吉林省汪清县第六中学2013届高三化学第一次月考试题新人教版.doc
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汪清县第六中学2013届高三第一次月考化学试题 班级 姓名 一.选择题(1—10题每小题2分,11—20题每小题3分,共50分) 1.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是 A.溶液是电中性的,胶体是带电的 B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 2.已知某溶液中存在较多的H+、SO,则该溶液中还可以大量共存的离子组是 A.Al3+、CO、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br- C.Mg2+、Cl-、HCO D.Na+、NH、Cl- 3.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是 A.Cl-―→Cl2 B.H2―→HCl C.CaCl2―→CaCO3 D.Fe3+―→Fe2+ 4.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 A.BaCl2溶液中滴入稀硫酸 B.盐酸和氧化镁 C.铁片放入CuSO4溶液中 D.氢气还原氧化铜 5.能在溶液中大量共存的一组离子是 A.NH、Ag+、PO、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO C.K+、Na+、NO、MnO D.Al3+、Mg2+、SO、CO 6.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g C.1 000 mL,117 g D.任意规格,111.2 g 7.设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是 A.22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+ C.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子 D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA 8.在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为 A.0.2 mol·L-1 B.0.3 mol·L-1 C.2 mol·L-1 D.3 mol·L-1 9.下列关于合金的说法错误的是 A. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙 B. 镁铝合金的硬度比镁和铝都大 C. 合金比纯金属用途更广泛 D. 青铜、硬铝、钢都是合金 10.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是 A.生成白色沉淀、有气泡产生 B.生成红褐色沉淀、有气泡产生 C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D.生成黑色沉淀,有气泡产生 11.在室温下,发生下列几种反应: ①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B- ③2B-+Z2===B2+2Z- 根据上述反应,判断下列结论错误的是 ( ) A.溶液中可发生:Z2+2A2+===2A3++2Z- B.Z2在①、③反应中作还原剂 C.氧化性强弱的顺序为:XO4->Z2>B2>A3+ D.X2+是XO4-的还原产物 12.下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2====Fe3++2Cl- B. Ba(OH)2溶液与硫酸的反应:OH-+H+====H2O C. 偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸:+4H+====Al3++2H2O D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-====+2H2O 13.下列说法正确的是 A.用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末 B.只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液 C.用氯化钡溶液可区别SO和CO离子 D.用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 14.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是: 沉淀质量 NaOH溶液体积 0 A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+ C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+ 15. 在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中 A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 16.一定条件下,RO和氟气(F2)可发生如下反应:RO+F2+2OH-===RO+2F-+H2O,从而可知在RO中,元素R的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 17.有一种气体的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况),该气体的摩尔质量是 A.28.4 B.28.4 g·mol-1 C.71 D.71 g·mol-1 18. 使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为 A.6.4g B.11g C.8.2g D.1.6g 19. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混和物中一定含有的金属是 A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 20.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是 A .KSCN B.BaCl2 C. NaOH D. HCl 二.填空题(共50分) 1.(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。 (2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应,Cl2是________(同上)产物。 (3)当0.1 mol MnO2参加反应时,转移电子数为________,被氧化的HCl为________ mol。 2.(7分)某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物,设计了如下图所示的实验装置。 (1)写出编号仪器的名称: ①________,②________。 (2)浓硫酸的作用是_________________________________________________。 (3)本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。 (4)写出装置C、D中可观察到的现象:C________,D________。 (5)D中反应每生成1个水分子,转移的电子数为________。 3 .(10分)已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系: (1)确定A、B的化学式,A为 __________,B为 ___________。 (2)C和D可相互转化,描述C→D溶液的颜色变化:____________________。 ④的离子方程式:_____________________________________________________。 ⑤的离子方程式:_____________________________________________________。 (3)由E→F的实验现象为:___________________________________。 4.(9分)按要求完成下列除杂问题 (1)FeCl2溶液中混有少量FeCl3 ,除杂试剂为 , 离子方程式 ; (2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2 ,除杂试剂为 , 离子方程式 ; (3)Fe2O3中混有Al2O3,除杂试剂为 , 离子方程式 。 5.(10分)已知化合物A、D、E、G焰色反应时,火焰均呈黄色,其中A可用作家庭 食品添加剂,也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。 (△) A B C D D F G E H B E E ④ (△) ① ② ③ ⑤ 写出各步反应的化学方程式 反应① 反应② 反应③ 反应④ 反应⑤ 6.(8分)立足教材实验是掌握高中化学实验的基础,是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路,提高学生实验能力的基本途径。 (1)实验1:取一块金属钠,在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色。这个实验中还需用到的一种仪器是 ; (2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠投入小烧杯。把反应的现象和相应结论填入空格。“浮”---钠的密度比水小;“熔”--- ; “红”---反应生成了氢氧化钠; (3)实验3:在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液,在各放入一小段铝片,观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式: ; (4)实验4:把水滴入盛有Na2O2固体的试管中,立即用带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液,可以看到 ; (5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气。该氧化还原反应的氧化剂是 ; (6)实验6:在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示): 。 (2)Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (5)实验5:水蒸气 (6)实验6:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 7 用心 爱心 专心- 配套讲稿:
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