新人教版九年级化学上册知识点总结(打印).doc

九年级化学上册知识点

第一单元
1.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化
2.物理变化和化学变化的联系：化学变化中一定有物理变化，但物理变化中一定没有化学变化。
3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），外焰最亮且温度最高。
4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水，产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（有水珠出现）
5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的石蜡小颗粒。二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，氧气可以使带火星木条复燃。
6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙。能间接加热的仪器有：烧杯、锥形瓶（加热时，需加石棉网）.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗
7.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克
8.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；
若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数 － 游码读数
9.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
10.化学实验室的药品，不能用手接触药品 ，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味 ，（特别是气体），不得 尝任何药品的味道 。
11.化学药品如果没有说明用量，液体一般取 1--2mL ，固体 只需盖满试管底部即可 。
12.实验室剩余药品既不能 放回原瓶 ，也不要 随意丢弃 ，更不要 拿出实验室 ，要放入 放在指定位置。
13.固体药品保存在 广口瓶 ，液体药品盛放在 细口瓶 ，气体装在 集气瓶。
14.块状固体用 镊子夹取，粉末状用药匙（或纸槽） .取较多量液体常用倾倒法，取一定量液体用量筒，量液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内 液体的凹液面的最底处保持水平，在读出液体的体积。取少量液体时可用 胶头滴管 ，取后的滴管，应该保持 胶帽在上，不要平放 或 倒置 ，防止 液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽 ，不要把 滴管放在实验台或其他地方 ，以免 玷污滴管 。
15. 用酒精灯给物质加热，酒使用酒精灯时需要注意绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯 ， 用完酒精灯后，必须用 灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，万一洒出的酒精灯在桌上燃烧起来，应立即 湿抹布扑灭 。
16.给试管中液体加热时，试管外壁应干燥，防止 试管受热不均匀炸裂 ；试管里液体不应超过试管容积的 1/3 ；用 试管架夹持试管，应该从下 往 上套，加热时先 预热 ，再直接加热（用 外 焰），试管口不能 对着自己或他人 ，加热后的试管不能 立即骤冷或用冷水冲洗 ，防止 试管炸裂 。
17.检查装置气密性的方法： 将导管放入水中，用手紧握试管，观察水中导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，则装置气密性良好 。
18.玻璃仪器洗净的标准是 既不聚成水滴 ，也不成股流下 。
19.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的 1/3 。

第二单元
1.实验室制取氧气
（1）加热高锰酸钾制取氧气反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
步骤：①查 ② 装 ③ 定 ④ 点 ⑤ 收 ⑥ 离 ⑦ 熄
验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。
检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。注意事项：
① 试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。
② 加热前要预热，然后用酒精灯外焰加热
③试管口略向下倾斜，防止冷凝水流到试管底部，使试管炸裂。
④待连续冒气泡时再收集气体，为了排尽装置中空气。
⑤实验结束后先移出导管后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。
⑥收集好氧气的集气瓶正放在实验桌上，因为氧气密度大于空气。
（2）分解过氧化氢溶液制取氧气 2H2O22H2O+O2↑
（3）加热氯酸钾制取氧气 2KClO32KCl+3O2↑
2.测定空气中氧气含量的实验　　　原理：4P+5O22P2O5
现象：① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
水倒吸少于1/5的原因：装置气密性不好；红磷量不足；装置没有冷却到室温便打开了弹簧夹。
注意：集气瓶中水的作用：吸收白烟（五氧化二磷）
3.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
4.实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法：利用液氮和液氧的沸点不同）属于物理变化。
5.空气的成分，空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
气体
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
6.水、纯水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
7.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项目。
8.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。
9.降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
氧化反应：物质与氧气发生的反应。
第三单元
1.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包括质子和中子　　
在原子中：原子序数＝核电荷数 = 质子数＝电子数
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
2.元素符号的含义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
3.原子个数的表示法：在元素符号前面加系数。例如：表示2个氢原子：2H；
4.分子个数的表示法：在化学式前加系数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；
5.三个决定：最外层电子数决定元素的化学性质；质子数决定元素种类；质子数决定原子种类。
6.原子的质量集中在原子核上。
7..分子的基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地做无规则运动运动 ⑶分子间存在间隔。⑷同种物质间分子的化学性质相同，不同物质间分子的性化学质不同。（5）温度越高，分子运动越快，分子间间隔越大。
8.分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
9.原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
10.分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分。
11元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
12.地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ；
13人体中含量最高的金属元素：Ca；空气中前二位的元素：N、O
14. 阳离子：质子数>电子数，带正电 K＋ Ca2＋ 　Na＋ 　Mg2＋　Zn2＋Al3＋ Fe3＋（铁离子） Fe2＋（亚铁离子）Ag＋　H＋
阴离子：质子数<电子数，带负电Cl－ O2－ S2－ F-　
第四单元
1. 过滤操作：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（否则：过滤速度慢）二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘（否则：滤液浑浊）三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸处（否则：滤纸破损，滤液浑浊）、漏斗下端紧靠烧杯内壁（否则：滤液溅出）
2. 注意：玻璃棒作用：引流
3.过滤结束后滤液浑浊的原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净。
4.常用的吸附剂：活性炭（有吸附性：物理性质）：除去水的色素和异味。
5.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
6.硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
7.硬水软化的方法：实验室蒸馏，生活中煮沸
8.净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、消毒，蒸馏。效果最好的是蒸馏；消毒属于化学变化，其他净水方法属于物理变化
9.水的电解实验 化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑
正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。 氧气与氢气体积比 1 ：2
实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的
10：氢气是无色无味的气体，难溶于水（可用排水法收集），密度小于空气密度（可用向下排空气法收集）且是最轻的气体。氢气具有可燃性，为防止爆炸，点燃前必须要验纯。
11. 原子团：硝酸根：NO3- 氢氧根：OH- 碳酸根：CO32- 硫酸根 SO42- 铵根：NH4+
12化合物：含有不同种元素的纯净物。如：KMnO4、KClO3
单质：含有同种元素的纯净物.H2、O2、N2。
氧化物：只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。如：CO2、P2O5
13.化学式含义：A表示物质；B表示物质的组成；C表示物质的一个分子；D表示物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
14化合价口诀：（详见上课笔记）
15有关相对分子质量计算（详见课本87页）
第五单元
1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（只适用于化学变化）
2. 质量守恒的原因：在化学反应前后，原子的种类不变、原子数目不变、原子质量不变、元素种类不变、元素质量不变、物质总质量不变（ “反应前后六不变”）。
3. 测定质量守恒定律时，有气体参加或生成的实验要用密闭装置。
4. 有关化学方程式的简单计算：（见课本102-103页）
第六单元
1.金刚石（C）是自然界中最硬的物质，。
2.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3.吸附性是活性炭、木炭的物理性质；吸附能力更强的是活性炭。
4.单质碳的化学性质:常温下的化学性质比较稳定；
5.既有可燃性，又有还原性的物质：　H2、C、CO
可燃性；C + O2 点燃 CO2（氧气充足）2 C + O2 点燃2 CO（氧气不充足）
还原性；C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
6.实验室制取二氧化碳的方法
原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）
检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳
7.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO + CO2↑
8.二氧化碳的化学性质:
（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
（2）与水反应生成碳酸CO2+H2O==H2CO3 ，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑变红的紫色石蕊又变紫色
（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
9.灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）
10.干冰是固体的二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热，物理性质）
11一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
12.一氧化碳的化学性质: 毒性； 可燃性：2 CO + O2点燃 2 CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰
还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 应用：冶金工业
第七单元
1.生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2
2.可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸
3.燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点
4.液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
5.常见灭火的方法：① 油锅着火，锅盖盖灭 ② 电器着火，先切断电源
③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花
④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖
6.化石燃料：包括煤、石油、天然气；都属于不可再生能源；都是混合物
7.天然气的主要成份是甲烷：可燃性 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O
8.在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
9..煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。PH值小于5.6的雨水称为酸雨
10.乙醇 属于属于可再生能源，俗称酒精
11.氢气是最清洁、最理想的燃料的原因：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。　　可燃性 2 H2 + O2点燃2 H2O