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氧化还原反应方程式的配平技巧

一、氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应，一般从反应物着手配平。
如：Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O
分析：还原剂Pt和氧化剂HNO3中N的化合价全变，可从反应物着手，先用观察法或最小公倍数法确定Pt和HNO3的化学计量数分别为3和4之后，再用观察法配平其余物质的化学计量数，得到：
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O

二、自变右边配
自身氧化还原反应（包括同一物质中同种元素变价和不同种元素变价两种情况。即同一物质的既是氧化剂又是还原剂），一般从生成物着手较好。
如：(NH4)2PtCl6__Pt+NH4Cl+HCl↑+N2↑
分析：该反应是(NH4)2PtCl6中N与Pt之间发生的自身氧化还原反应，可从生成物着手，先用最小公倍数法确定Pt和N2的化学计量数分别为3和2，再用观察法配平其余物质的化学计量数，可得：
3(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑

三、部分变两边配
如：Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
分析：该反应中HNO3部分被还原，其化学计量数应为变与不变之和。对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定Zn和NH4NO3的化学计量数分别为4和1，再用观察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的化学计量数依次为4、10、3。

四、多变要整体配
如：Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O
分析：Cu2S中的Cu和S同时失去电子，应从反应物着手，把Cu2S当作一个整体来处理。确定了Cu2S和NO的化学计量数分别为3和10之后，再用观察法确定H2SO4、Cu(NO3)2、HNO3、H2O的化学计量数依次为3、6、22、8。

五、有机氧化还原反应用整体总价法配
如：K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2↑+H2O
分析：有机物中元素化合价可依H显+1价，O显-2价，根据化合价规则把H2C2O4中[C2]化合价总值记为[C2]+6。K2Cr2O7中[Cr2]记为[Cr2]+12，则：K2Cr2O7和H2C2O4的化学计量数分别为1和3，再用观察法配平其余物质CO2、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O的化学计量数依次为6、1、1、4、7。

下面几个反应，供练习。
（1） Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O （部分变两边配）
（2） （2）Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O （氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应，一般从反应物着手配平）
（3） KI+KIO3+H2SO4——I2+K2SO4+H2O（氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应，一般从反应物着手配平））
（4） KNO3+C+S——K2S+CO2+N2
（5） NO2+H2O——HNO3+NO ；(自变右边配 )
（6） KMnO4 + H2C2O4 + HCl---- MnCl2+ CO2 + H2O+KCl(有机氧化还原反应用整体总价法配)