【优化方案】高中化学-第三章-第二节-第2课时-铝的重要化合物课时活页训练-新人教版必修1.doc

1．下列关于氧化物的叙述中，正确的是(　　)
A．酸性氧化物都可以与强碱溶液反应
B．与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物
D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
解析：选A。根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都应与碱反应，但与水反应生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2并非酸性氧化物。金属氧化物中的Na2O2既不是碱性氧化物又不是两性氧化物，像CO既不与酸反应，也不与碱反应。
2．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是(　　)
A．氢氧化铝　　　　　　　　B．苛性钠
C．氧化钙 D．硫酸钡
解析：选A。苛性钠、氧化钙与胃酸剧烈反应放出大量的热，能够灼伤胃壁，不适宜作治疗胃酸过多的药剂，硫酸钡和盐酸不能反应，也不适宜作治疗胃酸过多的药剂。
3．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是(　　)
A．MgSO4 B．NaAlO2
C．AlCl3 D．FeCl3
解析：选C。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(白色)，Mg(OH)2不溶于过量的氢氧化钠溶液；NaAlO2与氢氧化钠溶液不反应，无沉淀产生；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(白色)，Al(OH)3能溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O；FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)，Fe(OH)3不溶于过量的氢氧化钠溶液中。
4．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
B．2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
C．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
解析：选D。1 mol KAl(SO4)2电离出1 mol K＋、1 mol Al3＋和2 mol SO42－，若使SO42－全部沉淀，则需2 mol Ba(OH)2，即4 mol OH－和2 mol Ba2＋，2SO42－＋2Ba2＋===2BaSO4↓，此时，1 mol Al3＋恰好与4 mol OH－反应转化为AlO2－，Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O，两式合并即得D选项。
5．将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是(　　)
A．BaCl2、NaOH、NaHCO3
B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4
C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH
D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4
解析：选B。A项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O，生成的CO32－与Ba2＋恰好完全反应生成沉淀：Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O，无沉淀生成；C项，NH3·H2O、NaOH完全与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，且AlCl3有剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成。
6．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是(　　)

A
B
C
D
X
NaOH
AlCl3
HCl
NaAlO2
Y
AlCl3
NaOH
NaAlO2
HCl

解析：选C。因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确，不符合图形；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1∶3，而A中在最大沉淀量前后比为3∶1，所以只有C符合题意。
7．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(　　)
A．1∶3 B．2∶3
C．1∶4 D．7∶2
解析：选B。本题应对两种情况进行讨论：
①若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3＋。
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
1 mol 3 mol　　 1 mol
依题意，溶液中剩余1 mol Al3＋，
c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1) mol∶3 mol＝2∶3。
②若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO2－，不妨假设有2 mol Al3＋反应，依题意有关系式：
AlCl3～3NaOH～Al(OH)3
1 mol　3 mol　　1 mol
AlCl3～4NaOH～NaAlO2
1 mol　4 mol　　1 mol
则c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)
＝(1＋1)mol∶(3＋4)mol＝2∶7。
8．有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L NaOH溶液的体积为(　　)
A．1000 mL B．500 mL
C．100 mL D．1500 mL
解析：选A。由化学反应方程式：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
可知，当镁、铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在时，此时沉淀达到最大值，且溶液中仅有的溶质是NaCl，由n(Na＋)＝n(Cl－)得：
n(NaCl)＝n(HCl)＝n(NaOH)。
0．5 L×4 mol/L＝2 mol/L×V[NaOH(aq)]，
V[NaOH(aq)]＝1 L，即1000 mL。
9．(2008年高考北京卷)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(　　)
①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HCl、NaAlO2、NaHSO4　④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2
A．①② B．②③
C．①③④ D．①②④
解析：选A。①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3生成气体，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；③中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同，不能鉴别；④中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。
10．硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100 mL中，硫酸根物质的量浓度为0.10 mol/L，加入0.25 mol/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100 mL，过滤，在所得滤液中偏铝酸根物质的量浓度为(　　)
A．0.025 mol/L B．0.050 mol/L
C．0.10 mol/L D．0.25 mol/L
解析：选A。溶液中的溶质为Na2SO4、NaAlO2，Na＋共0.025 mol，SO42－共0.01 mol，所以根据电荷守恒，n(AlO2－)＝0.005 mol
c(AlO2－)＝＝0.025 mol/L。
11．设计实验方案，验证明矾中含有K＋、Al3＋和SO42－，写出实验步骤、实验现象及结论。

实验步骤
实验现象
结论

解析：设计实验方案时一定要考虑到K＋、Al3＋、SO42－的性质。K＋可以通过焰色反应来证明，然后再用稀盐酸酸化过的BaCl2溶液来检验SO42－，最后Al3＋的检验可以通过滴加NaOH溶液直至过量来验证。
答案：
实验步骤
实验现象
结论
①取少许明矾在试管或烧杯中溶于水制成溶液

②取一根铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
火焰呈紫色
证明含有K＋
③另取一支试管取少量①中所制溶液，向其中滴几滴稀盐酸溶液，然后滴几滴BaCl2溶液
生成不溶于酸的白色沉淀
证明含有SO42－
④再另取一支试管取少量①中所制溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量
先生成白色沉淀，继续滴加白色沉淀逐渐溶解
证明含有Al3＋
12.(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。
(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO2－的物质的量与H＋物质的量之比为__________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；__________或________时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。
解析：由反应的离子方程式：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O；AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O。即可得到相应的答案。
答案：(1)1∶3　1∶4　2∶3　2∶7
(2)1∶1　1∶4　2∶1　2∶5
13．阅读下面的图示，回答问题：

(1)图中所说的“碱”指的是________。
(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理_______________。
(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是___________________________ ________________________________________________________________________________________________________，
相应的离子方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________。
解析：纯碱溶液呈碱性，但纯碱却不属于碱类，而属于盐类物质，中和胃酸时，会生成大量CO2，可能会造成患胃溃疡病人胃穿孔，应改用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]。
答案：(1)Na2CO3
(2)2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑

(3)因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2，可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和盐酸反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
14．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式。
A________________，B________________，
乙________________，丁________________。
(2)写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________
________________________________________________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________
________________________________________________________________________。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。
解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2。根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。
答案：(1)Al　O2　NaAlO2　Al(OH)3
(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
(3)0.1 mol　0.3 mol

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