2第二章-溶液1.溶液的概念.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第一节 溶液的概念,第二章 溶 液,溶液具有广泛的用途,思考：生活中的溶液有什么点？,纯净水是属于纯净物还是混合物？,海水、河水、湖水以及矿泉水呢？,实验,蔗糖溶液,概念：一种或一种以上物质以分子或离子的,形式溶解在另一种物质中所形成的,一、溶 液,透明、澄清、均匀、稳定,的分散系,溶液各部分性质一样,外界条件不变时，溶液不分层，也,不析出固体沉淀,溶质：被溶解的物质,溶剂：能溶解其他物质的物质,2.,溶液的组成,溶液中溶质和溶剂是如何确定的,?,溶液质量,=,溶质质量,+,溶剂质量,观察下列生活中常见的溶液，说出其中的溶剂和溶质,食醋,碘酒,硫酸铜溶液,葡萄糖注射液,盐酸,溶液中溶质和溶剂的划分,:,体 系,溶 质,溶 剂,气,+,液,气体,液体,固,+,液,固体,液体,液,+,液,无水,量少,量多,有水,非水物,水,水是最常用的溶剂，通常未指明溶剂的,溶液，均是指水溶液,观察下列生活中常见的溶液，说出其中的溶剂和溶质,食醋,碘酒,硫酸铜溶液,葡萄糖注射液,盐酸,溶液,溶质,溶剂,碘酒,碘,酒精,白酒,酒精,水,食醋,醋酸,水,硫酸铜溶液,硫酸铜,水,盐酸,HCl,气体,水,10ml,汽油和,90ml,豆油？,90ml,酒精和,10ml,水？,溶质和溶剂的划分,原则：,1.,有水存在时水作溶剂，其它作溶质；,2.,固体、气体与液体形成溶液时，液体作溶剂,固体、气体作溶质；,3.,同种状态的物质形成溶液时，量多的作溶剂,1.,无色透明的液体就是溶液,2.,溶液一般是液态的，也有固态和气态的溶液,3.,溶液中的溶剂只能是一种，溶质也只能是一种,4.,在一杯糖水中底部的糖水要比上面的甜,5.,溶液一定是无色的,说法正确的是,(),错误的有,(),2,1,、,3,、,4,、,5,课堂练习,1:,1,、找出下列溶液中的溶质、溶剂,（,1,）氯化钙溶液,（,2,）,95mL,酒精和,5mL,水 形成的溶液,2,、可以作为溶质的,(),A,、只有固体,B,、只有液体,C,、只有气体,D,、气、液、固体都可以,3,、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有,(),A,、泥沙,B,、酒精,C,、汽油,D,、蔗糖,课堂练习,2:,D,B D,溶液中所含溶,质的量超过饱,和溶液的最大,值,在一定温度、,一定量的溶剂,中,溶质不能再,溶解的溶液,在一定温度、,一定量的溶剂,中,溶质可以继,续溶解的溶液,不饱和溶液,过饱和溶液,饱和溶液,3.,溶液的分类,振荡,溶质析出,【,思考、讨论,】,如果溶液中有少量未溶的溶质，则是 饱和溶液；,2.,加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液,怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？,某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图：,t,（时间）,由,a,、,b,知，,b,中物质还在溶解，,b,为不饱和溶液；,由,c,、,d,知，,c,中物质不再溶解，,c,、,d,为饱和溶液。,(4),饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：,饱和溶液,升温 加溶剂,加溶质 蒸发溶剂 降温,不饱和溶液,(1),在一定温度,一定量的溶剂中,(2),当温度一定,溶剂的量一定时,饱和溶液的浓度是一定的，,某溶液的饱和状态就表示该溶质质量的最大值,(3),某种溶质的饱和溶液也可能是另一种溶质的不饱和溶液,注 意：,夏天晒盐,冬天捞碱,1.,烧杯中有,100,毫升,NaCl,溶液，请比较,A,处和,B,处密度的大小,(),A,：,A,B,B,：,A,B,C,：,A,=,B,D,：,不能确定,A,B,C,课堂练习,3:,2.,当水分不蒸发，温度不改变时，,KNO,3,溶液,放置一年时间后，,KNO,3,将（）,A,：会沉降下来,B,：不会分离出来,C,：会浮上水面,D,：不能确定,B,3.,某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是,(),A,、溶质质量减少,;B,、溶液质量增大,;,C,、固体质量不变,;D,、溶质质量增加,.,C,4.,若要将一杯不饱和,KNO,3,溶液变为饱和溶液，下列方法不正确的是（）,A,、加,KNO3,固体,B,、蒸发水,C,、倒出一部分溶液,D,、降低温度,C,溶液：分散程度均一，溶质颗粒直径小于,1nm,悬浊液,:,固体小颗粒悬浮于液体中,静置后分层,乳浊液,:,液体小液滴悬浮于液体中,静置后分层,浊液：,4.,溶液与浊液,一定温度下，,100g,溶剂形成,饱和溶液时最,多能溶解的溶,质克数,一定温度下,，,1L,饱和溶液,中所含溶质,的质量或物,质的量表示,溶解度的表示方法,二、溶 解 度,概念：在一定温度下,一定量饱和溶液中所含,溶质的量，就是溶质在该温度的溶解度,练习,1:20,度时，食盐的溶解度为,36,克，,这句话表示什么含义？,表示,:20,度时，,100,克水溶解了,36,克的食盐,即达饱和,条件：一定温度下,标准：,100,克溶剂,(1L,饱和溶液,),状态：达到饱和状态,单位：克,溶解度四要素：,练习,2,：判断下列说法是否正确，指出错误原因,(1),食盐在水中的溶解度为,36,克,(2)20,度时，,50,克水中加入,18,克食盐即达饱和，因此,20,度时，食盐的溶解度为,18,克,(3)10,度时，,100,克水中溶解了,15,克糖，因此,10,度时，糖的溶解度为,15,克,极易溶解,指溶质,1g(1ml),能在溶剂不到,1ml,中溶解,易溶,指溶质,1g(1ml),能在溶剂,1,不到,10ml,中溶解,溶解,指溶质,1g(1ml),能在溶剂,10,不到,30ml,中溶解,略溶,指溶质,1g(1ml),能在溶剂,30,不到,100ml,中溶解,微溶,指溶质,1g(1ml),能在溶剂,100,不到,1000ml,中溶解,极微溶解,指溶质,1g(1ml),能在溶剂,1000,不到,10000ml,中溶解,几乎不溶,或不溶,指溶质,1g(1ml),在溶剂,10000ml,中不能完全溶解,药品的近似溶解度,：,2.,影响溶解度的因素,内在因素：,溶质和溶剂,自身的性质,不同的溶质在同一种溶剂中溶解度不同,“,相似相溶”规则，物质易溶于结构或极性相似的溶剂,同一种溶质在不同的溶剂中溶解度也不相同,物 质,温 度,溶解度,举 例,大多数固体物质,氯化钾,少数固体物质,氯化钠,个别固体物质,氢氧化钙,气体物质,氧气,压强对固体和液体的溶解度影响不大,气体物质的溶解度随压强的增大而增大,外在因素：温度,3.,溶解度的应用,重结晶：适用于提纯含少量杂质的固体物质,(1),溶解度随温度变化显著的物质：冷却结晶,(2),溶解度随温度改变而变化不大的物质：蒸发、浓缩、结晶,加热溶解,过滤,冷却,过滤,加热溶解,过滤,加热滤液,过滤,萃取：利用同一种物质在两种互不相溶的溶剂 中的溶解度的不同，把物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程,1.,一定温度下，某物质的饱和溶液一定是,(),A,很稀的溶液,B,很浓的溶液,C,可以继续溶解该物质的溶液,D,不能继续溶解该物质的溶液,课堂练习,D,2.,某温度下向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中的硝酸钾质量会,(),A,变大,B,变小,C,不变,D,不好确定,C,(1)20,度时，将,33,克食盐放入,100,克水中，食盐全部,溶解，此时溶液质量为多少克？,(2),向此溶液加入,3,克食盐又恰好全部溶解,则溶质为,多少克？,(3),现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为多少克？,(4),再向此溶液加入,3,克食盐，溶液的质量是多少克？,133,36,136,136,第二节 溶液组成的表示方法,1.,物质的量浓度,概念：以单位体积溶液所含溶质,B,的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的量浓度,符号：,c,B,单位：,mol,/,L,c,B,=,n,B,V,c,B,溶液中溶质,B,的物质的量浓,mol/L,n,B,溶质,B,物质的量，,mol,V,溶液的体积，,L,n,B,=,c,B,V,例,1.500m1,氢氧化钠溶液中含,2g NaOH,，,求该溶液中,NaOH,的物质的量浓度？,m,V,c,B,?,n=,m,M,=,2g,40g/mol,=0.05mol,溶液中,NaOH,的物质的量浓度为：,c,B,=,n,B,V,0.05mol,0.5L,=,=0.1mol/L,n,解：,M,NaOH,=40g/mol,m,=2g,V,=0.5L,例,2.,配制,100ml 3mol/L KCl,溶液，需要,KCl,的质量是多少？,解：,c,KCl,V,m,?,n,c,KCl,=,3mol/L,V,=0.1L,M,KCl,=74.5g/mol,n,KCl,=,c,KCl,V,=,3mol/L,0.1L=0.3mol,m,KCl,=,n,KCl,M,KCl,=,0.3mol,74.5g/mol=22.35g,答：需要,KCl,的质量是,22.35g,课堂练习,2,、,1mol/L,的,H,2,SO,4,溶液中,C,H,+,、,C,SO,4,2,-,分别是多少？,1,、将,53gNa,2,CO,3,固体溶于水配成,0.5,升溶液，所得,Na,2,CO,3,溶液物质的量浓度是多少？,3,、将,1mol NaCl,和,1mol CaCl,2,溶于水配成,1,升溶液，,所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？,C,Na,2,CO,3,=,1 mol L,-1,C,H,+,=,2mol,L,-1,、,C,SO,4,2,-,=,1mol,L,-1,C,Na,+,=,1mol,L,-1,、,C,Ca,2,+,=,1 mol,L,-1,、,C,Cl,-,=,3 mol,L,-1,小结：,溶液,概念：,组成：,类型：,溶质和溶剂,不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液,溶解度,概念：,表示方法：,影响因素：,应用：,两种,内因和外因,重结晶和萃取,溶解度的四要素,物质的量浓度：,概念、符号、单位,作业,P17,第,4,、,5,题,同学们再见,