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第二章 化学物质及其变化
一、选择题
1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )。
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
2．下列变化中，属于还原反应的是( )。
A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3
C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2
3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )。
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )。
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋Cl－，所以NH4Cl不是盐
5．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )。
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
6．下列反应的离子方程式中，正确的是( )。
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )。 　　　　　　　　　　　
A．动物呼吸 B．植物光合作用
C．金属生锈 D．石膏点制豆腐
8．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )。 　　　　
A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl- C．K＋和SO D．Ag＋和NO
9．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是( )。
A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液
10．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是( )。 　　　　　　　　
A．该分散系能发生丁达尔效应
B．分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间
D．该分散系很稳定
11．把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最大的是( )。21教育网
A．自来水 B．0.5 mol/L 盐酸
C．0.5 mol/L H2SO4溶液 D．0.5 mol/L NaNO3溶液
12．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )。
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡
B．把1 mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
C．把1 mL饱和氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌
D．把1 mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡 
13．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下述离子组中能与上述离子共存的是( )。
A．CO、Cl－ B．NO、Cl－
C．NO、SO D．OH－、NO
14．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( )。
A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．Cu2＋、NO、OH－、HCO
C．Na＋、OH－、Cl－、NO D．OH－、K＋、S2－、Na＋
15．下列叙述正确的是( )。
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质
二、填空题
16．电解质是指在 　 下能够导电的 　 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 　 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 　 。
17．在反应2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑中， 还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________；若在标准状况下产生2.24 L氢气，发生电子转移的数目为____________。
18．火药是中国古代的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑。其中被还原的元素是 　　 ，被氧化的元素是 　　 ，氧化剂是 　　 ，还原剂是 　　 。
三、实验题
19．NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：2·1·c·n·j·y
；
；
。
20．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出它们所属同一类的类别，并指出属于另一类的一种物质(将答案分别填写在题后的横线上)。
(1)CuSO4·5H2O 金刚石 食盐水 NaOH ； 。
(2)H2O CO2 H2SO4 CaO ； 。
(3)H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 ； 。
四、计算题
21．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？21世纪教育网版权所有