第三单元溶液测试题（新版）鲁教版.doc

第三单元测试
（45分钟，100分）
一、选择题（本题包括9个小题，每小题3分，共27分）
1.（2013，辽宁大连）用下列物质清洗油污时，发生乳化现象的是（　　）
A． 汽油 B． 氢氧化钠溶液 C． 加洗涤剂的水 D． 热水
2.（2013，山东泰安）溶液在生产，生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液中不能同时存在两种溶质
C．只有固体和液体可以作溶质 D．外界条件不改变，溶质、溶剂不会自动分离
3.向100 g 20%的氯化钠溶液中加入100 g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是（ ）
A． 2.5% B． 5% C． 10% D． 20%
4．（2013，长沙）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是（ ）
A．夏天喝的汽水不是溶液
B．蛋汤太咸，加水稀释后口感变淡
C．鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量
D．凉茶水是均一、稳定的混合物
5.将100 g 10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）
A. 蒸发掉10 g水，无晶体析出 B. 加入10 g 10%的M的溶液
C. 加入10 g固体M，并使之完全溶解 D. 加入10 g水
6.一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解。现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间，则下列说法错误的是（　 　）
A．原食盐水一定是饱和溶液　　 B．萝卜块质量一定减少　　
C．杯中的食盐固体一定全部溶解　　D．溶液的质量一定增加
7.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（ ）
A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和
B.20 mL浓硫酸与80 mL水相混合后得到100 mL稀硫酸
C.20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%
D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%
8.某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是(　　)
A.溶液的质量 B.溶质的质量
C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数
9.（2013，河北，改编）20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表3-1：
表3-1
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量 /g
4.2
2
0
9.2
下列说法正确的是（ ）
A．所得四杯溶液都一定是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时四种物质溶解能力的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
二、填空与简答题（本题包括5个小题，共40分）
10.（10分）请根据题意，选择下列词语填空：“饱和” “不饱和” “浓” “稀” “多” “少” “一定”或“不一定”。
已知：20 ℃时，100 g水中最多溶解食盐和熟石灰的质量分别为36 g和0.17 g，现有甲、乙两只烧杯各盛100 g水，在20 ℃时，分别进行如下实验：
（1）在甲烧杯中加入30 g 食盐，充分搅拌后，得到溶液甲，则甲为______溶液。由于此溶液中溶质含量较_________，所以属于_______溶液。
（2）在乙烧杯中加入1 g熟石灰，充分搅拌后得浑浊液体，过滤得到溶液乙，则乙为______溶液。由于此溶液中溶质含量较_______，所以属于______溶液。
由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶液_____是饱和溶液，稀溶液______是不饱和溶液。
11.（9分）用如图3-1所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将硝酸铵（NH4NO3）固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃导管中液面上升的高度不同。

图3-1
（1）由于试管内气体的压强 （填“增大”或“减小”），使得玻璃导管内液面上升。
（2）硝酸铵固体溶于水  （填“放出”或“吸收”）热量。
（3）活性炭吸附气体的能力随温度 而增强。
12.（9分）病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水（即氯化钠注射液）。如图3-2是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字说明。请回答：

图3-2
（1）该注射液里的溶质是 ，溶质质量分数为 （该注射液的密度为1 g/mL）。
（2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是
。
（3）有一瓶注射液敞口放置一段时间后液体减少为50 mL，从100 mL变至50 mL的过程中，下列图示能正确反映溶质质量分数的变化情况的是 （选填字母）。

图3-3
13.（12分）大雪过后，为了疏通交通，环卫工人常采用在交通要道上铺撒“氯盐融雪剂”的方法。为了解“氯盐融雪剂”融雪的原理，小红同学查阅到以下资料。请根据材料回答下列问题：

图3-4
材料一：“氯盐融雪剂”一般是由氯化钠、氯化钾、氯化镁等物质中的一种或多种组成。
材料二：在通常情况下，纯水的冰点为0 ℃；20%的氯化钠溶液的冰点为-10 ℃；35%的氯化钠溶液的冰点是-19 ℃。
（1）铺撒“融雪剂”可快速融雪的原因是 ；
空气中的液态水变成雪花，其分子间间隔变 ；
（2）“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数与融雪效果的关系为：
______________________________________。
三、实验与探究题（本题包括2个小题，共19分）
14.（2012，长春，9分）结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示，回答下列有关问题：

图3-5
（1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用 滴加；
（2）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是 ；
（3）上图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是__________。

15.（2013，广州，节选，10分）实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。
（1）计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度近似看做1 g/mL）。
（2）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母）。
A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（3）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母）。

图3-6
（4）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
（5）稀释。20 ℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从表3-2中找出需要用到的数据： g/mL。
硝酸钾溶液的密度（单位：g/mL）
表3-2
温度/℃
质量分数/%
20

40

60

4
1.023
1.016
1.007
10
1.063
1.054
1.044

四、计算题（本题包括2个小题，共14分）
16.（6分）配制50 g溶质质量分数为8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液 g加水也可稀释成50 g溶质质量分数8%的溶液。
17.（8分）小明感冒发烧，医生给他开了一次输液的处方，如图3-7所示。请回答下列问题：
图3-7
（1）在这次输液中，理论上共有______g葡萄糖进入小明体内。（10%葡萄糖溶液的密度ρ＝1 g·cm-3）
（2）某药剂厂日平均生产上述生理盐水2.5 t。问：从理论上说该厂每年至少需纯净的氯化钠______t。（一年以365天计 ）

参考答案与点拨
第三单元测试
一、1.C 点拨：用加入洗涤剂的水清洗油污时，可以使油污以细小的液滴均匀地分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫做乳化作用，故C正确。
2.D 点拨：本题主要考查溶液的相关知识，解答本题的关键是明确溶液的基本性质。溶液是一种均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，A错误；溶液中的溶质可以是一种或多种，B错误；溶液中的溶质可以是固体和液体，也可以是气体，C错误；溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质溶剂不会自动分离，D正确。
3.C 点拨：加水稀释，溶质质量不变，稀释后溶液中溶质的质量分数是：，故选C。
4.A 点拨：汽水是一种均一、稳定的混合物，属于溶液；蛋汤太咸了，加水稀释后会使其咸度降低，口感变淡；由于氧气不易溶于水，所以要在鱼塘中加一个喷水泵，其目的是为了增加水中的氧气的溶解量；凉茶水属于溶液，因而是一种均一、稳定的混合物。
5.D 点拨：A中原溶液蒸发掉水，溶质质量分数增大；B中加入溶质质量分数相同的同种溶液，溶液浓度不变；C中加入同种固体溶质，溶质质量分数增大；D中加入溶剂，溶质质量分数减小。
6. C 点拨：本题考查饱和溶液和不饱和溶液及其相互转化的方法。在解答此类题时，首先分析物质发生的变化，然后结合溶液的变化进行具体的分析。杯底尚有少量食盐固体不能溶解，说明原食盐水一定是饱和溶液， A正确；向其中加入新鲜的萝卜块，饱和食盐水会使萝卜中的水分析出，故萝卜块质量一定减少，溶液的质量一定增加，B、D正确；饱和食盐水会使萝卜中的水分析出，但析出的水不一定能将未溶解的固体全部溶解，C错误。
7.A 点拨：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，故A正确，B错误；20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶质的质量分数为 C错误。
8.C 点拨：溶液升温后氯化钠全部溶解，则溶液中离子数量增多，溶液中溶质的质量变大；溶液由25 ℃上升至60 ℃溶剂量无变化；溶液中溶质的质量变大，溶剂质量不变，溶质的质量分数变大。
9.C 点拨：根据所给数据可知，甲、乙、丁三种物质有剩余，在该温度下所得溶液为饱和溶液，丙物质没有剩余，所得溶液不一定为饱和溶液，A错误；丙物质全部溶解，溶剂量相同，故丙溶液的溶质质量分数最大，B错误；相同温度，相同溶剂（质量、种类均相同）时，溶解的物质质量越大，则该温度下对应物质溶解能力越强，故20 ℃时，甲、乙、丙、丁溶解能力的关系为丙＞乙＞甲＞丁，C正确；四杯溶液中溶剂的质量均为50 g，相同，D错误。
二、10.（1）不饱和；多；浓
（2）饱和 ；少；稀；不一定；不一定
点拨：该题是对饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液等概念及其相互关系的考查，解题的关键是充分理解概念的含义，明确上述溶液的特点及其相互关系。
11.（1）减小 （2）吸收 （3）降低
方法规律：解答本题要注意跨学科巧结合，通过硝酸铵固体溶于水时吸收热量，导致试管内压强的变化加以分析。硝酸铵溶于水时吸收热量，试管内气体收缩，压强变小，使得玻璃导管内液面上升；对比两侧导管内的液面上升情况不难发现，右侧导管内液面明显高于左侧，说明活性炭吸附气体的能力随温度降低而增强。
12.（1）氯化钠；0.9％ （2）溶液具有均一、稳定性 （3）D
点拨：溶质为氯化钠，溶质质量分数为0.9 g／（100 mL×1 g／mL）×100％=0.9％；因溶液具有均一、稳定性，故长期密封放置也不会析出固体，不会出现浑浊现象；当注射液敞口放置时，水分不断蒸发，浓度逐渐增大，故A、B选项不正确，体积未减少时，溶质质量分数不为零，故C不正确。
13.（1）氯化钠溶于水形成氯化钠溶液后冰点降低（其他合理答案均可）；大
（2）“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数越大，融雪的效果越好
点拨：本题是信息给予题，认真分析所给信息是解题关键。由资料二可知，水中加入氯化钠后冰点降低，因此铺撒“融雪剂”可快速融雪；“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数越大，冰点越低，则融雪的效果越好；水凝固后体积增大，是分子间间隔变大的缘故。
三、14.（1）胶头滴管 （2）加速溶解 （3）A、B
方法规律：对于实验操作中的误差分析可运用图示分析法，通过分析实验操作中出现的错误，对应溶质质量分数的关系式可得出正确结论。（1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，为避免加入水过多，应改用胶头滴管滴加。（2）在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解。（3）A中药品和砝码位置放反了，且使用了游码，实际称得的氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小；量取水时，仰视读数会导致读数偏小，实际量取的水偏多，导致溶质质量分数偏小。
15.（1）4 ；36 （2）A （3）B、C （5）1.063
点拨：本题考查溶质质量分数的计算及溶液配制的相关知识。（1）所需硝酸钾质量为：40 g×10%=4 g，所需蒸馏水质量为：40 g-4 g=36 g，换算成体积为：=36 mL。（2）要先移动游码或添加砝码到所需质量，再添加药品直到天平平衡。（3）量取液体要用到量筒，当接近所需刻度时要用胶头滴管滴加。（5）20 ℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，需计算20 mL硝酸钾溶液的质量，这就需要查出20 ℃时质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度。
四、16. 4 ； 20
方法规律：解答本题可结合关系式法和等量关系法解答。根据溶质质量分数的计算式，50 g溶质质量分数为8%的葡萄糖溶液中，葡萄糖的质量是50 g×8%=4 g；加水稀释，可根据稀释前后溶质的质量不变求解，设需20%的葡萄糖溶液质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，20%x=50 g×8%，x=20 g。
17.（1）50 （2）8.2
点拨：（1）500 mL即500 cm3,由公式m=ρ·V,可知500 mL溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液的质量为500 cm3×1g·cm-3=500 g,含溶质的质量为500 g×10%=50 g,即进入体内的葡萄糖的质量为50 g。（2）每年需要NaCl的质量为2.5 t×365×0.9%≈8.2 t。
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