常见的酸和碱.docx
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常见的酸和碱 一、教学目标 1、知识与技能 ⑴ 知道盐酸、硫酸的主要性质和用途,并能熟练书写有关的化学反应方程式; ⑵ 认识酸的腐蚀性及使用酸时的安全注意事项,初步学会浓硫酸的稀释方法。 2、过程与方法 ⑴ 通过酸和碱溶液导电性实验的探究,知道溶液导电的原因。 ⑵ 通过几种常见的酸化学性质探究比较,能归纳出几种酸的化学性质。 3、情感态度与价值观(1)在探究酸的性质的有关实验过程中,培养实事求是的科学态度和探究精神 (2)强化实验及生活中的安全意识 二、重点、难点 重点:常见酸的化学性质 难点:为什么酸具有相似的化学性质及有关方程式的书写 三、教法 1、实验探究法 2、多媒体辅助法 四、教学过程 根据学生的认知规律和本节课的特点,我设计了如下教学程序: 1、导入新课,探究酸和碱在结构上的共同特征。 在生活中、化学课上,你接触过、听说过哪些酸和碱? 盐酸、硫酸等酸在结构上有什么共同特征?都含有氢元素,它们溶于水时能离解出自由运动的离子: HCl==H++Cl- H2SO4==2H++SO42- 象这种在水中离解出的阳离子全是氢离子的化合物就叫酸 请同学们写出Ca(OH)2 NaOH溶于水时的离解方程式,并给碱下个定义 老师总结:因为酸、碱在结构上有一些相同的地方,使他们分别有一些自己的化学性质;因为他们的水溶液中有自由运动的带电粒子(离子)存在。他们的水溶液能导电。 2、盐酸和硫酸 ⑴、展示盐酸和硫酸,观察颜色、状态,并闻其气味。比较同体积盐酸和硫酸的质量。 直接记录观察到的现象。 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 ⑵、探究浓硫酸的腐蚀性 学生活动1.教师强调浓硫酸具有强烈腐蚀性。 我们生活中的物品如纸片、布等接触到浓硫酸会出现什么现象呢? 实验仪器:玻璃棒、玻璃片、小木棍、纸、布 药品:浓硫酸 记录实验现象 试验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒在纸上写字 把浓硫酸滴加到小木棍上 把浓硫酸滴到一小块布上 实验效果直观鲜明,能给学生留下深刻的印象。 讨论:浓硫酸的脱水性,吸水性---可做干燥剂。 我们试验中和生活中经常用的是稀硫酸,浓硫酸的稀释能像一般溶液的吗? ⑶、浓硫酸的稀释 教师老师演示浓硫酸加入水中实验,学生观察现象学生思考讨论回答:浓硫酸的稀释不能直接加入蒸馏水 演示:稀释浓硫酸的正确操作 并归纳:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 3、酸的化学性质 对酸的化学性质的探究采用微型试验。 实验仪器:滴管、试管、六孔井穴板 实验药品:石蕊溶液、酚酞溶液、镁条、锌粒、铁钉、生锈的铁钉、稀盐酸、稀硫酸 ⑴酸与指示剂的作用 学生活动2:在六孔井穴板中分别滴入稀盐酸和稀硫酸,石灰水和氢氧化钠溶液 把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入其中,观察实验现象。 归纳:酸能使紫色石蕊溶液变成红色,遇无色酚酞溶液不变色;碱能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红。 说明为什么?酸溶液中含H+ 碱溶液中含OH_ ⑵与活泼金属反应 学生活动3:在六孔井穴板中分别放入镁条、锌粒、铁钉,分别滴加稀盐酸和稀硫酸观察实验现象。 记录实验现象,并书写有关的化学方程式。 归纳:活泼金属+酸→盐+氢气 ⑶酸与金属氧化物的反应 学生活动4:在试管中将两根生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中,观察生锈的铁钉表面和溶液颜色的变化。 Fe2O3 + HCl== Fe2O3 + H2SO4 == 归纳:酸+金属氧化物→盐+水 设疑:通过学习酸的这一条性质,生活中有哪些用途? 引导学生总结:酸具有那些相似的化学性质,为什么? 五、反馈练习 1.石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸变____色,遇碱变____色;无色酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变____色。 2. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,会看到瓶口有____现象,原因是浓盐酸具有____性。 3.浓H2SO4具有的特性:①吸水性,常作____剂;②腐蚀性(脱水性),能使木材、纸张等____而变黑;③溶于水放出大量的热。 4.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入__里,并不断搅拌。切不可将____倒入 里。 5.实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图所示,其中正确的是( ) 6.化学上常对物质进行分类和研究,以下物质中属于酸的是( ) A.HNO3 B.MgO C.O2 D.NaCl 7.将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中,一段时间后,它们发生的相同变化是( ) A.溶质的质量都变小 B.溶液的质量都变大 C.溶剂的质量都变大 D.溶质的质量分数都变小 8.下图是浓盐酸试剂上标示的部分内容。请回答: (1)该浓盐酸的溶质是____(填化学式); (2)现要配制3%的稀盐酸120 g,需要这种浓盐酸____g; (3)使用一段时间后,浓盐酸的溶质的质量分数小于36%,原因是 。 教学设计的改进:在保持原有特色的基础上,引入了酸碱定义的探究和学习。使学生能从三重表征的角度认识酸碱及其性质。在探究的基础上,使学生认识金属氧化物和酸的反应实质,学会书写其反应方程式。调整练习的量,使其更加符合课时时间。- 配套讲稿:
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