武汉大学分析化学试题集(内附答案).pdf
《武汉大学分析化学试题集(内附答案).pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《武汉大学分析化学试题集(内附答案).pdf(38页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、分析化学期末考试试卷(A)学号 姓名 院(系)分数一.填空(每空1分。共35分)1.写出下列各体系的质子条件式:(1)c mol/L)NH4 H2PO4 _(2)Ci(mol/L)NaAc+c2(mol/L)H3B032.符合朗伯-比尔定律的有色溶液,当有色物质的浓度增大时,其最大吸收波 长,透射比 o3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。4.兀弱酸H2B,已知pH=l.92 时,-H2B=%B-;pH=6.22 时 5HB一=或2-,则 H2B 的 P4/=,P%2=O5.已矢口源(Fe37Fe2+)=0.68V,卬(Ce/Ce与
2、l.44V,贝I在 lmol/L H2so,溶液中用 0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+,当滴定分数为0.5时的电位为,化学计量点电位为,电位突跃范围是。6.以二甲酚橙(X0)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zr+滴定EDTA,终点 时溶液颜色由 变为 O7.某溶液含FblOmg,用等体积的有机溶剂萃取一次后,该溶液中剩余0.Img,贝ijFe*在两相中的分配比=o8.容量分析法中滴定方式有,和9.b与Na2s2O3的反应式为 o10.以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的曲线称谓;光吸收最大处的波长叫做,可用符号 表
3、示。11.紫外可见分光光度计主要由,四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号 表示,等于;桑德尔灵敏度与溶液浓度关,与波长 关。13.在纸色谱分离中,是固定相。14.定量分析过程包括,_,和二、简答题(每小题4分,共20分,答在所留空白处)1.什么是基准物质?什么是标准溶液?2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂,氧化还原滴定指示剂 和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.3.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?4.吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点?5.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)三、分析方法设计(共15分,写在答题纸上)1
4、.设计测定含有中性杂质的Na2c os与NaPO,混合物中二组分质量分数的分析方 案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。(7分)2.某矿样溶液含有Fe,Al3+,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni?+等离子,其中铁,铝,钙,镁等含量较高,而锦,铭,铜,银属万分之一级含量。用学过的知识试设计 分离、测定它们的分析方法,(用简单流程方框图表达,并尽可能写出分离 方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途)。(8分)四.计算(共40分,写在答题纸上)1.称取含KBr和KI的混合试样1.000 g,溶解并定容至200 mL后,作如下 测定:(1)移取5
5、0.00 mL试液,在近中性条件下,以溟水充分处理,此时I量转变 为lOfo将溟驱尽,加入过量KI溶液,酸化,生成的L采用淀粉指示 剂,以0.1000 mol/L Na2S203溶液滴定至终点时,消耗30.00 mL。(5 分)(2)另取50.00 mL试液,用H2s0,酸化,加入足量K2Cr207溶液处理,将生 成的L和Bq蒸储并收集在含有过量KI的弱酸性溶液中,待反应完全 后,以0.1000 mol/L Na2s2O3溶液滴定其中的L至终点时,消耗15.00 mLo计算混合试样中KI和KBr的质量分数。105(L-mof-c m-1)(3 分)桑德尔灵敏度S=M/e=207.2/(1.46
6、x l05)=0.0014gg*c m-2(5 分)4.解:根据光度测量误差公式可知:当吸光度A=0.434时,误差最小,已知b=l,=1.68x l()4,根据A=bcc=A/sb=0.434/(1.68x l04x l)=2.58x W*5(moVL)(5 分)3.某酸H2A的水溶液中,若6 H2 A为0.28,6(W-=5 6 A2,那么6 A?一为。4.含有Zi?+和A产的酸性缓冲溶液,欲在pH=55.5的条件下,用EDTA标准溶液 滴定其中的Zn。加入一定量六亚甲基四胺的作用是;加入NHF的 作用是-5.NaOH滴定HC1时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大 个pH单位;若为滴
7、定H3PO4,则突跃范围增大 个pH单位.100ml有色溶液中Cu的含量为m=c VM=2.58x10-5x100 x10-3x63.5=1.64x l0-4(g)已知某矿含铜约0.12%,则应称取试样质量为:(1.64x l0-4/ms)x 100=0.12ms=0.14g(5 分)武汉大学2006-2007学年度第一学期分析化学期末考试试卷(A)学号 姓名 院(系)分数一.填空(每空1分,共28分,答在试卷上)1.定量分析过程包括,和 四个步骤.2.根据有效数字计算规则计算:1.683+37.42x 7.33 9 21.4-0.056=O6.对于实验数据中的异常值的取舍,通常可根据、和 方
8、法来判断。7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、8.紫外可见分光光度计由,和 _四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关,与波长 关。11.以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的曲线称谓;光吸收最大处的波长叫做,可用符号 表示。12.光度法测定某物质,若有干扰,应根据 和 原则选择波长。二.简答和名词解释(每题2分,共16分,答在试卷纸上)1.什么是准确度?什么是精密度?2.用K2CRO7溶液滴定Fe?+试液时,常向溶液中加入H3Po为什么?3
9、.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL,若滴定时耗去30.00 mL溶液,则该 溶液体积的相对标准偏差为多少?4写出浓度为c mol/L(NH jCOs溶液的质子条件式。5.摩尔吸光系数6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图,根据图写出L值计算式。原点前沿.斑点7.光度分析中,当浓度较高时,工作曲线逐渐偏离直线,这是什么原因?8.在螯合物萃取体系中,影响液-液萃取分离的因素有哪些?三.回答问题(每题4分,共24分,答在试卷纸上)1.为满足重量分析的要求,晶型沉淀的沉淀条件是什么,并简述其原因。2 已知lgKc*18.8,lgKCaY=10.7,lgKCu-PAN=16,试说明为何可以CuY-P
10、AN为指示剂,指示Ca的滴定?3.质子化氨基乙酸的pL和pKa2分别为2.3和9.6,能否用NaOH滴定氨基乙酸,为 什么?4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有 哪些?5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下:0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 10000 1.5 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 q,2 0.1问:(1)图中的字母人力分别代表什么?(2)图中上面的刻度代表什么?下面的刻度代表什么?(3)下面的刻度为什么不均匀?6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)四.计算题(每题8分,共3
11、2分,答在试卷纸上)1.计算pH=4.0,含有0.1000 mol/L的草酸溶液和0.0100 mol/L EDTA的溶 液中CaCzO的溶解度(pCaC20k 2.0 x l0=1g总尸10.69,草酸的解离常 数为23,pAa2=4.19,pH=4.0 时lg8(H)=8.44)2.称取0.2357g Sb2s3试样,让其燃烧,产生的SO?用FeCL溶液吸收.然后 用0.002000mol.L KMnCX溶液滴定溶液中生成的Fe?:消耗KMnOqBO.20 mL,求试样中Sb的质量分数.(已知J/r(Sb)=121.7 g.mol)3.在pH=5.0的缓冲溶液中,以二甲酚橙(X0)为指示剂
12、,用0.020 mol/L EDTA滴定浓度均为0.020 mol/L的Cd?.和Zn混合溶液中的Zr?,加入过量 的KL使其终点时的r=1.0 mol/Lo试通过计算判断Cd?+是否产生干 扰?能否用X0作指示剂准确滴定Z/+?(已知pH=5.0时,IgK&n=4.5,IgKznm=4.8;Cd L?-的IgW lg04为 2.10,3.43,4.49,5.41;lgKZny=16.5,lgKCdY=16.64o 要求TE 0.3%,ApM=0.2。)4.某矿石含铜约0.12%,用双环己酮草酰二月宗显色光度法测定。试样溶解 后转入100nli容量瓶中,在适宜条件下显色,定容.用1c m比色皿
13、,在波 长600r lm测定吸光度,要求测量误差最小,应该称取试样多少克?=1.68 X 101(L mol 1,c m 1),族(Cu)=63.5 g.moT1)武汉大学2006-2007学年度第一学期分析化学期末 考试试卷答案(A)学号 姓名 院(系)分数一.填空(每空1分,共28分,答在试卷上)1.定量分析过程包括 取样,试样分,分离测定 和 分析结果计算及评价四个步骤。2.根据有效数字计算规则计算:1.683+37.42x 7.334-21.4-0.056=14.4 c3.某酸H2A的水溶液中,若6 H2A为0.28,5 HA-=5 5,广,那么3 a为的K 04.含有Zd和Al?*的
14、酸性缓冲溶液,欲在pH=55.5的条件下,用EDTA标准溶液 滴定其中的Zd,加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度;加入NHF的 作用是 消除AF干扰,起掩蔽作用。5.NaOH滴定HC1时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大N一个pH单位;若为滴定H3PO4,则突跃范围增大电一个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍,通常可根据 4d法、Q检验法和Gr ubb s法 方法来判断。7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 铝酸钾(ACr OD、铁镂钢(NH,示(SOJ)8.紫外可见分光光度计由 光源,单色器,样品池(比色皿)和 检测及读 出装置 四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性
15、差异采用检验法,检验两组数据的精密 度是否存在显著性差异采用检验法。10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 2 关,与波长有关。11.以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的曲线称谓 吸收光谱曲线;光吸收最大处的波长叫做 最大吸收波长,可用符号Ajnax表示。12.光度法测定某物质,若有干扰,应根据 吸收最大 和干扰最小 原 则选择波长。二.简答和名词解释(每题2分,共16分,答在试卷纸上)1.什么是准确度?什么是精密度?答:准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间 的靠近程度。2.用KzCnO,溶液滴定Fe?.试液时,常向溶液中加入H3
16、Po为什么?答:降低Fe3+/Fe?+电对的电极电位,减少终点误差;消除Fe?+的黄色。3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL,若滴定时耗去30.00 mL溶液,则该 溶液体积的相对标准偏差为多少?答:0.046%或 0.067%4写出浓度为c mol/L(NH jCOs溶液的质子条件式。答:NH3+0H=H+HCOf+2 H2C035.摩尔吸光系数答:A=k bc中浓度c用mol/L时,k即为摩尔吸光系数,表示浓度为lmol/L,溶液厚度为1c m的溶液的吸光度。6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图,根据图写出兄值计算式。原点前沿.斑点答:Rf=a/b7.光度分析中,当浓度较高时,工作曲
17、线逐渐偏离直线,这是什么原因?答:单色光不纯,介质不均匀8.在螯合物萃取体系中,影响液-液萃取分离的因素有哪些?答:pH值,萃取平衡常数,萃取剂浓度三.回答问题(每题4分,共24分,答在试卷纸上)1.为满足重量分析的要求,晶型沉淀的沉淀条件是什么,并简述其原因。答:稀(降低Cq,降低相对过饱和度)、热溶液(提高s,降低相对过饱和 度)、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化(大及完整晶粒);利用 Von weimar n公式解释。2已知lgKc*18.8,IgKc lO.7,lgKc u-16,试说明为何可以CuY-PAN为指示剂,指示Ca的滴定?答:CuY+PAN+Ca CuPAN+Ca
18、YCuPAN+YCuY+PAN到化学计量点时发生置换反应,CuPAN变为PAN显色指示终点。3.质子化氨基乙酸的p降和pt分别为2.3和9.6,能否用NaOH滴定氨基乙酸,为 什么?答:不行,氨基乙酸的PL=9.6小于7。4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有 哪些?答:溶液酸度,显色剂用量,显色时间,温度,溶剂。5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下:0 110 210 30 4,1 0 50 60 70 8,1.1.0 90 1C1.1,)01 1 I 1 1)1.51 1 1 1 1,0.8 0nn 7 0.6 0.5 0.4 03 0.2 0.1
19、)t/a问:(1)图中的字母人力分别代表什么?(2)图中上面的刻度代表什么?下 面的刻度代表什么?(3)下面的刻度为什么不均匀?答:(1)T透过率,A吸光度;(2)上面代表T透过率,下面代表,A吸 光度;(3)由于A与T间为A=-logT6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)答:沉淀,蒸储,萃取,纸层析,薄层色谱,气相色谱,液相色谱,气浮分 选法,离子交换等四.计算题(每题8分,共32分,答在试卷纸上)1.计算pH=4.0,含有0.1000 mol/L的草酸溶液和0.0100 mol/L EDTA的溶 液中CaCzOi的溶解度(E,CaC2()4=2.0 x l0=
20、1g危尸10.69,草酸的解离常 数为1)侑1=1.23,p侑2=4.19,pH=4.0 时lga、(H)=8.44)答案:ac a=1+KcaY Y=1+KcaY Cy/Cl Y(H)=2.78a草酸=1+B/H+32H+2=2.55Ksp=(p(Xc aa草酸=1.42 X 10 8S二鼠/C草酸=1.42X 10-7mol/L2.称取0.2357g Sb2s3试样,让其燃烧,产生的SOZ用FeCL溶液吸收.然后 用0.002000mol.L KMnO溶液滴定溶液中生成的Fe?:消耗KMnO3O.20 mL,求试样中Sb的质量分数.(已知%(Sb)=121.7 g.mol()答案:1 Sb
21、2s3-2 Sb-3S-6Fe2+6/5 KMnO4nSb=2 x 5/6 x o.002000 x 30.20=0.1007 mmolSb%=(0.1007/1000)x 121.7/0.2357 x 100%=5.20%3.在pH=5.0的缓冲溶液中,以二甲酚橙(X0)为指示剂,用0.020 mol/L EDTA滴定浓度均为0.020 mol/L的Cd?+和Z/混合溶液中的Z/,加入过量 的KI,使其终点时的=:1.0 mol/Lo试通过计算判断Cc f+是否产生干 扰?能否用X0作指示剂准确滴定Zn?(已知口=5.0时,茏储仙=4.5,IgKlnin=4.8;Cd L?一的 1g仇lgp
22、4为 2.10,3.43,4.49,5.41;lgKZnY=16.5,lgKcdY=16.64o 要求TE V23.2分当两电对的电子转移数均为1时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件 电位至少相差()(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V4.2分用NaOH标准溶液测定FeCb溶液中的游离HC1时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是)(A)Na2H2Y(B)CaY2(C)柠檬酸三钠(D)三乙醇胺7.2分Q Q已知在 0.5mol/LH2sO4介质中,0(Ce4+/Ce3+)=1.44V 0 0(Fe3+/Fe2+)=0.68Vo 计算此条件下以
23、 O.lOOmol/L Ce4+滴定 O.lOOmol/L Fe?+至化学 计量点时,反应物及滴定产物的浓度一()(A)Ce4+=Fe2+=1.8x lO-7 8mol/L,Ce3+=Fe3+-0.050moVL(B)Ce4+=Fe3+-0.050mol/L,Ce3+=Fe2+=2.0 x 10-8mol/L5.2分符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为To,浓度增大一倍时,透射比的对 数为-()(A)T0/2(B)2T0(C)(lgT0)/2(D)21gT06.2分配制含镒 0.1000mg/mL的KMnCU溶液 100.0mL,需取 0.018000mol/L KMnCU溶 液(在酸
24、性溶液中作氧化剂)的体积为()Mr(KMnO4)=l58.03,Ar(Mn)=54.94(A)14.15mL(B)8.09mL(C)10.11mL(D)6.07mL(C)Ce4+=Fe2+=0.047mol/L,Ce3+=Fe3+=0.003moVL(D)Ce4+=Fe3+=0.047mol/L,Ce3+=Fe2+=0.003mol/L8.2分Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(1g用为-()Q Q0(Fe3+/Fe2+)=0.77 V,夕(Sn4+/Sn2+)=0.15 V)(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2x(0.77-0.15)/0.059(C)3x(0.77-0.15
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 武汉大学 分析化学 试题 答案
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【曲****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【曲****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。