化学方程式的计算.doc

化学方程式的计算
相对原子质量：H:1　C：12　O:16　Ca:40　Cl:35.5　Zn:65　S:32　Na:23
1.某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
(反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)

2.化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）
3.实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下：取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液。试计算25g样品中碳酸钠的质量。（）
4.某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：

请计算：（1）该同学制得氧气的质量为_________。
（2）该同学所用过氧化氢的质量。
5.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验:

请回答下列问题:（1）鸡蛋含有的营养素主要为_____________。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过程）。
6.某补钙剂说明书的部分信息如右图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。
（1）青少年缺钙出现的疾病是 。
（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？
（3）该盐酸中溶质的浓度是多少？（精确到0.1%）。

7.某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数，（其包装说明如下图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，
向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量
为232.4g．请你根据以上数据计算：
（1）所用盐酸的浓度？
（2）保健食品中CaCO3的质量分数为多少？
8.某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。
小刚进行了如图实验。请计算：
（1）生成CO2气体的质量；
（2）此石灰石样品的纯度。

10.用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？

11.过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。
实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程）。
12、某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 2NaOH + H2SO4====Na2SO4+2H2O

13.（2015•滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，
请回答下列问题：
（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为　　　　g．
（2）所加稀盐酸的浓度为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）

14.学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
⑴黄铜样品中锌的质量
⑵所用稀硫酸的浓度。（）

15.某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是________克。
（2）此稀盐酸的溶质质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。

参考答案：
1、x = 5.3g 样品中碳酸钠的质量分数
2、x=20g，y=14.6g，20g/22.2g×100%≈90.1%，14.6g/146g×100%=10%．
3.

4. （1）1.6 g（2）5% 5、蛋白质 （2）80％
6、根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g
(2) = 解得：x=10g 每片含CaCO3质量为=0.5g
(3) = 解得：y=18.3%
7、（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：200g+100片×50g/片﹣232.4g=17.6g
解得 x=40g　 y=29.2g 盐酸的溶质质量分数=×100%=14.6% 
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%；
8、解：石灰石中碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g．（1） x=4.4g （2） y=11.1g
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=11.1%．
9、（1）反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：10g+500g+100g-609.78g=0.22g，
（2）X=0.5g，样品中CaCO3的质量分数为：0.5g/10g×100%=5%．
10. x=2.8kg
11. X=113.3g 12.4.9g
13.（1）40g；（2）X=7.3g
所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%
14．65∶2 ＝ x∶0.2 g x＝6.5 g 161∶2 ＝ y∶0.2 g y＝16.1 g

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