化学反应的快慢和限度学案.doc

第二节 化学反应的快慢和限度
[第一课时]
学习目标：
1、 了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
重点和难点：理解化学反应速率的概念，掌握影响化学反应速率的因素
学习过程：
[新课导入]
同学看课本p40页，生活中存在的化学反应，有的发生的很快，如产生美丽焰火的反应；有的发生的很慢，如金属铜的锈蚀，这是为什么呢？在我们的化学学习中如何表示反应的快慢呢？反应的快慢受哪些因素的影响呢？

一、 化学反应的快慢
1、化学反应速率： ；
用来描述： 。
[思考]在化学实验过程中我们可以通过哪些现象来判断反应的快慢呢？

[课本p40“活动·探究”]根据提供的试剂和仪器，设计实验来认识化学反应的快慢，并探究化学反应速率与哪些条件有关？
实验一：
将表面积大致相同的铜箔、镁条、铁片分别与0.5mol·L-1和3 mol·L-1的盐酸反应，比较反应现象。
实验记录：

0.5mol·L-1盐酸
3 mol·L-1盐酸
铜箔

镁条

铁片

得出的结论：

实验二：
块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与0.5mol·L-1的盐酸反应，比较反应现象。
实验记录：

0.5mol·L-1盐酸
块状碳酸钙

碳酸钙粉末

得出的结论：

实验三：
过氧化氢溶液（3％）直接分解（不加任何物质）、加热分解、加入MnO2分解、加入FeCl3溶液分解，比较反应现象。
实验记录：

现象
过氧化氢溶液（3％）直接分解

过氧化氢溶液（3％）加热分解

过氧化氢溶液（3％）加入MnO2分解

过氧化氢溶液（3％）加入FeCl3溶液分解

得出的结论：

[知识总结]
2、化学反应的快慢由 决定，可以通过改变 、
、 等条件来调控化学反应速率。
实验结果表明： 、 、
以及 可以提高化学反应速率。
温度的升高与化学反应速率提高的关系：

[同学看p41课本]讨论催化剂在现代化工生产和科学研究中的重要作用。

3、 影响化学反应速率的外界条件除浓度、温度、催化剂外，还有
、 、 、 、 等。
4、 调控化学反应速率在实践中的意义：

【跟踪练习】
1、下列反应能瞬间完成的是（ ）
A、合成氨反应 B、硝酸银溶液与NaCl溶液反应
C、钢铁生锈 D、白薯发酵制酒
2、化工生产中，为加快化学反应速率应优先考虑的措施是（ ）
A、选择适宜的催化剂 B、采用高压
C、采用高温 D、增大反应物浓度
3、比较形状和质量均相同的两块硫磺分别在氧气中和空气中完全燃烧的实验现象，下列说法不正确的是（ ）
A、在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
B、在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，在空气中呈淡蓝色
C、若硫完全燃尽，则燃烧所用时间相同
D、硫在氧气中燃烧火焰温度比在空气中高，是由于硫在氧气中燃烧时产生的热量多

4、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象 ；
（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ；
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；
（4）同浓度同体积的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢 ；
（5）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 ；
（6）浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在阴暗处和温度低的地方 。
5、芳芳同学在做过氧化氢溶液分解的实验时，不小心将过氧化氢溶液滴到地面的红砖上，发现有大量的气泡产生。聪明的她立即想到：红砖粉能不能作过氧化氢溶液分解的催化剂呢？于是她立即查阅资料，设计实验方案进行探究。
[提出问题]：红砖粉能不能作过氧化氢溶液分解的催化剂？
[猜想]：（1）红砖粉能够作过氧化氢溶液分解的催化剂。
（2）红砖粉不能作过氧化氢溶液分解的催化剂。
[证明猜想]：（1）芳芳直接将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，发现木条不复燃，说明 。
（2）她将装有过氧化氢溶液的试管微微加热，发现有 产生，再将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明 。
（3）她在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量的红砖粉，再将带火星的木条伸入试管中，可观察到 ，说明 。于是芳芳得出：红砖粉是过氧化氢溶液分解的催化剂。你认为通过上述实验能否得出以上结论？
，若不能，还需进行的实验是
。

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