物质的分类教学设计.doc

物质的分类教学设计

三维目标
知识与技能目标
1. 学会用简单的分类方法（交叉分类法、树状分类法）根据物质的组成和性质对物质进行分类；
2. 了解分散系、液体分散系的分类、胶体及其主要性质，知道胶体是一种常见的分散系，能够根据分散质粒子的大小区分溶液、胶体和浊液，通过实验探究认识胶体与溶液的区别。
过程与方法
1．通过对化学物质及化学反应分类方法的讨论，认识分类法在化学研究的作用。
2. 学生学会运用观察、比较、归类的方法，抓住事物的特征、个性，把握事物间的共性，对收集的信息进行科学的、系统的研究，发现其变化规律。
3. 通过实验探究，学会运用实验、观察、分析实验现象等手段对分散系、胶体进行研究，从而引导学生通过分类的思想进行研究物质、观察物质、认识混合物体系。
情感态度与价值观
1. 学生认识分类的科学方法对于化学科学研究和化学学习的重要性；
2. 通过简单的分类法的学习，学生可以进一步体验到“掌握方法比死记硬背更有效”。

教学重点：了解常见化学物质及其变化的分类方法。
教学难点：胶体。
教学方法：讲授、讨论、实验探究、总结。 
教 具：多媒体设备

教学过程
课时1 简单分类法及其应用
教师： 如果你们走在街上突然饿了，想去超市买一包饼干，你如何能最快的在超市里找到它？
学生： 先去食品区，再找饼干的货架。
教师：大超市里有成千上万种商品，为什么你们能迅速挑出自己所需要的商品？
学生：思考交流
师：这种分类的方法有什么作用？
学生：分类之后，可以更快地找到自己需要的东西。
师：好，我们生活里还有哪些地方用到了分类法?
生：图书馆、商场、网页、药房、查字典、户籍管理……
教师：在我们接触的事物中，应用分类方法的例子很多，分类不是目的，只是一种手段，能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的。那么在化学的科学研究中要不要运用分类的方法呢？
教师： 我们由第二单元的前言部分可以知道，在当前已发现和合成的近3万种物质以及为数纵多的化学反应。为了要进一步研究他们的变化规律及其之间的联系，我们就首先要对它们进行分类，然后分门别类的进行研究。所以也需要应用分类方法。
教师：在初中我们就已经学习了物质的简单分类，我们可以从哪个角度对溶液、泥沙水、空气、氧气、水进行分类呢？
学生：思考回答（从组成物质的成分的种类分为纯净物与混合物。水，氧气只含一种成分是纯净物，溶液、泥沙水、空气含多种成分是混合物）。
教师：那么纯净物又可以细分为什么呢？
学生：思考交流
O2、Mg、HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4、SO2、CaO、Al2O3
混合物
纯净物
物质
单质
化合物
碱
氧化物
酸
盐
(学生分别说出它们所属的物质类别，然后引导学生作出树状分类图，选择合适的物质填在相应的位置)。

教师：在纯净物中按组成元素的异同，可以把它们分为单质与化合物；在单质中可按性质的差异分为金属单质与非金属单质；在化合物中，可按组成的差异分为酸、碱、盐、氧化物。

教师：刚才我们所学习的就是一种树状分类法，这是一种树状分类图，它是一种对同类事物进行再分类。
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属
非金属
酸
碱
盐
氧化物

师：如果我们对酸、碱、盐、氧化物再继续分类的话，还可以怎么分?（注：选讲）
学生：思考：对于Na2SO4 、 Na2CO3 、 K2SO4 、 K2CO3 这几种盐要如何分类？
学生：交流回答：a、从阳离子的角度分类Na2SO4 、 Na2CO3是钠盐，K2SO4 、 K2CO3是钾盐；b、从阴离子的角度分类Na2SO4 、K2SO4是硫酸盐，Na2CO3 、K2CO3是碳酸盐。
教师：从上面我们可以知道，单单只用树状分类法来分类是有一定局限性的，因此我们往往需要多种分类方法，其中一种就是交叉分类法

Ⅰ Ⅱ
Na2SO4 钾盐
Na2CO3 硫酸盐
K2SO4 钠盐
K2CO3 碳酸盐
教师：可见对于同一种物质，分类标准不同，可以把事物归为不同的类别。

【题例2】将Ⅰ中物质与Ⅱ中物质的类别用短线连起来。
Ⅰ Ⅱ
Na2SO4 含氧酸盐
KHSO4 无氧酸盐
NaCl 钠盐
BaSO4 硫酸盐
NaHCO3 酸式盐
教师：请同学们看下面的化学反应方程式，试用初中学过的知识指出下列反应属于什么反应？

（1）C + O2 = CO2
（2）P + O2 = P2O5
（3）Zn + H2SO4 = H2 ↑ + ZnSO4
（4）CaCO3 CaO + CO2 ↑
(5) Cu2（OH）2CO3 = 2 CuO + H2O + CO2 ↑
（6）Ba（OH）2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 NaOH
学生：（1）（2）化合反应 （3）置换反应 （4）（5）分解反应 （6）复分解反应
教师：总结化学反应的四大基本反应。顺便提一下化学反应以不同的标准进行的分类。
小结

板书设计
简单分类及其应用
一． 树状分类法
概念：是一种对同类事物进行再分类。
混合物
纯净物
物质
单质
化合物
碱
氧化物
酸
盐

二．交叉分类法
概念：是分别按照多种标准对某一事物进行分类的方法。

Ⅰ Ⅱ
Na2SO4 钾盐
Na2CO3 硫酸盐
K2SO4 钠盐
K2CO3 碳酸盐

化学反应的分类：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应
小结

课时2 分散系及其分类

教师：创设情景（课件展示图片）
清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象……
你知道这美丽的景象是如何产生的吗？大家一起来，让我们走进这背后的科学！

阅读P25—P26有关内容，并思考：
1、什么是分散系？组成？
2、分散系可以如何分类？分类的依据是什么？
学生：1. 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
分散系由分散质和分散剂组成；被分散的物质叫分散质，起容纳分散质作用的物质叫做分散剂
2. 按分散质或分散剂的状态（气、固、液）来分：9种。

（课件展示结果）
[思考与交流]试举出几种分散系的实例，并与同学交流。
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
气
液
泡沫
气
固
泡沫塑料
液
气
云、雾
液
液
牛奶、酒精的水溶液
液
固
珍珠(包藏着水的碳酸钙)
固
气
烟灰尘
固
液
糖水、油漆
固
固
有色玻璃、合金

教师：当分散剂是水或其他液体，分散质是固体、液体或与水不相溶的液体时，该体系又如何分类？请看课本26页第二段
学生：分散剂是液体时，按分散质粒子的大小来分：溶液、胶体、浊液
教师：通过列举例子说明溶液、胶体、浊液的主要特征，归纳如下表
分散系
分散质粒子大小（粒子直径d）
主要特征
举例
溶液
<1 nm
稳定，均一
食盐水
胶体
1 nm～100 nm
较稳定，均一
豆浆，牛奶
浊液
>100 nm
不稳定，不均一
泥浆
[讲解]稳定性和分散质大小的关系：
分散质的大小导致了稳定性的变化。溶液分散质很小，分散的均匀，所以稳定。浊液分散质很大，不能分布均匀，所以不稳定。而胶体分散质介于两者之间，所以具有介稳性。

教师：胶体是本节课重点学习的对象
（1）定义：分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。
（2）本质特征:分散质粒子的直径在1~100nm之间。
（3）分类：按分散剂的状态不同可分为：3种
气溶胶：如烟、云、雾等
液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
固溶胶：如有色玻璃等。
常见的胶体：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。
教师:溶液和胶体在外观上没有区别，那么，用什么方法可以区分溶液和透明的胶体呢？
Ø 探究实验一：氢氧化铁胶体的制备
①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾， ②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。
[讲解]把黄色的氯化铁饱和溶液滴入沸水，继续加热时，发现溶液颜色迅速由浅黄色变成红褐色，从颜色看应该就是氢氧化铁生成了，但他并不是沉淀，却是一种澄清透明的胶体
Ø 探究实验二： 胶体和溶液的区分
用激光笔分别照射氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液，发现有什么不一样？
(4)胶体的性质：丁达尔效应（鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。）
丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生_____作用，从与光线垂直的方
向可以看到_____________________________.

Ø 探究实验三：比较溶液、胶体、悬浊液的分散质大小。
通过动画视频透过不同孔径的滤纸比较分散质粒径大小。（选做渗析实验）

通过以上实验探究、问题思考，归纳总结，填写下表。

溶 液
胶 体
浊 液
有无丁达尔效应

能否通过滤纸

能否通过半透膜

分 类
饱和溶液、不饱和溶液
气溶胶、液溶胶、固溶胶
悬浊液、乳浊液
练习：1．下列分散系最稳定的是（ ）
A．悬浊液 B．乳浊液
C．胶体 D．溶液
2．下列分散系能发生丁达尔现象的是 （ ）
A．豆浆   B．牛奶 
C．蔗糖溶液 D．肥皂水
E. 云、烟 、雾
3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （　　）　　　　　　　　　　　　　
　A．是否为大量分子或离子的集合体
　B．分散质微粒直径的大小
　C．能否透过滤纸
　D．是否均一、稳定、透明
能力拓展
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥　　　　　　　 Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤　　　　　　　 Ｄ. ①③④⑥
小结
科学视野
Ø 探究实验四：胶体为什么可以稳定存在？
氢氧化铁的电泳实验
胶体的应用及其广泛，甚至有一门化学的分支就叫胶体化学，我们可以充分利用胶体的性质来解释生活当中的很多问题，比如我们在上课前提到的为什么清晨的森林看到一道道的光线？现在知道原因了吗？这是什么样的胶体？
还有明矾净化水、FeCl3使血液迅速凝固、打印机墨水不能混用等都是胶体的实际应用，还有因为胶体粒子大小和纳米粒子相当，所以胶体化学大大有助于纳米科技的发展。
布朗运动
聚沉
布置作业 P29页习题2、7
补充作业：今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。

[板书设计]
分散系及其分类
一、分散系及其分类
1、分散系（分散剂＋分散质）
2、分散系的分类及其分类依据
（1）按分散质或分散剂的状态分：9种　
（2）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小分：3种
溶液：d＜1nm；均一、稳定　；
胶体 胶体：1nm＜d＜100nm；均一、较稳定（介稳体系）
浊液：d＞100nm ；不均一、不稳定 ；　　　　　　　
3、胶体
本质特征： 分散质粒子的直径在1～100nm之间。（区分溶液及浊液的本质特征）
胶体的性质：丁达尔效应（鉴别胶体与溶液的一种物理方法）
小结：
作业