水分析化学习题.doc

1.用0.10mol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNaOH溶液,其pH值突跃范围为9.7---4.3，如果用0.010mol/LHCl溶液滴定0.010mol/L NaOH溶液，估计其突跃范围是（ ）
A,9.7----4.3 B,10.7-----3.3 C,8.7----3.3 D,8.7----5.3
2.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各增大10倍,引起的突跃范围为（ ）
A.增加1个pH; B.增加2个pH;C. 减少1个pH;D.减少2个pH
3.今有某溶液，酚酞在里面是无色的，甲基橙在里面是黄色的，它可能含有哪些碱度 （ ）
A, OH- B,CO32- C,HCO3- D ,OH-+ CO32- E、CO32-+ HCO3-)

4.浓度为C的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是（ ）
A. C.Ka≥10-4 B. C.Ka≥10-8
C. C.Ka≥10-6 D. C.Ka≥10-5

5.某NaOH标准溶液，在保存过程中吸收了少量的CO2，若用此标准溶液来标定HCl溶液浓度，以酚酞为指试剂,问所测得的HCl溶液浓度结果（ ）
A偏高 B 偏 低. C不影响 D不确定

6.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称（ ）：
A等当点; B滴定分析; C滴定 ; D滴定终点

7.某酸碱指示剂的K =1.0 ×10-5 ，则从理论上推断其变色范围是（ ）
A 4---5 B 5---6
C 4---6 D 5----7

8.某碱性样品用0.1000mol/L的HCl溶液滴至酚酞终点,用去20.00ml,加入甲基橙又用0.1000mol/LHCl溶液滴至终点,又用去30.00ml,此样品为（ ）
A .NaCO3 B. NaCO3 +NaOH
C. NaCO3 +NaHCO3 D.NaHCO3

9、下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的？
A、[H+]+[H CO3-]+[Na+]=[0H-]；
B、[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]；
C、[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]；
D、[Na+]+[H CO3-]=[OH-]+[CO32-]；
E、[H+]+[H CO3-]=[OH-]+2[CO32-]。

10、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：( )
A、Ka=KHin；
B、 指示剂的变色范围与等当点完全符合；
C、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；
D、指示剂变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内；

12、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液。用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。V1与V2的关系是：( )
A、V1=2V2； B、2V1=V2； C、V1>V2；D、V1<V2。
13 、 HPO42-的共轭碱是( )
A、H2PO4-; B、PO43-; C、 H3PO4; D、OH-

14.已知NH3的Kb=1.8×10-5;则NH4+的Ka是: ( )
A、9.25; B、5.6×10-10;
C、 1.00×10-14; D、4.24×10-3

15、以甲基橙为指示剂，用0.1000moL/L溶液滴定0.08g纯Na2CO3(相对分子量为106g/mol)至终点,约需HCl溶液为: A
A. 7.5mL ; B. 30.0mL ; C. 15.0 mL; D.3.8mL

17.用HCl标准溶液滴定NH3.H2O时,分别以甲基橙和酚酞为指示剂,消耗的HCl体积分别为V甲和V酚,则V甲和V酚的关系为: ( )
V甲<V酚; B. V甲>V酚;
C. V甲=V酚; D. 不一定
18、某水样用连续酸碱滴定法和分别滴定法测碱度时, V甲〉0, V酚=0,则碱度组成为( ）
A CO32-; B HCO3-+OH-;
C HCO3-; D OH-+ CO32-
19、用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc(PKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7～9.7,由此可以推断用0.1 mol/L NaOH滴定PKa为3.7的0.1 mol/L某一元酸的pH突跃范围是 ( )
A。 6.7～8.7; B。 6.7～9.7;
C。 6.7～10.7; D。 7.7～9.7.

20、某水样碱度组成为含CO32-碱度为0.0010mol/L,HCO3-碱度为0.0020mol/L,则总碱度以CaCO3计为( ）
A。2.0 mmol/L; B。 1.5 mmol/L;
C。 3.0 mmol/L; D。 2.5 mmol/L
21、用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol. /L的甲酸(PKa =3.74),适用的指示剂为( )
A 甲基橙(3.46); B 百里酚兰(1.65) ;
C 甲基红(5.00); D 酚酞(9.1).
答案
§ 1-5 DBCBA
§ 6-10DCC B C
§ 11-15CCBBA
§ 17-21BCBAD

例题
1.金属离子与已二胺四乙酸的络合比为（ ）
A 1：2 B 2：1 C 1：1 D 2：2

2.EDTA酸效应系数的定义是（ ）
A, [Y]/[Y]总 B，[Y]总/[Y] C，[H+]/[Y]总 D, [Y]总/[H+]

3.金属离子M能够用EDTA直接滴定的最大αY(H)是（ ）
A. ㏒αY(H)≤㏒K(MY)-8 B. ㏒αY(H)≥㏒K(MY)-8
C. ㏒αY(H)≤㏒K(MY’)-8 D. ㏒αY(H)≥㏒K(MY’)-8

4.铬黑T指示剂：色变如下
H2In- pka2=6.3 HIn2- pka3=11.6 In3-
红色 蓝色 橙色
铬黑T与金属离子M生成红色配合物MIn，可见铬黑T应用于EDTA滴定中的pH条件为：（ ）
A、pH≤6.3 B、pH≥11.6
C、6.3≤pH≤11.6 D、pH≥12
5、金属离子M能够用EDTA直接滴定的必要条件是( )
A.C.K(MY)≥106 B.C.K’ (MY)≥106
C. lgC.K(MY)≥106 D. lgC.K’ (MY)≥106
6.EDTA滴定Ca2+ 离子反应的lgKCaY =10.69,若该反应在某酸度条件下的lgKCaY , =8.00,则该条件下Y4- 离子的酸效应系数lgα等于( )
A 8.00 B 2.69 C 10.69 D -2.69

7. ETDA容量法是目前测定总硬度的常用方法，请指出本法所用的指示剂为（ ）。
A.铬黑T; B、酸性铬蓝K;C、酚酞络合剂;D、甲基百里酚酞

8.当络合物的稳定常数符合（ ）时，才可用于络合滴定。
A、1gK’稳>8时;B、1gK’稳<8时 ;C、1gK’稳<10; D、1gK’稳>10时
8+1：测定自来水的总硬度时，常用的滴定方法为：
A。EDTA滴定法 B。酸碱滴定法
C。氧化还原滴定法 D。沉淀滴定法

9.在Ca ,Mg的混合液中，用EDTA法测定Ca要消除Mg的干扰，宜用：（ ）
A 控制酸度法 B 络合掩蔽法
C 氧化还原掩蔽法 C 沉淀掩蔽法
10、
某溶液主要含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+.在pH=10时,加入三乙醇胺后以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是 ( )
A.Mg2+ B.Ca2+
C.Ca2+．、Mg2+
D.Fe3+ 、Al3+

11、已知0.1000mol·L-1EDTA溶液，在某酸度下Y4-离子的酸效应系数的对数为1ga=7.24，则该溶液中[Y4-]等于：
A、10-7．24mol·L-1;B、107。24mol·L-1；C、10-8。24mol·L-1；D、10-6.24mol·L-1；

12. 以EDTA（Y）滴定Ca2+离子。若已知该反应的平衡常数为KCaY和Y4-离子的酸效应系数a，则该滴定反应的酸效应平衡常数等于：
A、aKCaY； B、a/KCaY； C、KCaY/a； D、a/[Ca2+]；

13.用EDTA滴定Ca2+离子反应的1gKCaY=10.69。当pH=9.0时，Y4-离子的1ga=1.29，则该反应的1gK’CaY 等于：
A、1.29； B、-9.40； C、10.69； D、9.40； E、11.96

14.在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？
A、酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈高；
B、 酸效应系数愈小，配合物愈稳定；
C、反应的pH愈大，EDTA酸效应系数愈大；
D、EDTA的酸效应系数愈大，滴定曲线的pM突跃范围愈宽。

15.对于EDTA（Y）配位滴定中的金属指示剂（In），要求它与被测金属离子（M）形成的配合物的条件稳定常数为：
A、> K’MY ； B、< K’MY ； C、≈ K’MY ；D、≥108.0

16.pH=3时,EDTA的酸效应系数为1010.60,若某金属离子的浓度为0.01moL/L,则该离子被准确滴定的条件为:
A. lgK稳≥16.60; B. lgK稳<16.60
C. lgK稳≥ 18.60; D. lgK稳< 18.60
17.已知pH=12时,Y4-离子在EDTA总浓度中占98.04%,则酸效应系数为:
• 0.98 ; B. 98.04 ;
C.1.02×102 ; D.1.02

18.EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2＋离子，为了消除水中Fe3＋、Al3+的干扰，可选用的掩蔽剂为：
• KCN ; B.三乙醇胺 ；
C.NH4F ; D. NaOH
19.水样中含有Ca2+、Mg2＋ 、 Fe3＋ 、Al3+,用
EDTA滴定法测定,如加入NH4F,则测定的是:
• Ca2+、Mg2＋ 、 Fe3＋的总量;
B. Ca2+、Mg2＋的总量；
C. Ca2+、Mg2＋ 、 Fe3＋ 、Al3+的总量;
D. Fe3＋ 、Al3+的总量
20. EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2＋离子，为了消除水中Cu2＋、Zn2+的干扰，可选用的掩蔽剂为：
• KCN ; B.三乙醇胺 ；
C.盐酸羟胺; D. NaS

§ 1-10 CBACB BAACC
§ 11-20CCDBB CDBAA

1.微溶化合物溶解度与溶度积常数的关系?
2. CaCO3 中加入CO32-离子,S有什么变化?
3.饱和溶液中加入易溶强电解质使沉淀S如何变化?
4.强酸盐\弱酸盐各主要考虑什么副反应?
5.莫尔法测定水中Cl－时pH值大小的选择依据

例题
1.不影响条件电极电位的因素有（ C ）
A.溶液的离子强度 B.溶液中有配位体存在
C.待测离子浓度 D.溶液中存在沉淀剂

2.用基准物Na2C2O4标定高锰酸钾溶液,应掌握的条件有（ B ）
A.盐酸酸性 B.温度在75-850C
C.需加入Mn2+催化剂 D.滴定速度开始要快
3.碘量法中常在生成I2的溶液中加入过量KI，其作用是（ C ）
A,催化作用 B，防止空气氧化
C，防止I2挥发 D，防止反应过于猛烈

4.高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是（ B）
A MnO2 B MnO42-
C Mn2+ D Mn(Ⅲ)
5+1.在酸性溶液中，高锰酸钾标准溶液与草酸钠反应产物为 C
A MnO2 B MnO42-
C Mn2+ D Mn(Ⅲ)
5C2O4-+2MnO4-+16H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O

5.氧化还原滴定中计量点电位计算式是: A
n1φ 1Θ’+ n2 φ 2Θ’ n1 φ 1Θ’+ n2 φ 2Θ’
A. φ eq=--------------- B. φ eq= ----------------
n1+ n2 n1 - n2

n2 φ 1Θ’- n1 φ 2Θ’ n2 φ 1Θ’+ n1 φ 2Θ’
C. φ eq = ------------------ D. φ eq=-------------------
n1+ n2 n1+ n2

6.以下所列哪种物质可以用于配制化学需氧量的标准液（ B ）。
A、盐酸羟胺 B、邻苯二甲酸氢钾 C、亚硝酸钠 D、硫代硫酸钠
7.某地区饮用地表水，近年来当地居民反映该水有些发黄，有臭味。检验水质，其中氯化物超标0.5倍，色度为25度，欲了解是否被有机物污染，最常用的方法是采用（ B ）。
A、酸性高锰酸钾法测耗氧量
B、碱性高锰酸钾测耗氧量
C、重铬酸钾法测化学耗氧量
D、紫外分光光度法测化学耗氧量

8.用硫代硫酸钠标定碘标准溶液时，淀粉指示剂应在接近终点时加入，原因是（ A ）。
A、防止淀粉吸附包藏溶液中的碘 B、防止碘氧化淀粉
C、防止硫代硫酸钠被淀粉吸附 D、防止碘还原淀粉
9.采用酸性高锰酸钾滴定法测定耗氧量时，酸度只能用（ C ）来维持。
A、盐酸 B、硝酸 C、硫酸 D、磷酸
10. 测定化学需氧量的水样应如何保存？（ C ）
A、过滤 B、蒸馏 C、加酸 D、加碱
11.在测定化学需氧量时，加入硫酸汞的目的是去除（ D ）物质的干扰？
A、亚硝酸盐 B、亚铁盐 C、硫离子 D、氯离子

12.BOD耗氧量为每升水中（ B ）在一定条件下被氧化剂氧化时消耗氧化剂的量，折算为氧的毫克数表示。
A、有机物 B、有机污染物 C、氧化性物质 D、还原性物质
13. 下列有关标准电位的标准条件的叙述，哪个是不正确的？D
A、可溶性盐电对中的氧化形和还原形的活度皆为1mol·L-1；
B、可溶性盐电对中的氧化形和还原形的总浓度皆为1mol·L-1；
C、气体是指气体的分压为101325Pa；
D、金属与难溶盐是指纯固物质；

14.条件电位是： D
A、任意温度下的电极电位；
B、 任意浓度下的电极电位；
C、电对的氧化形和还原形的浓度都等于1mol·L-1时的电极电位；
D、在特定条件下,电对的氧化形和还原形的总浓度都等于1mol·L-1时的实际电极电位。
15. 在1mol·L-1HCl-溶液中，当0.1000 mol·L-1Ce4+有99.9%被还原成Ce3+时，该电对的电极电位为ce4+/ce3+=1.28V）： E
A、1.22V； B、1.10V； C、0.90V; D、1.28V； E、1.46V。

16.有一含Cl-，Br-，I-三种离子的混合液，欲使I-氧化为I2，而又不能使Br-，Cl-氧化，应选择下列哪些氧化剂（ ）
A、K2Cr2O7（ ）；
B、 HClO（ ）；
C、KIO3（ ）；
D 、 Fe2（SO4）3（ ）；
17. 高锰酸钾法在测定以下哪些物质时要选择在碱性介质中进行？ ( )
A、有机物质； B、无机盐； C、矿物质； D、强还原性物质。
18.重铬酸钾法的终点，由于Cr3+的绿色影响观察，常采取的措施是：
A、加掩蔽剂； B、使Cr3+沉淀后分离；
C、加有机溶剂萃取除去；D、加较多的水稀释；

19.有如下反应:
BrO-3 + 6I- + 6H+ = Br- +3I2 +3H2O
则该反应的lgKeq为:
已知jqBrO-3/Br- =1.44V; jqI2/I- =0.55V
A、181.0； B、90.5；
C、45.25; D、30.17
20.在1.0 mol/L硫酸溶液中，用KMnO4标准溶液滴定Fe2+ ,其计量点时的电极电位值为:
A、0.38； B、0.73；
C、1.06; D、1.32

21.水中有机物污染综合指标不包括:
A、TOD； B、TCD；
C、TOC; D、COD
22.在COD的测定中加入AgSO4的作用是:
A、催化剂； B、沉淀剂；
C、消化剂; D、指示剂
23. TOC代表:
A、总需氧量； B、化学需氧量；
C、生化需氧量; D、总有机碳

24、根据电极电位数据指出下列说法何者是正确的..
已知:φ°F2/F-=2.87V,
φ°Cl2/Cl-=1.36V,
φ°Br2/Br-=1.07V,
φ°I2/I-=0.54V, φ°Fe3+/Fe2+=0.77V.
A、 在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;
B 、在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;
C、 在卤离子中F-外,都能被Fe3+氧化;
D 、全部卤离子都能被Fe3+氧化;R6
25、测定COD的方法属于( )
A 直接滴定法; B 间接滴定法;
C 返滴定法; D 置换滴定法;

26、间接碘量法测定水中Cu2+含量,介质的pH值应控制在( )
A强碱性; B. 弱碱性
C。 强酸性; D。 弱酸性;
27、测定COD时,每消耗1mmol/L K2Cr2O7相当于耗氧毫克数( )

A 、40; B 、8; C、 48; D、 32;

(1/6 K2Cr2O7)=8O2mg/L;
n(1/6 K2Cr2O7)=6(K2Cr2O7)=6mmol=48 O2mg/L.

28、某一氧化还原指示剂In,在滴定体系电位由0.68V变化到0.72V,可以观察到颜色的明显变化,则此指示剂的转移电子数为( )
A.1 B. 2 C.3 D. 4

§ 1-4 4-1CBCBC
§ 5-9ABBAC
§ 10-14CDBDD
§ 15-19EDADB
§ 20-24DBADA
§ 25-28 CDCC

例题
1.离子选择性电极的选择性常用选择常数Kij的大小来衡量（ ）。
A、  Kij的值越大表明电极选择性越高
B、  Kij的值越小表明电极选择性越高
C、  Kij的值不直接用来衡量电极选择性
D、  电极选择性与cj Kij的乘积有关
2. 测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了（ ）。
A、避免产生酸差 B、避免产生碱差
C、消除温度的影响;D、消除不对称电位和液接电位的影响

3.电位分析法主要用于低价离子测定的原因是（ ）。
A、  低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作、
B、  高价离子的电极还未研制出来
C、  能斯特方程对高价离子不适用
D、  测定高价离子的灵敏度低，测量的误差大
4.直接电位法测定溶液中离子浓度时，通常采用的定量方法是（ ）
A、内标法 B、外标法
C、标准加入法 D、比较法
5.玻璃电极不包括（ ）。
A、Ag-AgCl内参比电极; B、一定浓度的HCl溶液;
C、饱和KCl溶液; D、玻璃膜.

6.离子选择电极的一般组成分为（ ）。
A、  内参比电极、内参比溶液、功能膜、电极管
B、  内参比电极、饱和KCl溶液、功能膜、电极管
C、  内参比电极、pH缓冲溶液、功能膜、电极管
D、  内参比电极、功能膜、电极管
7.有关离子选择性电极选择性系数的正确描述为（ ）。
A、  一个精确的常数，可用于对干扰离子产生的误差进行校正
B、  一个精确的常数，主要用于衡量电极是选择性
C、  不是严格意义上的常数，用于估计干扰离子给测定带来的误差
D、  电极选择性系数是生产厂家衡量产品质量所给定的一个指标。

8、测定水中微量氟,最为合适的方法有( )
A 沉淀滴定法; B 离子选择电极法;
C 火焰光度法;D 发射光谱法.
9.测定饮用水中F-离子含量时，加入总离子强度缓冲液，其中柠檬酸的作用是：( )
A、控制溶液的pH值；
B、使溶液离子强度维持一定值；
C、避免迟滞效应；
D、与Al，Fe等离子生成络合物，避免干扰；
10.用氟电极直接电位法测定溶液中氟含量时，需加入总离子强度调节缓冲液（TISAB），下面哪外化合物不是其中的组分？( )
A、HAc； B、NaAc； C、NaCl； D、NH4Cl。

11.氟离子选择电极法中，使用的离子强度缓冲液通常含有醋酸盐，其pH值为（ ）。
A、4.5—5.5 B、5.0—5.5
C、5.5—6.0 D、6.0—6.5
12.用氟离子选择性电极测定溶液中F-离子时，其电池的组成为：( )
A、Ag|AgCl|KCl（饱和）||F-试液|膜（LaF3）|0.1mol·L-1NaF， 0.1mol·L-1NaCl|AgCl|Ag；
B、 Hg|Hg2Cl2|KCl（饱和）||F-试液|膜（LaF3）|0.1mol·L-1NaF， 0.1mol·L-1NaCl|AgCl|Ag；
C、Hg|Hg2Cl2|KCl（饱和）||F-试液|膜（LaF3）|0.1mol·L-1NaF,0.1mol·L-1NaCl|Hg2Cl2|Hg；
D、Ag|AgCl|KCl（饱和）||F-试液|膜（LaF3）|0.1mol·L-1NaF， 0.1mol·L-1NaCl|Ag2Cl2|Hg；

13.欲测定水中的I-和Cl-,需采用的方法有:
A、酸碱滴定法 B、配位滴定法
C、沉淀滴定法 D、电位滴定法
14.下列滴定体系应选用什么电极作指示电极:
(1)用Ag+滴定Cl-(Br－、I－ 、S2－、CN－)；
（2）用NaOH滴定H2C2O4；
（3）用F-滴定Al3＋；
（4）用Ce4＋滴定Fe2＋。
A、Pt电极； B、氟电极；
C、玻璃电极； D、银电极。

15、玻璃电极在使用前需要浸泡24h以上,目的是：
A、清洗电极； B、消除不对称电位；
C、消除液接电位；D、使不对称电位处于稳定值。
16、测定溶液溶液pH值时，所用的指示电极是：
A、Pt电极； B、银－氯化银电极；
C、玻璃电极； D、氢电极。
17、测定溶液溶液pH值时，所用的参比电极是：
A、Pt电极； B、银－氯化银电极；
C、玻璃电极； D、饱和甘汞电极。

§ BDDCC
§ ACBDD
§ BB DCBA
§ DCD

例题
1、吸收曲线是（ ）
A ,A—C 关系图 B, A—pH 关系图
C , A-- λ 关系图 D ,A---ε 关系图
2、今有甲乙两个不同浓 度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光，同一厚度的比色皿测得吸光度为：
甲0。2，乙 0。3，如果甲的浓度为4．0×10-4mol/L， 则乙的浓度为（ ）
mol/L
A、2．0×10-4 ; B、4.0×10-4 ;
C、6.0 ×10-4 ; D 、 8.0×10-4 .
3.在分光光度法中，吸光度和透光度的关系是下列四个中的哪一个（ ）
A、A=1gT ; B、A=1g（1/T）;
C、T=1gA ; D、A=1n（1/T）.

4.在分光光度法中，理想的显色剂应该满足（ ）。
A、灵敏度高、选择性和稳定性好 B、灵敏度高、显著性和稳定性好
C、灵敏度高、选择性和显著性好 D、灵敏度高、显著性和准确度好

5.某试液用2.0cm的比色皿,测得 T=60%,若改用1.0cm的比色皿,测得T 为 ）
A 15% B 30% C 39% D 77%
6. 在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为：
A、0~0.2； B、0.1~0.3； C、0.3~1.0； D、0.2~0.7
7.某物质的摩尔吸光系数ε很大，则表明：( )
A、该物质溶液的浓度很大；B、 光通过该物质溶液的光程长；
C、测定该物质的灵敏度低；D、测定该物质的灵敏度高；

8.某金属离子X与R试剂形成一有色络合物，若溶液中X的浓度为1.0×10-4mol·L-1，用1cm比色皿在525nm处测得吸光度为0.400，则此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为：( )
A 、 4×10-3； B、4×103； C、4×10-4； D、4×104。
9.某 符合比耳定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光度为T0；若浓度增大1倍，则此溶液的透光度的对数为：( )
A、T0/2； B、2T0； C、21gT0； D、 。
10.符合比尔定律的某有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置:( )
A、向短波方向移动; B、向长波方向移动;
C、不移动,但高峰值降低; D、不移动,但高峰值增大.
11.在吸光光度法中，透过光强度（It）与入射光强度（I0）之比，即It/I0，称为( )
A、吸光度； B、消光度； C、透光度； D、光密度。

12.有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质水样，用同一波长进行测定。当甲水样用1cm比色皿，乙用2cm比色皿，测定的吸光度相同，则它们的浓度关系是：
A、甲是乙的1/2； B、甲是乙的4倍；
C、乙是甲的1/2 ； D、乙是甲的4倍。
13.Fe和Cd的摩尔质量分别是55.85g/L和112.4g/L,分别反应后,用吸收光谱法测定.同样质量的两元素显色成相同体积的溶液,前者用2cm比色皿,后者用1cm比色皿,测定吸光度相同.则两种显色反应产物的摩尔吸收系数为:
A、 Cd的约为Fe的4倍； B、 Fe 的约为Cd的4倍；
C、 Cd的约为Fe的2倍； D、 Fe 的约为Cd的2倍。

14.分光光度法与普通光度法的不同点是:
A、 测量范围不同；
B、 检测器不同；
C、 获得单色光的方法不同；
D、 光源不同。

15、某符合朗伯-比耳定律的某有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是( )
A、不变、增加 B、不变、减少
C、增加、不变 D、减少、不变
16、若显色剂无色，而被测溶液中存在其他有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是( )
A、蒸馏水 B、显色剂
C、加入显色剂的被测溶液；
D、不加显色剂的被测溶液

§ CCBAD DDBCC CCACAD