溶液复习(课堂PPT).ppt

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里所形成的,均一稳定,的,混合物,.,一.溶液,1,.,概念:,2.组成,-,溶剂,和,溶质,固气溶液,液为剂。,液液互溶,多为剂。,水多水少,水为剂；,不指溶剂,总为剂,（指水）,。,(,溶质,),(,溶解,),(,溶剂,),2,溶液的命名,：设A为溶质，B为溶剂，则称为,A的B溶液,。碘酒的全名叫碘的酒精溶液。,溶剂,是水，,往往省去不写出或不读出,，例如：硫酸的水溶液，常称为硫酸溶液。,溶液中溶质、溶剂的确定,，可简化为：固、液混合，固为质；气、液混合气为质；液、液混合，少为质；若有水在，水为剂；,混合有变，新为质,。,溶液里的溶质可以有多种,，例如：澄清的海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。,3,3特征,均一性:,各部分浓度和性质都相同。,稳定性：,外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。,注意：,溶液一般是透明的，但,透明不一定无色,。例如：Cu,2+,溶液是,蓝,色,，Fe,2+,溶液是,浅绿,色,Fe,3+,溶液是,黄,色，MnO,4,溶液是,紫色,。,知识回顾,4,溶液质量等于,实际溶解,的溶质和溶剂质量之和,，,但体积,不等于,二者之和。,物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，,溶质是反应后的生成物,。,悬浊液:,小固体分散(,不溶解,)到液体中形成的,不均一不稳定,的混合物。静置后固体下沉。,乳浊液:,小液滴分散(,不溶解,)到液体中形成的,不均一不稳定,的混合物。静置后两液体分层。洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有,乳化,功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。,知识回顾,5,下列关于溶液的说法正确的是 _,溶液一定是无色透明的,溶质一定是固体,溶液中各部分的密度相同,75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精,任何条件下溶液都是稳定的,溶液中的溶剂一定是水,两种液体互溶时，量少的一种一定是溶质,在溶液里进行的化学反应速度较快,食物里的养料经消化变成溶液后才能吸收,将mg氯化钠放入ng水中，形成的溶液质量,为(m+n)g,6,4.溶解时的热效应,水合,(,放热,),溶解过程,扩散,(,吸热,),二者的相对大小决定热效应,知识回顾,7,夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（）,A、食盐 B、硝酸铵,C、蔗糖 D、熟石灰,溶解时的能量变化,1扩散吸热,水合放热时，溶液温度降低；,2扩散吸热,水合放热时，溶液温度不变；,3扩散吸热,水合放热时，溶液温度升高。,B,8,二.饱和溶液,、,不饱和溶液,知识回顾,1.概念:,讲溶液饱和或不饱和，一定要,指明,温度，溶剂质量和溶质。,注意：,浓溶液和稀溶液只,粗略,地表示溶液里,溶质含量,的多少,。,强调,在,一定温度,下，在,一定量溶剂,里，,不能,(,还能,)再溶解,某种溶质,的溶液，叫做该条件下这种溶质的,饱和,(,不饱和,)溶液。,9,饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间有没有关系？,对于,不同溶质,来说，浓溶液,不一定,是饱和溶液，稀溶液也,不一定,是不饱和溶液。,但是对于,同一温度、同一溶质,来说，饱和溶液,比,不饱和溶液,浓。,知识要点梳理我最棒,!,10,知识回顾,2,、相互转化,一般规律：,不饱和溶液,饱和溶液,记准,降温,、蒸发溶剂、加溶质,升温,、加溶剂,升温,、蒸发溶剂、加溶质,降温,、加溶剂,特殊溶质:,Ca(OH),2,不饱和溶液,饱和溶液,11,Exercises,1.下列叙述正确的是(),A一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.,B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.,C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液.,D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.,2.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是(),A苛性钠 B生石灰,C硝酸铵,D活性炭,C,C,12,3.能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是(),A20时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀.,B20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体.,C取少量溶液降温至10有固体析出.,D取少量溶液至50无固体析出.,Exercises,4.有下列物质：牛奶；无水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后静置过滤所得的液体；锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是,，溶液中的溶质分别是,。,B,Ca(OH),2 ，,Ca(OH),2，,ZnSO,4,13,化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。,(1)医用葡萄糖注射液中的溶剂是,。,(2)炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是,。,(3)用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的,(填“乳化”或“溶解”)功能。,(4)硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。日常生活中常用,的方法来降低水的硬度。,Exercises,蒸馏水,隔绝氧气,乳化,煮沸,14,知识回顾,三、溶解度,1溶解性,一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟,溶质,和,溶剂的性质,，,温度,和,压强,等有关。,15,举例：,20时NaCl溶液的,溶解,度为36g,，,含义：,在,20,时，在,100克,水中最多能溶解,36克,NaCl,在,20,时，NaCl在,100克,水中达到饱和状态时所溶解的质量为,36克,必须讲明温度,溶解度的含义：,16,2固体的溶解度（,S,）,(1)概念的理解：,抓四点：,条件：,在一定温度下 ,标准：,100克溶剂,状态：,饱和状态 ,单位：,克,溶解性,不(难)溶,微溶,可溶,易溶,(2)与溶解性的关系,S(20)g,0 0.01 1 10,(3)影响因素,内因,外因:,溶质的性质,溶剂的性质,温度,17,(4)表示方法,及,溶解度曲线的意义：,列表法,；,溶解度曲线,线:,溶解度随温度变化的情况,曲线上面:,表示溶液为不饱和溶液,面,曲线下面:,表示溶液为饱和溶液,(有晶体),曲线上的点:,该点温度下的溶解度,交点:,两物质在该点温度下的溶解度相等,点,可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小,18,5、溶解度曲线：,(固体物质的溶解度受温度变化图),a,、大多数物质的溶解度随温度的升高而,_,，如,KNO,3,;,b,、少数物质的溶解度随温度的升高而,_,，如,NaCl;,c,、极少数物质的溶解度随温度升高而,_,，如,Ca(OH),2,;,知识要点梳理我最棒,!,增大,变化不大,减小,19,3、气体的溶解度,是指该气体在压强为,101kPa,，,一定温度时,溶解在,1,体积水,里达到,饱和状态,时的气体体积。,气体的溶解度与,温度和压强,有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大,。,规律,知识回顾,20,1.下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图:,（1）时，A的溶解度大于B的溶解度；,（2）时，A、C、B三者溶解度是按由大到小的顺序排列；,（3）A,B,C三种物质随温度的升高溶解度变小的是,溶解度 A,C,B,0,t1 t2 温度,Exercises,高于t,1,高于t,2,B,21,2.下列关于溶解度的叙述中，正确的是(),将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g,20时，100克NaCl饱和溶液中含有265克NaCl，因此，NaCl在20时的溶解度为265克.,在20时，100克水最多能溶解316克KNO,3,，而200克水最多能溶解632克 KNO,3,，因此，KNO,3,的溶解度随溶剂质量增大而增大,在20时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20时的溶解度为20 g.,在20时，NaCl的溶解度为36克,在20时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20的溶解度为解度为36克,A,B,C,D,D,22,3.在20时，NaCl的溶解度是36克在20时，把20克NaCl投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是(),A制成了70克饱和溶液 B制成了68克饱和溶液,C.,有,18,克,NaCl,发生溶解,D,还剩余,2,克固体,NaCl,（未溶解）,4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是(),A烧开水时，沸腾前有气泡冒 出.,B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔.,C揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出.,D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水.,A,C,23,5.观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：,(1)若该液体是Ca(OH),2,溶液，,杯底是未溶的Ca(OH),2,固体，,现在对杯底加热，木块如何变,化?,(填上升或下降,下同),(2)若该液体是KNO,3,溶液,杯底是未溶的KNO,3,固体,现在对杯底加热,木块如何变化?_,下降,上升,巩固练习,24,认真审题,把握题意,规范答题,力求优异,25,知识回顾,1.过滤,适用范围:,固体和液体,或,可溶和不溶性固体,操作要点:,“一贴”、“二低”、“三靠”,仪器和用品：,铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸.,四.混合物的分离,-,物理方法,26,知识回顾,2.结晶,蒸发溶剂法:,适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度,影响较小,的固体溶质。如蒸发海水获得,食盐,晶体。,冷却热饱和溶液法:,常用于溶解度受温度,影响较大,的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得,硝酸钾,晶体,注意,:,结晶后往往还需,过滤,来取得这些晶体,采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离NaCl和KNO,3,的固体混合物.,粗盐提纯的步骤:,溶解,过滤,蒸发,转移,27,2.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是(),A、石灰石和食盐 B、水和酒精,C,、硝酸钾和氯化钾,D,、铁粉和铜粉,好题回放,A,1.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是(),A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热,B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌,C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热,D,待液体彻底蒸发后停止加热,C,28,好题回放,3.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是(),A冷却饱和硝酸钾溶液 B在该温度时蒸发水份,C,.升高饱和溶液的温度,D,先加热蒸发一部份水再降温,4.黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；(2),加人草木灰，待其充分反应后，可采用,和,的方法得到硝酸钾，反应的方程式为,。,A,过滤,结晶,Ca(NO,3,),2,+K,2,CO,3,=CaCO,3,+2KNO,3,29,知识回顾,五、溶液组成的表示-溶质的质量分数,(,),(一).概念及表达式,(二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算,100%,m(溶质),m(溶液),或:,m(溶质)+m(溶剂),(溶质),=,V(溶液),m(溶液),m(溶质),计算依据：,m(溶液)=V(溶液)(溶液,),30,知识回顾,(三)一定溶质质量分数溶液的配制,计算,溶解,称量,步骤,仪器,固体:托盘天平，药匙,液体:量筒，胶头滴管,烧杯，玻璃棒,注意：,结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。,如：取25g蓝矾(CuSO,4,5H,2,O)完全溶于75g水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为:,(CuSO,4,)=(25g,160,/,250),/,(25g+75g),100%=16%,装瓶贴标签,31,(四)溶质的质量分数和溶解度比较表,一定温度,不受温度影响,100克 不一定,一定饱和 不一定饱和,克 是比值用%表示,m(质),m(剂),100克,m(质),m(液),100%,表示物质溶解性的强弱,表示溶液中溶质,质量的多少,32,知识回顾,一定温度下的饱和溶液中:,%(溶质),=,100%,S(g),S(g)+100(g),溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系,100,S+100,%,S,=,故同时又有:,S,33,知识回顾,(五).溶质的质量分数计算,1.基本概念的计算,2.溶液稀释(包括配制,混合,浓缩等)的计算-,物理变化,关键：,分析过程，抓住过程前后,溶质总质量,和,溶液总质量,分别,不变,的等式。,3.溶液中,溶质参加,化学反应,的计算,有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是,纯净物,的质量。,34,特别注意,(1)m(质)的求算,-,以溶液中,参加反应的溶质质量,列出化学方程式的质量比来求算.,(2)反应后溶液质量的求算,溶液组成法:,m(液),后,=m(质),后,+m(H,2,O),后,=m(质),后,+,m(H,2,O),前,+m(H,2,O),生成,-,m,(H,2,O),反应,质量守恒法:,m(液),后,=,m(总),前,-,m(不反应且不溶于水的物质),前,-,m(沉淀),生成,-,m(气体),生成,35,好题回放,1.下列说法正确的是(),A、在一定条件下，饱和溶液可以变成不饱和溶液,B、饱和溶液肯定是较浓的溶液,C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些,D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液,A,2.某同学用37的浓盐酸配制一定质量5的稀盐酸,在量取浓盐酸时,对量筒俯视读数(其他操作均正确),结果他配制的稀盐酸中溶质的质量分数与5相比(),A.偏高 B.偏低 C.不变 D.无法判断,B,36,3某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2克氢气。过滤后，将所得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液。计算：,(1)硫酸溶液中溶质的质量分数。这些硫酸溶液若用98浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少质量?,(2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前)。,(,3,),在这个温度下,硫酸锌,的溶解度？,习题回顾,37,解：,(1),设参加反应的硫酸溶质的质量为x,Zn +H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,98 2,0.2g,x,98/2=x/0.2g,x=9.8 g,(,H,2,SO,4,)=9.8g,/100g,100%=9.8%,析:,98%,浓硫酸(,质量为y,),水质量为(,100g-y,),9.8%稀,硫酸(,100g,),根据,m(质),相等:,98%y=9.8g y=10g,则所加水的质量是:100g-10g=90g,浓硫酸的质量为y.,38,(2)设生成的硫酸锌质量为z,Zn +H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,161 2,0.2g,z,161,/,2=z,/,0.2g z=16.1g,(,ZnSO,4,)=16.1g/(100g-9.8g+16.1g),100%,=15.1,%,答:,硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%，需要10g浓硫酸和90g水来配制。反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为15.1%,或：,设参加反应的锌质量为a,65/2=a/0.2g a=6.5g,(ZnSO,4,)=16.1g/(100g+6.5g-0.2g)100%=15.1%,39,(,3,),100克稀硫酸,中：,m(,水,),=100g-,9.8,g=90,.2,g,硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液,中：,m(,H,2,O,),=90,.2,g,-40.2g=50g,100%,S(g),S(g)+100(g),一定温度下的饱和溶液中:,%(溶质),=,S=32.2,g,100%,S(g),S(g)+100(g),=,100%,16.1g,5,0g,16.1,g,或：,S,100,g,16.1g,50,g,=,40,4.,现有100g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，为使其溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水,_,g或加入,g氯化钠；为使其溶质的质量分数减少一半，应加入水的质量为,g,50,12.5,100,解：（1）设蒸发掉水的质量为x，或加入氯化钠的质量为为y,100g10%=(100gx)20%100g10%+y=(100g+y)20%,x=50g y=12.5g,(2)设为使其溶质的质量分数减少一半，应加入水的质量为z,100g10%=(100g+z)5%,z=100g,41,5.,配制500ml质量分数为20%的硫酸溶液，需要质量分数为98%的硫酸溶液多少毫升？需要加水多少毫升?（98%的硫酸的密度为1.84g/ml，20%的硫酸的密度为1.14g/ml）,解：,设需要98%的硫酸的体积为x，根据稀释前,后，溶液中溶质质量相等：,稀释前溶质质量=x1.84g/ml98%,稀释后溶质质量=500ml1.14g/ml20%,x1.84g/ml98%=500ml1.14g/ml20%,解得x=63.2 ml,需要水的体积=,=453.7ml,答：需要98%的硫酸63.2 ml，需要水453.7ml,42,Bye-bye!,43,