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溶质的质量分数导学案
使用说明&学法指导：
1、根据信息链接和课前预习认真完成预习案。(书写认真规范，严禁照抄参考书或他人学案，组长监督组员完成。)5分钟
2、小组成员由组长安排合作完成【探究训练】12分钟
3、小组成员由组长安排合作完成【拓展延伸】12分钟
将学习整个过程中中不能解决的问题标识出来改正后填写到后面“札记”处。6分钟
4、学生相互解决存在的问题，学生解决不了的问题教师解决。5分钟
【学习目标】  
1．复习巩固溶质质量分数的计算。
2．如何把浓溶液稀释成一定质量分数的稀溶液？
3．会用溶质的质量分数在化学方程式中的计算 。
【预习导学】
 将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 g·cm-3)
[提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
2．分析各量的变化情况。

溶质质量
溶液质量
溶质质量分数
稀释前

稀释后

变化情况

3．[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么?
关键：                         
信息链接：根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。
(1)用水稀释浓溶液
设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a％，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b％。
则可得： m×a％＝(m+n)×b％
(2)用稀溶液稀释浓溶液
设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a％，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b％，两液混合后的溶质的质量分数为c％。
则可得： A×a％+B×b％＝(A+B)×c％ (1)
【探究训练】
1．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?

2.某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升? （能否用体积直接带入公式进行计算?）
以上两计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。
【拓展延伸】
溶质的质量分数应用于化学方程式的综合计算
1．100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。求：
（1）试计算这种硫酸中溶质的质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

2．32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应。求：①可制得氢气多少g？②此硫酸溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质量分数是多少？

3．t℃时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为25％。求：（1）所用盐酸中溶质的质量分数；（2） t℃时反应后所得溶液中溶质的溶解度。

4．有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：
（1）有多少克锌粉参加反应？
（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）

5．.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量（g）
50.0
50.0
50.0
50.0
取稀硫酸质量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.4
0.8
1.0
1.0
试计算：
⑴经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。