质量守恒定律说课稿.doc

初中化学质量守恒定律说课稿
吉绍芬
各位评委，大家好!今天我要说的课题是“质量守恒定律”，我将按照以下步骤进行：
一、说教材
1.教材内容的地位和作用
在本节之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及反应物与生成物质量之间的问题。而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。
2.教学目标
教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：
(1)知识目标 ①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的含义，会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。
(2)能力目标 ①培养学生的实验操作能力、观察能力。②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。③初步了解自然科学研究的基本方法。
(3)情感目标 ①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。②体验科学发现真理的途径和方法。
3.教学重点、难点
本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。
　　二、说教法
根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。
1.讲授法
2.谈话法
本节中当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。
3.讨论法
就是教师要根据教学内容设置问题、创设情境，组织协作学习、展开讨论和交流，让学生畅所欲言、各抒己见，通过师与生、生与生之间的“会话”，让学生自己得出结论。在这个过程中每个学习者的想法都为整个学习群体共享，而且把学生之间的差异作为一种资源，大家互相帮助、互相鼓励，大家都在原有的基础上有所提高、有所发展，不断体验成功的喜悦。
4.实验法
本节中，按探究性实验的程序即“发现问题—提出假设—设计实验—实验求证—得出结论”来组织教学，让学生分组进行实验，得出结论。这样学生通过做实验、思考、分析、讨论和交流，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的含义，体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，历练自己的智慧。
三、说学法
教学过程不仅需要教师的活动，而且需要学生的活动，只有把教师教的最优化和学生学的最优化融合在一起，才能保证教学最优化有一个完整的过程。学生的学习方法有：
1.实验法
学生动手测定反应前后物质的质量，强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法，教师应注意以下指导：
(1)重视探索性实验的选择与设计。(2)在实验之始，要向学生提示观察角度。(3)要重视引导学生对实验现象完整而准确地叙述。(4)要不失时机地引导学生透过实验现象分析其化学本质。
2.多种感官协同法
就是需要调动多种感官同时使用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通。教师应做好以下指导：(1)指导正确使用教科书。(2)指导学生正确听课。(3)指导学生开展小组合作学习。(4)指导学生做笔记。
四、说教学程序
这节课，我按“设置问题、创设情境—活动探索、建立模型—解释应用、拓展提高—交流收获、体验成功”四个环节组织教学。
1.设置问题、创设情境
上课之初，我让学生写出铁在氧气中燃烧、氯酸钾受热分解的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系?此时学生被难住了，于是我导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方向后产生学习动机。
2.活动探索、建立模型
这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。
(1)提出假设
当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：①反应后物质的总质量可能增加;②反应后物质的总质量可能减少;③反应后物质的总质量可能不变;④反应后物质的总质量在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。
(2)设计实验
在充分假设的基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况?然后说出将做的几个实验：①白磷在空气中燃烧;②NaOH溶液与CuSO4溶液反应;③NaOH溶液与FeCl3溶液反应;④Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应;⑤BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应。
(3)实验求证
我首先边做边讲实验①，然后，进一步提出：其他的反应又会出现什么情况呢?布置学生做分组实验，在实验前交待清楚怎么做实验，如何进行合作共同完成实验。第一行中每组做实验②，第二行中每组做实验③，第三行每组做实验④，第四行每组做实验⑤。
(4)得出结论
实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性的问题：
①所用的溶液中哪些成分参加了反应?哪些成分没有参加反应?反应后的物质中哪些是反应生成的?
②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和?反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?
③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，其实质是什么在反应前后的总质量相等?
让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际交流，共同得出以下关系(略)。
在建立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等?要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜：H2+CuO→Cu+H2O。提出以下具有阶梯性的问题：
①反应前后，原子的种类是否改变了?②反应前后，原子数目改变了没有?③计算上式中各物质的相对分子质量。④反应前各物质的质量总和是多少?反应后各物质的质量总和是多少?⑤反应前后物质的质量总和是否相等?⑥通过思考上述问题，你得出什么结论?
让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际交流，得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。
这样学生在实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律的概念，真正领会质量守恒定律的含义。在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，历练自己的智慧。
3.解释应用，拓展提高
理解质量守恒定律之后,运用它来解释、解决一些化学现象和问题，我设置了几组习题：
(1)填空：
①电解水时生成2克H2和16克O2，则有 克水参加了反应。
②将4.9克KClO3跟1.1克MnO2混合后,加热一段时间,称得剩余固体的质量为4.8克,则生成了 克氧气。
(2)根据质量守恒定律解释下列问题：
①KClO3受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
②镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁带的质量大。
(3)想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。
建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符合这样特点的例子，引导学生自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。
4.交流收获，体验成功
(1)通过这节课，你有什么收获?你能说出在化学反应中，哪些项目(指标)不变?哪些项目(指标)改变了?哪些项目(指标)可能变也可能不变?
(2)你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用?
让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这种课堂体验正是我们所要追求的。