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第二章 第二节 离子反应
第一课时：酸碱盐在水溶液中的电离
教学目标
1、理解电解质的含义、电解质导电的条件
2、学习酸碱盐在水溶液中电离方程式的书写
3.从电离的角度进一步认识得出酸碱盐的定义
教学难点 电解质的判断
教学重点 电离方程式的书写
引入：下列物质中哪些能导电？为什么？
盐酸， NaOH溶液， 蔗糖溶液， 石墨， Cu,
酒精溶液， NaCl溶液， NaCl晶体，熔融KNO3 。

一、电解质和非电解质
电解质的定义：
常见电解质：
非电解质的定义：
常见的非电解质：
注意：电解质、非电解质应是___________,
_________和_______既不是电解质也不是非电解质。
讨论一：判断一个物质是不是电解质的依据是什么？
讨论二：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电吗？
讨论三：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是不是电解质？
讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？
讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质？
讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
判断正误：
1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 （ ）
2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质 （ ）
3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 ( )
4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质 ( )
5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 ( )
6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质 ( )
7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质( )
练习1：判断下列物质哪些是电解质：
①H2SO4 ②Ca(OH)2 ③ 盐酸 ④AgCl ⑤ Na2O
⑥CH3COOH ⑦ 酒精 ⑧Fe ⑨ SO2
练习2：判断下列物质能导电的是的是__________,
属于电解质的是____________,属于非电解质的是_____________。
1、 HCl气体 2、Ca(OH)2 固体 3、 BaSO4 4、O2 5、铝
6、NH3 7、 KOH溶液 8、蔗糖 9、酒精
二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质
强酸 如
强碱 如
大多数盐 如
弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质
弱酸 如
弱碱 如
水
强弱电解质的本质区别：

练习：
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁(MgCl2) B、液态氯化镁(MgCl2)
C、氨水 D、液态H3PO4
2.下列物质属于强电解质的是 （ ）
A. CH3COOH B.氯化氢 C.氨气 D.KNO3溶液

三、 电解质溶液的导电性：
例：浓度相同、相同体积的盐酸、醋酸、硫酸的水溶液，分别倒入三个烧杯，连接电源，观察灯泡的明亮程度。
现象：_____ 溶液中最亮，______ 溶液中次之，_______溶液中最暗
讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？
讨论二：难溶物一定是弱电解质？
讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？
讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力？
讨论五：弱电解质一定不完全电离？
结论：溶液导电性强弱的影响因素为：_____________和______________
2. 电离和电离方程式
电解质在溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程叫电离
电离方程式：表示电离的化学方程式
电离方程式的书写

（1）强电解质——完全电离，用“===”

（2）弱电解质——部分电离，用“ ”

练习：1.写出HCl、NaOH、 K2SO4的电离方程式吗？

2.写出CH3COOH、 H2O 和NH3. H2O的电离方程式

练习：写出下列物质的电离方程式：
① H2SO4 、② HClO、③Ba(OH)2 ④ Cu(OH)2 ⑤ H2O
⑥ KMnO4 、⑦CaCO3 ⑧ NaHSO4 ⑨ NaHCO3

课后作业：下列物质中是电解质的写出电离方程式：
HClO、 Cl2、 NH3、

KCl、 Na2SO4、 CO2、 Ba(OH)2、

CaCO3、 KMnO4、 Ba(NO3)2

KHSO4、 KHCO3、 AgNO3、

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