人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥全部重要知识点.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥全部重要知识点初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥全部重要知识点 单选题 1、饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是 A氢氧化铝 B氯化钠 C碳酸镁 D碳酸氢钠 答案：B 分析：胃酸主要成分是盐酸。A、氢氧化铝和盐酸反应生成生成氯化铝和水，可以缓减症状，故 A 正确；B、氯化钠和盐酸不反应，不能缓减症状，故 B 不正确；C、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可以缓减症状，故 C 正确；D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以缓减症状，故 D 正确。故选 B。2、某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 A一定在碳酸钠 B可能有氢氧化钠 C一定有碳酸钙 D可能有氢氧化钙 答案：C 固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，2 可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；故说一定有碳酸钙不正确。故选 C。3、如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后 U 型管内液面 a 低于 b，不符合上述实验现象的一组试剂是 A生石灰和水 B铁粉和稀盐酸 C硝酸铵和水 D纯碱和稀盐酸 答案：C U 型管内液面 a 低于 b，说明广口瓶内气体的压强增大，增大的原因可能是温度升高，也可能是气体的量增多。A生石灰和水反应放出大量的热；B铁粉和稀盐酸反应生成氢气；C硝酸铵溶于水温度降低；D纯碱和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水。选 C 4、有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是 A多加水，让粗盐加速溶解 B玻璃棒用了 4 次，但作用各不相同 C粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干 答案：A A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，符合题意；B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了 4 次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，不符合题意；3 C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，不符合题意；D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。故选 A。5、下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是 选项 物质（括号内为杂质）除杂试剂 实验操作 A CaO（CaCO3）水 溶解，过滤 B N2（O2）碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉 C 铁粉（铜粉）足量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥 D KCl（K2CO3）足量稀盐酸 蒸发结晶 AABBCCDD 答案：D A、加水，溶解，碳酸钙不溶于水，过滤，可除去碳酸钙，但是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，不符合题意；B、将混合气体通过灼热的碳粉，碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然除去了杂质氧气，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，铜与稀盐酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；D、碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，蒸发结晶可得氯化钾，符合题意。故选 D。6、现有 4 种试剂：紫色石蕊试液；稀硫酸；碳酸钾溶液；氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有 ABCD 答案：B 稀盐酸呈酸性，氢氧化钡溶液呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性。在三种溶液中加入紫色石蕊试液时，一种溶液呈红色，两种溶液呈蓝色，不能鉴别；稀硫酸与稀盐酸不能反应，与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，4 与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。在三种溶液中加入稀硫酸时，一种溶液中无明显变化，一种溶液出现白色沉淀，一种溶液中产生气泡，现象不同可以鉴别；碳酸钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，与碳酸钠溶液不反应，在三种溶液中加入碳酸钾溶液时，一种溶液中产生气泡，一种溶液出现白色沉淀，一种溶液中无明显变化，现象不同可以鉴别；氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与氢氧化钡不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，在三种溶液中加入氯化钡溶液时，两种溶液中无明显变化，一种溶液出现白色沉淀，不能鉴别。所以能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有。故选 B。点睛：使用试剂进行一次性鉴别时，所选取的试剂与待鉴别溶液混合时应出现明显不同的现象。7、下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（）ANa2CO3溶液呈碱性 BNaHCO3固体难溶于水 C“纯碱”是碳酸钠的俗名 DNaHCO3可用于烘焙糕点 答案：B A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确。B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误。C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。故选 B。8、下列物质不能与 NaOH 溶液反应的是 A二氧化碳 B硝酸 C硫酸铜 D氢氧化铁 答案：D A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。5 B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。故选：D。9、粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（）A称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 答案：C 分析：A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。A、称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上，故选项说法正确。B、粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，故选项说法正确。C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故选项说法正确。故选 C。小提示：掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答本题的关键。10、下列有关化肥或农药的叙述错误的是（）6 A硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫 B氯化铵和磷矿粉从外观即可区分 C农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 D化肥和农药施用不当，会对环境造成污染 答案：A A、硫酸铵属于氮肥，所含的营养元素是氮，错误；B、氯化铵是白色的，而磷矿粉是灰色的，故从外观即可区分，正确；C、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，正确；D、化肥和农药施用不当，会对环境造成污染，正确；故选 A。11、已知室温下 NaCl 的溶解度约为 36g。现称取 3.6g 粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是 A 溶解 B 过滤 C 蒸发 D 转移 AABBCCDD 答案：B A、室温下，氯化钠的溶解度是 36g，即该温度下，100g 水中最多能溶解 36g 氯化钠，故 10gmL 水就能溶解 3.6g氯化钠，加入 50mL 水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C、蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；D、转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。故选 B。7 12、公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是 ANH4HCO3BKNO3CCa(H2PO4)2 D(NH4)3PO4 答案：B 植物所需大量的 N、P、K 三种元素，其中氮元素作用与植物的叶，P 作用于植物的根，K 作用于植物的茎。植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细，故要施用含有 N 和 K 的复合肥。故选 B。13、小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（）ACO（NH2）2BKClCCa3（PO4）2DKNO3 答案：D A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。B、KCl 中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。故选：D。14、某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 AABBCCDD 8 答案：B A.甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意；B.当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意；C.当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；D 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选 B。15、关于复分解反应说法一定正确的是（）A反应物为酸和碱 B伴随有明显现象 C生成物为盐和水 D元素化合价不变 答案：D 分析：根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选 D。小提示：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为 AB+CD=AD+CB。多选题 16、有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下：9 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A白色沉淀 A 为碳酸钙 B该样品中一定有在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜 C若反应中加入的是 100g 溶质质量分数 1.71%的氢氧化钡溶液，则沉淀 B 为 3.91g D岩将的氢氧化钡溶液改为氯化钡溶液，其他操作不变，也可确定样品成分 答案：BD A、固体样品可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。由题意可知，样品溶于水得到白色沉淀 2g，能够全部溶于稀硝酸，且产生 0.44g 的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙；设产生 0.44g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为。CaCO3100+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2440.44g 则10044=0.44g，解得=1g2g，因此沉淀还有反应生成的氢氧化镁；则沉淀 A 是碳酸钙和氢氧化镁，故选项错误；B、由题意可知，加入足量的水得到了白色沉淀和无色溶液，说明了一定不含有硝酸铜，由于生成了氢氧化镁沉淀，说明了一定含有氢氧化钠和硝酸镁，由于加入了氢氧化钡生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了一定含有硫酸钠，所以该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故选项正确；C、由上述分析可知，由于无法判断硫酸钠以及剩余的硝酸镁的质量，无法计算生成沉淀 B 的质量，故选项错误；D、若步骤保持不变，若将的氢氧化钡溶液改为氯化钡溶液，由于氯化钡也能与硫酸钠反应硫酸钡沉淀，10 其他操作不变，也可确定样品成分也能证明硫酸钠的存在，故选项正确。故选 BD。17、已知：草酸钙CaC2O4比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO。将 34.2gCaC2O4和 CaCO3固体混合物高温加热一段时间后剩余固体 21.2g，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到 20.0g CaCO3。下列说法不正确的是 A剩余固体为纯净物 B高温加热生成了 4.2gCO C原混合物中 CaC2O4与 CaCO3的质量比为 19275 D剩余固体溶于足量的稀盐酸所得溶液中 CaCl2的质量为 33.3g 答案：AC 分析：将 34.2gCaC2O4和 CaCO3固体混合物高温加热一段时间后剩余固体 21.2g，生成气体的总质量为：34.2g-21.12g=13g。设生成二氧化碳的质量为x。CO2+44Ca(OH)2CaCO310020.0g+H2O 44100=20.0g x=8.8g 则生成一氧化碳的质量为：13g-8.8g=4.2g 假设草酸钙完全分解，设草酸钙的质量为y，草酸钙分解生成碳酸钙的质量为z。CaC2O4128CaCO3100+CO 284.2g 12828=4.2g 11 y=19.2g 10028=4.2g z=15g 故原固体混合物中碳酸钙的质量为：34.2g-19.2g=15g 设参加反应的碳酸钙的质量为m，生成氧化钙的质量为n。CaCO3100高温CaO56+CO2448.8g 10044=8.8g m=20g 5644=8.8g n=11.2g 故剩余碳酸钙的质量为 15g+15g-20g=10g 10g+11.2g=21.2g，故剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物。A、由分析可知，剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物，符合题意；B、由分析可知，高温加热生成了 4.2g 一氧化碳，不符合题意；C、原固体混合物中草酸钙与碳酸钙的质量比为：19.2g15g=192150=9675，符合题意；D、剩余固体为碳酸钙和氧化钙，碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故所得氯化钙中钙元素的质量与剩余固体中钙元素的质量相等，钙元素的质量为：10g 40100 100%+11.2g 4056 100%=12g，氯化钙的质量为：12g(40111 100%)=33.3g，不符合题意。故选 AC。12 18、除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法错误的是 物质(括号内为杂质)所用试剂和主要操作方法 A 铁粉(炭粉)加入足量的稀硫酸后过滤 B CaCl2溶液(HCl)加入过量的碳酸钙后过滤 C 氯化钠溶液(Na2CO3)加入过量的稀盐酸 D NaOH 溶液(Na2CO3)滴加适量氢氧化钡溶液，过滤 AABBCCDD 答案：AC A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，不能除去杂质反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故 A 所选用的试剂和操作方法错误；B、HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 B 所选用的试剂和操作方法正确；C、Na2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，应再蒸发除去盐酸，否则能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故 C 所采取的操作方法错误；D、Na2CO3能与适量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 D 所选用的试剂和采取的方法正确。故选 AC。19、某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是（）A取样，在溶液中加入适量的石灰水，如果有沉淀产生，则可证明该溶液已变质 B取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质 C取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钙溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质 D取样，在溶液中加入适量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质 答案：AC 分析：氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。13 A、取样，在溶液中加入适量的石灰水，有沉淀产生，说明氢氧化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，说明已经变质，符合题意；B、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无色酚酞不可能无色，不符合题意；C、取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钙溶液，产生白色沉淀，且上层清液呈红色。氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，上层清液变红，说明含氢氧化钠，说明该溶液部分变质，符合题意；D、取样，在溶液中加入适量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠也能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。故选 AC。20、下列说法中不正确的是 A酸和碱都含有氢元素 B生成盐和水的反应一定是中和反应 C多数酸和碱有腐蚀性 D酸和碱能与所有的盐发生复分解反应 答案：BD A酸中含有氢离子，碱中含有氢氧根离子，宏观来看都含氢元素，故 A 说法正确；B中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，也生成盐和水，但不是中和反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，故 B 说法不正确；C多数酸和碱都有腐蚀性，故 C 说法正确；D复分解反应的条件是生成物中必须有沉淀、或水、或气体生成，所以并不是酸和碱能与所有的盐发生复分解反应，例如硝酸钾和盐酸就不反应，故 D 说法不正确。故选 BD。14 21、下列实验操作中（括号内为杂质），能达到实验目的的是 选项 物质 目的 实验方案 A CO（CO2）除杂 依次通入足量 NaOH 溶液、浓硫酸 B Na2CO3（Na2SO4）检验 取样，滴加 BaCl2溶液，观察现象 C FeSO4溶液 制备 向一定量的稀硫酸中加入过量的氧化铁，过滤 D NaCl、FeCl3的混合溶液 分离 加过量 NaOH 溶液、过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸 AABBCCDD 答案：AD A、CO 与 CO2的混合气体，依次通入足量 NaOH 溶液、浓硫酸，可依次除去 CO2、水蒸气，得到 CO，能达到实验目的，此选项符合题意；B、滴加 BaCl2溶液，Na2CO3、Na2SO4都能与 BaCl2溶液反应，都产生沉淀，分别是碳酸钡沉淀，硫酸钡沉淀，不能达到实验目的，此选项不符合题意；C、稀硫酸中加入过量的氧化铁，发生反应生成硫酸铁和水，不能得到 FeSO4溶液，不能达到实验目的，此选项不符合题意；D、向 NaCl、FeCl3的混合溶液中加过量 NaOH 溶液，发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸，发生反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O，得到 NaCl、FeCl3，能达到实验目的，此选项符合题意。故选 AD。22、甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的甲、乙、丙依次为（）AO2、H2O、CuO BNa2CO3、Na2SO4、NaOH CFeSO4、FeCl2、Fe 15 DCaCO3、CaCl2、CO2 答案：BC A.若甲、乙、丙分别是 O2、H2O、CuO，图中甲、丙可以相互转化，但是氧气和氧化铜不能相互转化，氧气与铜反应可以生成氧化铜，但是氧化铜不能一步反应生成氧气。故 A 不符合题意；B.若甲、乙、丙分别是 Na2CO3、Na2SO4、NaOH，碳酸钠与氢氧化钙反应可以生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠，可以实现碳酸钠与氢氧化钠的相互转化；碳酸钠与稀硫酸反应可以生成硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应可以生成氢氧化钠。故 B 符合题意；C.若甲、乙、丙分别是 FeSO4、FeCl2、Fe，锌粒与硫酸亚铁反应可以置换出铁，铁与稀硫酸反应可以生成硫酸亚铁，即硫酸亚铁与铁可以相互转化；硫酸亚铁与氯化钡反应可以转化为氯化亚铁，氯化亚铁与活泼金属锌等反应可以转化为铁。故 C 符合题意；D.若甲、乙、丙分别是 CaCO3、CaCl2、CO2，碳酸钙与二氧化碳可以相互转化，碳酸钙与盐酸反应可以转化为二氧化碳和氯化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，但是氯化钙无法一步转化为二氧化碳。故 D 不符合题意。故选 BC。23、碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将 12.5g 碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的是(已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O)A共生成 16.1g 硫酸锌 B煅烧越充分则消耗的硫酸越少 C煅烧后固体中氧元素的质量分数增大 D最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关 答案：AD A.12.5g 碳酸锌中锌元素的质量为.12.5g6565+12+163 100%=6.5g，碳酸锌中锌元素最终都转化到反应生成的硫酸锌中，生成硫酸锌质量为6.5g 6565+32+164 100%=16.1g，因此共生成 16.1g 硫酸锌，故选项正确；16 B.由质量守恒定律可知，反应前后锌元素的质量不变，则与锌结合硫酸根的质量是定值，则消耗硫酸质量也是定值，即无论是碳酸锌和稀硫酸反应，还是氧化锌和稀硫酸反应，完全反应后最终消耗稀硫酸质量不变，故选项错误；C.碳酸锌中氧元素质量分数16365+12+163 100%=38.4%，氧化锌中氧元素质量分数1665+16 100%=19.8%，因此煅烧后固体中氧元素质量分数减小，故选项错误；D.最终生成的二氧化碳总质量包括煅烧碳酸锌生成二氧化碳质量和未煅烧完的碳酸锌与稀硫酸反应生成二氧化碳质量之和，则最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关，故选项正确。故选 AD。24、氯化铵（NH4C1）是“侯氏制碱法”的种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（）A氯化铵是一种氮肥 B氯化铵的水溶液遇紫色石蕊变红 C氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 答案：AC A、氯化铵含有氮元素，属于氮肥，选项 A 正确；B、氯化铵为强酸弱碱盐，溶于水形成酸性溶液，能使紫色石蕊变红，选项 B 错误；C、氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，发生复分解反应，氯化银为白色沉淀，选项 C 正确；D、熟石灰主要成分为氢氧化钙，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，氨气挥发到空气，不能被植物吸收，从而使氮元素不被吸收，降低了肥效，选项 D 错误。故选 AC。25、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是 A原混合物中钠元素的质量为 4.6 g 17 B整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 4.4 g C反应后所得溶液的溶质质量分数为 11.7%D原混合物中碳酸钠的质量为 5.3 g 答案：AD 分析：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变时，剩余的固体为碳酸钠，向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应，设：参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则Na2CO3106+2HCl73100g7.3%=2NaCl117+H2O+CO24410673=100g7.3%=10.6g73117=100g7.3%=11.7g7344=100g7.3%=4.4g所以碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 加热至质量不再改变时固体质量为 10.6g，固体质量减少13.7g-10.6g=3.1g，设：13.7 g 混合物中碳酸氢钠的质量为m则 2NaHCO3168Na2CO3106+H2O+CO2固体质量减少168 106=623.1g16862=3.1g=8.4g A、根据质量守恒，原混合物中钠元素的质量与加热后剩余的固体碳酸钠中钠元素的质量守恒，则 10.6g 碳酸钠中钠元素的质量为10.6g232106100%=4.6g，故 A 符合题意；B、由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为 4.4g,碳酸氢钠受热分解也生成二氧化碳，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量大于 4.4 g，故 B 不符合题意；C、由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质量为 11.7g,所得溶液的质量为：10.6g+100g-4.4g=106.2g，反应后所得溶液的溶质质量分数为：11.7g106.2g100%=11%，故 C 不符合题意；D、由分析知，混合物中碳酸氢钠的质量为 8.4g,所以原混合物中碳酸钠的质量为：13.7g-8.4g=5.3g，故 D 符合题意。故选 AD。18 填空题 26、化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：活性炭 熟石灰 氮气小苏打。请选择以上相应物质的化学式填空。（1）空气中含量最多的气体是_。（2）食品工业中发酵粉的主要成分是_。（3）常用于除去冰箱中异味的是_。（4）农业上用于改良酸性土壤的是_。答案：N2；NaHCO3；C；Ca(OH)2（1）根据空气中含量最多的气体是氮气解答；（2）根据碳酸氢钠可做发酵粉解答；（3）根据活性炭有吸附性解答；（4）根据氢氧化钙显碱性，常用来改良酸性土壤解答。（1）氮气是空气中含量最多的气体，化学式为N2；（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是食品工业中发酵粉的主要成分，化学式为 NaHCO3；（3）活性炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，化学式为 C；（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，常用于改良酸性土壤，化学式为 Ca（OH）2。27、以 Na、H、O、S 元素组成的物质为例，各写一种代表物质的化学式在表中相应的空格内：物质类别 单质 氧化物 酸 碱 盐 化学式 _ _ _ _ _ 答案：S（合理即可）H2O（合理即可）H2SO4 NaOH Na2SO4（合理即可）单质是一种元素组成的纯净物，由提供的元素组成的单质可以是 Na、H2、O2、S；氧化物是两种元素组成的其中一种是氧元素的化合物，由提供的元素组成的氧化物有 Na2O、H2O、H2O2、SO2；酸是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，由提供的元素组成的酸是硫酸，其化学式为 H2SO4；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则由提供的元素组成的氢氧化钠属于碱，其化学式为NaOH；盐是能解离产生金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物，由提供的元素组成的盐有硫酸钠、硫酸氢钠，其化学式为 Na2SO4、NaHSO4。19 28、2021 年全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰“碳中和”成为热词，这两个概念中的“碳”，实际上都是指二氧化碳，特别是人类生产生活活动产生的二氧化碳。而碳及其化合物是初中化学中的重要物质，与我们的生产生活密切相关，下面请同学们运用所学知识回答与碳单质、CO 和 CO2有关的内容。(1)金刚石、石墨和 C60都是碳元素组成的单质。下图中_表示 C60的分子结构，（填编号）(2)CO 和 CO2是碳的两种氧化物，虽然它们的组成元素相同，但它们的化学性质不同，其原因是_；(3)推广乙醇汽油是缓解能源危机的措施之一、乙醇汽油不完全燃烧的产物可能含有 CO、CO2和_（填物质名称）。化学兴趣小组的同学设计了如图 1 所示装置，来探究乙醇汽油不完全燃烧是否会产生 CO；、装置中需要的试剂有浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水，则 A、B、C 中的试剂依次为_（填序号）、若装置 A、B 中都发生了反应，则装置 B 中的溶液质量_（填“增大”或“减小”）；、该实验装置存在的缺陷是_；、上述实验结束后，该同学取装置中的 NaOH 溶液，向其中不断加入稀盐酸，生成的气体质量与稀盐酸的质20 量关系如图 2 所示。则 M 点溶液中含有的溶质是_（用化学式表示）。答案：(1)A(2)分子构成不同(3)水蒸气 减小 没有进行尾气处理 NaCl、Na2CO3 分析：(1)根据微观结构图可知，A 为 C60的分子结构，B 为石墨，C 为金刚石，故填：A；(2)一氧化碳化学式为 CO，二氧化碳化学式为 CO2，都是由碳和氧两种元素组成，但是分子构成不同，故化学性质的不同，故填：分子构成不同；(3)乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，故乙醇汽油不完全燃烧的产物可能含有 CO、CO2和水蒸气，故填：水蒸气；、根据题意可知：先除去二氧化碳、再检验二氧化碳是否被除净，最后除去水蒸气，故 A、B、C 中的试剂依次为，故填：；、装置 A 中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠溶液，溶质质量增大，B 中的溶液吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减少，故填：减小；、该实验装置中可能有为完全反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中会污染空气，存在的缺陷是没有进行尾气处理，故填：没有进行尾气处理；、根据图示可知，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化21 碳，在 M 点时碳酸钠过量，溶液中的溶质是 NaCl 和 Na2CO3，故填：NaCl、Na2CO3。29、亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你会选用_（填试剂名称），对应的实验操作是_。答案：酚酞溶液 分别取少量固体加水溶解，各取少许于试管中，均滴入 23 滴酚酞溶液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液（或稀硝酸和硝酸银溶液 分别取少量固体加水溶解，各取少许于试管中，均滴入 23 滴稀硝酸和硝酸银溶液，有白色沉淀的是食盐，无沉淀的是亚硝酸钠，合理即可）亚硝酸钠的水溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，食盐水溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，所以可以用酚酞溶液鉴别亚硝酸钠和食盐，故填：酚酞溶液；亚硝酸钠的水溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，食盐水溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，所以可以用酚酞溶液鉴别亚硝酸钠和食盐，方法是：分别取少量固体于试管中，加水溶解后均滴入 23 滴酚酞溶液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液；（合理即可）。小提示：紫色石蕊试液遇到碱性溶液变蓝，无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，酚酞试液遇到碱性溶液的色差比较明显，所以检验碱性溶液时使用酚酞试液的效果要好一点。30、鉴别(NH4)2 SO4、NH4 NO3、NaNO3 三种无色溶液，随机编号为 A、B、C，实验过程及现象如图所示：(1)A 中的溶质是_；(2)B 与 Ba(NO 3)2 溶液混合：反应的化学方程式为_；22 过滤，分别列出滤液中所含溶质 的所有可能情况：_ 答案：NaNO3 (NH4)2 SO4+Ba(NO 3)2=BaSO4+2NH4NO3 只有硝酸铵、硝酸铵和硫酸铵的混合物、硝酸铵和硝酸钡的混合物 分析：铵态氮肥和碱混合加热会生成有刺激性气味的氨气，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀。（1）A、B、C 三种无色溶液加入氢氧化钠溶液、加热，A 中没有氨味，B、C 有氨味，所以 A 是硝酸钠溶液；（2）重取样品，加入硝酸钡，B 中会生成白色沉淀，所以 B 是硫酸铵，硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，化学方程式为：（NH4）2 SO4+Ba（NO 3）2=BaSO4+2NH4NO3；硫酸铵和硝酸钡可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况是：只有硝酸铵、硝酸铵和硫酸铵的混合物、硝酸铵和硝酸钡的混合物。