高三第一轮复习物质的量.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,物质的量、气体摩尔体积,M,M,N,A,N,A,Vm,Vm,V,液,V,液,物质的量,(n),mol,质量,(m),g,V(g)L,标准状况,粒子数,(N),物质的量浓度,(,c,B,),mol/L,万能公式：,各反应物和生成物的物质的量,各元素的原子、离子的物质的量,反应热,kJ,气体非标准状况下的体积（,L,）,本章知识体系,通过化学方程式,热化学方程式,通过化学式,一、理解几个重要的概念,1.,物质的量和摩尔,2.阿伏加徳罗常数,3,、摩尔质量,5.气体摩尔体积,4.相对原子质量,下列叙述中，正确的是,(),A,物质的量就是物质的质量，也是指物质,的数量,B,物质的量可以改为物质量,C,物质的量是国际单位制中的一个物理量,D,物质的量是描述物质所含粒子数目多少,的单位,C,思考题,判断下列说法是否正确。,（,A,）,1 mol,氧,（,B,）,1 mol,氧原子,（,C,）,3 mol,水,（,D,）,1mol,小米,（,E,）,1 mol,氧元素,思考：,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确，表示为,1mol O,正确，表示为,3mol H,2,O,错误，物质的量仅用于计量微观粒子,错误，元素是表示宏观的,1,物质的量,n,：国际上规定的一个基本物理量。,（,1,）物理意义,：,含有一定数目粒子的集体,。,（,2,）单位,：,摩尔，符号,“,mol,”,，简称,“,摩,”,。,（,3,）标准,：,1mol,任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒,a,、,物质的量,是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；,b,、,物质的量,是,专有名词，应整体理解,，不能理解为物质的数量和物质的质量；,(4),注意,c,、,物质的量,仅适用于微观粒子，对宏观无意义；,微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。,(,使用时必须指明是那一种粒子,),与0.012kg碳-12所含有的碳原子数相同数目的微粒,2,阿伏加德罗常数（,N,A,),(3),数值：,科学上规定为,0.012kg,12,C中所含的碳原子数目。,为计算方便常取其,近似值,：,6.0210,23,mol,-1,(4),物质的量与微粒个数的关系：,n=N/N,A,(1),含义：,1mol任何微粒子,所,含有的微粒数。,(2),单位：,mol,-1,思考,6.02 10,23,等于阿伏加德罗常数吗？,1mol,粒子的粒子数,0.012Kg,12,C,中所含原子数,阿伏加德罗常数,6.0210,23,约为,约为,约为,（,1,）,9.0310,23,个氨分子含,_mol,氨分子，,_mol,氢原子,（,2,）,0.5molAl,2,(SO,4,),3,有,molAl,3+,，,个,SO,4,2-,（,3,）,3,0110,23,个氢原子的物质的量为,mol,，能组成氢气的物质的量,mol,（,4,）,N,个水分子的物质的量是,mol,1.5,4.5,1,1.5N,A,0.5,0.25,N,N,A,练习,：,例一:设,N,A,代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？,1,、96g氧的物质的量为3mol;,2,、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子；,3,、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为3N,A,;,4,、1.8gD,2,O中含有N,A,个中子；,5,、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N,A,;,6,、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N,A,;,7、1mol物质中含有6.0210,23,个粒子；,3,、摩尔质量,（,1,）定义：,单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,（,2,）符号：,M,（,3,）单位：,g/mol,或,kg/mol,（,4,）数值：等于物质或粒子的式量,（,5,）物质的量,(n),、物质的质量,(m),和摩尔质量,(M),之间的关系：,m(g),M(g/mol),n(mol)=,使用范围：A.任何一种微粒 B.无论物质的状态,与相对,原子,质量或相对分子质量（Mr）的关系：当摩尔质量以gmol,-1,为单位时，两者,数值相等,。,标准状况下气体：,M=22.4 Lmol,-1,(,6,),注意：,4,、相对原子质量,核素的,相对原子质量,一个同位素原子的绝对质量,1,12,一个,12,C,原子质量,元素的,相对原子质量,元素的相对原子质量：,是按该元素的各种,天然同位素,原子所占的,原子百分比,算出来的,平均值,Mr,1,a%+Mr,2,b%+,1),决定物质体积大小的因素,粒子数,决定于,粒子之间的距离,物质的体积,粒子的大小,(1),同物质的量的固体或液体的体积取决于粒子的,.,(2),同物质的量的气体的体积取决于,.,(3),温度和压强一定时，气体分子间距离也是,的。所以，,1,摩尔任何气体体积只与,和,有关。,大小,粒子之间的距离,温度,压强,一定,5,、气体摩尔体积,约,22.4 Lmol,-1,（近似值）,必须指明气体所处的外界条件，即,温度、压强,标准状况：,0,、,1.0110,5,Pa,对象：纯气体或混合气体,不适用于固体、气体。,气体的物质的量为mol时，体积约为22.4L。其他条件下,不一定,是,22.4L,2）、气体摩尔体积,（,1,）定义：,（,2,）符号与单位,：,（,3,）,特例,-,标准状况下的气体摩尔体积：,一定温度和压强下，单位物质的量的气体的体积。,单位：,Lmol,-1,或,m,3,mol,-1,符号：,V,m,2）、气体摩尔体积,（,4,）,气体摩尔体积大小的影响因素,决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有,温度、压强。,（,5,）关系式,:n=V/V,m,【例,3,】下列说法正确的是 （）,A、32gO,2,占有的体积约为22.4L,B、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 a/22.4 6.0210,23,C、在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD、22g二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数,BD,二、概念计算的基本公式：,物质的质量,m,g,物质的量,n,mol,气体的体积,V,L,粒子数目,N,M,M,Vm,Vm,N,A,N,A,6,阿伏加德罗定律,1,),阿伏加德罗定律：_,2,),阿伏加德罗定律推论,(1)同温、同压下:,(2)同温、同压下:,(3)同温、同体积下:,(4)同温、同压、同体积下:,(5)同温、同压、同质量下:,(6)同温、同体积、同质量下:,=_,=_,=_,=_,=_,=_,6,阿伏加德罗定律,1,),阿伏加德罗定律：,_,相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。,2,）应用阿伏加德罗定律时要明确,四,点,：,（,1,）阿伏加德罗定律适,用于任何气体（包括混合气体）,，对固体、液体不适用。,（,2,）,同温、同压、同体积、同分子数（同物质的量），即四同。,四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立。,（,3,）四同中的同分子数是指分子数相同，所含的原子数不一定相同。,（,4,）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。,6,阿伏加德罗定律,3).,阿伏加德罗定律的推论,相同条件,结论,公式,语言叙述,T,、,p,相,同,同温、,同压,下，气体的体积与物质的量成,正比,T,、,V,相,同,温度、,体积相同,的气体，压强与物质的量成,正比,n,、,p,相同,物质的量、压强相同的气体，,其体积与温度成正比,n,、,T,相同,物质的量相等、温度相同的气体，,其压强与体积成反比,T,、,p,相同,同温、同压下，,气体的密度与其相对分子质量（或是摩尔质量）成正比,T,、,p,、,V,相同,同温、同压下，体积相同的气体，其相,对分子质量与质量成正比,T,、,p,、,m,相同,同温、同压下，等质量的气体，其,相对分子质量,与其体积成,反比,T,、,V,、,m,相同,同温、同体积下，等质量的气体，其,相对分子质量,与其压强成,反比,按体积比为,4:3:3,所组成的,N,2,、,O,2,、,CO,2,混合气体,68g,在标准状况下的体积为,_,例题1,44.8L,例2(2007全国理综I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H,2,、O,2,三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(,p,)从大到小的顺序是(),A.,p,(Ne),p,(H,2,),p,(O,2,),B.,p,(O,2,),p,(Ne),p,(H,2,),C.,p,(H,2,),p,(O,2,),p,(Ne),D.,p,(H,2,),p,(Ne),p,(O,2,),D,根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为,H,2,Ne,O,2,例3.,两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N,2,和O,2，,在 同温同压下两容器内的气体一定具有相同的,A.原子总数 B.质子总数,C.分子总数 D.质量,AC,例4.,下列两种气体的分子数一定相等的是,A.质量相等、密度不等的CO和C,2,H,4,B.等温等体积的NO和C,2,H,6,C.等温等压强的CO和N,2,D.等压等体积的N,2,和C,2,H,4,A,例,5,:,（,2008,江苏）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是,(),A.,同质量、同体积的,O,2,和,N,2,B.,同质量、密度不等的,N,2,和,C,2,H,4,C.,同体积、同密度的,CO,和,C,2,H,4,D.,同压、同体积的,O,2,和,N,2,B C,练习：在同温同压下，,2,体积气体,A,x,与,1,体积气体,B,y,恰好完全反应，生成,2,体积,A,2,B,，试求出,x,和,y,。（写出反应物的分子式）,【,命题点,3】,求气体摩尔质量的几种方法,1）.定义法：,2）由标准状况下的密度求,M（,g,）=22.4L/mol,(g/L),3）由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:,4,）,M=N,A,m/N,5,）混合气体平均式量,CH,4,和,CO,的混合气体的密度是同温同压下氢气的,10,倍,混合气体的平均摩尔质量为,_,混合气体中,CH,4,所占的,质量分数,为,_.,例题分析,20gmol,-1,53.3%,【例,6,】标准状况下,H,2,和CO的混合气体共4.48L,测得其质量为4.3g,试计算此混合气体中H,2,和CO的体积比。,【例,7,】由CO,2,、H,2,和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO,2,、H,2,和CO的体积比为（）,A29:8:13,B22:1:14,C13:8:29,D 26:16:57,CD,一、概念适用范围,1,）,.1mol,甲基含有10,N,A,电子,2,）,.1molFe,完全转化成,Fe(OH),3,胶体,便有,N,A,个,Fe(OH),3,胶粒,3,）,.,铜,-,铁,-,稀硫酸构成的原电池中，当转移,2N,A,个电子时，产生的气体体积是,22.4,升,4,）,.,常温常压下，,4.4,克,CO,2,气体含有,0.3 N,A,个,CO,2,分子。,(,错,),(,错,),(,错,),(,错,),【,典型类型,】,【,考点2,】,阿伏加德罗常数,二.物质结构,1.,标准状况下,22.4,L DT,气体含中子数为2,N,A,2.31g,白磷分子中含,N,A,个,P-P,键,3.1mol,碳原子构成的金刚石中，,C-C,共价键数为,2N,A,(,3N,A,),(,1.5N,A,),(,对,),三.化学平衡,1.,一定条件下,1,molN,2,与足量,H,2,反应,可生成2,N,A,个,NH,3,分子,2.,在密闭容器中建立了,N,2,+3H,2,2NH,3,的平衡,每有17,gNH,3,生成,必有,N,A,个,NH,3,分子分解,3.,标准状况下，11.2,LNO,和,5.6LO,2,混合后,分子总数为,0.5N,A,.,(,错,),(,对,),(,错,),四.电解质溶液,1.100mL0.2mol/L,乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02,N,A,2.0.1L0.1mol/LNa,2,S,溶液中,S,2-,数目为0.01,N,A,3.0.1mol/L,稀硫酸中含,SO,4,2-,的数目为,0.1N,A,(,错,),(,错,),(,错,),五.特殊氧化还原反应,1.,1molCl,2,与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为,2,N,A,2.,1molO,2,在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4,N,A,3.,1mol,镁与足量,O,2,或,N,2,反应生产氧化镁或氮化镁均失去,2N,A,个电子。,(,N,A,),(,生成过氧化钠不是,),(,对,),【,指点迷津,】,：,解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意一些细微的知识点：,(1)物质的状态:,水在标准状况下为液体或固体；,SO,3,在标准状况下为固体，常温常压下为液体；,碳原子数大于,4,的烃，在标准状况下为液体或固体；,CCl,4,、,CHCl,3,、,C,2,H,5,OH,、苯、溴等在标准状况下为液体,.,(2)物质组成：某些物质的分子中的原子个数,如惰性气体,臭氧(,O,3,),白磷(,P,4,),、Na,2,O,2,等.,两看：,要看清所求粒子的种类，以及物质的构成,(,是单原子分子，还是双原子或多原子分子，若是惰性气体，注意为单原子分子；若是气体单质，不一定是双原子分子,),。,(3)一些物质结构中化学键的数目,如,SiO,2,Si,CH,4,P,4,等.,(4)特别物质的摩尔质量,如,D,2,O,T,2,O,18,O,2,等.,(5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数,如,Na,2,O,2,+H,2,O,、,Cl,2,+H,2,O,/Fe+Cl,2,(Br,2,、I,2,）/Fe+HCl等.,(6)要用到气体摩尔体积22.4,L/mol,时,必须注意气体及是否处于标准状况下.,(,二看：,一看是否为标准状况，不为标准状况无法求,n,；二看物质在标准状况下是否为气体,）,(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应,离子数目要改变.,(8),存在化学平衡的体系：,N,2,O,4,2NO,2,46g NO,2,在标准状态下体积小于,22.4L,；原子数为,3mol,，但分子数小于,1 mol,。,（9）胶体中胶体粒子数小于分子数,设,N,A,为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,1,）在标准状况下，,0.5 N,A,个氯气分子所占体积约是,11.2L,2,）标准状况下，,a L,甲烷和乙烷混合气体中的物质的量为,a/22.4,3,）常温常压下，,14g,N,2,含有的分子数为,0.5 N,A,4,）常温常压下，,1,摩尔氦气含有的原子数为,N,A,5,）常温常压下，,11.2L,甲烷中含有的氢原子数为,2N,A,6,）在,25,，压强为,1.0110,5,Pa,时，,11.2 L,氮气所含的原子数目为,N,A,1.,牵涉到气体的体积，必须注意气体所处的条件。,V,V,V,V,问题：如果题设所给的是,“,气体的质量或物质的量,”,，与气体所处的条件有无关系？,易错点：,1,）,标准状况下，,22.4L,辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为,8N,A,2,）标准状况下，,2.24L,苯中约含有,N,A,个碳原子,3,）标准状况下，,22.4L,单质溴所含有的原子数目为,2N,A,4,）标准状况下，,含,N,A,个,三氧化硫,分子,的体积为,22.4L,2.,注意状态：,SO,3,、,C5,以上的烷烃,(,不包括新戊烷,),、,CCl,4,、苯、甲苯、溴等在标准状态下为液体。,设,N,A,为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,设,N,A,为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,1,）,室温下，,42.0 g,乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为,3 N,A,2,）标准状况下，,22.4L,甲烷和乙炔混合物所含的分子数,N,A,3,）在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同,3,标准状态下，,1mol,任何气体的体积约为,22.4L,理解,“,任何气体,”,的含义：包括混合气体。,V,V,设,N,A,为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,标准状况下,22.4 L H,2,中含中子数为,2N,A,常温常压下，,4g,氦气所含有的中子数目为,4N,A,1.8g,重水（,D,2,O,）中含,N,A,个中子,4,粒子数的求算,1,）中子数、质子数,设,N,A,为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,1,）常温常压下，,18.0 g,重水,(D,2,O),所含的电子数约为,10 N,A,2,）,0.1molOH,含,N,A,个电子,4粒子数的求算,2）电子数:H,2,O、D,2,O、NH,3,、NH,4,+,、H,3,O,+,、NH,2,-,、OH,-、,CH,3,+,V,设,N,A,为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,1,）,在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N,A,2）7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N,A,4,粒子数的求算,3,）氧化还原反应中得失电子数。注意特殊反应：,Cu+S,等。,设,N,A,为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,1,）,1molMgCl,2,中含有离子数为,N,A,2,）,121 g CCl,2,F,2,所含的氯原子数为,2N,A,5,物质中所包含的原子（离子）数,V,设,N,A,为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,在常温常压下，,1 mol,氩气含有的原子数为,2,N,A,46g,二氧化氮和,46g,四氧化二氮含有的原子数均为,3N,A,6,隐含条件,（,N,2,O,4,2NO,2,、稀有气体为单原子分子；氯气、氢气等为双原子分子；,O,3,、白磷,P,4,、,CH,4,等为多原子分子,）,V,问题：,对比,46g,二氧化氮和,46g,四氧化二氮含有的原子数均为,3N,A,(46 g NO,2,和,N,2,O,4,混合气体中含有原子数为,3N,A,),(42 g,乙烯与丙烯混合气体中含有原子数为,9N,A,有何结论？,),设,N,A,为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,1,）,1L 1mol,L,-1,的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为,N,A,2,）,1L 1mol/L,醋酸溶液中离子总数为,2N,A,3,）常温下，,1L 0.1mol/L FeCl,3,溶液中含,Fe,3+,数为,0.1N,A,7.,考虑电解质的电离、弱电解质的水解,设,N,A,为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,1,）在,1L2mol,L,-1,的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为,4N,A,2,）,62 g Na,2,O,溶于水后所得溶液中含有,O,2,离子数为,N,A,3,）,25,时，,1 L pH=13,的氢氧化钠溶液中约含有,N,A,个氢氧根离子,8,溶液中的粒子数,V,9,物质的结构,Na,2,O,2,是由,Na,+,和,O,2,2-,构成，而不是,Na,+,和,O,2-,；,SiO,2,、,SiC,为原子晶体，其结构中只有原子，无分子；,SiO,2,为空间网状结构,(,类似金刚石,),，,1molSiO,2,中含有的共价键数为,4N,A,，,P,4,也为正四面体结构，,1mol P,4,分子中含有的共价键数为,6N,A,。,例如：,60gSiO,2,含有,N,A,个,SiO,2,分子,7.8gNa,2,O,2,中含有,0.2N,A,个,Na,+,，,0.1N,A,个,O,2-,60gSiO,2,含有的共价键数为,2N,A,1molP,4,分子中含有的共价键数为,4N,A,1,、,(2007,年高考上海化学卷,),设,N,A,为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）,(A),常温下,11.2 L,的甲烷气体含有甲烷分子数为,0.5,N,A,个,(B)14 g,乙烯和丙烯的混合物中总原子数为,3,N,A,个,(C)0.1 mol/L,的氢氧化钠溶液中含钠离子数为,0.1,N,A,个,(D)5.6 g,铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为,0.3,N,A,个,B,【,高考零距离,】,：,2,、（,08,四川）下列说法不正确的是（）,A,1mol,氧气中含有,12.0410,23,个氧原子，在标准状况下占有体积,22.4L,B,1mol,臭氧和,1.5mol,氧气含有相同的氧原子数,C,等体积、浓度均为,1mol/L,的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为,31,D,等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为,16,，氧原子数之比为,13,C,3,、（,08,海南）设,N,A,为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）,A,标准状况下，,5.6L,四氯化碳含有的分子数为,0.25N,A,B,标准状况下，,14g,氮气含有的核外电子数为,5N,A,C,标准状况下，,22.4L,任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为,N,A,D,标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成,1mol,氢气时，转移的电子数为,N,A,C,4,、（,08,上海）,9.,设,N,A,为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）,A,23g,钠在氧气中完全燃烧失去电子数为,0.5N,A,B,1L2molL,1,的,MgCl,2,溶液中含,Mg,2,数为,2N,A,C,标准状况下，,11.2L,的,SO,3,所含分子数为,0.5N,A,D,室温下，,8g,甲烷含有共价键数为,2N,A,D,5,、（,08,广东）设阿伏加德罗常数为,N,A,，下列说法正确的是（）,A,1mol Cl,2,与足量,Fe,反应，转移的电子数为,3 N,A,B,1.5mol NO,2,与足量,H,2,O,反应，转移的电子数为,N,A,C,常温常压下，,46g,的,NO,2,和,N,2,O,4,混合气体含有的原子数为,3 N,A,D,0.10mol Fe,粉与足量水蒸气反应生成的,H,2,分子数为,0.10 N,A,BC,判断对错,1、在密闭容器中建立了2,SO,2,+O,2,2SO,3,的平衡,每有2,gSO,3,生成,必消耗掉0.025,N,A,个,SO,2,分子.,2、常温常压下,1,mol,水含有,N,A,个,H,+,和,N,A,个,OH,-,.,3、100,mLpH=1,的,HCl,溶液中,水合氢离子数为0.1,N,A,4、1,L1mol/L,醋酸溶液中含,H,+,数为,N,A,5、电解硝酸银溶液时,若析出10.8,g,银需转移0.1,N,A,个电子,(,对,),(,错,),(,错,),(,对,),(,错,),例,1:,设,N,A,代表阿伏加德罗常数，下列关于,0.2mol/LBa(NO,3,),2,溶液的正确说法是,:,A.1L,溶液中所含阴、阳离子总数约是,0.6NA,B.,溶液中含有,0.2N,A,的,NO,3,-,离子,C.500,毫升溶液中,Ba,2+,离子浓度,0.2mol/L,D.500,毫升溶液中,NO,3,-,离子浓度,0.2mol/L,AC,例,2:,以,N,A,表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是,:,A.O,，,2.0210,5,Pa,时，,0.5N,A,个,O,2,的体积约为,5.6L,B.16,克,NH,2,-,共含电子,1N,A,个,C.m,克,A,Z,X,n-,中共含电子（,z-n,）,mN,A,/A,个,D.15.6,克过氧化钠跟过量二氧化碳反应转移电子的数目为,0.2N,A,个,E.60gSiO,2,和,12g,金刚石中均含有,4N,A,个,Si,O,键 和,C,C,键,F.,常温常压下，,1mol,羟基所含的电子数为,9N,A,BCE,例,3.,用,N,A,表示阿伏加德罗常数，判断正误：,A,、,1mol,氖气含有的原子数为,N,A,B,、,1mol,甲基中含有,7N,A,个电子,C,、,62,克的磷中含,p,p,键为,3N,A,D,、,1molC,5,H,12,分子中含有共价键的数目为,16N,A,E,、常温常压下,nmolHD,含有的核外电子数为,2nN,A,F,、标况下，,11.2LSO,3,中含有的分子数为,0.5N,A,G,、标况下，,0.1N,A,C,5,H,12,燃烧生成,CO,2,11.2L,H,、,1mol/L,的,FeCl,3,溶液中含有氯离子数目,3N,A,I,、,1L1mol/L,的,FeCl,3,溶液中含有铁离子数目,N,A,J,、,0.1,mol,Mg,在空气中燃烧，生成,MgO,和,Mg,3,N,2,转移,0.2N,A,e-,K,、,amolCl,2,与足量烧碱完全反应转移的电子数为,aN,A,L,、,7.8gNa,2,O,2,与足量水反应中电子转移了,0.2N,A,M,、,1molFeCl,3,完全转化为,Fe(OH),3,胶体生成,N,A,个胶粒,N,、标况下，含,4nmolHCl,的浓盐酸与足量,MnO,2,共热生成,nN,A,个,Cl,2,例:,（2008广东）设阿伏加德罗常数（N,A,）的数值为n,A,下列说法正确的是（）,A.1molCl,2,与足量Fe反应，转移的电子数为3n,A,B.1.5 mol NO,2,与足量H,2,O反应，转移的电子数为n,A,C.常温常压下，46 g的NO,2,和N,2,O,4,混合气体含有的原子数为3n,A,D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H,2,分子数为0.10n,A,B C,【,课前诊测,】,：,判断下列说法是否正确(,N,A,为阿伏加德罗常数),1.,在常温常压下,11.2L,氯气含有的分子数为,0.5N,A,.,2.,标准状况下,1L,辛烷完全燃烧后,所,生,成气态产物的分子数为,8/22.4N,A,.,3.,在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同,.,4.18gH,2,O,所含的电子数为,8N,A,.,(,错,),(,错,),(,错,),(,错,),【,专题,2】,阿伏加德罗常数,5,、,5.6g,金属铁变成离子时失去的电子数目一定为,0.2N,A,.,(,错,),8.在100,mL0.1mol/L,的硫酸铵溶液中含有的离子总数为0.03,N,A,.,6,、标准状况下,11.2LNO,和,11.2LO,2,混合后,分子总数为,N,A,.,7,、,SiO,2,晶体中,每摩,Si,原子与,2N,A,个,O,原子形成共价键,.,9,、,18g,重水（,D,2,O,）所含的中子数为,10N,A,。,10,、,7.1gCl,2,变成氯离子时得到的电子数为,0.2N,A,。,11,、在,1.0110,5,Pa,、,298K,时，,N,A,个氢分子和,N,A,个氦原子所占体积相同。,12,、,1.6gNH,-,2,离子含有的电子数为,N,A,。,13,、,62g,白磷含有,2N,A,个白磷分子。,14,、,16g,氧气和,16g,臭氧含有的原子数目都是,N,A,。,例,:,阿伏加德罗常数约为,6.0210,23,mol,1,，下列叙述正确的是（）,A,2.24L CO,2,中含有的原子数为,0.36.0210,23,B,常温常压下，,4.6g NO,2,气体中一定含有,0.16.0210,23,个,NO,2,分子,C,5.6g,铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为,0.36.0210,23,D,32g S,8,单质（如图）中含有的,S,S,键个数为,6.0210,23,D,有关摩尔质量的计算,(,适用于混合气体的平均摩尔质量的计算,),M=,m,n,M=22.4(,气体,标况,注意单位,),M,1,=M,2,D(,气体,D,为相对密度,),M=N,A,m,a,(m,a,为一个原子的质量,),M(,混,)=M,1,x,1,+M,2,x,2,(x,为物质的量分数或体积分数,),