容要求学生在课堂上完成的，教师可当堂评讲或收交批改，学生也可据此检查课堂学习效率。4.右侧留下的“笔记与反思”空档，是供老师、学生课堂记录及课后小结用的。可以写上重要的概念和规律、复习 过程的心得体会、解题过程、变式习题、重难点、误中思、思中悟等。5.本教学案采用活页装订，便于收交、批改和讲评，并希望同学们能及时保存好已收交、批改后的教学案，以利于 后面的复习。6.每章后须安排一次与高考相近的规范化练习，不仅考本章的内容（约占60%）,也可考已复习过的内容（约占 20%）以及没有复习过的内容（约占20%）,也可安排一定量的原题重做或变式的原题重做，以检查复习效果。第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应及其配平3【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类：_02.氧化还原反应：o 氧化剂：、(2)还原剂、(3)被氧化：、(4)被还原、(5)氧化产物：、(6)还原产物3.规律：笔记与反思氧化剂：得(电子)一降(价降低)一还(还原反应，被还原)一还(还原产物)还原剂：失(电子)一升(价)一氧(，被)一氧()二、自我训练：1.K2Cr2O7+_ HC1=_ KC1+_ Cr Cl3+_ C12+_ H2O(1)元素被氧化，是氧化剂。(2)是氧化产物，发生氧化反应。(3)参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为(4)用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物(1)_ Fe3C+_ HNO3=_ Fe(NO3)3+_ CO2+_ NO2+_ H2O(2)P4+_CuSO4+_H2O=_Cu3 P+_H3PO4+_H2SO4以上两个反应中，Imo l氧化剂分别氧化了 mo l的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：(1)同种元素不同价态物质之间的比较：(2)根据元素周期律比较：(3)根据金属活动顺序表比较：(4)根据反应条件比较：(5)根据具体反应判断：【教学过程】见ppt文件4【例题解析】例 1已知 Bn+2Fe 2+=2Fe 3+2Br-、2Fe3+2F=2Fe2+I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：;还原剂的还原性强弱顺序为：0解题思路：o易错点:O例2在化学反应a Zn+bHN03(稀)=c Zn(NO3)2+dNO f+e H2O中，若e的值为4,则d的值A、1 B、2 C、3 D、4解题思路：O易错点：。【考题再现】1.(05年江苏高考)已知CO2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+,CO2O3、CL Fe Ch、b的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6Fe I2=2Fe Cl3+4Fe l3 B.Cl2+Fe I2=Fe Cl2+I2C.Co2O3+6HC 1=2CoC 1 2+C 1 2 t+3H2O D.2Fe3+2I-=2Fe2+I2思维方法：o2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成 溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mo lKMn CU的酸性溶液，Mn C4一恰好完全被还原为Mn2+0请回答以下问题：(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和，阴离子是。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法：o【巩固练习】色通道【课外作业】绿色通道第二讲离子反应【考纲要求】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。3.学会分析离子共存的先决条件。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.电解质：(1)概念：_(2)常见物质类别：o2.非电解质：笔记与反思5(1)概念：o(2)常见物质类别：o3.强电解质：(1)概念：O(2)常见物质类别：o4.弱电解质：o(1)概念：0(2)常见物质类别：o5.离子反应：(1)概念：O(2)本质：o6.电离方程式与离子方程式的区别：_二、离子方程式的书写步骤：1.”写“：;2.“改“：；3.“删“：；4.“查“：o 三、写出下列物质的电离方程式：Ca(OH)2：、Na2CO3：、H3P o4：、NH3-H2O：、Fe(OH)3：、Al(OH)3：、Na HS O4：、Na HS O3：、熔融 Na HS CU：、熔融 Na?。：o 四、写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙溶解于醋酸：_2、碳酸氢钠与石灰水：_3、碳酸氢钙与烧碱溶液：_4、硫酸核与氢氧化钢溶液：_5、明矶溶液与氢氧化钢溶液：_6、氯化钙与氟化银溶液：_7、澳化亚铁溶液中通氯气：_8、硫化钠溶液中通硫化氢：_9、乙醛与银氨溶液：_10、苯酚钠溶液中通CO?：o【教学过程】见ppt文件【例题解析】例1 1、向Fe Bn溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是A、向Fe Bn溶液中滴加少量新制氯水：Fe2+4Bf+3Cl2=2Fe3+6Cr+2Br26B、向Fe Bn溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2CrC、向Fe Bn溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cr+2Br2D、向Fe Bn溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+2Bf+2Cl2=2Fe3+4Cr+Br2解题思路:。易错点：0例2已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸镂中，形成无色的溶液，其化学方程式是：P bS O4+2CH3COONH4=(NH4)2S O4+(CH3COO)2P bo当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应 的离子方程式正确的是A、(CH3COO)2P b+H2S=P bS+2CH3COOHB、P b2+2c H3c o+H2S=P bS；+2c H3c o OHC、P b2+H2S=P bS 1+2H+D、P b2+2CH3COO-+2H+S2=P bS+2CH3COOH解题思路:。易错点:。【考题再现】1.能正确表示下列反应的离子方程式的是(1)碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3+H+=CO2t+H2O(2)把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe 3+3H2T(3)硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O(4)次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+2ClO+H2O+S O2=Ca S O3；+2HClO(5)氯气通入水中：Cl2+H20=2H+Cr+C10-(6)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3；+3NH4+(7)小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3+OH=CO32+H2O(8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2+4r+3Cl2=2Fe3+6Cr+2I2(9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O7(10)氢氧化钢与稀硫酸反应：Ba2+OH+H+S O42=Ba S O4J,+H2O(11)浓盐酸与二氧化镒共热：4H+2CF+Mn O2 Mn2+Cl2t+2H2O(12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2P O4+2OH=P O43+2H2O思维方法:。展望高考：2.(05江苏高考题)下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3+Ca2+OH=Ca CO3；+H2OB.氯化铁与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH-+NH4+=H2O+NH3 f C.氢氧化镁和稀硫酸反应 H+OH=H2OD.单质铜和稀硝酸反应 Cu+2H+2NO3-=Cu2+2NO t+H2O 思维方法:。展望高考：【巩固练习】绿色通道【课外作业】绿色通道第三讲化学反应中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：(1)概念：O(2)符号：(3)单位：o(4)辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越 0如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是 反应，此时的AH 0；反之，则为反应，此时的AH0o因此：AH=物的总能量-物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：H=物的键能总和-物的键能总和。2.热化学方程式：(1)概念：O(2)含义：o(3)书写规则：、O(4)注意点：笔记与反思8注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表;化学计量数代表，因而可为分数；必须在每种物质化学式后的括号内标明;在热化学方程式后，注明反应的热效应，即,在热化学方程式和热效应之间用一号隔开。3.燃烧热：(1)概念：O(2)注意点：燃烧条件、可燃物的量_、完全燃烧的含义、燃烧产物的状态和化合价 o4.中和热：(1)概念：0(2)注意点:反应条件、生成水的量_、为何强调强酸强碱和稀溶液、如何测定中和热 O5.盖斯定律：(1)概念：O6.自我练习:(1)已知标准状况下升H2s气体完全燃烧生成液态水时放出a k J的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方 程式：O(2)1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高A t,已知水的比热容为Ck J/(g),试 写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程1 I:。【教学过程】见ppt文件【例题解析】例 1(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H-Q/mo l2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H=-Q2k J/mo lo 则 Ql 与 Q2 相对大小为。(2)已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)；H=+Q3k J/mo l,则 Q3 与 Qi 或 Q2 关系为。(3)已知：Qi=484,Q2=572,则蒸发2mo i水所需能量为。解题思路:o 易错点：o例 2已知：(1)C(s)+02(g)=CO2(g);H=-394 k J/mo L(2)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=-566k J/mo lo 则反应:2C(s)+O2(g)=2C0(g)的反应热是多少？解题思路:。易错点：。【考题再现】1.14gFe在Cl2中完全燃烧生成Fe Cl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程 式：;已知：2H2(g)+O2=2H2。(1)；H=-572k J/mo l 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);H=-565k J/mo l CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；H=-890k J/mo l试填空：燃烧等体积(相同状况下)的H2、CO、CH4,放出的热量由大到小的顺序是：;燃烧等质量的H2、CO、CH4,放出的热量由小到大的顺序是：o思维方法:。2.火箭推进器中盛有强还原剂液态肌(N2HD和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mo l液态期与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为_双已知H2O(液)=H2O(气)-44KJ,则16g液态肌与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是9此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 思维方法:。【巩固练习】绿色通道【课外作业】绿色通道第二章碱金属第四讲钠及其化合物【考纲要求】1.钠的性质及用途。2.Na2O和Na zCh的性质及用途。3.Na 2c O3、Na HCO3、Na OH 的性质及用途。4.Na2O2与H2O.CO2的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、钠的物理性质金属钠质地、光泽，密度比水,能 于水，熔点低。是的良导体。二、钠的化学性质1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)银白色金属钠 一 表面变暗 f 出现白色固体 一 表面变成溶液()()()()()()()f 白色块状物质 f 白色粉末状物质()()()()2.完成下列化学方程式 Na+H2O _ _解释实验现象；浮 熔游 红 Na+H2O+Fe Cl3 _ Na+HC1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ C2H5OH+Na _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三、CC2与Na OH溶液反应产物的判断l,CO2+2 Na OH _2.CO2+Na OH f _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.CO2+Na 2c O3+H2O _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.由CO2和Na OH如何制取Na 2c o3?四、Na 2c Ch与盐酸的反应(不用其它试剂鉴别Na 2CO3与盐酸的方法)1.向盐酸里逐滴加入Na 2c。3溶液化学方程式_2.向Na 2c。3溶液里逐滴加入少量的盐酸 化学方程式_ 五.过氧化钠的强氧化性(完成化学方程式)l.Na2O2 与 S 02 反应_102.Na2O2投入Fe Cl2溶液中，可将Fe?+氧化Fe3+,同时生成Fe(OH)3沉淀3.Na 2O2投入氢硫酸中，可将H2s氧化成单质硫，溶液变混浊4.Na2O2投入Na 2s。3溶液中，可将S O3 2氧化成S O42-5.Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。六.钠的冶炼化学方程式；_七.钠的存放和取用 O【教学过程】见ppt文件【例题解析】例1用金属钠制取Na 2。通常采用下法；2Na NO2+6Na=4Na 20+N2 t。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用 此法制取Na 2。的原因解题思路:o易错点：。例22.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2 和H2O蒸气的物质的量之比。解 题 思路:。易错点:O【例题解析】1.(02年全国高考题)将40ml 1.5mo l/L的CuS CU溶液与30ml 3mo l/L的Na OH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液 中或(OH1都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A.Cu(OH)2 B.CuS O4.Cu(OH)2C.CuS O4.2Cu(OH)2 D.CuS O4.3Cu(OH)思维方法:。2.(99年上海高考题)下列俗称表示同一物质的是A.苏打、小苏打 B.胆矶、绿矶C.三硝酸甘汕酯、硝化甘油 D.纯碱、烧碱思维方法:。【巩固练习】绿色通道【课外作业】绿色通道第五讲碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。3.焰色反应。教与学方笔记与反思案【自学反馈】11一、金属元素的相似性1.原子结构：最外层电子数都是一个，原子半径为同周期元素中最的，化合价均为价。2.物理性质：碱金属除钠略带 外，都是_色。质密度_,熔沸点是的良导体。3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为 碱。二、金属元素的差异性和递变性1.碱金属从上到下半径逐渐 O熔沸点逐渐,密度逐渐 O2.化学性质：Li+O2钠能形成、两种氧化物，K能形成 氧化物。(写化学式)三、金属的制取金属La、Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。四、焰色反应：焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。【教学过程】见ppt文件【例题解析】例1工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KC1的方法制得，因金属钾易溶于熔 态的KC1中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KC1反应制取。有关数据如下表：熔点沸点密度(g/c r r?)Na97.8882.90.97K63.77740.86Na Cl80114132.165KC17701500(升华)1.984工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KC1+Na-Na Cl+K(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？,其选择范围是 o(2)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？解题思路:o易错点:O例2某碱金属(R)及其氧化物(R2。)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问：(1)该金属是何种金属(2)混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路:o 易错点：o【考题再现】1.(04年上海高考题)将标准状况下的2.24LCO2通入150mlimo l/LNa OH溶液中，下列说法正确的是A.c(HCO。略大与 c(CO32-)B.c(HCCh j等于 c(CO32)C.c(Na+)等于 c(HCCh j与 c(CO32)之和 D.c(HCCh j略小与 c(CO32-)思维方法:O2.(04年上海高考题)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na z。?后，体枳变为原体枳的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、。2、CO2物质的量之比为()A.3：4：1 B.3：3：2 C.6：7：3 D.6：9：0思维方法:。【课外作业】绿色通道【课外作业】绿色通道第三章物质的量12第六讲物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mo k g-mo f,mo l-L Lmo P)的含义。理解*1教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量(1)概念：O(2)符号：(3)单位：o2.摩尔(1)概念：O(2)符号：(3)基准 o(4)注意点：当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的 o常见的微观粒子有：或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数(1)含义：o(2)符号：(3)单位：o(4)注意点:阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量(1)概念：O(2)符号：(3)单位：o(4)注意点：与相对分子质量、式量和Imo l物质的质量的异同：含义上同，数值上同。5.气体摩尔体积(1)概念：O(2)符号：(3)单位：o(4)标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指：温度,压强 Pa o标准状况下的气体摩尔体积是：。(5)影响物质体积大小的因素：_ 二、公式小结1.m n N之间的计算关系阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.掌握有关物质的量的计算。笔记与反思13(1)计算关系：O(2)使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N之间的计算关系(1)计算关系：。(2)使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用22.4L-mo r1时必须是标准状况。3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算m(1)基本计算关系：M=-n(2)变换计算关系：MM【教学过程】见ppt文件【例题解析】例代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.含个H原子的%的物质的量为Imo lB.N4个CO分子和N”个TV2分子质量均为28gC.N4个2804分子和N4个小尸4分子中所含氢原子的个数比为上1D.5.6g亚铁离子得到0.2 Na个电子可变成铁原子解题思路:。易错点：O例2标况下，mg气体A和n g气体B的分子数相等，下列说法不正确的是A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:nB.25C时，1k g气体A和1k g气体B的分子数比为m:nC.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:mD.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m解题思路:o易错点：o【考题再现】1.(04年上海高考题)设Na为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NaB.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NaC.1L lmo l/L醋酸溶液中离子总数为2NaD.lmo lMg与足量。2或N2反应生成MgO或均失去2。个电子思维方法:O2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成 溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 14mo lKMn O4的酸性溶液，Mn CU一恰好完全被还原为Mn2+O请回答以下问题：(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和，阴离子是(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法:。【巩固练习】绿色通道【课外作业】绿色通道第七讲 物质的量浓度【考纲要求】1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握有关物质的量浓度的计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度(1)概念：_(2)符号：_(3)单位：_(4)说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。2,物质的量浓度溶液的配制(1)容量瓶特点：_用途：。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。(2)配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：笔记与反思(3)配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题:二、计算公式1.物质的量浓度的计算 c=NV MV NaV2.c、0%、p之间的计算关系。=1与上三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系15四、溶液的稀释（1）溶液的稀释:物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液 其物质的量浓度一般 等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数_等.定 义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系V1P 1XW1%=V2P 2XW2%或W液XW1%=（W液+W水）xw2%（溶质的质量守恒）C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）（2）溶液混合：C V=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。【教学过程】见ppt文件【例题解析】例1某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mo l,其溶解度为S g.取其Wg加入VL 蒸饵水，配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmo l/L的澄 清溶液.下式表示正确的是厂 lOOOdWA.1000dXA%=CXM B.C=丽百丽丽C.S=100W/1000V D.A%=W/（W+1000V）%解题思路:。易错点:O例2已知98%的浓H2SO4的浓度为18.4mol L?则49%的硫酸溶液的浓度为（）A.等于 9.2mo l,L 1 B.大于 9.2mo l,L 1C.小于9.2mo l,L 1 D.不能确定解题思路:。易错点:O16【考题再现】1.（03年江苏高考题）质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉pg水，得到 的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（）q（am+bn）卜 c（m+n-p）1000 q（am+bn）一 c（m+n-p）JLc（m+n-p）qam+bn）cm+n-p）000 q（am+bn）思维方法:o2.（03年江苏高考题）若以Uh和3 2分别表示浓度为a mo lL7和b mo l-L-1氨水的质量分数，且知2a=b,则下列推断 正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A 23 1=3 2 B 23 2=3 1 C W 22w i D CO 1CO 22w 1思维方法:。【课堂练习】绿色通道【课外作业】绿色通道第八讲有关物质的量的计算【考纲要求】1.掌握有关物质的量的综合计算的方法2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法笔记与反思教与学方案【自学反馈】1.完成下图V（标况）2.常用计算方法:质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。【教学过程】见ppt文件【例题解析】例1要把12mo l/L的盐酸（密度LI0g/c n?）50mL稀释成6mo i/L的盐酸（密度l.lOg/c n?）,需加水A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL解题思路:。易错点：。例2锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L 则混合物中一定含有的金属是（A）锌（B）铁（C）镁（D）无法推断解题思路:o易错点：O例3用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均 17式量为19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同 温同压下，瓶内剩余气体的体积为V V V.A.一mL B.mL C.mL D.无法判断4 5 6解题思路:。易错点：。例4取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8克无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？.解题思路:。易错点：0【教学过程】见ppt文件【考题再现】1.（04年广东高考题）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu（OH）2（x,y 为正整数且x2,ybc,则X 元素存在一种同位素，其质量数分别为;这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次22为_解题思路:0易错点:O【考题再现】1.有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是 O(2)某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是.(3)某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是(4)某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是。思维方法:o展望高考：2.(上海市高考题)据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘125531治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电 子数之差为A.72 B.19 C.53 D.125思维方法:_展望高考：【课堂练习】绿色通道【课外作业】绿色通道第十二课时元素周期律元素周期表【考纲要求】1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。233.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。【自学反馈】一、概念辨析1.元素周期律：概念：_表现形式：原子最外层电子排布：;原子半径：;元素的化合价：；：_：_：_其中 是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，而其它性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。2.元素周期表：(1)概念：_(2)编排规律：行：_共有_行；列：_、共有_列。(3)结构：周期：_;短周期：_、包括_、分别含一种元素；长周期：_、包括_、分别含一种元素；不完全周期：_O族：_9主族：_、包括_ _列、用代表主族。副族：_、包括_ _歹!)、用代表副族。零族：_、第 VD1族：一_O过渡元素：o 元素所显最高正价与族序数的关系。二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：1.同周期元素从左到右：随着 的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的 性增强，失电子能力，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的 性增强；2.同主族元素从上到下：随着 的递增，原子半径,原子核对最外层电子的吸引力,得电子能力，元素的 性增强，失电子能力，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的 性增强；3.左上右下对角线元素的性质，催化剂通常在_元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在_元素中寻找，研制新农药通常在_兀素的化合物中进行研究。【教学过程】见ppt文件24.【例题解析】例1已知A、B(n)+、c(n+1)D(n+都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A.CDBA B.ABCD C.BACD D.ABDC解题思路:。易错点:。例2已知aA与bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有m种元素，B元素所在周期共有n种元素，若a b,则b的值可能为;若a NF、0F、FF：。3.极性分子：27(1)含义：_(2)举例：_4.非极性分子：(1)含义：_(2)判断方法：根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠根据ABn的中心原子A周围是否为完全等价的电子对根据AB。的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成 了同样的共价键。(或A是否达最高价)常见ABn型分子中极性分子与非极性分子比较：分子类型举例键角构形分子极性ABCOab2(a2b)h2ocs2Be Cl2ab3P C13bf3S O3ab4ch4AB2c2CH2c bA2B4C2H4A2B2C2H2AgB 6c6h65.分子间作用力：(1)概念：_0(2)影响因素：o(3)对物质性的影响：-6.氢键：(1)概念：O(2)形成条件：0(3)对物质性质的影响：。7.相似相溶原理:。【教学过程】见ppt文件【例题解析】例1氟(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。(1)写出氟与苛性钠溶液反应的离子方程式：。(2)已知被分子键之间夹角为180。并有对称性，(CN上的电子式为,结构式为 子为(填“极性”或“非极性”)分子。(3)CN中电子数为,CN的电子式为-解题思路:。易错点：。例2将下列粒子的符号填入相应的空格内：。2、NH3、CO?、H2O N2(NH4)2S O4 S iCl4o(1)存在极性键的极性分子是。(2)存在非极性键的非极性分子是 o(3)存在极性键的非极性分子是 o(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是。(CN%分28解题思路:O易错点：0【考题再现】1.今有三种物质AC2、B2c2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态 单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2c2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氨原子相同，则(1)A、B、C、D的元素符号分别为、o(2)AC2的空间构型为,属 分子，AD4的空间构型为,属分子。(3)B2c2的电子式为,属 o(填离子或共价化合物)思维方法:o 展望高考：2.科学家发现伯的两种化合物其化学式都为P t C12(NH3)2,且均为平面正方形结构，但一种为黄绿色，在水中溶解度 较大，具有抗癌作