吉林省吉林市2012-2013学年高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

吉林省实验中学2012—2013学年度上学期期末考试
高二化学试题

第Ⅰ卷（选择题　共50分）
可能用到的相对原子质量:
C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cu 64 Zn 65 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知
A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。
B.化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。
C.正反应进行的程度大、正反应速率一定大。
D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。
2．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做
A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极
3．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
其中正确的是
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
4．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间,胃酸多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明
A．碳酸、酒石酸都不是强酸
B．对人而言，酒石酸是必需的营养品
C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
D．酒石酸钠水解显酸性
5．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
6．下列有关水的电离的说法正确的是
A．将水加热，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大
C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小
D．向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大
7．在容积不变的密闭容器中发生反应2NO2 2NO+O2，能说明该反应已达化学平衡状态的是
①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③v（NO2）∶v（NO）∶v（O2）=2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥
8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：
Zn + 2OH– –2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，据此判断氧化银是
A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原
C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化
9.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ）
A．溶液的pH变大 B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大
C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出
10．将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应
NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO的体积分数是
A． B． C． D．
二、选择题（本题包括10小题，每题2分，共30分。每小题有一个正确答案，共30分）
11．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸亚铁 D．碳酸钠
12．已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是
A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：
P4（s）+5O2（g）=P4O10（s） ΔH=-745.8kJ·mol-1
B．红磷转化成白磷时放出热量
C．红磷比白磷稳定
D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ
13．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是
A．浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强
B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒
D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大
14．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
15．右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平
衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平
衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度
不相等
16．常温下，关于溶液的稀释说法正确的是
A．将1 L 0.1mol·L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L,pH=13
B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5
C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol·L-1
D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6
17．常温下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
D．c（H+）=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
18．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：按pH值由大到小的顺序是
① NaHCO3 ② CH3COONa ③H3PO4 ④ Na2CO3 ⑤ NaHSO4
A．③⑤②①④ B．③⑤①②④ C．④②①⑤③ D．④①②③⑤
19．．已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在T1；T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
20．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中
c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是
A．c（H+）＞C（OH-）
B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1 mol·L-1
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）     
D．c（CH3COO-）＋c（OH-）＝0.2 mol·L-1
21．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

22．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是
A. Na2CO3溶液 B. 少许食盐固体 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
23．一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是
　　A．通入H2的电极为负极
　　B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-
　　C．随着放电的进行，负极附近pH下降
　　D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移
24．100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：
C（s）+O2(g) === CO（g） ΔH＝－110.35 kJ•mol-1
CO（g）+O2(g) === CO2（g） ΔH＝－282.57 kJ•mol-1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为
A．39.292kJ　　 B．3274.3kJ　　 C．784.92kJ　　 D．2489.44kJ
25．下列说法中正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C. 自发反应在恰当条件下才能实现
D. 自发反应在任何条件下都能实现

第Ⅱ卷（非选择题　共50分）

三、（本题包括4小题，共26分）
26．（9分）若二元酸H2 SO4的电离方程式是：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-SO42-+H+。回答下列问题：
（1）Na2 SO4溶液显 性，理由是（用离子方程式表示） ；
（2）NaHSO4溶液显 性”，理由是（用离子方程式表示） ；
（3）若0.1mol·L-1NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”＝：理由是 ；
（4）0.1mol·L-1NaHSO4溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
27．（6分）在25℃时，对于0.1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1， 此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因 ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 .

（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1 V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为

28．（6分）如图所示装置，X、Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装稀硫酸，B槽中盛装CuSO4溶液。通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质。
根据以上实验事实，回答下列问题：

（1）c极的电极反应式为 ；
（2）A槽中发生反应的化学方程式为 ；
（3）A槽中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）B槽中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
29．（6分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：
A（g）+B（g）xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。

请根据图象回答下列问题：
（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；
（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况；
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应（填“吸”或“放”），计量数x的值 （填取值范围）；判断的依据分别是
。
四、（本题包括2小题，共15分）
30．（4分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。

请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；

（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0.22
26.31
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位）；

（3）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8 kJ•mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2 kJ•mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ•mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
__________________________________________________。

31．（11分）已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

请回答：

（1）A中的现象 ，B中的现象 ；

（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；

（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为 ，升高温度，该反应中NO2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。

（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

{1}推进针筒后颜色变深的原因是 ；
{2}一段时间后气体颜色又变浅的原因是 ；

{3}由此实验得出的结论是 。

（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是
；

在此过程中，该反应的化学平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），

NO2的转化率将 。

五、（本题包括2小题，共8分）
32．（4分）0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH>7，

说明：HCN的电离程度 CN-的水解程度；离子浓度大小顺序为

电荷守恒__________ ；物料守恒_____
33．（4分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。
A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动
C. 一定不移动 D. 不一定移动

（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则

反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。

参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共50分。评分标准参照 试题）
一、（共20分）
1.B 2.D 3.B 4.A 5.B 6.D 7.A 8.B 9.D 10.A
二、（共30分）
11.D 12.C 13.B 14.A 15.B 16.A 17.B 18．D 19.B 20.A 21.B 22.A
23.B 24.C 25.C
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、（共30分）
26．（9分）
（1）碱性(1分) SO42- -+H2OHSO4--+OH- （2分）
（2）酸性（1分） HSO4--H++ SO42- （2分）
（3）＜（1分） H2SO4第一步电离产生的H+对HSO4--的电离起了抑制作用（1分）
（4）c（Na+）>c（HSO4-）>c（H+）>c（SO42-）>c（OH-）（1分）
27．（6分）
（1）增大（1分）
（2）小于（1分） NH4+ +H2ONH3·H2O+H+（1分）
c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）（1分）
（3）大于（1分） c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）（1分）
28．（6分）
（1）Cu→Cu2++2e-（2分）
（2）2H2O=O2↑+H2↑（2分）
（3）变小（1分）（4）不变（1分）
29．（5分）
（1）b（1分）
（2）a（1分）
（3）吸（1分） 大于2（或＞2或≥3）（1分）
压强不变，升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应（1分）
保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x＞1+1=2（1分）
四、（共19分）
30．（4分）
（1）23.80mL（1分）
（2）0.1044mol·L-1（1分）
（3）AC（2分，漏选或错选一项扣1分）
31．（11分）
（1）气体颜色加深（1分） 气体颜色变浅（1分）
（2）正（1分）
（3）Kc = （1分） 减小（1分）
Ⅱ.（1）①气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深（1分）
②增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动（1分）
③增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动（1分）
（2）气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅（1分）
不变（1分） 减小（1分）
五、（共8分）
32．（4分）小于（1分） c（Na+）＞c（CN- ）＞c（OH-）＞c（H+）（1分）
c（Na+）+c（H+）=c（CN- ）+c（OH-）（1分）
c（CN- ）+ c（HCN）=2 c（Na+）(或者c（CN- ）+ c（HCN）=0.1) （1分）
33．（4分）（每空1分）（1） 加快（2）D（3）40%（4）10V/7

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