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1 (每日一练每日一练)2022)2022 届初中化学溶液知识总结例题届初中化学溶液知识总结例题 单选题 1、用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液 50g。下列做法不正确的是 A称量：用天平称量硝酸钾 5gB量取：用量筒量取蒸馏水 45mL C溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 答案：C 解析：A、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液 50g，需硝酸钾的质量=50g10%=5g，故选项说法正确。B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合 45mL），故选项说法正确。C、溶解时，应将硝酸钾倒入烧杯中溶解，不能在量筒内进行，故选项说法错误。D、溶液配制完成后，将配好的溶液转移至试剂瓶，故选项说法正确。故选 C。2、取某固体物质 5g 加入 20mL 水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是 2 ANaClBNaOHCNH4NO3DCaCO3 答案：C 解析：某固体物质溶于水过程使溶液的温度降低，可见该物质溶于水时吸热。A、NaCl 溶于水，温度几乎不变，不符合题意；B、NaOH 溶于水放热，不符合题意；C、NH4NO3溶于水吸热，符合题意；D、CaCO3不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；故选：C。3、将 20g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是 A实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 答案：C 解析：A、将 20g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故 A 正确；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故 B 正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故 C 错误；3 D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液，故 D 正确。故选：C。4、下列关于溶液的说法，正确的是（）A溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动 B定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质 C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 D定质量的溶液，加水稀释前后，溶质质量分数不变 答案：C 解析：A、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断的运动的，故 A 错误；B、一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，一定温度下的饱和溶液是不能溶解该溶质，但可以溶解别的物质，故 B 错误；C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故 C 正确；D、一定质量的溶液，加水稀释前后水的质量增加，而溶质的质量不变，所以溶质质量分数减小，故 D 错误。故选 C。5、如图所示，将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀.如表中液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是 X 双氧水 水 水 水 4 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 ABCD 答案：B 解析：将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明烧瓶内压强增大，要使烧瓶内压强增大，则 X 与 Y 作用可能产生气体，或放出热量。二氧化锰和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀，符合题意；水和氯化钠混合，既不产生气体，溶解也不放热，气球不膨胀，不符合题意；水和氢氧化钠混合，虽然没有气体产生，但氢氧化钠溶于水会放出热量，使瓶内气压增大，气球膨胀，符合题意；水和硝酸铵混合，没有气体产生，且硝酸铵溶于水时会吸热，溶液温度降低，气球不膨胀，不符合题意。故选 B。6、下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（）ANaOHBNH4NO3C浓硫酸 DNaCl 答案：D 解析：A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，选项 A 错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，选项 B 错误；C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，选项 C 错误；D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，选项 D 正确。故选 D。7、已知某物质在 20 和 40 时的溶解度分别为 10g 和 40g。某温下，将 5g 该物质加到 20g 水中，下列有关叙述正确的是 5 A20 时，所得溶液的质量为 25g B40 时，所得溶液为饱和溶液 C不管什么温度下，所得溶液的溶质质量分数均为 20%D该物质的溶解度随温度的升高而增大 答案：D 解析：A、由物质在 20时的溶解度为 10g，则 20g 水溶解的物质的质量为10g100g20g=2g，即 5g 物质不能全部溶解，有固体不溶，则为饱和溶液，溶液质量为 20g+2g=22g，故选项错误；B、由物质在 40时的溶解度为 40g，则 20g 水溶解的物质的质量为40g100g20g=8g，即 5g 物质能全部溶解，还能再溶解 3g 物质才饱和，所得溶液为不饱和溶液，故选项错误；C、20时所得溶液中溶质的质量分数为2g22g100%0.091%，40时所得溶液中溶质的质量分数为5g5g+20g100%=20%，故选项错误；D、因物质在 20和 40时的溶解度分别为 10g 和 40g，则温度越高，溶解度越大，即该物质的溶解度随温度的升高而增大，故选项正确。故选 D。8、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A用汽油清洗衣服上的油污 B用氧气急救病人 C钨用于制作白炽灯的灯丝 D活性炭用于冰箱除味剂 答案：B 解析：A、用汽油清洗衣服上的油污是利用溶解作用，溶解性属于物理性质，故不符合题意；B、用氧气急救病人是利用氧气可以供给呼吸的性质，属于化学性质，故符合题意；6 C、钨用于制作白炽灯的灯丝是利用钨丝的熔点高，熔点属于物理性质，故不符合题意；D、活性炭用于冰箱除味剂是利用了活性炭的吸附性，吸附性属于物理性质，故不符合题意。故选 B。小提示：多选题 9、甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。相关分析正确的是 At1，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较少 Bt2，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所得溶液质量相等 Ct3，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液 D等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由 t3降温至 t2，析出晶体的质量：甲乙 答案：BC 解析：A、根据图中溶解性曲线分析，t1时，乙的溶解度大于甲，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较多，此选项错误；B、根据图示信息，t2时，甲、乙溶解度相等，根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量可知，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所能溶解的溶质的质量相同，所得溶液质量相等，此选项正确；C、根据溶解度曲线可知，t3时，物质甲和物质乙的溶解度均大于 25g，假如将 10g 甲、乙分别加入 100g 水7 中，甲和乙均可以全部溶解形成不饱和溶液，其溶质质量分数均为：10g10g+100g 100%9%，故在 t3时，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液，此选项正确；D、根据溶解度曲线可知，t2时，物质甲和物质乙的溶解度均为 25g；t3时，物质甲和物质乙的溶解度均大于 25g，假如将 10g 甲、乙分别加入 100g 水中，形成的甲、乙溶液均为不饱和溶液，由 t3降温至 t2的过程中，两溶液仍然是不饱和溶液，故此时没有晶体析出；所以将等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由 t3降温至 t2，不一定析出晶体，此选项错误。故选 BC。10、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲、乙的溶解度相等 B要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用蒸发结晶的方法 C等质量的甲、乙分别配成 t2时的饱和溶液，需要水的质量：甲小于乙 Dt1时，甲、乙的饱和溶液升温到 t2后，溶质质量分数相等 答案：CD 解析：A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，且甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，故要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用降温结晶的方法，不符合题意；C、由图可知，t2时，溶解度：甲乙，故等质量的甲、乙分别配成 t2时的饱和溶液，需要水的质量：甲小8 于乙，符合题意；D、由图可知，t1时，甲、乙的溶解度相等，说明该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，故 t1时，甲、乙的饱和溶液升温到 t2后，甲、乙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故升温后，溶质质量分数相等，符合题意。故选 CD。11、某 NaOH 固体样品，可能含有固体 KOH 和 NaCl，取 5.6 g 该样品与 50 g 一定溶质质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 m g 水。下列说法正确的是 A若样品不含 NaCl，则m1.8 B若 m1.8，则样品中一定含有 NaCl，可能含有固体 KOH C若 m1.8，则样品中至少含有 NaCl 或固体 KOH 的一种 D若样品中不含 NaCl，则盐酸的溶质质量分数大于 7.3%答案：BD 解析：假设 5.6 g 全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x1，消耗 HCl 的质量为y1 NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5185.6g11 1840=15.6g 36.540=15.6g 解得：x12.52 g y15.11 g 使用盐酸的溶质质量分数为5.11g50g 100%=10.22%假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为x2，消耗 HCl 的质量为y2 9 KOH+HCl=KCl+H2O5636.5185.6g22 1856=25.6 36.556=25.6g 解得：x21.8 g y23.65 g 使用盐酸的溶质质量分数为3.65g50g 100%=7.3%A、根据上述计算可以知道若样品不含 NaCl，生成水的质量 m1.8，错误；B、若生成水的质量为 1.8 g，样品中一定含氯化钠，可能含氢氧化钠，正确。C、若生成水的质量为 1.8 g，样品中一定含氯化钠，可能含氢氧化钠，错误。D、若样品中不含有杂质 NaCl，则根据与氢氧化钠或氢氧化钾反应的 HCl 的得盐酸溶质质量分数应介于 7.3%10.22%之间，正确。故选 BD。12、图为某固体饱和溶液的浓度（溶质质量分数）随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N 两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度，当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断正确的是（）A升温 10时，M 点沿曲线向上移，N 点向右平移 B加水稀释（假设温度都不变）时，M、N 点均不动 10 C都降温 10时，M 点沿曲线向左下移，N 点向左平移 D恒温蒸发溶剂时，先是 M 点不动，N 点向上移至曲线；继续蒸发溶剂 M、N 点都不动 答案：CD 解析：A、发现升温 10时，M 的饱和溶液溶质的质量分数增大，说明升温时，M 不析出，N 不析出，M、N 点均向右平移，选项错误；B、恒温加水稀释：不影响物质的溶解度，但溶液中溶质的质量分数变小了，因此两点应该向下移动，选项错误；C、降温 10时，M 点因溶解度减小而有晶体析出，达到降温后的饱和状态，即 M 点会沿曲线向左下移；N 点向左平移两格，仍未达到饱和（注意：若继续降温，N 点向左平移至曲线后，再沿曲线向左下移动），选项正确；D、恒温蒸发溶剂：M 点仍然饱和、不会动；N 点的溶液随着水分的蒸发，浓度增大，直至溶液达到饱和不再发生变化，即 N 点是先向上移至曲线后不再动，选项正确。故选 CD。小提示：溶解度曲线图中不同点的意义对应温度时，溶液所处的状态：曲线线条上的点饱和，曲线下方面积上的点不饱和，曲线上方面积上的点饱和溶质有剩余，两条曲线的交点饱和、两种溶质的溶解度相等。13、如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）11 A物质 c 的溶解度随温度的升高而增大 B物质 a 的溶解度大于物质 c 的溶解度 Ct2时，60g 物质 a 与 100g 水充分混合后所得溶液的总质量为 160g D将 t1b、c 两种物质的饱和溶液升温至 t2，溶液中溶质质量分数不变的是 b 溶液 答案：CD 解析：A、根据固体的溶解度曲线可知：c 的溶解度都随温度的升高而减小，故 A 错误；B、要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，故 B 错误；C、t2时 a 的溶解度是 60g，即 100g 水中溶解 60g 的达到饱和状态，故 60 克 a 物质加入到 100 克水中，所得溶液溶质为 160g，故 C 正确；D、由图可知：b 的溶解度都随温度的升高而增大，c 的溶解度都随温度的升高而减小，将 b、c 两种物质的饱和溶液由 t1升温至 t2，b 变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，b 物质的溶液中溶质质量分数不变，c析出晶体，溶质质量分数减小，故 D 正确。故选 CD。