《物质的量浓度及溶液的配制》教学设计.doc

《物质的量浓度及溶液的配制》教学设计

1.教学目标：
知识与技能
（1）理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
（2）初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。
（3）会简单的实验误差分析。
过程与方法
（1）通过类比法，帮助学生正确理解物质的量浓度的概念；
（2）能够根据实验要求设计实验方案；
（3）学会根据物质的量浓度的概念分析实验误差的方法。
情感态度与价值观
（1）通过类比的学习过程，使学生感悟各学科的很多思想方法是相通的，应该用联系的眼光看待学习；
（2）通过了解使用物质的量浓度的意义，使学生认识到化学计量的发明对于化学学科的发展具有重要的作用；
（3）通过对实验细节的分析，培养学生 的“定量”意识，训练学生思维的缜密性。
2、教学重难点
教学重点：物质的量浓度的含义；正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
教学难点：如何根据物质的量浓度的概念分析配制过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的步骤。
3、教学方法：阅读、讨论、探究、学生归纳总结；多煤体使用。
4、课前准备：多煤体课件、实验用品。
5、教学流程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
教学环节1使用物质的量浓度的意义。

【引入】（课前让学生留意超市生活用品的商标或医院化验单对物质的含量的多少有哪些表示方法）
提问：在生活中对溶液中溶质的含量有哪些表示方法？ 其含义是什么？
师生总结：
1. 醋、矿泉水：溶质的质量 (g)
溶液的体积 (L或mL)
2. 酒的度数：通常是以20℃时的乙醇体积比表示的：即： 溶质的体积 (L或mL)
溶液的体积 (L或mL)
3.  5%的葡萄糖 溶质的质量 (g)
溶液的质量 (g)
4. 医院化验单：白蛋白 43.9 g/L
溶质的质量 (g)
溶液的体积 (L)
5. 医院化验单：葡萄糖 5.11 mmol/L
溶质物质的量(mmol)
溶液的体积（L）
【展示】一同学体检单图片、一瓶贴有标签NaCl 1.00 mol/L的试剂瓶，请同学们试着表述标签的含义。
【提问】
1. mol/L、 mmol/L可能是哪种物理量的单位呢？
A．质量 B．浓度 C．体积
2．NaCl 1.00 mol/L表示：
1 L NaCl溶液中含有0.1 mol的NaCl。

1. 单位体积的溶液含溶质的质量
2. 单位体积的溶液所含溶质的体积

3. 100 g葡萄糖溶液中含葡萄糖5 g。
4. 1升血液中含白蛋白是43.9 g。
15. 1升血液中含葡萄糖5.11 mmol

观察
思考

回答

回答
思考与交流
通过思考使用讲要所学的浓度这一物理量的必要性，体会学习的价值和意义，从而帮助学生形成持久的学习兴趣和动力。
教学环节2
物质的量浓度的含义及数学表达式
【板书】物质的量浓度
【追问】
如何给物质的量浓度下一个定义？
【提示】与摩尔质量、摩尔体积进行类比。
【板书】二、定义
物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
【提问】请用一个数学表达式表示物质的量浓度
【板书】c=

【习题巩固】
下列说法哪些是正确的？
1.  58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。
2. 从1 L 1 mol/L NaCl 溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度仍为1 mol/L。
3.  1 mol/L的 NaCl溶液中含有1 mol的NaCl。

思考

联想
回答
思考
与摩尔质量、摩尔体积类比。
回答

思考
回答

采用类比法引出物质的量浓度的概念。

帮助学生领会物质的量浓度的概念。

教学环节3
一定物质的量浓度溶液的配制

教学环节3
一定物质的量浓度溶液的配制

【提出实验任务及板书】
三、如何精确配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？
【提问】你认为完成这个任务首先需要解决的问题是什么？
【板演】
0.1 L×1.00 mol/L×58.5 g/mol=5.85 g
【强调】
本实验称量用的是托盘天平，所以应称量5.9 g。
【追问】如何把5.9 g的溶质配成100 mL的溶液呢？提出你的初步设想。
[引出容量瓶]
方案②可行但烧杯精确度较差，适合于粗略配制。
如果想精确配置，就需要容积精确的仪器，这种仪器叫容量瓶。其颈部有刻度线，瓶身标有温度和容积，在该温度下，当液体的凹液面与刻度线相切时，溶液体积恰好与标注的体积相等。
【板书】㈠ 容量瓶的使用
1.标注：温度、容量、刻度线。
2.使用注意事项：
①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。
②液面的凹液面最低处与刻度线相切。
【要求】学生阅读教材P16实验1-5的步骤以及过程示意图，归纳实验中用到的仪器有哪些？步骤有哪些？。
【板书】㈡仪器
药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
【板书】㈢步骤
计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
【实验】两人一组，配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液。

【实验反思】你设想的配制过程与教材上的一样吗？不一样的步骤有哪些？为什么要这样配？而不那样配……？
① 为什么不直接在容量瓶中配制溶液？
② 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗
涤液注入容量瓶？
③为什么不能直接将溶液或蒸馏水注入
容量瓶，而要用玻璃棒引流。
④当液面离瓶颈刻度线1-2 cm时，为什
么改用胶头滴管？
⑤如果将烧杯中的溶液转移至容量瓶时
不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中
溶质的物质的量浓度比要求的大了还是
小了？
【提问】你认为确保物质的量浓度准确的根本原则是什么？
【小结】
①尽可能将溶质全部转移到容量瓶中。
②确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。
【板书】㈣误差分析
【总结】通过本节课，你学到了什么？
【补充】
表示溶液浓度的方法很多绝不仅仅只有质量百分数和物质的量浓度两种，例如：（见教材P15化验单）。

思考
回答

思考
①用量筒量100 mL水，将NaCl溶于其中。
②将NaCl溶于水里，加水至烧杯100 mL刻度线处。

倾听

填写学案

看书

回答

填写学案

分组做实验

回忆

思考
回想在实验过程中失误的地方
回答

思考
分析
回答

思考
回答

思考
回答

通过溶液的配制过程，使学生进一步领会物质的量浓度的含义。

通过对实验精确度的讨论培养学生“定量”的意识，训练其思维的缜密性。

通过了解实际生产中多种计量方法，使学生初步学会从“方便实际需求”的角度去看待化学计量问题。

板书设计
物质的量浓度
一、定义
物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
表达式： c=
二、意义
为生产生活及化学实验室提供便利，方便操作、计算。
三、如何精确配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？
㈠ 容量瓶的使用
温度、容量、刻度线。
液面的凹液面与刻度线相切。
㈡仪器
药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
㈢步骤
计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、贴标签。
㈣误差分析

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