通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式真题.pdf

1 通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式真题通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式真题 单选题 1、下列各选项数据关系错误的是 选项 前者 后者 数据 A S2-S 电子层数相等 B 1g 氮气 1g 氧气 分子数前者大于后者 C aL 水 bL 酒精 混合后体积小于（a+b）L D mg 硫 ng 氧气 充分反应后生成（m+n）g 二氧化硫 AABBCCDD 答案：D A、硫离子是硫元素得到一个电子后形成的，两者电子层数均为 3 层，正确；B、N2、O2的相对分子质量分别为 28、32，则等质量 N2、O2的分子数前者大于后者，正确；C、分子之间有间隔，两者混合后总体积减小，正确；D、S32+O232点燃SO2 由化学方程式体现的质量关系可知，当 m=n 时，两者恰好反应生成二氧化硫质量为（m+n）g，若两者不恰好反应，则生成二氧化硫质量小于（m+n）g，错误。故选 D。2、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）物质 甲 乙 丙 丁 反 应 前 的 质 量（g）7.6 2.0 0.2 0 2 反 应 后 的 质 量（g）3.2 X 5.8 0.4 AX=0.4 B丁一定是单质 C甲和乙是反应物 D反应中的甲、丙发生改变的质量比是 11：14 答案：B 试题分析：A、X=7.6+2+0.23.25.80.4=0.4，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.63.2）：（5.80.2）=11：14，正确；故选 B。考点：质量守恒定律及其应用 3、将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 10 5 5 反应后的质量/g 2 4 m 39 下列有关说法正确的是 Am=0 B发生反应的甲、乙质量比为 3:1 C该反应是化合反应 D丙一定作催化剂 答案：C 分析：由表中数据可知，反应后，甲物质质量减小，甲是反应物，乙物质反应后质量减小，乙是反应物，丁物质反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故30+10+5+5=2+4+39+m，m=5，丙物质反应前后，质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。A、由分析可知，m=5，不符合题意；3 B、发生反应的甲、乙质量比为：（30-2）：（10-4）=28:6=14:3，不符合题意；C、甲、乙是反应物，丁生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；D、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。故选 C。4、下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是 A用过氧化氢溶液制氧气：H2O2MnO2H2+O2 B铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3 C用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O D用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 答案：D A、生成物错误；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，正确的化学方程式为2H2O2MnO2O2+2H2O，选项错误；B、生成物错误；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4，选项错误；C、生成物错误；用稀硫酸除铁锈反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，选项错误；D、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确，选项正确。故选 D。5、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示 A原子，表示 B 原子），下列说法不正确的是（）4 A参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 32 B该反应属于化合反应 C从宏观角度看，物质丙属于混合物 D化学反应前后原子的种类、数目均不变 答案：A A、由图可知，反应方程式为：A2+B2=2AB，故参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 11，选项 A 不正确；B、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项 B 正确；C、由图可知，物质丙中含有两种物质，属于混合物，选项 C 正确；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目均不变，选项 D 正确。故选 A。6、下列关于 2CO+O2点燃2CO2的说法不正确的是（）A表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为 7：8 C反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变 D参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为 1：1 答案：B A、该反应可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确；B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为（282）：32=7：4，故选项说法错误；5 C、化学反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变，故选项说法正确；D、微观上，点燃条件下，每 2 个一氧化碳分子和 1 个氧分子反应生成 2 个二氧化碳分子，则参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为 2：2=1：1，故选项说法正确。故选 B。7、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案：A 分析：根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前、后各物质的质量分数，反应后减少的是反应物，反应后增加的是生成物，据此结合题意进行分析作答。由四种物质反应前后各物质的质量分数可知：反应后甲的质量分数减少了 48%-12%=36%，甲是反应物；反应后乙的质量分数为 1-12%-70%-10%=8%，反应后乙的质量分数减少了 32%-8%=24%，乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了 70%-10%=60%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应。故选 A。8、下列反应的化学方程式书写正确的是 A铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃_2Fe2O3 B实验室用过氧化氢溶液制氧气：2H2O2MnO2_2H2+O2 6 C镁条在空气中燃烧：2Mg+O2点燃_2MgO D红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃_2P2O5 答案：C A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误；B、实验室用过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下生成水和氧气，错误；C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，正确；D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，氧气是反应物，不标气体符号，错误。故选 C。9、化学反应前后一定发生变化的是（）A原子数目 B分子数目 C物质种类 D反应前后物质的总质量 答案：C 化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等；元素的化合价可能发生改变，也可能不变。化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。故选 C。小提示：理解质量守恒的原因及化学变化的实质（分子离解 原子重新组合 新的微粒）是正确解答本题的关键。10、氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 AH2BCl2CNaOHDNaNO3 答案：D 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含 Na、Cl、H、O，没有 N 元素，7 无法生成 NaNO3。故选 D。11、某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 Aa 的值为 12 B丁属于化合物 C当丁为 5g 时，容器中乙的质量为 11g D当甲为 2g 时，容器中丙与丁的质量之比为 12:5 答案：D A、据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以 10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的质量 a 的值为 12，选项正确；B、质量增加的是生成物，甲的质量增加 8g，是生成物；丁的质量减少 10g，是反应物，乙的质量增加 2g，是生成物，反应的表达式为：丁甲+乙，丁属于化合物，选项正确；C、由上述分析可知，乙和丁的质量比为 2:10，当丁为 5g 时，反应掉的丁为 5g，容器中乙的质量增加 1g，乙的总质量为 11g，选项正确；D、甲和丁的质量比为 8:10，当甲为 2g 时，反应掉丁的质量为 2.5g，剩余丁的质量为 7.5g，容器中，丙与丁的质量之比为 6：7.5=4：5，选项错误。故选 D。8 12、下列指定反应的化学方程式正确的是 A镁条燃烧：Mg+O2点燃MgO B铜绿分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2 C氨水中和硫酸：NH3 H2O+H2SO4=NH4SO4+H2O D酒精完全燃烧：C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O 答案：D A、镁条燃烧生成氧化镁，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2Mg+O2点燃2MgO，故 A 错误；B、铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳，正确的化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2，故 B 错误；C、氨水中和硫酸生成硫酸铵和水，该化学方程式中硫酸铵的化学式书写错误，正确的化学方程式为：2NH3H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O，故 C 错误；D、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该化学方程式完全正确，故 D 正确。故选 D。13、中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A该反应的化学方程式是 CO+H2O催化剂H2+CO2 9 B该反应前后分子数目不变 C该反应前后氢元素的化合价不变 D反应物 CO 和 H2O 都是氧化物 答案：C 分析：根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO+H2O催化剂H2+CO2 A、该反应的化学方程式是CO+H2O催化剂H2+CO2，不符合题意；B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，不符合题意；C、在反应物水中，氢元素显+1 价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，符合题意；D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物 CO 和 H2O 都是氧化物，正确，不符合题意。故选 C。小提示：此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。14、某物质 1.6 克在空气中充分燃烧共生成 4.4 克二氧化碳和 3.6 克水。则下列说法正确的是 该物质中一定含有氧元素；该物质中一定不含氧元素；该物质中一定含有碳、氢元素；该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为 1:4；该物质中氢元素的质量分数最大 A B C 10 D 答案：B 某物质 1.6 克在空气中充分燃烧共生成 4.4 克二氧化碳和 3.6 克水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故该物质中一定含 C、H 元素，4.4g 二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g 1212+162 100%=1.2g；3.6g水中氢元素的质量为：3.6g 22+16 100%=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g，故该物质中一定不含氧元素；故错误；正确；设该物质的化学式为：CxHy，12x：y=1.2g：0.4g，x：y=1：4，该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为 1:4，正确；该物质中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1，故碳元素的质量分数最大，错误。故正确的是：。故选 B。15、如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是 A该反应属于置换反应 B反应前后原子的种类和数目没有改变 C生成物丙和丁都属于氧化物 D反应前后催化剂质量和化学性质不变 答案：A 分析：由图可知，反应为 CH2O 和氧气在催化剂作用下生成二氧化碳和水，CH2O+O2催化剂CO2+H2O；A.置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，不属于置换反应，错误；11 B.原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和数目没有改变，正确；C.氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都属于氧化物，正确；D.催化剂改变反应速率；反应前后催化剂质量和化学性质不变，正确；多选题 16、由 C、O 两种元素组成的气体中，C、O 元素的质量比为 3：5，则该气体的组成可能是 ACO2和 COBCO2和 O2CCO 和 O2DCO2和 C 答案：AC 分析：由碳、氧两种元素组成的气体有 CO、CO2和 O2，其中 CO、CO2中碳与氧的质量比分别是 3：4 和 3：8，所以不可能是某一种物质，也不可能是二氧化碳与氧气的混合物，因为那会使碳氧的质量比小于 3：5，也就是混合物中必然是一个的比小于 3：5 而另一个大于 3：5。A、CO、CO2中碳与氧的质量比分别是 3：4 和 3：8，混合物中碳与氧的质量一个的比大于 3：5，而另一个小于3：5，故该组气体有可能，故选项正确；B、CO2中碳与氧的质量比是 3：8，与氧气的混合物中碳与氧的质量之比一定小于 3：5，故该组气体不可能，故选项错误；C、CO 中碳与氧的质量比是 3：4，与氧气的混合物中碳与氧的质量之比有可能为 3：5，故该组气体有可能，故选项正确；D、碳单质是固体，不是气体，不符合题意，故选项错误。故选 AC。17、闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前关数据如下表，关于此反应说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 A该反应是分解反应 B物质乙一定是该反应的催化剂 12 C待测数值是 14D反应中甲与丙变化的质量比 7:4 答案：AD 分析：化学反应过程中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂。根据表格提供的数据可知，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙的质量增加了 22g-14g=8g，是生成物：丁的质量减少了 35g-13g=22g，是反应物。根据质量守恒定律可知，甲一定是生成物，且增加的质量为 22g-8g=14g。A、根据分析，该反应中丁是反应物，甲和丙是生成物，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，正确；B、物质乙在反应过程中质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能是其他没有参加反应的杂质，错误；C、根据分析，反应中甲增加了 14g，因此待测数值是 14g+6g=20g，错误；D、该反应中甲的质量增加了 14g，丙的质量增加了 8g，反应中甲与丙变化的质量比为：14：8=7：4，正确。故选 AD。18、下列化学方程式书写完全正确的是（）AC+O2CO2BKMnO4K2MnO4+MnO2+O2 CFe+CuSO4=FeSO4+CuDCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 答案：AD A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，选项正确；B、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，没有配平化学计量数，选项错误；C、铁能和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，前后均有固体，无需加沉淀符号，化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，选项错误；D、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为 Ca(OH)2+C02=CaCO3+H20，选项正确。故本题选 AD。19、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 13 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 3 90 0 反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2 AW 可能是单质 BY 可能是催化剂 C该反应是化合反应 D反应后 Z 物质的质量为 86.4g 答案：CD 根据质量守恒定律化学反应前后总质量不变可知，反应后 Z 物质的质量为 93.6g，Y 质量不变，则 Y 可能是催化剂，也可能没有参加反应，故该反应可以表示为X一定条件YW+Z；A、分解反应可以生成单质，故说法正确，不符合题意；B、Y 质量不变，则 Y 可能是催化剂，也可能没有参加反应，说法正确，不符合题意；C、该反应一种物质生成两种物质属于分解反应，说法错误，符合题意；D、根据质量守恒定律化学反应前后总质量不变可知，反应后 Z 物质的质量为 93.6g，说法错误，符合题意；故选 CD。20、密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是 A物质的量比为 11 的 C 和 O2 B分子数比为 11 的 CO 和 O2 C质量比为 15 的 CH4和 O2 D质量比为 34 的 C 和 O2 答案：AD A、物质的量比为 11 的 C 和 O2，发生反应：C+O2点燃CO2，反应后只有二氧化碳一种物质，属于纯净物，此选项符合题意；B、一氧化碳与氧气恰好反应时的分子个数比为 2:1，2CO+O2点燃2CO2当分子数比为 11 的 CO 和 O2反应时，14 得到的是二氧化碳与氧气的混合气体，属于混合物，此选项不符合题意；C、CH4+2O2点燃CO2+2H2O根据化学方程式可知，甲烷与氧气恰好反应时的质量比为 1:4，当质量比为 15 的CH4和 O2发生反应，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为二氧化碳与氧气的混合气体，此选项不符合题意；D、2C+O2点燃2CO，该反应中 C 和 O2的质量比为 34，反应后只有一氧化碳一种物质，属于纯净物，此选项符合题意。故选 AD。21、某化工厂以煤（主要含碳）、空气、水为原料合成氮肥与液氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是 A氨气变为液氨是放热过程 B设备 1 中有复分解反应发生 C设备 2 中发生的反应 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 D设备 3 中参加反应的 N2和 H2的质量比为 14：1 答案：BD A、氨气变为液氮为液化，需要放热，为放热过程，不符合题意；B、空气主要成分是氮气和氧气，设备 1 中加入碳、氮气、氧气和水，排出了一氧化碳、二氧化碳、氢气、氮气，发生的主要反应为碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，为化合反应，碳和水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气，属于置换反应，不发生复分解反应，符合题意；C、设备 2 中氨气、水和二氧化碳反应生成了碳酸氢铵，发生的反应方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，不符合15 题意；D、设备 3 中氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：N2+3H2一定条件2NH3，参加反应的 N2和 H2的质量比为28：（32）=14：3，符合题意。故选 BD。22、关于分子和原子的说法正确的是 A原子不能直接构成物质 B同种原子能构成不同的分子 C同种分子能构成混合物 D化学变化中原子的个数一定不会变 答案：BD A、分子和原子均是构成物质的粒子，分子能直接构成物质，如水是水分子构成的，原子也能直接构成物质，如金属和稀有气体；错误。B、同种原子可能构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子、臭氧分子；正确。C、同种分子构成的是纯净物，如氧分子构成的是氧气，氧气是纯净物；错误。D、根据质量守恒定律，化学变化中原子的个数一定是不会变化的；正确。故选 BD。23、某不纯的 K2CO3样品中，可能含有 NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取 13.8g 样品，向其中加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液 109.4g。下列有关说法正确的是 A生成 CO2的质量是 4.4gB样品中可能含有 NaCl C样品中一定含有 Na2CO3和 NaClD所加的稀盐酸中溶质质量分数为 3.65%答案：AC A、碳酸盐和酸反应生成气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量 13.8g+100g-109.4g=4.4g，正确；B、K2CO313813.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2444.4g 16 由化学方程式体现的质量关系可知，13.8g 碳酸钾完全反应生成二氧化碳 4.4g；已知，不纯的 K2CO3样品中，可能含有 NaCl、Na2CO3中的一种或两种；氯化钠和稀盐酸不生成气体，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体：Na2CO310613.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2445.73g 由于样品中一定含有杂质，氯化钠生成气体质量为 0，碳酸钠生成气体质量为 5.73g4.4g，则样品中一定含有Na2CO3和 NaCl，错误；C、由选项 B 分析可知，样品中一定含有 Na2CO3和 NaCl，正确；D.无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的 2HCl737.3gCO2444.4g 由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为7.3g100g 100%=7.3%，错误。故选 AC。24、工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法正确的是 A膜反应器中反应的化学方程式为：2HI=H2+l2 B分离器中分离出的副产品是硫酸 C生产流程中能被循环利用的物质是 H2 D采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染 答案：BD 17 分析：由图可知，反应器中的反应是：二氧化硫+水+X硫酸+碘化氢，膜反应器中的反应是 2HI500H2+X，据此分析。A、膜反应器中反应的化学方程式为：2HI500H2+I2，故该选项说法错误；B、H2SO4和 HI 的混合物通过膜分离器，得到副产品 H2SO4，HI 进入膜反应器发生分解反应，得到 H2和 I2，故该选项说法正确；C、根据 B 的分析可知，X 为 I2，因此生产流程中能被循环利用的物质是 I2，故该选项说法错误；D、采用该流程能够消耗二氧化硫，而二氧化硫溶于雨水会形成酸雨，因此采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染，故该选项说法正确；故选 BD。小提示：本题考查根据工艺流程图获取信息的能力，以及化学方程式的书写、酸雨的形成等知识，难度不大。25、将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反 应 前 质量/g 4.6 8.0 0 0 0 反 应 后 质量/g 0 0 5.4 4.4 a 下列判断不正确的是 A表中 a 的值为 26 BX 可能是该反应的催化剂 CX 一定不含氢元素 D若起始时氧气的质量是 9.6g，则无 X 生成 答案：AB A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了 4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为 4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为 8.0g；水是生成物，生成的水的质量为 5.4g；生成二氧化碳的质量为 4.4g；由质量守恒定律，X 应是生成物，且生成的 X 的质量为 4.6g+8.0g5.4g4.4g=2.8g，故表中18 a 的值为 0g+2.8g=2.8g，故 A 错误；B、由 A 选项分析可知，X 的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故 B 错误；C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g 16122+16+16=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g 1212+16=0.6g，氢元素的质量相等，故 X 中不含氢元素，故 C 正确；D、由C2H5OH464.6g+3O2969.6g点燃2CO2+3H2O 可知，4.6 克乙醇能与 9.6 克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，故 D 正确。故选：AB。填空题 26、如图是水发生变化的微观结构模型。（1）甲、乙两变化中属于物理变化的是_；从微观看，该变化的特点是_。（2）水是由_ 构成的，从微观看甲变化的本质是_。答案：乙 水分子本身没有改变，分之间间隔变大 水分子 水分子破裂为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合为一个氢分子，每两个氧原子结合为一个氧分子（1）由图可知，甲中，水分子转化为氢分子和氧分子，分子种类发生了改变，属于化学变化，乙中，只是分子之间的间隔发生了改变，水分子本身没有改变，属于物理变化；故填：乙；水分子本身没有改变，分之间间隔变大；19 （2）水是由水分子构成的；从微观看甲变化的本质是水分子破裂为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合为一个氢分子，每两个氧原子结合为一个氧分子。27、从宏观走进微观探寻变化的奥秘。下图是氧化汞分解的微观模拟图。请回答下列问题：（1）在 C 图中将相关粒子图形补充完整_。（2）A 到 B 变化的微观实质是：_。（3）画出氧原子的结构示意图_。答案：在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子 （1）氧化汞受热分解成汞和氧气，汞由汞原子直接构成，氧气由氧分子构成，根据质量守恒定律，反应前后原子数目和种类不变，每 2 个氧化汞分子分解成 2 个汞原子和一个氧分子，所以在 C 图中补充的是一个氧分子的模型图：图片为；（2）化学反应的实质是分子破裂，原子重新组合的过程，在图示 A 中存在氧化汞分子，图示 B 中存在单个的汞原子和氧原子，而图示 C 中则存在氧分子和聚集的汞原子，所以该过程是在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子聚集成金属汞的过程；（3）氧的质子数是 8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为 6 个电子，所以结构示意图可20 以表示为：。28、某化学反应前后分子种类变化的微观示意图如图，请回答下列问题。(1)该反应中生成物丙的化学式为 _；(2)该反应中甲、乙两种反应物的分子个数比为 _。答案：(1)SO2(2)2:3 分析：如图所示，该反应是甲（H2S）和乙（O2）点燃生成丙（SO2）和丁（H2O），化学方程式为：2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O，据此分析。（1）根据图示可知，生成物丙的化学式为SO2；（2）根据分析可知，该反应中甲、乙两种反应物的分子个数比为2:3。29、配平下列反应的化学方程式(化学计量数为 1 也要填上)。(1)_NH3_Cl2点燃_N2_HCl(2)_C2H4_O2点燃_CO2_H2O(3)_Fe2O3_CO高温_Fe_CO2(4)_Na2SO4_BaCl2=_NaCl_BaSO4 21 答案：2 3 1 6 1 3 2 2 1 3 2 3 1 1 2 1 分析：根据化学反应前后原子的种类、数目、质量不发生改变配平化学方程式。(1)利用观察法，根据一个氮气分子的原子个数 2，氨气前面为 2，反应前一共有 6 个氢原子，氯化氢前面为 6，反应后一共有 6 个氯原子，氯气前面为 3，即 2NH33Cl2点燃_1N26HCl。(2)利用奇数变偶法，水中氧原子个数为奇数，变为 2，产物中有 4 个氢原子，C2H4前面为 1，反应前有 2 个碳原子，二氧化碳为 2，产物中一共有 6 个氧原子，氧气前面为 3，即 1C2H43O2点燃_2CO22H2O。(3)利用定“1”法，氧化铁前面定为 1，1 个氧化铁分子中有 2 个铁原子和 3 个氧原子，其他物质遇到铁原子为 2，遇到氧原子为 3，即 1Fe2O33CO高温_2Fe3CO2(4)利用最小公倍数法配平，原子团作为一个整体看待，即 1Na2SO41BaCl2=2NaCl1BaSO4。30、2022 年 4 月 16 日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富结束为期 6 个月的太空之旅，安全返回地球。空间站内利用物质的转化使 O2和 CO2的含量保持相对稳定。(1)航天员呼吸所需的 O2来自水的电解，其反应的化学方程式是_。(2)航天员呼吸产生的 CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下：该反应不是置换反应的原因是_。答案：(1)2H2O通电2H2+O2(2)生成物中没有单质或生成物均为化合物 22 （1）水电解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O通电2H2+O2；（2）根据图示可知该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，而该反应的生成物都是化合物因此该反应不属于置换反应，故填：生成物中没有单质或生成物均为化合物。